3.4《二氧化碳》第2课时
科学浙教版 八年级下
新知导入
如何制取二氧化碳？
工业制法
实验室制法
新知讲解
二氧化碳的工业制法
1、原料：
石灰石
2、原理：
高温
3、设备：
石灰窑
（生石灰）
石灰石
（主要成分CaCO3）
CaCO3
CaO
+
CO2
千锤万凿出深山
烈火焚烧若等闲
粉骨碎身浑不怕
要留清白在人间
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
二氧化碳的实验室制法
1、原料：
2、原理：
大理石或石灰石
稀盐酸（HCl）
H2O + CO2
（主要成分CaCO3）
CaCO3
+
HCl
2
=
CaCl2
+
H2CO3
思考与讨论：
如果在实验室中制取二氧化碳气体，你选择的装置是表3-9中 ______。
c
b
为什么，说出理由？
a.反应物是固体，反应需要加热。
b.反应物是固体和液体，反应不需要加热。
c.气体的密度比空气密度大
d .气体的密度比空气密度小
e.气体在水中溶解度较小。
装置
反应装置
收集装置
A
B
长颈漏斗
锥形瓶
F
大理石
C
D
E
止水夹
集气瓶
导气管
G
稀盐酸
检查装置的气密性：如图组装好装置，用弹簧夹夹住导管（橡皮管），往长颈漏斗里倒水，当长颈漏斗末端浸没在水中后，若长颈漏斗内的液面不再下降，说明气密性良好。
①检查装置的气密性；
②锥形瓶中装入大理石；
③连接固定好装置，导管口接近瓶底处；
④长颈漏斗中加入稀盐酸；
⑤用向上排空气法收集气体；
⑥用燃着的木条放在集气瓶口验满。
⑦收满盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放置。
步骤
茶庄定价收盐
查装定加收验
思考与讨论：
1、为什么长颈漏斗下端要伸入液面以下？
防止生成的气体从漏斗中逸出。
2、集气瓶中的导管为什么要接近底部？
排尽空气，使收集到的二氧化碳气体较纯净。
3、伸入锥形瓶中的导管为什么要短些？
使锥形瓶中原有空气排尽，提高气体纯度。
4、实验室制二氧化碳时，能否用浓盐酸或硫酸来代替稀盐酸？为什么？
浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳气体不纯（含有大量的氯化氢气体）
CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2↑
生成微溶的硫酸钙，很容易沉淀下来，将大理石包裹住，使反应很快停止！
二氧化碳性质的研究
（1）把一支短蜡烛固定在烧杯中的铁皮架上，点燃。向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳。观察到的现象是 。
蜡烛从下至上熄灭
（2）取一支试管，注入少量澄清石灰水，通入二氧化碳，观察到的现象是 。
澄清的石灰水变浑浊
（3）另取一支试管，加入 2毫升蒸馏水，滴入1~2滴石蕊试液，为 _____色，通入二氧化碳气体，溶液颜色变为 _____色。
紫
红
课堂练习
如图所示是实验室制CO2的装置。
（1）指出仪器名称：A. ；B. ；C. 。
（2）如果用该装置制CO2，那么如何证明C中已集满CO2？
。
（3）已集满CO2的集气瓶应如何放置？ 。
（4）使用该装置时应注意：
①长颈漏斗的下端应 。
②导气管应插入集气瓶的 。
分液漏斗
锥形瓶
集气瓶
用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满
正放
伸入液面以下
底部
拓展提高
称取12.5克石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 58.1克（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。计算石灰石中杂质的质量分数。
20%
课堂总结
用知识框架的形式将本节课的知识呈现出来。
板书设计
二氧化碳的制法
（一）工业制法
1、原料：
石灰石
2、原理：
（二）实验室制法
1、原料：
大理石或石灰石、
稀盐酸
2、原理：
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置：
长颈漏斗
锥形瓶
集气瓶
导气管
作业布置
完成练习题3.4《二氧化碳》第2课时
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浙教版科学八年级下3.4《二氧化碳》第2课时
课题 二氧化碳 单元 第三单元 学科 科学 年级 八年级下
学习 目标 知识与技能 1.了解实验室制取二氧化碳的反应原理和方法，知道二氧化碳的检验和验满方法。 过程与方法 1.通过氧气的有关性质和制取来了解制备二氧化碳的发生装置与收集装置，初步确立实验室制取气体的一般思路和方法。 2.初步掌握基本实验技能，在组装并使用装置制取气体的过程中，体验、反思实验，提高实验操作的能力。 情感态度与价值观 增强学生对实验的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。
重点 实验室中制取二氧化碳的反应原理、仪器装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
难点 实验室制取气体的一般思路，二氧化碳的实验室制法。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 问：如何制取二氧化碳？ 学生回答：可以通过工业制法制取，也可以通过实验室制法制取。 问题引入激发学生思考
讲授新课 二氧化碳的工业制法 原料：石灰石 原理：碳酸钙高温分解 设备：石灰窑 活动：说说下列四句诗涉及到物质变化。 千锤万凿出深山 烈火焚烧若等闲 粉骨碎身浑不怕 要留清白在人间 二氧化碳的实验室制法 原料：石灰石或大理石 原理：碳酸钙与盐酸反应 思考与讨论：如果在实验室中制取二氧化碳气体，你选择的装置 认识装置的名称 如何检查装置的气密性？ 实验步骤：①检查装置的气密性； ②锥形瓶中装入大理石； ③连接固定好装置，导管口接近瓶底处； ④长颈漏斗中加入稀盐酸； ⑤用向上排空气法收集气体； ⑥用燃着的木条放在集气瓶口验满。 ⑦收满盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放置。 思考与讨论： 1、为什么长颈漏斗下端要伸入液面以下？ 2、集气瓶中的导管为什么要接近底部？ 3、伸入锥形瓶中的导管为什么要短些？ 4、实验室制二氧化碳时，能否用浓盐酸或硫酸来代替稀盐酸？为什么 二氧化碳性质的研究 （1）把一支短蜡烛固定在烧杯中的铁皮架上，点燃。向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳。观察到的现象是 。 （2）取一支试管，注入少量澄清石灰水，通入二氧化碳，观察到的现象是 。 （3）另取一支试管，加入 2毫升蒸馏水，滴入1~2滴石蕊试液，为 _____色，通入二氧化碳气体，溶液颜色变为 _____色。 学生回答 学生回答：发生装置选择是固体和液体不需要加热型装置。由于二氧化碳的密度比空气大，能溶入水，所以选择向上排空气法。 学生回答：组装好装置，用弹簧夹夹住导管（橡皮管），往长颈漏斗里倒水，当长颈漏斗末端浸没在水中后，若长颈漏斗内的液面不再下降，说明气密性良好。 学生讨论后回答 学生完成实验后完成 学生通过小组讨论、自主构建知识，体现学生是学习主体的理念。
课堂小结 引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图 回顾
板书 二氧化碳的制法 1、二氧化碳的工业制法 2、二氧化碳的实验室制法 3、二氧化碳性质的实验
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3.4《二氧化碳》第2课时练习
1．实验室里用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳时，下列哪种仪器肯定不用( )
A．集气瓶 B．酒精灯 C．试管 D．导气管
2．下列装置中，不能用作实验室制取二氧化碳发生装置的是( )
3．实验室制备二氧化碳气体，通常有以下几个步骤：
①检查装置的气密性；②连接装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满，其中排列顺序正确的是( )
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥ C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥
4．实验室制取CO2和制取O2相比，一定相同的是( )
A．发生装置 B．收集方法 C．验满方法 D．集满气体的集气瓶放置方法
5．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳而不能用硫酸的原因是( )
A．两种物质间不能反应 B．反应太剧烈来不及收集
C．因为硫酸易挥发，因而产生的气体中混有杂质
D．生成了微溶性物质覆盖在石灰石表面，阻止了反应的进一步进行
6．可以用推拉注射器活塞的方法检查图中装置气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可以观察到的现象是( )
A．长颈漏斗下端口有气泡 B．瓶中液面上升
C．注射器内有液体 D．长颈漏斗内液面上升
7．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取二氧化碳气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取二氧化碳气体。由此得出的合理结论是( )
A．能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
8．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
9．某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为( )
10．在锥形瓶甲中放入10 g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10 g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是( )
11．实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。
(1)制取二氧化碳气体装置的连接顺序是 (填字母，下同)，制取氢气装置的连接顺序是 。
(2)块状固体加入试管中的方法是什么？
(3)检查发生装置气密性的方法是什么？
12．如图是实验室制取二氧化碳的一种装置。请回答下列问题。
(1)图中收集二氧化碳的方法是 。
(2)为什么长颈漏斗的下端管口必须浸没在液面以下？ 。
(3)怎样证明二氧化碳已收集满？
13. 实验室里常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实验装置(如图甲)，对其中的气体发生装置进行了改进(如图乙)。请回答下列问题。
(1)写出实验室里制取二氧化碳的化学反应方程式： 。
(2)写出标号仪器的名称：a ；b ；c ；d 。
(3)说明该同学进行实验装置改进的目的： 使反应容易控制，可随时使反应发生或停止 。
14．小明和小红利用如图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析。
(1)小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：
。
(2)小红认为用图丙收集二氧化碳气体的方法比图乙更好。你认为她的理由
是 （写出一点)。
(3)实验过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法是什么？
15．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)。充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表。
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g
剩余固体的质量 3 g 2 g 1 g 1 g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
参考答案：
1.B 2. D 3. C 4. D 5. D 6. A 7. B 8. B 9.B 10. C
11. (1)ab ac
(2) 先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部
(3) 将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好.
12. （1）向上排空气阀
（2）防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经收集满了
13. (1) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2) 长颈漏斗 集气瓶 铁架台 大试管
14. (1)将燃着的木条放在集气瓶瓶口观察是否熄灭
(2)用丙装置收集气体可直观观察到二氧化碳是否收集满(或用丙装置收集到的二氧化碳纯度比乙高)
(3)比较相同时间内产生气泡的多少
15. (1) 75%
(2) 解：由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
3 g x
＝
x＝2.19 g
稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%。
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