同步培优学案：2.3原子结构模型（要点归纳+分层练习）

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第3节 原子结构模型
【要点整理】
原子是有带 电荷的 和带负电荷的 构成。两者所带的电量大小 ，电性 ，因而整个原子呈电 性。
原子核由更小的两种微粒 和 构成，其中带正电的是 ，不带电荷的是 。
在原子中，核电荷数＝ ＝ 。中子数不一定等于质子数。原子内可以没有 。 不同,原子种类一定不同。
质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在 。
5、钠原子 电子，形成 的钠离子（阳离子）。氯原子 电子，形成 的氯离子（阴离子）。所以， 就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。离子和分子、原子一样也是构成 的基本粒子。
6、具有相同的 （即质子数）的 原子的总称为元素。
7、原子中原子核内 ， 不同的同类原子互为同位数。
【例题讲解】
人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程．（1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的．下列能正确反映他的实验结果的示意图是______（选填序号）。




（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现______（选填序号）
科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
模型在科学研究中起着很重要的作用
波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质．
解析：（1）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E7%94%B5%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故选乙；
（2）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E6%B3%A2%E5%B0%94&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D正确．
故答案为：（1）乙；（2）A、B、D。
下列说法错误的是（　　）
原子核是由质子和电子构成的 B．原子的质量主要集中在原子核上
C．分子在化学反应中能再分 D．带电的粒子不一定是离子
解析：A、原子核由质子和中子构成，故A错误；
B、原子的质量主要集中在原子核上，正确；
C、分子在化学变化中可以再分，正确；
D、质子带正电、电子带负电，故带电的粒子不一定是离子．
故选A．
下图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中，不正确的是（　　）
氯化钠是离子化合物 B．钠跟氯气反应生成氯化钠
C．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 D．钠离子与钠原子有相似的化学性质
解析：A、根据离子化合物 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)是由阳离子和阴离子构成的化合物，有图示可知化钠是离子化合物 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)；故A说法正确；
B、活泼金属钠跟活泼非金属氯反应生成离子化合物 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)氯化钠；故B说法正确；
C、根据钠原子最外层电子数为1，易失去，达到8个电子的稳定结构；氯原子最外层电子数为7，易得到一个电子，达到8个电子的稳定结构；故C说法正确；；
D、元素的化学性质 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%80%A7%E8%B4%A8&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数不相同的元素化学性质 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%80%A7%E8%B4%A8&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)不同，故D说法错误；?
故选D．
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以4He的形式存在．下列说法中正确的是（　　）A．4He原子核内含有4个质子
B．3He和4He互为同位素
C．3He原子核内含有3个中子
D．4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性
解析：A．4He原子核 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%A0%B8&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)内含有2个质子，故A错误；
B．4He比3He质子数 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E8%B4%A8%E5%AD%90%E6%95%B0&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)相同，中子数 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E4%B8%AD%E5%AD%90%E6%95%B0&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)不同，故互为同位素，故B正确；
C．3He质子数 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E8%B4%A8%E5%AD%90%E6%95%B0&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)为2，质量数 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%95%B0&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)为3，所以中子数 (?https:?/??/?www.baidu.com?/?s?wd=%E4%B8%AD%E5%AD%90%E6%95%B0&tn=SE_PcZhidaonwhc_ngpagmjz&rsv_dl=gh_pc_zhidao" \t "https:?/??/?zhidao.baidu.com?/?question?/?_blank?)为1，故C错误；
D．因4He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．
故选B．
用“●”、“○”、“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是（　　）


甲、丁互为同位素
乙、丁为同一种元素
甲、丙的核电荷数不同
甲、丙为同一种原子
解析A、同位素是指质子数相同，甲、丁质子数不相等，所以不互为同位素原子，故A错；
B、决定元素种类的是核内质子数，乙和丁的质子数相同，所以是同一种元素，故B正确；
C、核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数相等，所以核电荷数也相等，故C错；
D、中子数不同的原子不属于同一种原子，所以甲和丙不是同一种原子，故D错．
故选B．
【同步练习】
基础篇
1．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星﹣﹣“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料﹣﹣“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He﹣3”所指的氦原子核内（　　）
A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子
2．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（　　）

A．②③化学性质相同
B．它们表示两种元素
C．①表示的元素是非金属元素
D．①表示的是原子，②表示的是离子
3．汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（　　）
A．原子很小，但可以分
B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷
D．原子由原子核和核外电子构成
4．1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察进行化学反应分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（　　）
A．化学变化中反应物分子的分解
B．反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成
D．原子核的内部结构
5．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
6．由下面粒子结构示意图得出的结论不正确的是（　　）

A．②③属于同种元素 B．①②均易形成阴离子
C．③④⑤属于离子 D．⑥是镁原子结构示意图
7．具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是（　　）
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．SO32﹣和SO42﹣
8．下列关于分子和原子的说法错误的是（　　）
A．分子可分，原子不可分
B．相同的原子可以构成不同的分子
C．气体可以压缩是由于分子之间存在间隙
D．分子和原子都能直接构成物质
9．探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦﹣3的储量。如图是氮﹣3原子结构示意图，以下说法错误的是（　　）

A．氦﹣3原子核内质子数等于核外电子数
B．氮﹣3原子的质量集中在原子核上
C．氦﹣3原子核带2个单位正电荷
D．氦﹣3原子与氢﹣3互为同位素
10．在学习分子和原子的知识后，四位同学对它们的区别作了如下发言：小倩说“区别在于是否在不停地运动”；小丹说“区别在于是否能够构成物质”小鑫说“区别在于化学反应中是否可分”；小娜说“区别在于分子和原子的大小和质量都不同”。你赞同（　　）
A．小倩 B．小丹 C．小鑫 D．小娜

提高篇
11．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（　　）
①原子种类②化学性质③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子总数
A．②④⑤ B．③④⑦ C．①④ D．①③⑤⑥
12．相同质量的下列粒子中，含有电子的数目最多的是（　　）
A．H+ B．O2﹣ C．Ne D．Na+
13．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数是（　　）
A．20 B．23 C．26 D．30

图1为溴原子（Br）的结构示意图：图2为A、B、C、D、E 5种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

（1）图1中第三层电子数与最外层电子数之差为　 　；图2中E粒子形成的单质的化学式是　 　。
（2）D粒子与溴原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为　 　（填用元素符号表示的化学式）。
（3）图2的结构示意图中，　 　（填字母代号）表示的是非金属元素的粒子。
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我们用的牙膏当中有一种预防龋齿的物质叫氟化钠（NaF），它与氯化钠一样都是由　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成。氟原子的结构示意图如图所示，氟元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素，在化学变化中氟原子容易　 　（填“失去”或“得到”）电子。

16．如图形象地展现了钠和氯气反应生成氯化钠的微观过程。

（1）钠离子和氯离子通过静电作用，形成一种化合物，化学式为　 　，该物质是由　 　构成的（填微粒种类）。
（2）氯原子和氯离子结构的异同点：相同之处：　 　。不同之处：　 　。
17．下面是部分原子或离子的结构示意图。请仔细观察、分析，再回答问题：

（1）上述粒子中属于阳离子的是　 　（填序号），属于阴离子的是　 　（填序号）。
（2）上述粒子中属于稳定结构的原子是　 　（填序号）。可见，元素的化学性质与原子的　 　关系密切。
（3）分别写出⑤和⑦表示的微粒符号　 　、　 　。
18．根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）金属铁是由　 　构成的，氯化钠是由　 　构成的。（填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为：
①当a＝　 　时，该粒子是原子；
②当a＝16时，该粒子是　 　，（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为　 　。

19．M原子的核电荷数为a，它的阳离子Mn+与阴离子Nm﹣核外电子排布相同，求N原子核内质子数。


20．电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集 中分布的呢？1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 α 粒子轰击金箔实验。实验做法如 图：

绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 α 粒子却发生了较大的偏 转，并且有极少数 α 粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回 来。
【猜想与假设】α 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明 显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否 则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）大多数 α 粒子不改变原来的运动方向，原因是　 　。
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 α 粒子就　 　（填“会”或“不 会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结 构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过 α 粒子散射实验，你认为原子结构为 以下的　 　。


参考答案：
【要点整理】
1、正，原子核，核外电子，相等，相反，中
2、质子，中子，质子，中子，
3、质子数，核外电子数，中子，质子
4、电子，原子核上
5、失去，正电荷，得到，负电荷，离子，物质
6、核电荷数，同一类
7、质子数相同，中子数，同类
【同步训练】
B； 2．A； 3．B； 4．D； 5．B； 6．C； 7．B； 8．A； 9．D； 10．C；
11．C； 12．B； 13．C；
14．11；Cl2；NaBr；CE；
15．离子；非金属；得到；
16．NaCl；离子；有相同的电子层数或质子数相同；最外层电子数不同；
17．⑤；③；①④⑧；最外层电子数；Mg2+；Cl；
18．原子；离子；18；阴离子；S2﹣。；
19．N原子核内质子数为a-m-n。
20．原子内部绝大部分空间是空的；不会；原子核；C。












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