课件25张PPT。第2节 常见的酸和碱第三课时 中和反应新知导入 酸和碱是两类不同的物质，具有不同的性质，如果把酸溶液和碱溶液混合，会发生什么变化呢？新知讲解三、中和反应 取一支干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。看不到明显现象这是为什么呢？新知讲解三、中和反应你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？【实验1】在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入2～3滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？ 【现象】开始滴加盐酸时溶液仍呈红色，到某一时刻变成无色（溶液的碱性越来越弱直至中性）；溶液的温度较反应前升高。【结论】氢氧化钠溶液与盐酸反应，各自的特性都消失，且反应放热。 酚酞在实验中起什么作用？借以判断反应有无发生新知讲解三、中和反应【实验2】取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？【现象】又变红色，这说明了溶液呈碱性。【解析】当滴入的盐酸较少量时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性（仍红色）；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性（无色）；当再滴入的1滴氢氧化钠时，氢氧化钠剩余，溶液呈碱性（又变红色）。新知讲解三、中和反应【实验3】取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？【现象】蒸发皿中出现白色固体。这说明了有新物质生成。 蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。NaOH + HCl ==== NaCl +H2O新知讲解三、中和反应新知讲解三、中和反应1、当滴入的盐酸量较少时，溶液中的氢氧化钠有剩余，溶液呈酸性；
2、当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性；
3、当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈酸性。新知讲解中和反应的微观解析酸溶液与碱溶液的反应实质是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。 中和反应实质：H++OH- =H2O新知讲解三、中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O酸 + 碱 → 盐 + 水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应中和反应的注意事项:任意酸与碱都能发生中和反应,都生成盐和水
中和反应属于复分解反应
中和反应是放热反应,并且恰好反应时放出的热量最多放热反应还有:CaO+H2O=Ca(OH)2；活泼金属与酸的反应。④ 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。新知讲解三、中和反应 参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式，写出氢氧化钙、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式。交流与讨论1Ca(OH)2 + 2HCl ==== CaCl2 +2H2OCa(OH)2 + H2SO4 ==== CaSO4 +2H2OFe(OH)3 + 3HCl ==== FeCl3 +3H2O2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 +6H2O新知讲解三、中和反应交流与讨论2 根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它们可以用哪些酸和碱反应得到吗？硝酸钾KNO3 硫酸钾K2SO4
硫酸钙CaSO4 氯化钾KClKOHHNO3结合结合成成新知讲解三、中和反应新知讲解中和反应在实际中的应用 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。1、农业：改良土壤的酸碱性新知讲解中和反应在实际中的应用相较于与熟石灰，NaOH不实惠且腐蚀性更强。思考1：是否可用NaOH代替熟石灰？思考2：能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以，因为：CaO+H2O=Ca(OH)2用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替新知讲解中和反应在实际中的应用2、工业：处理工厂的废水硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质Ca(OH)2+H2=SO4CaSO4+2H2O处理方法1：用熟石灰进行中和处理：假如印染厂的废水呈碱性，我们应如何处理？可加入硫酸进行中和处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）处理方法3：可用氨水（NH3.H2O）进行中和处理。新知讲解二、中和反应在实际中的应用3、医疗：治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸胃酸的主要成分是盐酸胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝也可用Mg(OH)2中和胃酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O新知讲解中和反应在实际中的应用4.其它改善生活：
食醋去除皮蛋的涩味、食醋去除热水壶上的水垢等。中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。新知讲解三、中和反应总结：中和反应在实际中的应用●改良土壤的酸碱性●处理工厂的废水●用于医药卫生 ◆中和胃酸◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬●调节溶液的酸碱性 1·下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
D．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB课堂练习1·下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味
B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症D 课堂练习3·服用含Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为: 。
4·在工业上需处理酸性废水时，通常加入适量的 将污水中和至中性。
5·用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式
。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH________7。(填“>”、“<”或“=”)。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O熟石灰Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OHCl和CaCl2<课堂练习板书设计谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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第2节 常见的酸和碱 第2课时
教学设计
课题
第2节 常见的酸和碱 第2课时
单元
第7章
学科
化学
年级
九年级
学习
目标
1、通过科学探究的方法验证HCl和NaOH能反应并理解该反应的实质。
2、通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。
3、认识酸碱中和反应在生产生活中的重要作用。
重点
1.酸和碱的反应；2.科学探究的思维方法
难点
科学探究的思维方法
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
在炎炎的夏日，我们都会碰到这样的烦恼，被蚊虫叮咬又痛又痒。
生活中你有哪些去痛止痒的小妙招，我们一起来分享一下。
根据生活经验思考回答。
【学生交流】涂花露水、抹牙膏等。
从生活入手，激发学习兴趣。
讲授新课
【教师】提出问题：如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合以后可能出现什么现象呢？
【教师】实验：盐酸和氢氧化钠溶液混合
【结论】无明显现象
【教师】提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你有什么猜想？学生交流讨论或回答：
【教师点拨】同学们的猜想是否正确，需要做实验进行探究来证明，下
面请同学们利用提供的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出验
证你的猜想的方案，并简单记录下来，写在学案上。
提示科学探究的一般思路：提出问题、猜想与假设、操作与观察、分析与交流、结论与解释。
【教师】展示视频。
【教师】中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
【教师点拨】1、任意酸与碱都能发生中和反应,都生成盐和水。
2、中和反应属于复分解反应。
3、中和反应是放热反应,并且恰好反应时放出的热量最多放热反应还有:CaO+H2O=Ca(OH)2。活泼金属与酸的反应。
4、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
【教师】
交流与讨论1：参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式，写出氢氧化钙、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式。
交流与讨论2：根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它们可以用哪些酸和碱反应得到吗？
二、中和反应的应用
【教师】展示视频。
【师生】共同总结：
1、农业：改良土壤的酸碱性。植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
2、工业：处理工厂的废水。硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质，用熟石灰进行中和处理。
3、医疗：治疗胃酸过多。胃酸的主要成分是盐酸。
胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝。氢氧化铝能中和胃酸。
【课堂练习】
1·下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
【答案】B
【解析】
A、碳酸钠是盐不是碱，盐酸是酸，虽然会反应，但不是酸和碱的反应，故A错误，
B、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，两者反应生成了盐硫酸钠和水，符合定义，故B正确，
C、二氧化硫是酸性氧化物，不是酸，氢氧化钠是碱，虽然生成了盐和水，但不符合定义，故C错误，
D、锌属于金属单质，硫酸铜属于盐，反应物不符合中和反应的定义，故D错误．
故选：B
2·下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味
B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
【答案】D
【解析】A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；
C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；
D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选D。
3·服用含Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为: 。
【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
4·在工业上需处理酸性废水时，通常加入适量的 将污水中和至中性。
【答案】熟石灰
5·用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式________。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH________7。(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；HCl和CaCl2；<。
【解析】酸碱反应生成盐和水，Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。当加入熟石灰mg时，溶液的pH<7，即盐酸剩余，所以溶液中的溶质是HCl和CaCl2。由图像可知，7.4g氢氧化钙与盐酸恰好反应,所得溶液的pH=7。
Ca(OH)2＋
2HCl=CaCl2＋2H2O ，
NaOH +
HCl = NaCl + H2O
74
73
40
36.5
若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,则盐酸有剩余，故所得溶液的pH<7。
【学生】猜想交流：同学们交流讨论后回答。
【学生】猜想：二者没发生反应；二者反应了，但现象不明显……
【学生】交流共享：方案一；方案二；方案三……
【学生】记录现象，讨论问题。
【学生】总结中和反应的应用。
【学生】独立完成。
培养学生观察能力、分析问题能力。
培养学生组内合作能力，实验设计能力。
培养学生归纳总结能力。
培养学生学以致用的能力。
课堂小结
一、中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸+碱→盐+ 水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
二、中和反应的应用
1．改良酸性土壤
2．处理工业废水
3．用于医药——中和胃酸及昆虫分泌的酸性物质等。
板书
第2节 常见的酸和碱 第3课时
1·下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D.用熟石灰改良酸性土壤
2·下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
3·下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
4·某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
5·向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )
A. H2O B. H2SO4
C. NaOH D. CaCO3
6·将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（ ）
A．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．c点表示所得溶液中溶质只有NaCl
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
7·HCl和NaOH溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中“滴入溶液”指的是盐酸
B.m点所示溶液能使酚酞变红色 C.m点和n点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体
D.P点所示溶液pH小于n点
8·某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
9·25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH B.由b→c的变化过程是酸性越来越强 C.向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色 D.图示能体现反应过程中放出了热量
10·向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）
A．B．C．D．
11·服用含Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为: 。
12·热水瓶内壁附着的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】,可用 来洗涤。写出其与Mg(OH)2的应的化学方程式： 。
13·向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是 。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
14·将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示.
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填”增大“、”减小“或”不变“）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填”放热“或”吸热“）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
15·中和反应在工农业和生活中有广泛的应用．某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、PH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。
由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是 。
对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是 。
【答案解析】
1·【答案】B
【解析】A、氢氧化钙和硫酸反应属于中和反应，此项不符合题意；
B、熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，和中和反应无关，此项符合题意；
C、胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化镁为一种碱，与中和反应有关，此项不符合题意；
D、熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应，此项不符合题意；
故选B．
2·【答案】B
【解析】
A、碳酸钠是盐不是碱，盐酸是酸，虽然会反应，但不是酸和碱的反应，故A错误，
B、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，两者反应生成了盐硫酸钠和水，符合定义，故B正确，
C、二氧化硫是酸性氧化物，不是酸，氢氧化钠是碱，虽然生成了盐和水，但不符合定义，故C错误，
D、锌属于金属单质，硫酸铜属于盐，反应物不符合中和反应的定义，故D错误．
故选：B
3·【答案】
【解析】A、大理石和稀盐酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；
B、石灰水和稀盐酸混合时无明显现象，需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；
C、铁锈和稀硫酸反应的现象是溶液变成黄色，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行；
D、镁和稀硫酸反应产生大量的气泡，不需要借助酸碱指示剂来判断反应能否进行。
故选B。
4·【答案】B
【解析】根据图中信息可知溶液pH值越来越大，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中；图中b点所示溶液pH=7，酸碱完全反应，溶液中溶质是NaCl；图中c点所示溶液pH>7，显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红色；由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故选B。
5·【答案】C
【解析】水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH<7；硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值<7；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7；碳酸钙可以消耗盐酸，溶液的pH≤7。故选C。
6·【答案】C
【解析】A、由图示可知，a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法正确；
B、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在b点前后温度是两种情况，b点温度最高，b点表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确；
C、b到c的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故c点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法错误；
D、图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故选项说法正确；
7·【答案】C
【解析】A、图中pH的变化是由小于7逐渐增大到等于7，大于7可知，该图表示的是碱溶液加入酸中，故图中“滴入溶液”指的是氢氧化钠，A不符合题意； B、由图可知，m点pH＜7，显酸性，不能使酚酞变红色，B不符合题意； C、由图可知，m点时已加入一定量的氢氧化钠，故m点中的溶质有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠及过量的盐酸，蒸发结晶后得到的固体是氯化钠。n点时，盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，此时n点中的溶质为氯化钠，蒸发结晶后得到的固体是氯化钠，故m点和n点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体，C符合题意； D、由图可知，n点的pH=7，p点的pH＞7，D不符合题意。 故答案为：C。 8·【答案】D
【解析】A、c点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误；
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误；
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误；
D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确；
故选D。
9·【答案】A
【解析】A、d点表示的是氢氧化钠过量，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，A符合题意； B、由b到c的过程中，溶液的pH增加，酸性减弱，B不符合题意； C、d点对应的pH大于7，溶液显碱性，故向溶液中滴加石蕊溶液溶液变为蓝色，C不符合题意； D、图示中只能看出溶液的pH随氢氧化钠的变化情况，不能看出反应中的能量变化情况，D不符合题意。 故答案为：A。 10·【答案】D
【解析】A．开始时氢氧化钠溶液是碱性，pH大于7，随着稀盐酸的滴加，pH逐渐减小，但稀盐酸过量时pH小于7，所以图象正确；
B．酸碱中和反应会放出热量，故随着稀盐酸的加入，溶液的温度升高，当恰好完全中和时，溶液温度最高，继续滴加稀盐酸，溶液的温度就会降低，所以图象正确；
C．没有滴加稀盐酸时，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着加入稀盐酸生成的氯化钠越来越多，溶液中氯化钠的质量分数越来越大，当二者完全中和时，溶液中氯化钠的质量分数达到最大值且不再增加，再滴加稀盐酸，溶液的质量增大，氯化钠的质量不变，溶液中氯化钠的质量分数减小，故图象正确；
D．当加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应时，HCl的物质的量为零，当二者恰好完全反应时，继续滴加稀盐酸，HCl的物质的量增加，且随着稀盐酸加入的量的增多，而不断增大，故图象错误。
11·【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
12·【答案】稀盐酸；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
13·【答案】（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①
【解析】（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
14·【答案】（1）减小；
（2）放热；
（3）NaCl。
【解析】（1）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变小；故填：减小；
（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．故填：放热；
（3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，故填：NaCl。
15·【答案】（1）溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。
（2）产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。
【解析】（1）①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；
②由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。
故填：溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。
（2）将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。
故填：产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。
