3.3 化学方程式 提高练习

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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浙教版 八年级下册 3.3化学方程式提高练习
一、单选题（共15题；共30分）
1.某纯净物M在密闭容器加热会分解为CuO、H2O和CO2 ， 根据这一实验事实得出的结论错误的是（?? ）
A.?M一定是化合物????????B.?M一定由四种元素组成????????C.?M是黑色粉末????????D.?可以用M为原料冶炼铜
2.将25克A物质和5克B物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10克A和11克C，同时还含有一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是（?? ）
A.?A＋B=C＋D????????????????B.?A＋2B=2C＋D????????????????C.?2A＋B=2C＋D????????????????D.?2A＋B=C＋2D
3.?某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（　　）
A.?6g ? ?????????????????????????????????????B.?8g ?????????????????????????????????????C.?13.2g?????????????????????????????????????D.?20g
4.?把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　）
物?? 质 a b c d
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8

A.?a和c是反应物????????????????????B.?d一定是催化剂????????????????C.?X=2.0 ? ??????????????????D.??该反应是化合反应
5.某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O22CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（）
A.?C3H6???????????????????????????????B.?CH3OH???????????????????????????????C.?HCHO???????????????????????????????D.?HCOOH
6.有XY，Y2两种物质，使30g XY和足量的Y2反应生成46g XY2 ， 反应的化学方程式为2XY+Y2═2XY2 ， 则X、Y两种元素的相对原子质量之比为（?? ）
A.?28：15??????????????????????????????????B.?7：8??????????????????????????????????C.?8：7??????????????????????????????????D.?15：8
7.在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 40 5
反应后质量/g 待测 24 8 23

下列说法正确的是（?? ）
A.?该反应一定是化合反应???????????????????????????????????????B.?Y、Q反应物
C.?反应后X的质量为0??????????????????????????????????????????????D.?参加反应的X、Z的质量比为1：5
8.关于化学方程式3Fe+2O2Fe3O4 ， 四位同学的说法中错误的是（? ）

A.?????????????????B.?????????????????C.?????????????????D.?
9.甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示，下列说法正确的是（?? ）
甲 乙 丙 丁
反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75
反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75

A.?丁一定是这个反应的催化剂???????????????????????????????????????????????B.?甲一定是化合物，乙一定是单质
C.?参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量?????D.?该反应属于分解反应
10.质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是(?? )
A.?H2O2??????????????????????????????B.?H2O? ??????????????????????????????????????C.?KClO3??????????????????????????????D.?KMnO4
11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ ． 现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（?? ）
A.?一定不存在Ba2+ ， NH4+可能存在????????????????????B.?CO32﹣一定存在，SO42?可能存在
C.?Ba2+可能存在，SO42﹣一定不存在????????????????????D.?NH4+一定存在，CO32﹣一定存在
12.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃时向4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的质量的实验数据：当4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（?? ）
硫酸铜溶液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
加入的无水硫酸铜（g） 2.5 4.0 6.0 8.0
析出的硫酸铜晶体（g） 0.10 2.8 6.4 10.0

A.?2.56g??????????????????????????????????B.?3.42g??????????????????????????????????C.?3.88g??????????????????????????????????D.?6.82g
13.在反应C+H2O CO+H2中，若生成物的总质量为15g，则参加反应的水的质量为（?? ）
A.?9g??????????????????????????????????????B.?12g??????????????????????????????????????C.?14g??????????????????????????????????????D.?15g
14.在密闭容器中，12克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成气体的质量不可能是（?? ）
A.?56克????????????????????????????????????B.?44克????????????????????????????????????C.?28克????????????????????????????????????D.?30克
15.对于化学反应：4P+5O22P2O5 ， 下列说法正确的是（　　）
①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变．
A.?①②⑥??????????????????????????B.?②③④⑤ ??????????????????????????C.?①②③④⑤ ? ???????????????????????????D.?①③④⑤
二、填空题（共6题；共24分）
16.在2H2+O2点燃2H2O的反应中，H2、O2、H2O的质量比为________ ， 若要生成27 g水，需要________g氧气和________g氢气才能恰好完全反应。
17.配平下列化学方程式：
（1）________?C3H8+________O2 ________CO2+________H2O
（2）________?NaOH+________H2SO4═________?Na2SO4+________H2O
（3）________?FeS2+________O2 ________Fe2O3+________SO2 ．
18.如图是研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置．本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律．已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO 2Hg+O2↑


请回答下列问题：
（1）在量筒中加入一层植物油，目的是________．
（2）小明重复做四次实验，记录了“反应前、后试管及其中固体总质量”的数据，如下表，其中有明显错误的两组数据是________（填序号）．
第1次 第2次 第3次 第4次
反应前试管及其中固体总质量（克） 8.5 8.2 8.4 8.6
反应结束冷却后试管及其中固体总质量（克） 8.5 7.8 8.1 8.8

实验过程中还需要测量一个数据（单位：升）并作记录，则需测的数据应是________．
（3）在每次实验中，量筒里获得物质的质量与预测结果（即理论值）不符．下列各项解释中，你认为合理的是????????? （填序号）．
A.?该反应不遵守质量守恒定律．?????????????????????????????B.?反应结束后量筒内液面读数方法不规范
C.?塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体??????????D.?氧化汞没有完全分解就停止加热
E.?该反应前后原子的种类、数目变少．
19.?小樱帮助妈妈做家务，感到化学知识就在身边．
（1）打开冰箱闻到一股异味，她建议放一包活性炭，这是利用了活性炭的________；
（2）厨房所用的燃料是天然气，优点是________（答一点即可），其燃烧的化学方程式为________?；
（3）午餐中的主食为米饭、馒头，其中富含的营养素为________；
（4）她用干布擦去铁锅表面的水珠，这样做的目的是________ ．
20.学校研究性学习小组测定Cu﹣Fe合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器． 他们取其中一种合金的粉末56g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag．请讨论：当粉末为Cu﹣Fe合金时，a＜________；当粉末为Fe﹣Al合金时________＞a＞________．
21.写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题．
（1）小苏打治疗胃酸过多________；
（2）加热某紫黑色固体制氧气________；
（3）硫酸除铁锈________
（4）实验室用赤铁矿炼铁________；
（5）熟石灰和硫酸铜配制波尔多液________．
三、实验探究题（共3题；共8分）
22.如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答：（假设甲、乙两组药品混合前质量均为 m 前 ， 混合后质量均为 m 后）

（1）你认为甲组能否验证质量守恒定律，________（填“能”或“否”）。
（2）乙组物质混合前、后质量关系为：m前=m后 ， 乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，其原因是________。
23.某课外小组查阅到：“过氧化钠(Na2O2)是种淡黄色粉末，它能和二氧化碳发生反应．同时放出大量热量”。于是他们设计了以下三个探究实验：

（1）【实验1】用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠粉末的棉花吹气，发现棉花剧烈燃烧，燃烧后的灰烬溶于水，加入盐酸会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此推断过氧化钠和二氧化碳两种物质反应的化学方程式为________。
（2）【实验2】按图甲所示完成装置连接(装置气密性良好)．A中装入稀盐酸和大理石，则B装置 的作用是 ________；反应一段时间后(此时样品仍呈淡黄色)，将带火星的木条伸人E中收集到的气体，发现木条马上熄灭。于是他们对此展开争论：甲认为可能是二氧化碳过量，E中收集到的气体中含有大量二氧化碳；乙认为是二氧化碳被干燥后根本不能和过氧化钠反应，E中收集到的气体全部是二氧化碳。则________观点是正确的，为了证实这个观点，此时可以采取的简便验证方法是? ________。
（3）【实验3】在证实上述观点后，他们又设计了一个实验，装置如图乙。将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞在漏斗管中，下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触)，则棉花会燃烧起来吗?并简要说明理由。 ________
24.梧州市某中学化学兴趣小组的同学发现，熟鸡蛋在常温下放置一、两天后就会变臭了．富有营养而鲜美的鸡蛋，怎么会散发出臭味呢？同学们旋即对此进行了研究．

【提出问题】这种散发出刺激性臭味的无色气体是什么？它有怎样的性质？
（1）【猜想假设】大家按照查阅到的鸡蛋中主要含有的元素是 C、H、O、N、S 的信息，及相应元素的化合价，列出了气体的可能存在形式分别有以下几组：
甲组﹣含碳化合物：CH4、CO、CO2
乙组﹣含氮化合物：NH3、NO、NO2
丙组﹣含硫化合物：SO2、SO3
虽然列出了上述可能，但大家都一致提议排除甲组的可能性，大家提出的理由是：________
（2）【查阅资料】

物质 NH3 NO NO2 SO2 SO3
一些特性 碱性 在空气中会迅速变成 NO2 红棕色 酸性，有刺激性气味，能使 KMnO4溶液褪色 沸点 44.8℃

根据所查阅的资料，大家进一步排除了 NO、NO2 ， 理由是________；也排除了 SO3的可能，理由是________．
（3）【实验验证】毫无头绪的同学们向老师请教，老师笑而不语，拿出了两集气瓶的气体 M，告诉大家这就是该刺激性臭味气体的主要成分，具有可燃性，至于还有什么性质，让大家在注意防护和试验安全的条件下进行探究．

①小吴同学用针筒抽取了部分气体 M，注入盛有石蕊试液的试管中，结果没有看到溶液变的现象，证明该气体不是NH3；
②小周同学设法点燃了气体 M，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现，说明了 M 气体中含有________元素；燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有 KMnO4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，说明 M 气体中还含有________?元素．
③为了进一步探究 M 气体的组成，小施将 3.4g 的 M 气体完全燃烧后，设法将燃烧后所得气体，全部通入如图装置进行中．（注：碱石灰为固体 NaOH 和 CaO 的混合物）

经充分吸收后称重，发现 A 装置增重 1.8g，C 装置增重 6.4g．通过计算可知，除了上述小周确定的两种元素外，M 气体中________（填“含”或“不含”）其他元素；并确定了 M 的化学式为________．而上图中 B 装置的作用是________；D 装置的作用是________．
四、解答题（共4题；共39分）
25.“假酒中毒”事件时有发生。“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇(CH3OH)，而饮用甲醇会使人视力迅速下降、失明，甚至死亡。 根据你的理解，填写下列空白：
（1）甲醇的工业制法为：X＋2H2 CH3OH，则X的化学式为________；
（2）工业酒精的主要成分是乙醇(C2H5OH)，乙醇是一种重要的化工原料，用途广泛。乙醇汽油是在汽油中加入10%的乙醇形成的。乙醇燃烧产物与甲烷燃烧产物相同，请写出乙醇燃烧的化学方程式________；
（3）与甲醇、乙醇结构相似的化合物还有丙醇(C3H7OH)、丁醇(C4H9OH)等，这类物质称为醇类。请问：
①其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中的________有关；
②含n个碳原子的醇的化学式为________。
26.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量变为240g，请计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为________g；
（2）原混合物中碳酸钠的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
27.科学实验课上,同学们对中和反应做了如图所示的探究：

????
（1）若甲实验滴加少量稀盐酸后溶液为红色，则该溶液中的溶质是________ (填化学式，除酚酞外)。
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁所示。请写出ab段发生的化学方程式________；图中bc段为什么溶液的pH不变________。
（3）在图戊中画出沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系图（写出计算过程）。







28.金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？
A的用量 B的用量 A2B的质量
甲 7.0g 1.0g 5.0g
乙 4.0g 4.0g 5.0g
丙 ag bg 3.0g



答案
一、单选题
1.C 2. D 3. B 4. D 5. C 6.B 7.C 8. C 9.C 10. B 11.D 12.C 13.A 14.A 15. D
二、填空题
16.1：8：9；24；3
17.（1）1；5；3；4（2）2；1；1；2（3）4；11；2；8
18. （1）防止氧气溶于水（2）第1次、第4次；氧气的体积（3）C,D,E
19.吸附性；热值高或污染少；CH4+2O2CO2+2H2O；糖类；防止铁锅生锈（或保持铁锅表面洁净、干燥）
20.2；6.2；2
21.（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2 O（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（5）Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
三、实验探究题
22.（1）否 （2）两种药品不发生化学反应，不能验证质量守恒定律
23.（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）除去CO2中的HCl气体；乙；在玻璃管中装入干燥剂无水硫酸铜，然后再用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠的棉花吹气，如果棉花没有被点燃，则说明干燥的二氧化碳确实和过氧化钠不会反应
（3）会燃烧，因为蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，潮湿的二氧化碳气体受热后沿着漏斗管上升，和过氧化钠反应引燃棉花
24. （1）甲组气体均为无色无味气体（2）NO2是红棕色气体，而NO在空气中会变成NO2；常温下SO3不是气体（3）H；S；不含；H2S；防倒吸作用；防空气中的二氧化碳和水蒸气进入测量体系
四、解答题
25.（1）CO? （2）C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2（3）碳原子个数；CnH2n＋1OH
26.（1）4.4（2）10.6克（3）12.5%
27.（1）CaCl2? Ca(OH)2（2）2HCl + Na2CO3 =2NaCl + H2O +CO2↑
；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和中性的氯化钠
（3）需要根据40g碳酸钠算出生成沉淀10g。


28.解：对比甲、乙两同学所用A和B的质量及生成A2B的质量：同样生成5.0gA2B，甲实验B的用量为1.0g、乙实验B的用量为4.0g，则可得反应生成5.0gA2B时需要消耗B的质量为1.0g；利用质量守恒定律，可判断生成5.0gA2B时消耗B的质量为1.0g，则消耗A的质量=5.0g﹣1.0g=4.0g，则两物质恰好完全反应时，A、B两物质的用量比为4：1；
根据反应中反应物A、B两物质的质量比为4：1及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成A2B的质量3.0g，若A的用量=3.0g× =2.4g，此时B的用量=8.0g﹣2.4g=5.6g；若B的用量=3.0g× =0.6g，此时A的用量=8.0g﹣0.6g=7.4g；因此丙学生实验中a：b的值为2.4：5.6=3：7或7.4：0.6=37：3．
故答案为：3：7或37：3
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