第3章 空气与生命 综合测试（3.1--3.2）

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浙教版科学 八年级下册 空气与生命（3.1--3.2）
一、单选题（共20题；共40分）
1.下列有关空气各成分的说法正确的是(?? )
A.氧气的化学性质比较活泼，属可燃物
B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
2.下列关于实验现象的描述，正确的是(?? )
A.红磷在空气中燃烧产生白色的烟雾???B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C.木炭在氧气中燃烧生成黑色固体????D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰
3.工业制氧气采用分离液态空气法，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述不正确的是(?? )
A.属于物理变化 B.利用了物质的沸点不同
C.先收集到的氮气沸点较低 D.有新物质氧气生成
4.在擦玻璃时，人们时常向玻璃上“哈气”，再擦会更干净，这说明与空气相比人体呼出的气体中含有较多的(?? )
A.CO2??????B.?N2???????C.H2O????????D.O2
5.在生产和科学研究中需要用到一些保护气。当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的是(?? )
A.氢气、氮气????B.氮气、氧气???C.二氧化碳、一氧化碳???D.氮气、氩气
6.如图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“c”代表的是(?? )
A.二氧化碳??????B.氮气???????
C.氧气?????? D.稀有气体
7.下列实验操作中，“先”与“后”的顺序正确的是(?? )
A.制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B.做氧气的助燃性实验时，先检查氧气的纯度，后点火
C.用排水法收集氧气结束时，先把导管移离水面，后停止加热
D.给试管里的液体加热时先加热，后预热
8.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是(?? )
实验装置 解释
A 集气瓶中的水：吸收放出的热量
B 烧杯中的水：加热铜片，隔绝空气
C 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
D 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排尽，后便于观察O2何时收集满
A.A?????B.B??????C.C??????D.D
9.下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是(?? )

A.? B.? C.? D.
10.实验室用如图所示装置制取氧气，下列有关说法不正确的是(?? )
A.试管中加入的药品是二氧化锰和过氧化氢
B.实验前应检查装置的气密性
C.待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气
D.实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热
11.运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是(?? )
A.①②现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一
B.①③现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一
C.白磷的着火点低于80 ℃
D.热水只起到加热作用

第10题图 第11题图 第14题图 第15题图
12.将18克高锰酸钾加热，当产生1.6克氧气时，固体剩余物是(?? )
A.KMnO4、MnO2???B.K2MnO4、MnO2 C.KMnO4、MnO2、K2MnO4???D.KMnO4、K2MnO4
13.下列变化中，属于分解反应的是(?? )
A.铁在氧气中燃烧??B.过氧化氢溶液中加入二氧化锰??C.蜡烛燃烧??D.硫在空气中燃烧
14.一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数约为70%的酒精溶液中，待均匀湿透后取出。将浸透的手帕舒展开，用镊子夹住两角，用火点燃，如图所示。当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下面解释正确的是(?? )
A.这是魔术，你所看到的是一种假象????
B.火焰的温度低于棉布的着火点
C.手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点??????????
D.酒精燃烧后使棉布的着火点升高
15.可用推拉注射器活塞的方法检验如图装置的气密性，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，则可观察到的现象是(?? )
A.长颈漏斗下端口产生气泡?B.瓶中液面上升?C.长颈漏斗内有液面上升?D.注射器内有液体

第16题图 第17题图 第18题图
16.如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰)分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是(?? )
A.同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B.用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C.加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加??????????
D.反应时间较长的是高锰酸钾
17.如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是(?? )
A.b导管连接供给氧气的钢瓶??????????? B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.该装置可用来观察是否有氧气输出????????D.该装置不能用来观察输出氧气的速度
18.如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是(?? )
A.固体中氧元素的质量??????????B.生成O2的质量
C.固体中MnO2的质量???????????D.固体中钾元素的质量分数
19.以下各装置能完成相应实验的是(?? )
?
① 检查装置气密性 ?②收集氧气 ?③比较催化效果 ? ? ?④检验氧气
A.只有①②???B.只有③④?????C.只有①④??????D.只有②③
20.实验室需收集一瓶约含 空气的氧气。下列操作正确的是(??? )

A.集气瓶中灌 的水 ? B.集气瓶中灌 的水
C.导管伸入到集气瓶体积的 处 ??D.导管伸入到集气瓶体积的 处
二、填空题（共6题；共18分）
21.关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？
（1）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有________。
（2）酥脆的饼干在空气中放置一段时间会变软，说明空气中含有________。
（3）澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，说明空气中含有________。
22.将装满氧气的集气瓶按如图方式放置(固定装置略去)，并将带火星的木条伸入瓶中，发现木条复燃，且在甲瓶中燃烧得比在乙瓶中剧烈。由此可说明氧气具有的性质是①________；②________。
23.我们依据反应事实，通过比较、推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用，请回答下列问题：图A．所示的“火三角”可表示燃烧的条件，图中缺少的一个条件是________；图B所示的灭火原理是：________；点燃篝火时，常将木柴架空以促进燃烧，是利用了增大________的方法．

第22题图 第23题图 第25题图
24.有空气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶气体，按下表做实验，请根据现象判断A、B、C、D四种气体分别是以上哪种气体，把答案写在表格的最后一栏“你的判断”里。
气体 气味 颜色 伸入燃着的木条 倒入澄清石灰水 你的判断
A 无 无 熄灭 无变化 ________
B 无 无 仍燃烧，无明显变化 无变化 ________
C 无 无 熄灭 变浑浊 ________
D 无 无 仍燃烧，且燃烧更旺 无变化 ________
25.氧气能与许多物质发生反应。小明同学学习了之后进行了如图整理(部分反应条件已略去)。
（1）反应①硫在点燃的情况下伸入盛有氧气的集气瓶中，则生成物X的化学式为________。
（2）在反应③实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水或细沙子，其目的是________。
（3）由图可知氧气是化学性质比较________(填“稳定”或“活泼”)的气体。
26.根据图示装置回答有关问题：

（1）测定空气成分的方法很多，如图装置C不能测定空气中氧气含量的原因是________．
（2）你认为B与A相比装置的优点是________．
（3）装置D中实验开始时活塞前沿在5mL刻度处，足量白磷燃烧熄灭后温度降至室温活塞前沿应停在________mL刻度处．
三、实验探究题（共4题；共23分）
27.某课外活动小组在学习了书本 “空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5 不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约________mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是________。
（3）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是________
28.为了比较酶与无机催化剂的催化效率，某科学兴趣小组进行了如下实验：
①取2支洁净的试管，分别编上1号和2号，向2支试管中分别加入2毫升体积分数为3%的过氧化氢溶液．
②向1号试管中滴入2滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液，向2号试管中滴入2滴质量分数为20%的猪肝研磨液．
③观察2支试管内产生气泡情况．
④2～3分钟后，将点燃的卫生香分别放入2支试管内液面的上方，发现2号试管的卫生棉燃烧得更旺．
查阅资料获知：每滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液中Fe3+微粒数大约是每滴质量分数为20%的猪肝研磨液中过氧化氢酶微粒数的25万倍，FeCl3溶液中起催化作用的是Fe3+ ．
请回答：
（1）写出2号试管内发生反应的化学方程式：________．
（2）该实验中过氧化氢分解快慢是转换为________来实现的．
（3）小明认为：上述实验中催化剂的种类和数量（微粒数）都不同，没有控制好变量，得出的结论不令人信服．小芳认为：过氧化氢酶的微粒数比Fe3+的微粒数少得多，再根据观察到的实验现象，更能说明酶的催化效率高，你认同________（选填“小明”或“小芳”）的观点．
29.某学校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：
①取5只250毫升集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25毫升、50毫升、75毫升、100毫升、125毫升的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5。
②用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气，通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去。
③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到的现象和计算数据，填入下表。
集气瓶标号 1 2 3 4 5
集气瓶中氧气的体积分数 28.9% 36.8% 44.7% 52.6% 60.5%
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃
试回答下列问题：
（1）根据上述实验，下列说法中正确的是(?? )
A.只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B.集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条一定能复燃
C.只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
（2）上述实验表明：物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。请你再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：
实验内容 实验现象 实验结论
________ ________ 氧气浓度越大，燃烧越剧烈
30.请根据下列装置图回答问题：
,
（1）写出图中仪器①、②的名称：①________；②________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的气体发生装置为________?(填字母，下同)，气体收集装置为________或________；该装置中，固定仪器时的一条主要注意事项是________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口处要________?。
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气(用排水法收集)的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥移出导气管。正确的操作顺序为 ?????
A.①②③④⑤⑥????B.②①③④⑥⑤????C.②①④③⑤⑥????D.②①④③⑥⑤
（5）若使用B装置来进行二氧化锰和过氧化氢制取氧气的实验，在该反应中二氧化锰是________；该反应的文字表达式为________。
（6）经查资料可知，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3 ，选用________装置作制取氨气的发生装置，最好选用________装置来收集NH3 ，理由是________
四、解答题（共4题；共19分）
31.某同学欲测定一处蔬菜大棚里空气中的氧气含量，请你协助他完成任务．
（1）该同学想利用2L的玻璃瓶收集气体，请帮他写出收集一瓶蔬菜大棚里的空气的方法．


（2）通过测定得到蔬菜大棚中氧气含量约为25%，计算上述操作中得到的空气样品中氧气的质量．（注：氧气的密度约为1.43g/L）


32.有编号为A、B、C、D的四支试管，A中只加入氯酸钾；B中只加入高锰酸钾；C中加入氯酸钾和少量二氧化锰；D中加入氯酸钾和少量高锰酸钾，将它们分别加热至完全反应。
（1）四支试管中反应速率最慢的是________(填序号)。
（2）它们共同的产物是________。
（3）B、C、D三支试管剩余的固体中含有的共同物质是________。
（4）(3)中所提物质在三个反应中作用不同，在B中它是________；在C中它是________；在D中它________。
33.2013年4月25日晚8点，台州市的一金属堆场发生火灾，十多吨金属镁发生爆燃后发出刺眼的白光，将夜空映照得如同白昼。消防指挥部立即动员力量，寻找沙土进行灭火。镁是一种银白色的金属，在高温条件下遇水反应释放出氢气。
（1）利用沙土灭火的原理________________________________。
（2）本次火灾消防员不能用水来灭火，其原因是________________________。
34.实验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的 ．
（1）现有高锰酸钾32 g，大约能生成氧气的质量是多少？


（2）这些氧气若装在容积为125 mL的集气瓶中，最多装几瓶？（氧气在该条件下的密度为1.429 g/L）．




参考答案
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】A.氧气的化学性质比较活泼，是助燃性物质，A选项错误；
B .氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，B选项正确；
C .空气质量报告是污染指数，所列的空气质量级别越大，空气污染越严重，C选项错误；
D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物，D选项错误。
2.【答案】 D
【解析】A.红磷在空气中燃烧产生白烟，“烟”为固态，而“雾”为液态，A不正确；.
B .铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是结论的叙述，B不正确；.
C .木炭在氧气中燃烧生成无色气体，C不正确；
D .硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，D正确。
3.【答案】 D
【解析】A.工业制取氧气没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B.工业制氧气利用了氧气和氮气的沸点不同，不符合题意；
C.氮气的沸点低，所以工业制氧气先蒸发出的是氮气，不符合题意；
D.工业制氧气是分离出的氧气，没有新物质生成，符合题意；
4.【答案】C
【解析】对着玻璃哈气，留在玻璃上的只能是水蒸气。
5.【答案】D
【解析】空气的成分中只有氮气和稀有气体化学性质不活泼.
6.【答案】 C
【解析】由图示可知，c是在空气中含量占第二位的气体，即为氧气。
7.【答案】 C
【解析】A.制取气体时，先检查装置的气密性后装药品，不符合题意；
B.做氧气的助燃性实验时，若是可燃性气体或粉尘则先检查可燃性气体的纯度，后点火 ，不符合题意；
C.用排水法收集氧气结束时，先把导管移离水面，后停止加热 ，以防止水倒吸炸裂试管，符合题意；
D.给试管里的液体加热时先预热再对准药品部位加热，不符合题意。
8.【答案】 A
【解析】A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，同时回放出热量；而二氧化硫是污染性气体，所以该装置的水除了吸收热量外，其主要作用是吸收二氧化硫这种污染性气体；故A错误；
B.该实验主要是可燃物条件的验证，开水中没有氧气且会散发热量；故水的作用是加热铜片，隔离空气形成对照；故B正确；
C.铁丝燃烧会形成高温的熔融物，如果滴落在集气瓶底部会使集气瓶底部局部受热，导致集气瓶炸裂；故C正确；
D.排水法收集氧气，氧气难溶于水，且收集过程中实验现象明显；故D正确A。
9.【答案】 A
【解析】A.高锰酸钾制取氧气需要加热，且为防止高锰酸钾进入导管试管口要放一团棉花，符合题意；
B.收集氧气时导管要伸入接近集气瓶底处，图中导管过短，不符合题意；
C.氧气验满要将带火星的木条放在瓶口，若复燃则证明已满，不符合题意；
D.铁丝在氧气中燃烧的实验瓶底要放少量水或细沙，以防止瓶底炸裂，不符合题意。
10.【答案】 A
【解析】A.过氧化氢和二氧化锰制取氧气常温下反应不需要加热，而装置中是加热装置，因试管口没有棉花，说明药品为氯酸钾和二氧化锰，符合题意；
B.实验前应先检查装置气密性，不符合题意；
C.开始产生气泡含有装置内的空气，所以 待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气 ，不符合题意；
D.实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热，以防止水倒吸炸裂试管，不符合题意。
11.【答案】 D
【解析】A.①②现象对比，白磷可燃烧，红磷不能燃烧，是因为红磷着火点高，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件，说法正确；
B. ①③现象对比，水中白磷不燃烧，是因为水中没有氧气，说明有氧气参与是燃烧条件之一，说法正确；
C.铜片上白磷能燃烧，说明白磷着火点低于 80 ℃ ，说法正确；
D.热水除起到加热作用还起到隔绝氧气的作用，说法错误。
12.【答案】 C
【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑，KMnO4与O2的质量比为316∶32，当生成1.6克氧气时，参加反应的高锰酸钾的质量为1.6克× ＝15.8克，故高锰酸钾有剩余，因而固体剩余物是KMnO4、MnO2和K2MnO4。
13.【答案】B
【解析】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
B.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．
C.蜡烛燃烧，是与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误．
D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
14.【答案】C
【解析】酒精燃烧放出大量的热量，水吸收热量汽化，带走大量的热量，且棉布的着火点比酒精高，温度达不到棉布的着火点，因此棉布不会燃烧。
15.【答案】 A
【解析】注射器缓慢拉活塞时，锥形瓶内气压将逐渐减小，小于外界大气压强，外界空气就将由长颈漏斗进入锥形瓶内，锥形瓶底部注有水，长颈漏斗下端口产生气泡。
16.【答案】 B
【解析】A.由图像可知加热固体药品时先出现气体的时高锰酸钾；故A错误；
B.加热等质量的高锰酸钾和氯酸钾时，由图像可知氯酸钾产生的氧气质量更多；故B正确；
C.在用氯酸钾制取氧气时，二氧化锰起催化剂的作用，催化剂只是改变化学反应的速率，而不会改变产物的量；故C错误；
D.由图像可知，加热高锰酸钾制取氧气的速率更快；故D错误。
17.【答案】 C
【解析】a导管连接供氧气的钢瓶，A错误；b导管连接病人吸氧气的塑胶管，B错误；若有氧气输出，瓶内水中有气泡，C正确；该装置可以通过气泡的快慢来观察输出氧气的速度，D错误。
18.【答案】A
【解析】A.固体混合物受热一段时间后开始放出氧气，故固体中氧元素的质量逐渐减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后氧元素的质量不变零，A正确。
B.反应过程中生成氧气的质量不断增加，B不符合该图像。
C.二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，C不符合该图像。
D.反应前后固体中钾元素的质量不变，但固体总质量逐渐减少，因此钾元素的质量分数应逐渐增大，D不符合该图像；故答案为A。
19.【答案】 C
【解析】①.检验装置气密性，将导管一端放入水中，然后用双手握住试管，若导管口有气泡冒出则气密性良好，①正确；
②.用向上排空气法收集氧气，要将导管伸入接近集气瓶底部，②不正确；
③.比较催化效果，应将等量不同的物质放入相同的过氧经氢溶液中，③不正确；
④.检验氧气，用带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则是氧气，④正确。
20.【答案】B
【解析】题目是要求收集含有1/4的空气，所以要收集3/4的氧气；因此在集气瓶中灌3/4的水即可；排空气法无法观察和测量。
二、填空题
21.【答案】（1）氧气
（2）水蒸气
（3）二氧化碳
【解析】空气中各成分及体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%；
（1）氧气能供给呼吸，小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气；
（2）脆的饼干在空气中放置一段时间会变软、变潮，说明空气中含有水蒸气．
（3）澄清石灰水长期露置空气中，会变浑浊，即表面出现一层白膜，要知道白膜是碳酸钙，是氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成的，所以说明空气中含有二氧化碳；
22.【答案】 氧气能支持燃烧；氧气的密度比空气大
【解析】木条复燃说明氧气能支持燃烧，甲中比乙中燃烧剧烈，说明甲中存留氧气多，乙中氧气少，由此可证明氧气的密度比空气大。
23.【答案】可燃物；使可燃物与氧气隔绝；可燃物与氧气的接触面积
【解析】（1）图A所示的“火三角”可表示燃烧的条件，图中缺少的一个条件是可燃物．故填：可燃物；
（2）用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是与氧气隔绝．故填：使可燃物与氧气隔绝；
（3）将木柴架空可以增大木柴与氧气的接触面积，可以促进燃烧．故填：用增大可燃物与氧气的接触面积。
24.【答案】氮气；空气；二氧化碳；氧气
【解析】空气、氮气、氧气、二氧化碳四种气体，伸入燃着的木条后，氧气中燃烧更旺，空气中没明显变化，氮气与二氧化碳熄灭；使木条熄灭的气体中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
25.【答案】 （1）SO2
（2）防止溅落的高温熔化物使瓶底炸裂
（3）活泼
【解析】（1）反应①硫在点燃的情况下伸入盛有氧气的集气瓶中，硫燃烧生成二氧化硫，故X的化学式为 SO2 ；
（2）在反应③实验时为铁燃烧的实验，为 防止溅落的高温熔化物使瓶底炸裂，要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水或细沙子；
（3）氧气能与很多物质发生反应，由此可知氧气化学性质比较活泼。
26.【答案】（1）碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小
（2）反应始终在密闭容器中，使测量结果更准确
（3）4
【解析】（1）测定空气成分的方法很多，如图装置C不能测定空气中氧气含量的原因是：碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小；
（2）B与A相比装置的优点是反应始终在密闭容器中，使测量结果更准确；
（3）氧气约占空气体积的 ，反应结束，恢复到室温后，活塞应停在约4cm处．
三、实验探究题
27.【答案】（1）10
（2）使注射器内的氧气充分与红磷反应
（3）通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的合量。
【解析】（1）氧气约占空气体积的1/5，所以理论上注射器内气体减少的体积为50ml×1/5=10ml；
（2）交替缓慢推动两个注射器,可以使注射器内的气体中的氧气与红磷充分接触并发生反应．从而提高了实验结果的精确度；
（3）该实验中氧气会与红磷反应，从而使注射器中气体的体积减小（减小的体积就是参加反应的氧气的体积），从而可以计算出空气中氧气含量。故学到的测量混合物中某成分含量的方法是：通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的合量。
28.【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）观察卫生棉燃烧得情况
（3）小芳
【解析】【分析】（1）根据化学反应书写化学方程式；
（2）将点燃的卫生棉分别放入2支试管内液面的上方，观察卫生棉燃烧得情况，氧气的浓度越高燃烧越旺，故填：观察卫生棉燃烧得情况；
（3）过氧化氢酶的微粒数比Fe3+的微粒数少得多，再根据观察到的实验现象，更能说明酶的催化效率高，故填：小芳．
29.【答案】（1）B
（2）分别取相同质量的硫粉，放在空气中和氧气中燃烧；硫在氧气中燃烧更剧烈
【解析】(1)根据表格数据可以看出集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃，故选B；
(2)根据氧气浓度越大、燃烧越剧烈举例，如硫在氧气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧等；故答案为：分别取相同质量的硫粉，放在空气中和氧气中燃烧；硫在氧气中燃烧更剧烈.
30.【答案】（1）酒精灯；锥形瓶
（2）A；E；F；试管口要略向下倾斜
（3）放一团棉花
（4）D
（5）催化剂；过氧化氢 水＋氧气
（6）A；G；氨气有刺激性气味，会污染空气，且极易溶于水，G装置可处理尾气
【解析】（1）对于实验器材的认识；故答案为：酒精灯，锥形瓶；
（2）选择A|G|发生装置条件应考虑反应物的状态和反应条件，如A适用于固＋固 气，B适用于固＋液 气。收集装置应考虑气体的密度、气体的溶解性等，D是向下排空气法，E是向上排空气法，根据题意氧气的收集装置应是E或F。故答案为：A,E,F，试管口向下倾斜；
（3）为了防止固体高锰酸钾粉末进入水槽中，所以要在试管口放一团棉花；故答案为：放一团棉花；
（4）实验的主要步骤是：先检查装置气密性，然后装药品、连接实验装置，开始实验，最后整理实验器材；故答案为：D；
（5）双氧水自身分解较慢，所以要加入催化剂让其分解的更快；故答案为：催化剂；过氧化氢 ---二氧化锰--->水+ 氧气；
（6）制取NH3的物质的状态和反应条件是固＋固 气，所以发生装置是选A，由于NH3具有刺激性气味，且极易溶于水，所以用G来收集较好。故答案为：A，G，氨气有刺激性气味，会污染空气，且极易溶于水，G装置可处理尾气。
四、解答题
31.【答案】（1）将玻璃瓶装满清水，盖好瓶盖．然后到大棚内把瓶盖打开，把水倒掉，盖好瓶盖带出棚外，即可收集到一瓶待测气体样品
（2）所含氧气的质量是0.715g
【解析】（1）用2L的玻璃瓶取学校操场空气样品的方法是：将玻璃瓶装满清水，然后到大棚内把瓶盖打开，把水倒掉，盖好瓶盖带出棚外，即可收集到一瓶待测气体样品；
（2）氧气的质量为：2L×25%×1.43g/L=0.715g．
32.【答案】 （1）A
（2）氧气
（3）二氧化锰
（4）生成物；催化剂；既是生成物又是催化剂
【解析】（1）氯酸钾在不加入二氧化锰的条件下加热也能生成氧气，不过须加热到较高的温度；加热高锰酸钾在较低温度下即可生成氧气；氯酸钾在加入二氧化锰的条件下加热即可生成氧气；加热高锰酸钾生成二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂；由此可知：四个反应中速率最慢是只加热氯酸钾；
（2）通过（1）分析可知：四个反应均生成氧气；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物是氯化钾和二氧化锰；高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物是锰酸钾和二氧化锰；可知BCD三支试管固体剩余物中都有二氧化锰；
（4）二氧化锰在高锰酸钾分解中是生成物，二氧化锰在氯酸钾分解中起到了催化作用，在D中是高锰酸钾分解的生成物，又是氯酸钾分解的催化剂。?
33.【答案】（1）使可燃物隔绝空气
（2）镁在高温条件下与水反应释放出氢气，氢气在空气中能燃烧，甚至发生爆炸
【解析】（1）覆盖沙土灭火的原理是：使可燃物隔绝空气（或氧气）；
（2）据题中信息可知，镁在高温条件下遇水反应释放出氢气，氢气在空气中能燃烧，甚至发生爆炸。
34.【答案】（1）解：∵生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的 ，
∴氧气的质量：32g× =3.2g；
（2）解：由公式m=ρv的推导公式v=m÷ρ可求出氧气的体积，再根据每瓶的体积换算成瓶数．
∴氧气的体积：3.2g÷1.429g/L≈2.24L=2240mL
? 可装的瓶数：2240mL÷125mL≈18瓶
答：大约能生成氧气的质量是3.2g；些氧气若装在容积为125 mL的集气瓶中，最多装18瓶．
【解析】（1）根据题目是的已知信息“经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的 ．”可由高锰酸钾的质量求出大约生成氧气的质量；
（2）根据（1）中求出的氧气质量，利用公式：m=ρv的推导公式v=m÷ρ求出氧气的体积，根据集气瓶的容积再换算成瓶数即可，值得注意的是单位要统一．












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