课件30张PPT。第3节 几种重要的盐第二课时 几种常见的盐新知导入从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:“这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令。从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?新知讲解一、氯化钠（食盐)氯化钠在自然界中分布广泛海盐新知讲解一、氯化钠（食盐)盐矿世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨新知讲解一、氯化钠（食盐)1、组成
组成元素：氯元素、钠元素
构成离子：钠离子、氯离子2、物理性质白色固体，有咸味，熔点是801℃，易溶于水小结:
氯化钠在自然界中分布很广，除了海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿中也蕴藏着氯化钠。新知讲解一、氯化钠（食盐)拓展学习亚硝酸钠 ? 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。新知讲解一、氯化钠（食盐)生活上：重要的调味品医疗上：生理盐水新知讲解一、氯化钠（食盐)农业上：用10%~16%的食盐溶液来选种交通上：融雪机洒盐融雪新知讲解一、氯化钠（食盐)工业上：制取纯碱、烧碱、盐酸等粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解新知讲解碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等物理性质易溶于水的白色粉末二、碳酸钠新知讲解拓展视野我国著名化学家
制碱工业的先驱侯德榜 他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。
他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。 (1890～1974) 新知讲解拓展视野 侯德榜被称为“国宝”。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展化肥工业所做的贡献。 附：候德榜联合制纯碱原理
① NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
② NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓
③ 2NaHCO3△Na2CO3? +CO2↑+H2O新知讲解二、碳酸钠三酸：硫酸、盐酸、硝酸你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？两碱：烧碱、纯碱 注意：纯碱不是碱，而是盐 一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了
化学工业的发展水平。新知讲解2、碳酸钠+石灰水出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH二、碳酸钠新知讲解二、碳酸钠新知讲解碳酸氢钠俗称：小苏打物理性质易溶于水的白色粉末化学性质NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成三、碳酸氢钠新知讲解2、碳酸氢钠受热分解三、碳酸氢钠新知讲解 NaHCO3的用途。发酵粉三、碳酸氢钠新知讲解CaCO3：白色固体，石灰石、大理石等的主要成分石灰石大理石四、碳酸钙贝壳珍珠新知讲解碳酸钙用途碳酸钙是重要的建筑材料，还可用作补钙剂四、碳酸钙新知讲解【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2CO3四、碳酸钙新知讲解四、碳酸钙 石灰石、大理石经过高温灼烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的氧化钙和二氧化碳。
人们习惯上把氧化钙称为生石灰。上述过程可以简要地表示如下：CaCO3===CaO+CO2↑ 除石灰石以外，用白垩等含碳酸钙的矿物、贝壳等也可以制取生石灰。高温明代的《天工开物》
烧石灰图新知讲解四、碳酸钙氧化钙:俗称生石灰
1.性质:白色固体；与水反应
2.用途:①做食品干燥剂:强烈的吸水性(但不可用于干燥酸性气体)
②加热食品(一拉热):与水反应放热
③建筑材料
CaO ＋H2O===Ca(OH)2 放热
生石灰 熟石灰虎门销烟新知讲解四、碳酸钙千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
赏古诗《石灰吟》
于谦新知讲解四、碳酸钙 石灰吟
于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗?新知讲解碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴定CO32-、HCO3-的检验加盐
酸都生成使澄清石灰水变浑浊气体它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑AC1·下列有关NaCl的叙述，错误的是（ ）
A．不溶于水 B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
2·碳酸钠的俗称是（ ）
A．烧碱 B．消石灰
C．纯碱 D．小苏打课堂练习3·下列有关酸、碱、盐的描述错误的是（ ）
A．碳酸钠俗称烧碱
B．浓硫酸有强腐蚀性
C．氢氧化镁是一种碱
D．氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在
4·食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。A NaClNaHCO3课堂练习板书设计第3节几种重要的盐（第二课时）
一、食盐——主要成分是NaCl
二、纯碱——Na2CO3
三、小苏打——NaHCO3
四、碳酸钙——CaCO3
1．制生石灰：
2．碳酸盐的检验谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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版本科目年级课时教学设计
课题
第3节 几种重要的盐第2课时
单元
第9章
学科
化学
年级
九年级
学习
目标
1、了解食盐、纯碱、小苏打的化学成分、化学式、学名、物理性质、特性和用途；
2、学会鉴别碳酸盐的方法；
3、了解石灰的烧制原理。
重点
1． 几种盐的成分、性质、用途。2．碳酸盐的检验，石灰的烧制。
难点
碳酸盐的检验、石灰的烧制。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?
听故事，思考
激发兴趣
讲授新课
【教师】本节课就学习几种重要的盐
一、氯化钠
1、氯化钠在自然界中的分布？
【师生】共同小结：
氯化钠在自然界中分布很广，除了海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿中也蕴藏着氯化钠。
【师生】共同小结：
物理性质：
白色固体，有咸味，熔点是801℃，易溶于水。
用途：农业上：用10%~16%的食盐溶液来选种；
交通上：融雪机洒盐融雪；
工业上：制取纯碱、烧碱、盐酸等；
二、碳酸钠
碳酸钠有那些基本性质？有什么用途？
【师生】共同小结：
性质：
俗名：纯碱、苏打；易溶于水的白色粉末，水溶液显碱性；
用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
【教师】你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？
三酸：硫酸、盐酸、硝酸；
两碱：烧碱、纯碱。
注意：纯碱不是碱，而是盐。
一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了
化学工业的发展水平。
三、碳酸氢钠
碳酸氢钠有那些基本性质？有什么用途？
【师生】共同小结：
俗称：小苏打；易溶于水的白色粉末。
用途：干粉灭火器的原料；发酵粉主要成分；治疗胃酸过多等。
【教师】展示视频。
（碳酸钠）碳酸氢钠+盐酸
现象
迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
分析
有二氧化碳生成
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
四、碳酸钙
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
有什么用途？
【师生】总结：
碳酸钙是重要的建筑材料，还可用作补钙剂。
【观察与思考】
1.取一小块片状石灰石(或贝壳、蛋壳)仔细观察,看看是否容易捏碎、敲碎。
2.用坩埚钳夹持石灰石,放在酒精喷灯或煤气灯的外焰上加热灼烧几分钟后,放在石棉网上冷却,看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。
3.将另一片石灰石灼烧几分钟,然后把它投入盛冷水的小烧杯内,可以看到什么现象?
【总结】
CaCO3CaO+CO2↑，用这个反应来制取生石灰。。
生石灰
【师生】共同总结
1、性质：白色固体；与水反应，放热。
2、用途：①做食品干燥剂:强烈的吸水性(但不可用于干燥酸性气体)；
②加热食品(一拉热):与水反应放热；
③建筑材料。
【小结】都有CO32-，统称为碳酸盐。
【教师】演示碳酸钠和盐酸反应，学生观察现象。
【小结】碳酸盐都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用这一原理可以用于检验碳酸盐。
【课堂练习】
1·下列有关NaCl的叙述，错误的是（ ）
A．不溶于水 B．溶液呈中性
C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水
【答案】A
【解析】A、NaCl易溶于水，故选项说法错误；
B、氯化钠溶液显中性，故选项说法正确；
C、NaCl是食盐的主要成分，故选项说法正确；
D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法正确。
2·碳酸钠的俗称是（ ）
A．烧碱 B．消石灰 C．纯碱 D．小苏打
【答案】C
【解析】A．烧碱是氢氧化钠的俗称；
B．消石灰是氢氧化钙的俗称；
C．纯碱是碳酸钠的俗称；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称。
故选C。
3·下列有关酸、碱、盐的描述错误的是（ ）
A．碳酸钠俗称烧碱
B．浓硫酸有强腐蚀性
C．氢氧化镁是一种碱
D．氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在
【答案】A
【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说错误；
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；
C、氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项说法正确；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在，故选项说法正确；
故选A。
4·食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。
【答案】(1) NaCl (2) NaHCO3
【解析】（1）氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品和化工原料，主要成分的化学式是NaCl；碳酸氢钠俗称小苏打，可以用来作发酵粉，其化学式是NaHCO3。
学生观察阅读，总结氯化钠分布。
学生小结氯化钠物理性质和主要用途。
【学生】阅读P54
【学生】阅读P54
【学生】【拓展视野】阅P54，了解侯氏制碱法。
【学生】阅读P55
【学生】，学生观察纯碱、小苏打和盐酸反应现象。
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
【学生】观察、思考并回答。
1、容易捏碎、敲碎。
2、很容易捏碎、敲碎。
3、石灰水变浑浊。
【学生】写出碳酸钙、碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢铵、碳酸氢钠的化学式，并观察它们在组成上的共同点。
【学生】学生回忆碳酸钙和盐酸、碳酸氢钠和盐酸反应有什么共同现象？
学生独立完成。
培养学生归纳总结的能力。
培养学生阅读、提取信息的能力。
培养学生观察能力。
培养学生解决问题的能力。
课堂小结
1、食盐的分布和用途；2、纯碱的基本性质和用途；3、小苏打的基本性质和用途；4、碳酸钙的用途；5、生石灰的制取和用途；6、碳酸根离子的检验。
学生总结本节知识，形成知识体系。
培养学生归纳总结的能力。
板书
第3节几种重要的盐（第二课时）
一、食盐——主要成分是NaCl
二、纯碱——Na2CO3
三、小苏打——NaHCO3
四、碳酸钙——CaCO3
1．制生石灰：
2．碳酸盐的检验
第3节 几种重要的盐 第2课时
1·碳酸氢钠的俗名是（ ）
A．小苏打 B．苛性钠 C．烧碱 D．纯碱
2·从物质分类的角度考虑，纯碱属于（ ）
A．氧化物 B．碱 C．盐 D．有机物
3·小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是( )
A. 食盐(氯化钠) B. 醋(醋酸) C. 酒(乙醇) D. 胆矾(硫酸铜晶体)
4·关于“K2CO3”说法错误的是（ ）
A．名称：碳酸钾 B．类别：盐
C．焰色反应：黄色 D．用途：可作钾肥
5·关于碳酸钠的说法错误的是（ ）
A．易溶于水 B．可用于洗涤油污 C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃
6·对盐的组成叙述正确的是（ ）
A．都含有原子团 B．都含有金属元素
C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素
7·“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古代染坊常用下列物质在的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱
8·下列物质属于盐的是（ ）
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D．H2SO4
9·在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率，这这四步操作中均要用到的一种仪器是（ ）
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯
10·如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）
A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
11·为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀．过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．实验操作过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
12·除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸，下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
13·“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述正确的是（ ）
A．NaHCO3是纯碱
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
14·按下图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到紫色石蕊小花不变红，玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X可能是（ ）
A.氢气和水蒸气 B.氢气、一氧化碳和二氧化碳 C.一氧化碳和二氧化碳 D.氢气、二氧化碳和水蒸气
15·实验中常常要用到氢氧化钠溶液．氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为 （填化学式）溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是 ，有关的化学方程式为 。
16·利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是 （填字母）。
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）。
【答案解析】
1·【答案】A
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，故选项正确；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项错误；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项错误；
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故选项错误。
2·【答案】C
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；碳酸钠中含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，故选项错误；
3·【答案】D
【解析】A、食盐(氯化钠)具有咸味，无毒，可用作调味品，可以在厨房找到，不符合题意；B、醋(醋酸) 具有酸味，无毒，可用作调味品，可以在厨房找到，不符合题意；
C、厨房中的料酒烹制菜肴中能去腥、增香，可用作调味品，酒(乙醇) 可以在厨房找到，不符合题意；
D.胆矾(硫酸铜晶体)的水溶液有毒，不能在厨房找到，符合题意。故选D。
4·【答案】C
【解析】A、K2CO3的名称是碳酸钾，该选项说法正确；
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，该选项说法正确；
C、钾离子的焰色反应是紫色，该选项说法不正确；
D、碳酸钾中含有钾元素，可以用作钾肥，该选项说法正确。
故选C。
5·【答案】C
【解析】碳酸钠易溶于水，受热不易分解，可用于洗涤油污和制造普通玻璃。碳酸氢钠受热易分解。故选C。
6·【答案】D
【解析】盐是由金属离子和酸根离子组成的，不一定含有原子团，例如氯化钠属于盐，却不含原子团，故A错误；不一定含有金属元素，例如铵盐中不含有金属，故B错误，盐中可能会含有氢元素，例如碳酸氢钠属于盐，但含有氢元素，故C错误；盐中都含有非金属元素，故D正确；
7·【答案】B
【解析】A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误；
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确；
C、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。
故选B。
8·【答案】C
【解析】A、铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误；
B、氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误；
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确；
D、硫酸是由H+和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误。
9·【答案】C
【解析】在溶解过程中，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒；
在过滤操作中，用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；
在蒸发过程中，用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯；
在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体。
所以在这四步操作中都用到的仪器有：玻璃棒。
故选C。
10·【答案】A
【解析】A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该固体可能是碳酸氢钠，故选项正确；
B、NaCl与稀盐酸不反应，故选项错误；
C、硫酸钠与稀盐酸不反应，故选项错误；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，故选项错误。
11·【答案】C
【解析】A、除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥③④不会影响形成沉淀和效果；故A正确；
B、⑥操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠从而得到氯化钠溶液呈中性；故B正确；
C、氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒会影响除掉多余的钡离子而形成沉淀；故C不正确；
D、加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四种；故D正确。
12·【答案】D
【解析】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④。
13·【答案】D
【解析】A、碳酸氢钠的俗称小苏打，故选项说法错误；
B、析出的晶体后剩余溶液中溶质是NH4Cl和NaCl，故选项说法错误；
C、固体物质的溶解度受温度影响较大，配制饱和食盐水时，通过搅拌不能提高食盐的溶解度，故选项说法错误；
D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速率快，故选项说法正确；
故选D。
14·【答案】B
【解析】二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊试纸的小花变红，二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸的小花变色， “看到紫色石蕊小花不变红”，证明混合气体中一定不会同时含有水蒸气和二氧化碳；玻璃管中有红色物质生成，说明气体有还原性，无水CuSO4变蓝，说明反应生成水，说明混合气体中有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，二氧化碳可能是氧化还原反应生成的，也可能是原有的。
A.氢气和水蒸气，不可能出现澄清石灰水变浑浊的现象，不符合题意； B.氢气、一氧化碳和二氧化碳，本身有二氧化碳但无水；反应后有水，和二氧化碳，现象符合，符合题意； C.一氧化碳和二氧化碳 ，不会出现硫酸铜变蓝的现象，不符合题意； D.氢气、二氧化碳和水蒸气，同时有二氧化碳和水，通入气体后，能看到紫色石蕊小花变红，与事实不符，不符合题意。 故答案为：B。 15·【答案】Na2CO3；产生白色沉淀；CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
【解析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水，因此变质后的溶液为碳酸钠溶液；碳酸钠能够和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀产生，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；
16·【答案】（1）不变；
（2）引流；
（3）①BACD；
②11.9
【解析】（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；
（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；
②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，
设需要再加NaCl的质量是x，
×100%=16%
x=11.9g
