3.3《化学方程式》第3课时
科学浙教版 八年级下
新知导入
复习:说说化学方程式所表示的含义
通过质量比我们可以知道每12份质量的 C 跟32份质量的 O2完全反应可生成 44份质量的 CO2
新知讲解
根据化学方程式计算
思考与讨论：
能与64份质量的O2完全反应，能生成88份质量的 CO2
现有 24份质量的 C 能与多少份质量的 O2完全反应？最后能生成多少份质量的 CO2 ？
依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。
计
算
依
据
质量守恒定律
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系
计算的步骤
实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
A、先审题
题目已知什么？
制得2克氧气
以分解过氧化氢的方法制取氧气
求什么？
需要多少克过氧化氢？
已知和求之间有什么联系？
①根据题意设未知量
解：设需要过氧化氢的质量为X
②写出正确化学方程式
③写出有关物质的相对
分子质量和已知量
④列出比例式、求解
⑤写出简明答案
68
2克
68
32
X
32
2克
X
=
X
=
68
2克
×
32
=
4.25g
答：要制得2克氧气，需要过氧化氢4.25克。
B、规范解题
可以横着列比例式，也可以竖着列比例式
练习
发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4 ）做燃料，用四氧化二氮（N2O4 ）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为 2N2H4＋ N2O4 = 3____＋ 4H2O。
（2）计算 9.6克 N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克。
N2
设：需要助燃物N2O4质量为X克。
解：
2N2H4＋ N2O4= 3N2 ＋ 4H2O
64
92
9.6克
X
64
92
9.6克
X
=
X =
92×9.6克
64
= 13.8克
答：N2O4为9.6克
常见的根据化学方程式计算类型
类型一：根据质量守恒定律计算
将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
下列判断正确的是( )
A．表中m的值为13.5
B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧
D．物质X中一定含有氢元素
C
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m
类型二：根据化学方程式计算样品的纯度
为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示：
(1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是：
(2)反应中产生氧气的质量是多少？
(3)求样品中高锰酸钾的质量分数。
(4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的 多少？
1.6g
79%
25%
刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温。
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
剩余固体的质量/g 20 20 19.6 18.8 18.6 18.4 18.4
类型三：根据化学方程式计算过量的问题
某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下表数据(已知Fe＋S FeS)：
(1)第二次实验是否符合质量守恒定律？ 原因是什么？
(2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是多少？
(3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？
△
符合
第二次参加反应的硫粉的实际质量为16克
7∶4
84g 132g
? 第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁的质量/g 44 44 88
类型四：多步反应的计算（关系式法）
现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢氧化铜沉淀多少克？
Cu
~
Cu(OH)2
9.8克
类型五：差量法计算
56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。
16%
类型六：关于无数据问题的计算
C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？
17.36%
类型七：根据物质质量书写化学方程式
将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 （ ）
2A + B = C + 2D
A + 2B = C + 2D
2A + B = 2C + D
A + B = C + D
A
类型八：求相对分子质量或相对原子质量
在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，有知道D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？
58
课堂练习
1．在4P＋5O2 2P2O5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比
为( )
A．31∶32∶142 B．4∶5∶2 C．124∶160∶284 D．4∶10∶20
2．在化学反应A＋B=C＋D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为( )
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
点燃
C
B
拓展提高
为制备一定量的氧气，向盛有2 gMnO2的大试管中注入8 g过氧化氢溶液。测得试管中物质总质量与反应时间的变化关系如图所示。试回答：
(1)反应完成后，生成氧气的质量为 g。
(2)发生反应的过氧化氢的质量是多少？
1.8
1.7g
课堂总结
用知识框架的形式将本节课的知识呈现出来。
板书设计
化学方程式计算
类型一：根据质量守恒定律计算
类型二：根据化学方程式计算样品的纯度
类型三：根据化学方程式计算过量的问题
类型四：多步反应的计算（关系式法）
类型五：差量法计算
类型六：关于无数据问题的计算
类型七：根据物质质量书写化学方程式
类型八：求相对分子质量或相对原子质量
作业布置
完成练习题3.3《化学方程式》第3课时
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站
有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
欢迎加入21世纪教育网教师合作团队！！月薪过万不是梦！！
详情请看：
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版科学八年级下3.3《化学方程式》第3课时
课题 化学方程式 单元 第三单元 学科 科学 年级 八年级下
学习 目标 知识与技能 在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。 过程与方法 通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。 情感态度与价值观 通过理解化学方程式质的含义和量的计算，形成“质”和“量”的相对与统一的观念。
重点 理解根据化学方程式计算的理论依据。
难点 化学方程式计算的方法和步骤。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 复习:说说化学方程式所表示的含义 教师点评：通过质量比我们可以知道每12份质量的 C 跟32份质量的 O2完全反应可生成 44份质量的 CO2 学生回答 复习帮助学生巩固
讲授新课 思考与讨论：现有 24份质量的 C 能与多少份质量的 O2完全反应？最后能生成多少份质量的 CO2 ？ 依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。 计算依据：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系 质量守恒定律 计算的步骤 已知和求之间有什么联系？利用化学方程式 规范解题 练习：发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4 ）做燃料，用四氧化二氮（N2O4 ）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为 2N2H4＋ N2O4 = 3____＋ 4H2O。 （2）计算 9.6克 N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克。 常见的根据化学方程式计算类型 类型一：根据质量守恒定律计算 将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： 下列判断正确的是( ) A．表中m的值为13.5 B．该反应属于分解反应 C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素 类型二：根据化学方程式计算样品的纯度 为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示： 加热时间/mint0t1t2t3t4t5t6剩余固体的质量/g202019.618.818.618.418.4
(1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是： (2)反应中产生氧气的质量是多少？ (3)求样品中高锰酸钾的质量分数。 (4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的 多少？ 类型三：根据化学方程式计算过量的问题 某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下表数据(已知Fe＋S=FeS)： (1)第二次实验是否符合质量守恒定律？ 原因是什么？ (2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是多少？ (3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？ 类型四：多步反应的计算（关系式法） 现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢氧化铜沉淀多少克？ 类型五：差量法计算 56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。 类型六：关于无数据问题的计算 C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？ 类型七：根据物质质量书写化学方程式 将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 （ ） 2A + B = C + 2D A + 2B = C + 2D 2A + B = 2C + D A + B = C + D 类型八：求相对分子质量或相对原子质量 在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，有知道D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？ 学生回答： 能与64份质量的O2完全反应，能生成88份质量的 CO2 学生理解化学方程式的解题步骤和规范解题 学生练习 学生练习 学生练习 学生练习 学生练习 学生练习 学生练习 学生练习 学生练习 学生通过小组讨论、自主构建知识，体现学生是学习主体的理念。
课堂小结 引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图 回顾
板书 化学方程式计算 类型一：根据质量守恒定律计算 类型二：根据化学方程式计算样品的纯度 类型三：根据化学方程式计算过量的问题 类型四：多步反应的计算（关系式法） 类型五：差量法计算 类型六：关于无数据问题的计算 类型七：根据物质质量书写化学方程式 类型八：求相对分子质量或相对原子质量
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
中小学教育资源及组卷应用平台
3.3《化学方程式》第3课时练习
1．在4P＋5O22P2O5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为( )
A．31∶32∶142 B．4∶5∶2 C．124∶160∶284 D．4∶10∶20
2．在化学反应A＋B===C＋D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为( )
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
3．1.6 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，由此得出下列结论中不正确的是( )
A．一定含C、H元素 B．该物质分子中C、H的原子个数比为1∶2
C．一定不含O元素 D．燃烧过程中消耗氧气的质量为6.4 g
4．在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8克A和5克B2充分反应，则生成AB2的质量是( )
A．10克 B．13克 C．16克 D．18克
5．在2Mg＋O22MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是( )
A．2克Mg和3克氧气反应生成5克MgO
B．3克Mg和2克氧气反应生成5克MgO
C．4克Mg和1克氧气反应生成5克MgO
D．1克Mg和4克氧气反应生成5克MgO
6．在化学反应2A＋B2===2C中，已知20 g A和足量B2充分反应后，生成30 g C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是( )
A．20 B．32 C．48 D．96
7．在反应2A＋B===C＋2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为( )
A．14 B．58.5 C．117 D．28
8．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下表。
反应过程 反应前 反应后
质量变化(不含容器质量) 34.3 g 32.7 g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，则该同学得出的结论中，不合理的是( )
A．反应速率逐渐加快
B．最多得到氧气的质量为1.6 g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3 g
D．反应得到水和氧气的质量比为9∶8
9．根据化学方程式A＋NaOH===B＋H2O推断，B与A的相对分子质量相差( )
A．12 B．18 C．22 D．40
10．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是( )
物质 M N Q P
反应前的质量/g 18 1 2 32
反应后的质量/g x 26 2 12
A.该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质M的质量为13 g
C．反应中N、P的质量比为5∶4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
11．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
12．写出下列反应的化学方程式，并填空。
(1)实验室用双氧水制取氧气： 。
(2)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑： ；收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末含碳元素。你认为该结论 (填“正确”或“不正确”)，理由是 。
13．已知某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：
A O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 16 a 0 0
反应后的质量/g 0 0 44 36
(1)表中a值为 ；有机物A中碳元素的质量为 g。
(2)有机物A中氢元素的质量分数为 。
14．某同学把3克木炭放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量 6克 13克 8克
生成二氧化碳的质量 8.25克 11克 11克
(1)通过以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。
(2)第 次实验中碳有剩余，剩余 克。
(3)第 次实验中氧气有剩余，剩余 克。
(4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。
15．为制备一定量的氧气，向盛有2 gMnO2的大试管中注入8 g过氧化氢溶液。测得试管中物质总质量与反应时间的变化关系如图所示。试回答：
(1)反应完成后，生成氧气的质量为 g。
(2)发生反应的过氧化氢的质量是多少？
参考答案：
1.C 2. B 3. B 4. A 5. B 6. C 7. B 8. A 9. C 10.A 11. D
12. (1) 2H2O22H2O＋O2↑
(2) 2Mg＋CO22MgO＋C 不正确 酒精燃烧也产生CO2
13. (1)64 12
(2)25%。
14. (1) 三
(2) 一 0.75
(3) 二 5
(4) 没有
15. (1)0.8g
(2)解：设发生反应的过氧化氢的质量为m。
2H2O22H2O＋O2↑
68 32
m 0.8 g
＝ m＝1.7 g。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
