浙教版科学八年级下——2.4化学式与化合价B-提高学案
【学习目标】
1.记住常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式。
2.会正确书写常见物质的化学式；掌握化学式的意义；能根据物质的化学式做相关的计算。
【要点梳理】
要点一、化学式
1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.化学式的意义：
分类 意义 实例 （以H2O为例）
宏观 ①表示一种物质 水
②表示该物质的元素组成 水是由氢、氧两种元素组成的
微观 ③表示物质的一个分子 一个水分子
④表示物质的分子构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑤表示组成物质的各种元素的原子个数比 水分子中H、O原子的个数比为2:1
3.单质化学式的写法：
（1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。
（2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。
4.化合物化学式的书写：
类型 写法 读法 举例
两原子化合型 氧化物：氧元素在右边，其他元素在左边 金属元素与非金属元素组成的化合物：金属在左，非金属在右 从后往前读作“某化某” 读出每种元素的原子个数，个数为1，一般不读 MgO氧化镁 P2O5 五氧化二磷 NaCl氯化钠 MgCl2氯化镁
多原子化合型 原子团一般在右边，其他元素在左边 以原子团命名 以中心原子命名 NaOH氢氧化钠 H2SO4硫酸 Na2CO3碳酸钠
【要点诠释】
1.纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且一个化学式只表示一种纯净物。
2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。化学式中数字的含义（以水为例）：
要点二、化合价
元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。
1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表示。
2.化合价的一般规律：
(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如：
(3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如：
(4)在单质分子里，元素的化合价为零。
(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。
3.常见元素及原子团的化合价：
＋1价 K、Na、Ag、H、NH4 －1价 F、Cl、I、OH、NO3
＋2价 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu －2价 O、S、SO4、CO3
原子团的化合价
4.化合价与离子符号比较：
化合价 离子
表示方法 用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方（“1”不能省略） 用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号右上角（“1”省略）
实例 K+ Mg2+ S2-
联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法不同
5.化合价的应用：
（1）根据化合价求化合物的化学式
依据化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零，确定化合物中各元素的原子个数。常用的是最小公倍数法。如写氧化铝的化学式：
按“正价左、负价右”的原则，先写出组成化合物的元素的元素符号：AlO；
标出每种元素的化合价：；
求出两种元素化合价的最小公倍数：6；
用最小公倍数除以每种元素化合价的绝对值，即得该元素的原子个数：6÷3==2,6÷2==3；
将所得原子个数写在相应元素符号的右下角，即得该化合物的化学式：Al2O3。
（2）根据化学式求元素的化合价
化合物中正负化合价的代数和为零是解答此类问题的基础，一般是跟据无多价元素的化合价求有多价元素的化合价。例如计算KClO3中氯元素的化合价，方法为：设氯元素的化合价为X,依据K、O在化合物中分别为+1价和-2价，各元素正负价的代数和为零列出代数式：（+1）+X+(-2) ×3==0 解得X==+5，所以KClO3中氯元素显+5价。
【要点诠释】
1.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质零价现。
2.十字交叉法确定化学式的口诀：一排顺序二标价，()
绝对价数来交叉，(Mg2O2)
偶数脚吗要化简，(MgO)
写好式子要检查。
要点三、化学式的计算
1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号Mr表示。
2.化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。
3.物质组成中各元素的质量比:即各元素的相对原子质量总和的比。
4.化合物中某元素的质量分数==
5.一定质量的物质中某元素的质量==物质的质量×该元素在物质中的质量分数。
【要点诠释】
基本计算类型（以Fe2O3为例）：
计算物质的相对分子质量 Fe2O3的相对分子质量==56×2+16×3==160
计算组成物质的各元素质量比 Fe2O3中各元素的质量比是：铁元素：氧元素==（56×2）：（16×3）==7:3
计算物质中某元素的质量分数 Fe2O3中Fe的质量分数==【56×2/(56×2+16×3)】×100% ==（112/160）×100%==70%
计算一定量化合物中某元素的质量 例：50吨Fe2O3 中含铁元素多少吨？ 解：【50吨×56×2/(56×2+16×3)】×100%==50吨×70%==35吨（答略）
【典型例题】
类型一、考查化学式
1.下列各物质的化学式书写正确的是( )
A．氧化铝AlO B．碳酸钠NaCO3
C．氢氧化镁MgOH D．氯化钙CaCl2
【思路点拨】化学式的书写要保证各元素化合价代数和为零。
【答案】D
【解析】选项A、B、C中化学式中各元素化合价代数和都不等于零，违反了化合价原则。
【总结升华】判断化学式的正误一般要从化合价原则（主要是根据正、负化合价代数和为零）、元素符号的书写、书写顺序（一般正价在前，负价在后）等几个方面去考虑。
2.写出对应的化学式：
（1）5个铜原子 （2）1个氢分子 （3）2个氢原子
（4）4个二氧化碳分子 （5）二氧化硫
【思路点拨】知道符号周围数字的含义。
【答案】⑴ 5Cu (2) H2 (3) 2H (4) 4CO2 (5) SO2
【解析】化学符号前有数字表示分子(或原子、离子)个数，元素符号右下角有数字表示原子的个数。
【总结升华】要记住化学式的含义和写法。
举一反三：
【变式】下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氯原子2Cl2 B．镁离子
C．二氧化硫分子SO2 D．碳酸钠 NaCO3
【答案】 C
类型二、考查化合价
3.当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池，产生能量的效率高达33％。已知GaAs中，As元素化合价为﹣3价，则Ga元素的化合价为( )
A．﹣l B．+1 C．+2 D．+3
【答案】D
【解析】 可以设Ga的化合价为X ，根据X+（-3）==0 ，解得X==+3。
【总结升华】根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可以计算出镓元素的化合价。
举一反三：
【变式】红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)，氧化铝中铝元素的化合价是（ ）
A．0 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】 B
类型三、考查化学式的计算
4.写出下列物质化学式并计算其相对分子质量或相对分子质量总和（写出计算过程）。
（1）二氧化碳 ；
（2）碳酸钠 ；
（3）高锰酸钾 ；
（4）2 Ca(OH)2的相对分子质量总和 。
【答案】（1）CO2：12+16 ×2==44 （2）Na2CO3：23×2+12+16×3 ==106
（3）KMnO4：39+55+16×4==158 （4）2×【40+（16+1）×2】 ==148
【解析】化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
【总结升华】先写出化学式，再根据化学式计算相对分子质量。
举一反三：
【变式】苏丹红（C16H12N2O）是一种人工合成的红色染料。求：
（1）苏丹红的相对分子质量 ；
（2）苏丹红中各元素的质量比 ；
（3）苏丹红中氮元素的质量分数为 。
【答案】 （1）248 （2）48∶3∶7∶4 （3）11.3%
【解析】
（1）12×16＋1×12＋14×2＋16==248
（2）C、H、N、O元素质量比为：(12×16)∶(1×12)∶(14×2)∶(16×1) ==48∶3∶7∶4
（3）
(
1
)
浙教版科学八年级下——2.4化学式与化合价B-提高练习【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列符号中，只具有微观意义的是（ ）
A.Fe B.N2 C.2H2 D.CO2
2.下列化学名称与符号相符合的是（ ）
A.氧元素O2 B.氯离子 C.碳酸钠Na2CO3 D.金AU
3.以下化学用语中“2”的含义叙述不正确的是( )
A．2K+中的“2”表示钾离子的个数是2
B．Cu2+中的“2”表示铜的化合价为+2
C．C2H5OH中的“2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是2
D．CO(NH2)2中括号外的“2”表示一个尿素分子含有的NH2原子团的个数是2
4.地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式为（ ）。
A．Fe2O3 B．SiO2 C．CaO D. Al2O3
5.下列关于二氧化碳（CO2）说法中正确的是（ ）
A.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成 B.二氧化碳是由碳和氧气组成
C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成 D.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成
6.下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ ）。
A. 2Cu中的“2”表示2个铜元素
B. Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C. H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子
D. 中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价
7.对二甲苯(C8H10)是一种重要的化工原料，下列关于对二甲苯的说法正确的是( )
A．碳、氢元素的质量比为48:5 B．相对分子质量为108
C．每个分子中含有20个原子 D．氢元素的质量分数为10％
8.下列说法中正确的是（ ）
A．二氧化碳是由氧气和碳两种物质组成的
B．二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素组成的
C．二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的
D．二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的
9.2012年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾（K2Cr2O7）能够和已醇发生化学反应，通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。该物质（K2Cr2O7）中，铬元素的化合价为（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
10.据报道，个别厂家生产的染发剂含有对苯二胺（C6H4(NH2)2），对苯二胺是一种致癌物质。关于对苯二胺的说法错误的是( )
A．对苯二胺属于化合物
B．一个对苯二胺分子是由16个原子构成
C．对苯二胺的相对分子质量为92
D．对苯二胺由三种元素组成
二、填空题
11.写出下列各符号的含义。
2H ；H2 ；H+ ； 。
12.用元素符号或化学式表示。
两个氧原子 ； 三个氮分子 ； 两个钠离子 ； 四个氢氧根离子 ； 三个铁原子 ； 两个水分子 ； 镁元素的化合价为+2价 ； 氯元素 。
13.由原子序数为11（钠）和17（氯）的元素形成化合物的化学式为 。
三、计算题
14.写出下列物质化学式并计算相对分子质量（写出计算过程）。
（1）水 ；
（2）碳酸钙 。
15.计算尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数。
【答案与解析】
1.【答案】C
【解析】化学式或符号前有数字只具有微观意义，2H2表示2个氢分子。
2.【答案】C
3.【答案】B
【解析】2K+表示2个钾离子； C2H5OH中的“2”表示一个分子中碳原子个数；CO(NH2)2中括号外的“2”表示一个尿素分子含有的NH2原子团的个数。A、C、D正确。Cu2+中的“2”表示离子所带的电荷数，B错误。
4.【答案】D
【解析】地壳中含量前四位的元素为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是Al、含量最多的非金属元素是O，它们形成的化合物的化学式为Al2O3。
5.【答案】D
【解析】一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，A错；二氧化碳是一种物质（纯净物），不是由碳和氧气组成，B错；元素不能讲个数，C错。
6.【答案】B
【解析】审题不仔细易误选C；只注意化合价的位置而忽略了化合价的数值误选D。
7.【答案】A
【解析】对二甲苯的相对分子质量=128+1 10=106，每个对二甲苯分子是由8个碳原子和10个氢原子构成的；碳元素、氢元素的质量比=(128):(110)=96:10=48:5。氢元素的质量分数为：
8.【答案】D
【解析】物质由元素组成，A错误；分子由原子构成，B错误；二氧化碳由二氧化碳分子构成，C错误；二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，D正确。
9．【答案】C
10．【答案】C
【解析】对苯二胺的相对分子质量=12×6+1×4+（14+1×2）×2=108。
11.【答案】2个氢原子 氢气（氢气是由氢元素组成的；氢气是由大量的氢分子聚集而成的；1个氢分子由2个氢原子构成） 1个氢离子 +1价的钠元素
12.【答案】2O 3N2 2 Na+ 4 3Fe 2 H2O
Cl
13.【答案】NaCl
14.【答案】（1）H2O：1×2+16==18 （2）CaCO3：40+12+16×3 ==100
15．【答案】46.7%
【解析】CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60
CO(NH2)2中N元素的质量分数为：
(
1
)
