(共31张PPT)
第3节
几种重要的盐
第一课时
盐
新知导入
写出下列物质的电离方程式：
氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵
NaCl
===
Na+
+
Cl-
BaCl2
===
Ba2+
+
2
Cl-
Na2SO4
===
2
Na+
+
SO42
—
KNO3
===
K+
+
NO3－
Na2CO3
===
2
Na+
+
CO32－
找出上列电离方程式的共同点。
电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。
NH4Cl
===
NH4+
+
Cl－
将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
这便是今天要学习的盐。
试着写出以下反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钾：
盐酸与氢氧化钙：
硫酸与氢氧化钾：
硫酸与氢氧化钠：
HCl
+
KOH
=
KCl
+
H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
新知导入
指出化学反应类型
复分解反应
新知讲解
盐的组成
一、盐
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
常见酸根：
CO32-（碳酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）、
NO3-
（硝酸根离子）、
Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根离子）
例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、KMnO4、CuSO4
、Fe(NO3)3
、NaHCO3、NH4NO3
新知讲解
一、盐
对盐的理解
理解：
盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为盐就是氯化钠。
2)
盐类物质不一定都含有金属元素，如NH4NO3、
(NH4)2CO3.
3）NaHCO3、
Cu2(OH)2CO3等物质中除含有金属离子和酸根离子外，还会有氢元素或氢氧根，也属于盐类物质。
新知讲解
一、盐
盐的分类
依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
1、根据阳离子的不同
盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）
2、根据酸根的不同
盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）
新知讲解
一、盐
交流与讨论1
氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2)、碳酸钠（Na2CO3)、硫酸铜（CuSO4)、硝酸铵（NH4NO3)都是盐，根据酸碱中和反应生成盐和水的事实，它们在组成上的相同之处是什么
电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子
写出以下反应的化学方程式，并指明反应类型
铁与硫酸铜溶液：
盐酸与碳酸钠溶液：
盐酸与石灰石：
硫酸铜溶液与氢氧化钠：
新知导入
指出化学反应类型
复分解反应
交流与讨论2
CuSO4+2NaOH
=
Cu(OH)2
↓
+Na2SO4
CaCO3+2HCl
=
CaCl2+CO2↑+H2O
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+Cu
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
新知讲解
复分解反应
表示:
AB
+
CD
=
AD
+
CB
书写原则:
等价换
HCl
+
AgNO3
=
AgCl↓+
HNO3
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
新知讲解
复分解反应
复分解反应包括：
酸
+
碱
——
盐
+
水
酸
+
盐
——
新酸
+
新盐
碱
+
盐
——
新碱
+
新盐
盐
+
盐
——
新盐
+
新盐
酸
+
金属氧化物
——
盐
+
水
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
新知讲解
现象
化学方程式
分析
溶液产生白色沉淀
含有SO42-的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42-
向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
复分解反应
1、有沉淀生成
新知讲解
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
——
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
——
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
Ag+
——
溶
不
微
不
酸、碱、盐的溶解性（20℃）
新知讲解
1.钾钠铵硝酸盐都溶。
2.硫酸钡不溶，硫酸钙银微溶。
3.氯化银不溶，其他盐都溶。
4.硝酸钾钠铵盐溶，其他都不溶。
5.氢氧化钾钠铵钡钙溶，其他都不溶，酸全溶。
物质的溶解性
新知讲解
钾钠铵盐都可溶，
硝盐遇水影无踪，
硫酸盐不溶硫酸钡，
硫酸钙银是微溶，
碳酸盐只溶钾钠铵，
氯化物只有银不溶，
碱溶钾钠钡氨钙，
酸除硅酸全都溶。
物质溶解性口诀
注：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
新知讲解
复分解反应
2、有气体生成
（1）碳酸钠+盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸钠+盐酸
现象
分析
出现大量气泡
有二氧化碳生成
（2）碳酸氢钠+盐酸
现象:迅速出现大量气泡
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
盐酸与氢氧化钾：
盐酸与氢氧化钙：
硫酸与氢氧化钾：
硫酸与氢氧化钠：
HCl
+
KOH
=
KCl
+
H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
3、有水生成
复分解反应
新知讲解
新知讲解
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
复分解反应的实质
复分解反应
新知讲解
复分解反应
小结：复分解反应能否发生有“三看”
一看成分：一般如有相同的离子成分，则该反应不能发生。
2.
二看产物：生成物中是否有沉淀、气体或水生成。只需有其中一种，反应就能发生
。
3.
三看反应物的溶解性：有酸参加的复分解反应，另外一种物质可不溶于水，但需溶于酸，反应才能发生。无酸参加的复分解反应，反应物均需溶于水，反应才可能发生。
新知讲解
1.盐
+
金属
=
新盐
+
新金属
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。
条件
盐的化学性质
新知讲解
盐的化学性质
主要应用：
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强
2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不能用浓硫
酸、硝酸）中的氢
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液
中置换出来（钾、钙、钠除外）
Sn
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序：
在金属活动性顺序中
新知讲解
盐的化学性质
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
新知讲解
盐的化学性质
2.盐
+
酸
=
新盐
+
新酸
条件：
生成物中有沉淀或气体或水
新知讲解
盐的化学性质
3.盐
+
碱
=
新盐
+
新碱
新知讲解
条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
Na2CO3+CaCl2
=CaCO3↓+2NaCl
4.盐
+
盐
=
新盐
+
新盐
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
盐的化学性质
新知讲解
盐的化学性质：
⑴盐
+
金属
→
新盐
+
新金属
在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
⑵
盐
+
酸
→
新盐
+
新酸
碳酸盐都可以和酸(除CaCO3和稀硫酸外)反应，氯化银、硫酸钡不和酸反应。
小结
（3）盐
+
碱
→
新盐
+
新碱
（4）盐
+
盐
→
新盐
+
新盐
盐的化学性质
B
C
1·下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．H2+CuO=Cu+H2O
2·下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（
）
A.
NH4+、Na+、NO3-、CO32-
B.
NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C.
Mg2+、K+、SO42-、Cl-
D.
Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
课堂练习
C
ABCE
3·化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（
）
A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C．复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
4·区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法有(
)
A.加热
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C.溶于水，比较其溶解性
D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2
E.加BaCl2或CaCl2溶液
课堂练习
5·多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH
7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式
；
（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程
。
＞
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
课堂练习
板书设计
一、盐
1、组成
2、分类
3、溶解性
二、复分解反应
1、类型
2、条件
三、盐的化学性质：
1、盐+金属→新盐+新金属
2、盐+酸→新盐+新酸
3、盐+碱→新盐+新碱
4、盐+盐→新盐+新盐
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第3节
几种重要的盐第1课时教学设计
课题
第3节
几种重要的盐第1课时
单元
第9章
学科
化学
年级
九年级
学习目标
1、简介盐的分类和命名。2、小结已学的几种复分解反应。了解复化解反应发生的条件。3、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。
重点
复化解反应发生的条件；盐的化学性质。
难点
金属与盐溶液之间的置换反应。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵。电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。这便是今天要学习的盐。
找出上列电离方程式的共同点。
培养学生观察能力，激发兴趣。
讲授新课
【教师】从以上内容，你能否说明盐的组成特点？【教师】电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，叫做盐。【教师】盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，依据组成盐的阳离子和酸根的种类，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等，也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。【教师】设问：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；②碳酸盐、磷酸盐的溶解性；③钙盐、钡盐、银盐的溶解性；④硫酸钡、硫酸钙和硝酸钾的溶解性。【师生】共同总结钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶,硫酸钙微溶,硝酸钾易溶。【教师】什么是复分解反应？强调这儿的化合物主要指酸、碱、盐、氧化物。【教师】通过学习我们已经学过属于复分解反应有哪几类？复分解反应包括：1．酸+碱——盐+水
2．酸+盐——新酸+新盐3．碱+盐——新碱+新盐4．盐+盐——新盐+新盐5．酸+金属氧化物——盐+水【教师】那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？【师生】共同总结酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。【教师】（1）盐＋金属→盐＋金属[来源:【师生】共同总结反应的条件：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水，钾、钙、钠等除外)。【教师】与学生共同小结盐的化学性质。（2）盐＋酸→盐＋酸（3）盐＋碱→盐＋碱（4）盐+盐=新盐+新盐Na2CO3+CaCl2
=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【课堂练习】1·下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）A．4Al+3O2═2Al2O3B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOHC．H2CO3═H2O+CO2↑D．H2+CuOCu+H2O【答案】B【解析】A、4Al+3O2═2Al2O3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。B、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。C、H2CO3═H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。D、H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。故选B。2·下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（
）A.
NH4+、Na+、NO3-、CO32-
B.
NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C.
Mg2+、K+、SO42-、Cl-
D.
Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-【答案】C【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误；
B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。3·化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（
）A．化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B．置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C．复分解反应要有沉淀或气体或水生成D．有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】C【解析】A、化合反应和分解反应不一定有单质参加或生成，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，没有单质参加．故选项错误；B、置换反应不一定发生在金属与金属的化合物之间，例如氢气还原氧化铜．故选项错误；C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成．故选项正确；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应能生成盐碳酸钙和水，但是不属于中和反应．故选项错误．故选C．4·区别固体Na2CO3和NaHCO3的方法有(
)A.加热B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应C.溶于水，比较其溶解性D.两者分别加入石灰水或Ba(OH)2
E.加BaCl2或CaCl2溶液【答案】ABCE均可以，其中
AE
为最佳选择【解析】好的方法的一般衡量标准，一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。5·多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na2CO3是一种常见的盐，请回答：（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH
7（填“＜”、“＞”或“=”）；（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式
；（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程
。【答案】（1）＞；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH【解析】（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH＞7。（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B→C+D规律，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
思考回答【交流讨论】请查阅附录四总结盐的溶解性。复习巩固什么是复分解反应？
学生归纳总结。学生讨论总结，复分解反应的条件。学生复习金属活动性顺序。学生复习实验室制CO2的反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑学生化学书写方程式。学生独立完成。
培养学生总结归纳的能力。培养学生归纳总结能力。培养学生书写化学方程式的能力。培养学生分析问题、解决问题的能力。
课堂小结
1、盐的定义、组成。2、复分解反应的类型和反应条件3、总结盐的化学性质。
总结本节所学能容。
构建知识架构的能力
板书
一、盐
1、组成2、分类3、溶解性二、复分解反应1、类型2、条件三、盐的化学性质：1、盐+金属→新盐+新金属
2、盐+酸→新盐+新酸3、盐+碱→新盐+新碱
4、盐+盐→新盐+新盐
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精品试卷·第
2
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第3节
几种重要的盐
第1课时
1·下列化学反应属于复分解反应的是（
）
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S
2·在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）
A．Na+
Ca2+
NO3﹣
CO32﹣
B．NH4+
Cu2+
Cl﹣
SO42﹣
C．Ba2+
K+
OH﹣
NO3﹣
D．Na+
K+
NO3﹣
Cl﹣
3·某溶液中存在较多的H+、SO42-、
Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（
）
A.OH-
B.Ba2+
C.NH4+
D.Ag+
4·如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）
A．NaHCO3
B．NaCl
C．Na2SO4
D．NaOH
5·酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）
常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
Ca2+
微
溶
溶
微
不
A．绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存
6·用做鉴别碳酸根离子
的试剂是（ ）
A．
稀硫酸
B．
食盐水
C．
石灰水
D．
稀盐酸和澄清石灰水
7·现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A．②
B．②③
C．①②③
D．②③④
8·关于化学反应类型说法正确的是（ ）
A．有单质生成的反应是分解反应
B．两种化合物之间的反应是复分解反应
C．元素存在形态发生改变的反应是置换反应
D．化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量和
9·下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3
化合反应
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
置换反应
C．SiO2+3CSiC+2CO↑
置换反应
D．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应
10·把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（ ）
A．H20
NaOH
HCl
B．H20
KOH
HCl
C．H20
NaOH
H2S04
D．H20
KOH
H2S04
11·在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（ ）
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应是中和反应
12·向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀
B．室温下，b点溶液的pH＞7
C．c点溶液中溶质至少有两种
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
13·请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：
①只有单质生成的分解反应
；
②有沉淀生成的复分解反应
。
14·一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有________。
（2）取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则发生反应的方程式为
。
（3）为进—步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有________
。
15·实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液。
（1）有颜色的试剂是
。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是
。
（3）书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合：
。
②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：
。
【答案解析】
1·【答案】D
2·【答案】D
【解析】pH=7的无色溶液显中性。
A、Ca2+与CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。
C、水溶液中含有氢氧根离子，显碱性，错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选D。
3·【答案】C
【解析】A、OH-和H+不共存；
B、Ba2+
和SO4-不共存；
C、NH4和H+、SO4-、CI均可共存；
D、Agt和CI-不共存。
4·【答案】A
【解析】A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该固体可能是碳酸氢钠，故选项正确；
B、NaCl与稀盐酸不反应，故选项错误；
C、硫酸钠与稀盐酸不反应，故选项错误；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，故选项错误。
5·【答案】C
【解析】A、表格是溶解性表的一部分，依据的是20℃酸、碱、盐的溶解度，故选项说法正确；
B、常见物质的溶解性一般可分为：溶、微溶和不溶等，故选项说法正确；
C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g～1g之间；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，故选项说法错误；
D、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项说法正确。
故选C。
6·【答案】D
【解析】A．亚硫酸根离子与酸反应也生成气体，只使用硫酸不能鉴别，故A不选；
B．与食盐水不反应，不能鉴别，故B不选；
C．硫酸根离子与石灰水反应也生成沉淀，只使用石灰水不能鉴别，故C不选；
D．碳酸根离子与盐酸反应生成二氧化碳，无色无味气体二氧化碳使石灰水变浑浊，可鉴别，故D选；
故选D．
7·【答案】B
【解析】①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；
②稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成了白色沉淀，能与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，能用来一次性鉴别出三种物质；
③碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成了气体，能与氢氧化钡溶液反应生成了白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；
④氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应生成了白色沉淀，一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液。
由以上分析可知，B正确。
故选B。
8·【答案】D
【解析】A、有单质生成的反应不一定是分解反应，也可能是置换反应等，故选项说法错误；
B、两种化合物之间的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；
C、元素存在形态发生改变的反应不一定是置换反应，置换反应的反应物和生成物必须是一种是单质，另一种是化合物，故选项说法错误；
D、若反应物恰好完全反应，化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量之和，故选项说法正确。
故选D。
9·【答案】D
【解析】A．铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故错误；
B．氯化银是一种难溶性的盐，所以铜不能置换出氯化银中的银，故错误；
C．该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；
D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，故正确。
故选D。
10·【答案】A
【解析】A、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，故选项正确；
B、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，故选项错误；
C、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠，故选项错误；
D、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾；氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠；故选项错误。
11·【答案】D
【解析】A、硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡，符合题意，故A正确；
B、氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸显酸性，故B正确；
C、氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶液和氯化钠，故C正确；
D、酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故D错误。
12·【答案】D
【解析】A、O至a段硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；故错误；
B、b点时，两者恰好完全反应，故对应的液体中只有水一种，pH=7，故错误；
C、c点时，氢氧化钡溶液有剩余，故c点溶液中溶质只有氢氧化钡，故错误；
D、因为氢氧化钡溶液中含有水，水中有氢元素，故整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确；故选D。
13·【答案】①2H2O2H2↑+O2↑；②FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
【解析】
①水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
②氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
14·【答案】（1）CuSO4
（2）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
（3）NaOH、BaCl2
【解析】(1)把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
(2)实验(1)中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；其中碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH。
15·【答案】（1）硫酸铜溶液；
（2）氢氧化钾溶液；
（3）①CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4；
②HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
【解析】（1）铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，铜离子在溶液中显蓝色等知识，所以有颜色的试剂是硫酸铜溶液；
（2）硝酸不会与硫酸铜反应，硫酸铜不会与氯化镁反应，氢氧化钾会与硝酸发生中和反应，硫酸铜会与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化钾和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，所以有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是氢氧化钾溶液；
（3）①硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，化学方程式为：CuSO4+2KOH=Cu（OH）2↓+K2SO4；
②硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑。
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精品试卷·第
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