沪教版九年级化学 6.1物质在水中的分散(25张PPT)

第1节 物质在水中的分散
第6章 溶解现象
一、溶解与乳化
几种物质在水中的分散现象
固体在水中逐渐消失
水变浑浊，静置后泥土沉淀
水变浑浊，静置后油浮于水面
实 验 实验现象
高锰酸钾加入水中
泥土加入水中
食用油加入水中
2.哪些物质以固体小颗粒分散在水中？
3.哪些物质以小液滴分散在水中？
1.以上实验中，哪些物质能分散在水中形成均匀、稳定的体系？
你能从微观的角度解释食盐、蔗糖晶体在水中分散的过程吗？
1.溶解是物质以分子或离子的形式均匀地分散到另一种物质中的过程。
构成物质分子或离子
水分子
扩散--吸收热量
水合--释放热量
物质在水中溶解的过程，实质上是构成物质的分子（或离子），在水分子的作用下，扩散到水中。同时，一部分分子（或离子）还与水分子形成了水合分子（或水合离子）。
NaCl
Na+
Cl-
H2O
水合Na+
水合Cl-
C12H22O11
H2O
C12H22O11
水合C12H22O11
（1）物质溶解后形成均一、 稳定的混合物叫做溶液，如：食盐等。
（3）物质以小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，如：食用油等。
（2）物质以固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物叫做悬浊液，如：泥土等。
2.几个概念
3.溶液与悬浊液、乳浊液的比较
分子或离子
均一
不均一
不均一
稳定
不稳定
不稳定
固体小颗粒
小液滴
都属于混合物
分散微粒
均一性
稳定性
溶液 悬浊液 乳浊液
不
同
点


相
同
点
如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl2溶液、FeSO4溶液是浅绿色的， KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。
有些物质溶解后，溶液会呈现颜色。
取一支试管，加入少量的水和数滴植物油，再加入数滴洗洁精，用橡皮塞塞紧试管，充分振荡，静置，观察实验现象。
再取一支试管，加入少量汽油，再滴入数滴植物油，用橡皮塞塞紧试管，充分振荡，静置，观察实验现象。
4.乳化现象
原本油与水互不相溶，加入某种试剂，使油形成小液滴悬浮在水中，形成乳浊液的现象。
5.乳化剂
能促使两种互不相溶的液体形成乳浊液的物质。具有亲水基和亲油基,既能溶解于水中，又能溶解于油中。
6.乳化作用的应用
主要是应用于洗涤剂，除此之外还有用于农药的合成、污水处理等。
（1）它们的洗涤原理
（ 填 “相同” 或 “不相同” ）
（2）汽油的洗涤原理是
洗洁精的洗涤原理是
汽油能洗去衣服上的油渍，洗洁精能洗去
餐具上的油污。
二、物质溶解过程中的能量变化
（1）某些物质溶解，使溶液温度升高
如：氢氧化钠
1.物质溶解中常伴有热量的变化
（2）某些物质溶解，使溶液温度降低
如：硝酸铵
（3）某些物质溶解，溶液温度没有变化
如：氯化钠
分别放入试管中，再加入等质量的水， 塞紧橡胶塞，振荡、静置，观察到的现象如上图所示。则试管中加入的固体是 ，理由是 　。
将等质量的NaCl、 NH4NO3、 NaOH三种固体
A
B
C
D
冷 水
热 水
粉状固体
块状固体
①A、B烧杯中等质量的同种物质，它们在等量水中的溶解速率相同吗？
②C、D烧杯中等质量的同种物质，它们在等量水中的溶解速率相同吗？
在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。怎样才能达到目的呢？
请你提出假设，并设计实验来验证你的假设。
我的假设 实验步骤 实验现象 实验结论

（1）搅拌（或振荡）
2.加快固体物质溶解的方法：
（3）改变固体颗粒的大小
（2）加热
1 . 在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，
而盐水、食醋却不容易结冰；
2 . 煮沸的汤比煮沸的水的温度要高。
你知道其中的道理吗？
三、水溶液的某些性质
1.固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低。
寒冷的冬季，一场大雪之后，公路上被积雪覆盖，为了使冰雪很快融化，可向积雪上撒些盐，你知道这是为什么吗?
3. 某些固体物质在水中溶解时生成自由移动的离子。
这些物质的水溶液能够导电
如：氯化钠、高锰酸钾等
蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电
2. 固体物质溶于水 ，使稀溶液的沸点升高。
电离
物质溶于水，离解成自由移动离子的过程。
如：
NaCl = Na+ + Cl -
KMnO4 = K+ + MnO4 -
是不是在通电条件下才能电离呢？
是不是所有的物质都能电离呢？
为什么盛着水的水缸冬季在室外会被冻裂，
而正腌着咸菜的水缸在室外能安全过冬？
冬季建筑施工时，为何往砂浆中掺入
氯化钙可防冰冻？
在高山上，用普通的锅不容易将鸡蛋
煮熟，你有什么好办法将鸡蛋煮熟吗？