鲁科版化学必修二第二章复习课件（41张）
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(共41张PPT)
《化学键 化学反应与能量》复习课
第二章基本内容
一、化学键及物质变化
二、化学反应的能量变化
三、化学反应速率
四、化学平衡
五、氯气的制取
六、原电池
第一节
第二节
第三节
一、化学键与化学反应
1、 原子间的 相互作用形成化学键
相邻
强
2、化学键
3、化学变化的实质
——旧化学 键的断裂和新化学键的形成
共用电子对
离子键
共价键
——原子间通过 形成的化学键
——阴阳离子间通过 形成的化学键
静电作用
4、电子式
——一种由 和用于表示该元素原子 电子的“·”或“×”组成的式子
元素符号
最外层
H×
+
· Cl ：
‥
‥
H ×
· Cl ：
‥
‥
Na×
+
· Cl ：
‥
‥
Na+ ×
· Cl ：
‥
‥
-
非金属元素和非金属元素易形成共价键；
活泼金属元素和非金属元素间易形成离子键；
离子化合物：
共价化合物：
含离子键的物质：
含共价键的物质：
5、化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系：
K2O
NaOH
NH4Cl
H2O
CH4
CCl4
N2
H2
NaOH
NH4Cl
K2O
NaOH
NH4Cl
H2O
CH4
CCl4
含有离子键的物质一定是化合物；
含有共价键的物质可能是单质也可能是
化合物。
为何不选H2、N2
化合物
离子化合物一定含有离子键；
共价化合物只含有共价键。
1.下列物质中含有离子键的是
A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2
2、下列各组化合物中化学键类型不同的是
1. NaCl和KF 2. H2O和NH3 3. CaF2和CsCl 4. CCl4和Na2O
buch
1、下列物质属于离子化合物的是（ ）
A、NH4Cl B、H2O2 C、AlCl3
D、HNO3
2、下列物质只含离子键不含共价键的是（ ）
A、CaCl2 B、NaOH C、CCl4
D、CO2
A
A
吸收能量（E1）
↓
（ ）
反应物 生成物
（ ）
↓
释放能量（E2）
E1 E2 ，反应吸收热量；
E1 E2 , 反应释放热量。
化学反应中的物质变化和能量变化：
旧化学键断裂
新化学键形成
<
<
1、下列各图中表示正反应是吸热反应的是( )
A
2：能量越低，物质越稳定。反应：
C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知：( )
A．石墨比金刚石更稳定
B．金刚石比石墨更稳定
C．金刚石和石墨不能相互转化
D．金刚石和石墨可以相互转化
AD
1、能量越低越稳定
常见的放热反应
所有燃烧反应；
酸碱中和反应；
金属与酸反应;
大多数化合反应；
铝热剂反应等。
常见吸热反应
大多数加热分解反应；
2. 铵盐与碱的反应；
3. 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应等。
3、下列说法正确的是（ ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.含有共价键的物质一定是共价化合物 D.在氯化钠中，钠离子与氯离子的静电吸引外，还存在电子与电子、原子核和与原子核之间的排斥作用 E.任何化学键在形成过程中必有电子的得失
F.伴有能量变化的物质变化都是化学反应
B、D、F
4、氢气在氯气燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol H2 化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1mol Cl2 中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 KJ.下列关系式中正确的是（ ）
A.Q1 + Q2 > Q3 B. Q1 + Q2 > 2Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3
D
1、化学反应速率：
△t
v
=
△c
mol·L-1·S-1
或mol·L-1·min-1
单位：
用单位时间里 或 的变化量来表示
反应物浓度
生成物浓度
2、化学反应速率表达式：
二、化学反应的快慢和限度
固体和纯液体的浓度视为常数，因此，不用它们来表示化学反应速率。
三、化学反应速率
反应速率公式：
速率和系数的关系：
影响速率的因素
浓度
温度
催化剂
接触面积
压强影响到气体浓度时才能影响反应速率。
速率之比等于系数之比。
2、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，向1L容器中充入2molSO3，在一定条件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不可能为
A．1mol/L B．0.75mol/L C． 2mol/L D． 1.5mol/L
1、下列措施肯定能提高反应速率的是
A．增大反应物用量 B．增大压强 C． 使用催化剂 D．升高温度
D
C
5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施
不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A.对该反应体系加热 B.改用98%浓硫酸
C.不用铁片，改用铁粉 D.加适量水
BD
6、在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 的 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）
A、增加HCl的浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、加块状CaCO3
A
7、对于A2+3B2 2AB3,在一定时间内以下为在不同条件下的反应速率,其中速率最大的是（ ）
A、V（A2）=0.4 mol·L-1·min-1
B、V（B2）=0.8 mol·L-1·min-1
C、V（AB3）=0.6 mol·L-1·min-1
D、V（A2）=0.01 mol·L-1·S-1
8、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为： ________ __。
反应开始至2 min，Z的平均反应速率__________。
D
3X+Y 2Z
0.05 molL-1min-1
5、 条件下， 向正、反两个方向进行的反应——
相同
同时
可逆反应
6、在一定条件下的 进行到一定程度时，反应物和生成物的 不再随时间而变化，正反应速率和逆反应速率 的状态——
化学平衡状态
可逆反应
浓度
相等
四、化学平衡
化学平衡特征：
平衡移动影响因素
浓度
温度
压强
注：催化剂不影响平衡
逆、动、等、定、变
平衡判定：
等：V正=V逆
定：各组分浓度不再变
平恒计算：
三段式：初、变、平
平衡转化率：
9、在一定条件下，A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( )
A.一个A-A键断裂的同时，一个A-B键生成
B.混合气体的密度不变
C.单位时间生成2nmol AB的同时生成n mol B2
D.容器内的总压强不随时间变化
E.正逆反应速率相等，且都为零 F.反应已经停止 G.反应总物质的量不变 H.各物质的质量不再改变 I.混合气体平均分子量不再改变
C、H
10、恒温恒容容器中，可逆反应：A（g）+ 3B（g）=== 2C（g）达到平衡的标志是
A．C的生成速率与C的分解速率相等。
B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。
C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。
D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。
E．容器中气体的密度保持不变。
F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。
G．容器中气体的总压强保持不变。
A、C、F、G
*
11、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( ) ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧
C.①③④⑤⑥⑦ D.⑤⑥⑧
A
三、化学反应的应用
气体收集装置
尾气处理装置
气体净化装置
气体发生装置
制备物质-氯气
化学方程式：
MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2↑
离子方程式：
得2e-
失2e-
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
△
1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。
2.稀盐酸与二氧化锰不反应。
3.此反应必须加热。
注意
实验室制取氯气的原理：
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
（1）连接好装置后，先___________。
（2）向烧瓶里加入少量_______粉末，分液漏斗中注入______，慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。
（3）___________加热，氯气便能放出。
（4）A中盛放的是_______，其作用为_______。
（5）B中盛放的是_______，其作用为________。
（6）C的要求和作用是_______________。
（7）D中盛放的是________，其作用为_________。
检查气密性
MnO2
浓盐酸
酒精灯
饱和NaCl
吸收HCl
浓H2SO4
除H2O
长进短出，收集Cl2
NaOH溶液
吸收多余Cl2
五、氯气的制取
a. 向上排空气法
b. 排饱和食盐水法
收集装置
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
湿润的淀粉KI试纸放在瓶口,若试纸变蓝,则Cl2已满;
氯气验满：
13．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是 [ ]
①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰水 ⑤烧碱溶液
A．①② B．②③
C．③⑤ D．②④
12．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是 [ ]
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．任意比
B
C
利用氧化还原反应，把化学能
转化为电能的装置。
提供能量——原电池
六、原电池
构成条件
自发的氧化还原反应
两个活泼性不同电极
电极反应
电解质溶液
闭合回路
负极：
失电子-化合价↑发生氧化反应
正极：
得电子-化合价↓发生还原反应
微粒移动方向
电子：
负极→正极
阳离子：
→正极
阴离子：
→负极
Cu
Zn
稀硫酸
-
-
H+
H+
Zn2+
负极：Zn Zn2+ +2e- （氧化反应）
正极： 2H++2e- H2↑ （还原反应）
电池反应 ：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
原 电 池 原 理
15、下列装置中能组成原电池形成电流的是( )
A
Zn
Cu
H2SO4
Cu
Zn
A
酒精
A B
Zn
H2SO4
A
Cu
H2SO4
C D
A
Cu
Cu
H2SO4
C
You Can Shine！你能行
1、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；
电解质溶液Y是______；
(2)银电极为电池的______极；
(3)外电路中的电子是从__________电极流向_ _ 电极。
Cu
AgNO3
正
负
正
2、下列方法可以加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ）
A．增大压强
B．加少量水
C．加入少量硫酸铜
D．加入少量氯化锌
C
16. X、Y、Z都是金属，把X和Z浸入到硝酸溶液中，Z的表面有H2析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
C
17、已知“纽扣”电池的电极反应为：
Zn极：Zn +2OH- - 2e- = ZnO + H2O；
HgO极：Hg + H2O + 2e- = Hg + 2OH-，
据此判断HgO极是（ ）
A．正极，被还原 B. 负极，被氧化
C. 负极,被还原 D. 正极，被氧化
A
1、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
B
2、下列说法中，正确的是( )
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．所有的物质一定存在化学键
A
5．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：
2A(g)＋B(g) 2C(g)
达到平衡时容器内B的物质的量浓度0.1mol/L，则A的转化率为（ ） A．67% B．50% C．25% D．5%
B
天天学化学，
开心上大学！
《化学键 化学反应与能量》复习课
第二章基本内容
一、化学键及物质变化
二、化学反应的能量变化
三、化学反应速率
四、化学平衡
五、氯气的制取
六、原电池
第一节
第二节
第三节
一、化学键与化学反应
1、 原子间的 相互作用形成化学键
相邻
强
2、化学键
3、化学变化的实质
——旧化学 键的断裂和新化学键的形成
共用电子对
离子键
共价键
——原子间通过 形成的化学键
——阴阳离子间通过 形成的化学键
静电作用
4、电子式
——一种由 和用于表示该元素原子 电子的“·”或“×”组成的式子
元素符号
最外层
H×
+
· Cl ：
‥
‥
H ×
· Cl ：
‥
‥
Na×
+
· Cl ：
‥
‥
Na+ ×
· Cl ：
‥
‥
-
非金属元素和非金属元素易形成共价键；
活泼金属元素和非金属元素间易形成离子键；
离子化合物：
共价化合物：
含离子键的物质：
含共价键的物质：
5、化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系：
K2O
NaOH
NH4Cl
H2O
CH4
CCl4
N2
H2
NaOH
NH4Cl
K2O
NaOH
NH4Cl
H2O
CH4
CCl4
含有离子键的物质一定是化合物；
含有共价键的物质可能是单质也可能是
化合物。
为何不选H2、N2
化合物
离子化合物一定含有离子键；
共价化合物只含有共价键。
1.下列物质中含有离子键的是
A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2
2、下列各组化合物中化学键类型不同的是
1. NaCl和KF 2. H2O和NH3 3. CaF2和CsCl 4. CCl4和Na2O
buch
1、下列物质属于离子化合物的是（ ）
A、NH4Cl B、H2O2 C、AlCl3
D、HNO3
2、下列物质只含离子键不含共价键的是（ ）
A、CaCl2 B、NaOH C、CCl4
D、CO2
A
A
吸收能量（E1）
↓
（ ）
反应物 生成物
（ ）
↓
释放能量（E2）
E1 E2 ，反应吸收热量；
E1 E2 , 反应释放热量。
化学反应中的物质变化和能量变化：
旧化学键断裂
新化学键形成
<
<
1、下列各图中表示正反应是吸热反应的是( )
A
2：能量越低，物质越稳定。反应：
C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知：( )
A．石墨比金刚石更稳定
B．金刚石比石墨更稳定
C．金刚石和石墨不能相互转化
D．金刚石和石墨可以相互转化
AD
1、能量越低越稳定
常见的放热反应
所有燃烧反应；
酸碱中和反应；
金属与酸反应;
大多数化合反应；
铝热剂反应等。
常见吸热反应
大多数加热分解反应；
2. 铵盐与碱的反应；
3. 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应等。
3、下列说法正确的是（ ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.含有共价键的物质一定是共价化合物 D.在氯化钠中，钠离子与氯离子的静电吸引外，还存在电子与电子、原子核和与原子核之间的排斥作用 E.任何化学键在形成过程中必有电子的得失
F.伴有能量变化的物质变化都是化学反应
B、D、F
4、氢气在氯气燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol H2 化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1mol Cl2 中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 KJ.下列关系式中正确的是（ ）
A.Q1 + Q2 > Q3 B. Q1 + Q2 > 2Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3
D
1、化学反应速率：
△t
v
=
△c
mol·L-1·S-1
或mol·L-1·min-1
单位：
用单位时间里 或 的变化量来表示
反应物浓度
生成物浓度
2、化学反应速率表达式：
二、化学反应的快慢和限度
固体和纯液体的浓度视为常数，因此，不用它们来表示化学反应速率。
三、化学反应速率
反应速率公式：
速率和系数的关系：
影响速率的因素
浓度
温度
催化剂
接触面积
压强影响到气体浓度时才能影响反应速率。
速率之比等于系数之比。
2、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，向1L容器中充入2molSO3，在一定条件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不可能为
A．1mol/L B．0.75mol/L C． 2mol/L D． 1.5mol/L
1、下列措施肯定能提高反应速率的是
A．增大反应物用量 B．增大压强 C． 使用催化剂 D．升高温度
D
C
5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施
不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A.对该反应体系加热 B.改用98%浓硫酸
C.不用铁片，改用铁粉 D.加适量水
BD
6、在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 的 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）
A、增加HCl的浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、加块状CaCO3
A
7、对于A2+3B2 2AB3,在一定时间内以下为在不同条件下的反应速率,其中速率最大的是（ ）
A、V（A2）=0.4 mol·L-1·min-1
B、V（B2）=0.8 mol·L-1·min-1
C、V（AB3）=0.6 mol·L-1·min-1
D、V（A2）=0.01 mol·L-1·S-1
8、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为： ________ __。
反应开始至2 min，Z的平均反应速率__________。
D
3X+Y 2Z
0.05 molL-1min-1
5、 条件下， 向正、反两个方向进行的反应——
相同
同时
可逆反应
6、在一定条件下的 进行到一定程度时，反应物和生成物的 不再随时间而变化，正反应速率和逆反应速率 的状态——
化学平衡状态
可逆反应
浓度
相等
四、化学平衡
化学平衡特征：
平衡移动影响因素
浓度
温度
压强
注：催化剂不影响平衡
逆、动、等、定、变
平衡判定：
等：V正=V逆
定：各组分浓度不再变
平恒计算：
三段式：初、变、平
平衡转化率：
9、在一定条件下，A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( )
A.一个A-A键断裂的同时，一个A-B键生成
B.混合气体的密度不变
C.单位时间生成2nmol AB的同时生成n mol B2
D.容器内的总压强不随时间变化
E.正逆反应速率相等，且都为零 F.反应已经停止 G.反应总物质的量不变 H.各物质的质量不再改变 I.混合气体平均分子量不再改变
C、H
10、恒温恒容容器中，可逆反应：A（g）+ 3B（g）=== 2C（g）达到平衡的标志是
A．C的生成速率与C的分解速率相等。
B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB。
C．A、B、C的物质的量浓度保持不变。
D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 。
E．容器中气体的密度保持不变。
F．混合气体的平均摩尔质量保持不变。
G．容器中气体的总压强保持不变。
A、C、F、G
*
11、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( ) ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧
C.①③④⑤⑥⑦ D.⑤⑥⑧
A
三、化学反应的应用
气体收集装置
尾气处理装置
气体净化装置
气体发生装置
制备物质-氯气
化学方程式：
MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2↑
离子方程式：
得2e-
失2e-
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
△
1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。
2.稀盐酸与二氧化锰不反应。
3.此反应必须加热。
注意
实验室制取氯气的原理：
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
（1）连接好装置后，先___________。
（2）向烧瓶里加入少量_______粉末，分液漏斗中注入______，慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。
（3）___________加热，氯气便能放出。
（4）A中盛放的是_______，其作用为_______。
（5）B中盛放的是_______，其作用为________。
（6）C的要求和作用是_______________。
（7）D中盛放的是________，其作用为_________。
检查气密性
MnO2
浓盐酸
酒精灯
饱和NaCl
吸收HCl
浓H2SO4
除H2O
长进短出，收集Cl2
NaOH溶液
吸收多余Cl2
五、氯气的制取
a. 向上排空气法
b. 排饱和食盐水法
收集装置
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
湿润的淀粉KI试纸放在瓶口,若试纸变蓝,则Cl2已满;
氯气验满：
13．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是 [ ]
①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰水 ⑤烧碱溶液
A．①② B．②③
C．③⑤ D．②④
12．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是 [ ]
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．任意比
B
C
利用氧化还原反应，把化学能
转化为电能的装置。
提供能量——原电池
六、原电池
构成条件
自发的氧化还原反应
两个活泼性不同电极
电极反应
电解质溶液
闭合回路
负极：
失电子-化合价↑发生氧化反应
正极：
得电子-化合价↓发生还原反应
微粒移动方向
电子：
负极→正极
阳离子：
→正极
阴离子：
→负极
Cu
Zn
稀硫酸
-
-
H+
H+
Zn2+
负极：Zn Zn2+ +2e- （氧化反应）
正极： 2H++2e- H2↑ （还原反应）
电池反应 ：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
原 电 池 原 理
15、下列装置中能组成原电池形成电流的是( )
A
Zn
Cu
H2SO4
Cu
Zn
A
酒精
A B
Zn
H2SO4
A
Cu
H2SO4
C D
A
Cu
Cu
H2SO4
C
You Can Shine！你能行
1、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；
电解质溶液Y是______；
(2)银电极为电池的______极；
(3)外电路中的电子是从__________电极流向_ _ 电极。
Cu
AgNO3
正
负
正
2、下列方法可以加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ）
A．增大压强
B．加少量水
C．加入少量硫酸铜
D．加入少量氯化锌
C
16. X、Y、Z都是金属，把X和Z浸入到硝酸溶液中，Z的表面有H2析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
C
17、已知“纽扣”电池的电极反应为：
Zn极：Zn +2OH- - 2e- = ZnO + H2O；
HgO极：Hg + H2O + 2e- = Hg + 2OH-，
据此判断HgO极是（ ）
A．正极，被还原 B. 负极，被氧化
C. 负极,被还原 D. 正极，被氧化
A
1、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
B
2、下列说法中，正确的是( )
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．所有的物质一定存在化学键
A
5．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：
2A(g)＋B(g) 2C(g)
达到平衡时容器内B的物质的量浓度0.1mol/L，则A的转化率为（ ） A．67% B．50% C．25% D．5%
B
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