沪教版九年级下册化学 6.2溶液组成的表示(共19张PPT)

溶液组成的表示（2）
溶液的配制

飞机喷洒农药
喷洒药水

药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.
溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液
学习目标
掌握配制一定溶质质量分数溶液的实验

浓溶液稀释的有关计算

例、在农业生产中有时用10%～20%的食盐溶液来选种，配制150克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少克？
解：m 食盐＝ 150 克×16% ＝ 24克


m水＝ 150克－ 24克＝ 126克

答：配制16% 食盐溶液150 克，需要食盐24 克和水126 克。
通常情况下将液体的质量换成体积方便量取配制，126克的水等于126ml的水。
配制方法一、固体和水溶解配制
配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠溶液50克。
1．计算：配制此溶液需要氯化钠____克，水____毫升。
2．称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
3．溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。
5克
45
复习托盘天平的使用方法
①用托盘天平称量前，首先应该把游码放在????? 处，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可以调节???????? ?，使天平平衡。
②称量时，把称量物放在??????? 盘，砝码放在??????? 盘。如果称量物与砝码位置放反了，称量结果将会受到怎样的影响？
③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必须???????? ? ?；称易潮解的药品，必须放在????????? 里称量。
④称量质量一定的药品时，先把砝码放在右盘，游码移至预定示数，再用药匙添加药品，直至天平平衡。
零刻度
平衡螺母
右
左
各放一张质量相同的纸
玻璃器皿
复习量筒的使用方法
①实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算成???????? 后用量筒量取。
②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应略大于或等于所要量取液体的体积，这样可减少误差。
③在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用 逐滴滴加。读数时，量筒必须放? ，视线 。
体积
胶头滴管
放置平稳
与液面凹面最低处保持水平
溶液配制过程中误差的产生
1、溶液溶质质量分数偏小的原因：
知识梳理 完成学案

①天平右物左码
②固体药品倒入烧杯时有洒落
③药品不纯净，含有杂质
（一）溶质少了
(二) 溶剂多了

①量取液体溶剂时，仰视读数
②烧杯不干燥，残留有水分
2、所配溶质质量分数偏大的原因：
（一）溶质多了：
砝码被锈蚀或沾有其他杂质
（二）溶剂少了：

①量取液体溶剂时俯视读数
②将溶剂倒入烧杯时有洒落
练习与实践（图见教材P12图6-8）
如图，是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液
的操作过程示意图，试回答：









































































































A
B
C
D
E
F
1、A操作中的错误是__________
2、B操作中应称氯化钠___g，称量时若指针偏左，则应____
3、D操作中应选用___ml的量筒，(10ml、50ml、100ml)
4、F操作的作用是___________
5、下列操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是( )、

①B操作中砝码与氯化钠放错位置
②D操作中仰视凹液面最低处读
③E操作中有少量水溅出
④药品不纯净，含有杂质

瓶塞未倒放
2.5
减药品
50
搅拌加快溶解
①②④
配制方法二：溶液的稀释
溶液加水后，浓度变小，叫溶液的稀释

→
+
浓溶液
水
稀溶液
m浓+m水 = m稀
溶液质量：
溶质质量：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
m浓×ω(浓)= m稀×ω(稀)

溶液稀释和配制问题的计算

原则：稀释前后溶质的质量不变。
如：设某溶液3g,溶质的质量分数为40%,加9g水稀释后溶质的质量分数为10%,找出溶质等量关系式:
稀释前溶质的质量
＝
稀释后溶质的质量


3g ×40%
（3+9)g × 10%



例1：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,需要加水多少克？
解：设需加水xg ，可以列出下式：
50g × 98%＝(x+50g)×20%
x＝195g


稀释前溶液中溶质质量
稀释后溶液中溶质质量


答：稀释需加水的质量195g。
练一练：用20%的氯化钠溶液配置100克10%的氯化钠，需要20%氯化钠多少克？多少克的水？
比一比:用20%的氯化钠溶液配置100克10%的氯化钠，需要20%氯化钠多少毫升？多少毫升的水？ （ 20%氯化钠密度约为1.2g/ml）

例2：某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g／cm３）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%的消毒液1500g，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？水多少毫升？ (1ml=1cm３ )
解：设需要20%的过氧乙酸溶液体积为x，则其质量为1.1g／cm３X
1.1g／cm３X ·20% = 1500g× 0.4%
则体积为：x=27.3ml
水的质量： 1500g-27.3ml × 1.1g／cm３ = 1470g
水的体积：1470g/1g/cm３=1470ml
m(溶液)= V(溶液) ×ρ(溶液)
溶质与体积的换算：
硫酸的密度和硫酸溶液中的质量分数对照表(20℃)
98
90
70
60
40
20
10
1
质量分数（％）
1.84
1.81
1.61
1.50
1.30
1.14
1.07
1.01
密度（克/厘米3）













例3、配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升？
可以列出下式：
1000cm3×1.07g/cm3×10%＝x×1.84g/cm3×98%
稀释后溶液中硫酸的质量
稀释前溶液中硫酸的质量
x = 59.3cm3
答：配制1000mL10%的硫酸需要59.3mL98%的硫酸。


解：查表得出：10%的硫酸的密度为1.07g/cm3，
98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
设：需98%的硫酸的体积为xcm3。
总结：
一、用固体与水配制溶液的步骤：
1、____ 2、____ 3、____
计算
称量
溶解
用到的仪器有______________________
药匙、天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
二、用浓溶液加水配制成稀溶液的步骤：
1、____ 2、____ 3、____
计算
量取
稀释
用到的仪器有______________________
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
三、浓溶液配制(稀释)成稀溶液的计算依据：
稀释前
浓溶液中溶质质量
=
稀释后
稀溶液中溶质质量
拓展应用
现有30%的硝酸钾溶液、10%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同的物质配制20%的硝酸钾溶液100g，将用量数值填入下表中相应的位置。
30%硝酸钾溶液 10%硝酸钾溶液 硝酸钾固体 水
示例 20g 80g
方案1
方案2
方案3
66.7g
33.3g
88.9g
11.1g
50g
50g