优化与提高：3.3化学方程式同步练习

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优化与提高：3.3化学方程式
一．选择题（共20小题,共40分）
1．在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（　　）
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
2．在由CH4和H2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（　　）
A．11：18 B．22：9 C．1：1 D．11：27
3．对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（　　）
①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变．
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
4．化学方程式“2H2+O22H2O”表示的意义是（　　）
①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
②氢气、氧气、水三者之间的分子个数之比为2：1：2
③4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
④氢气加氧气等于水．
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
5．将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（　　）
A．A+B＝C+D B．A+2B＝2C+D C．A+3B＝C+2D D．A+3B＝2C+2D
6．化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B．Mg+O2═MgO2
C．Cu+FeSO4═CuSO4+Fe
D．Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
7．某反应A+2B═C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（　　）
A．20g B．15g C．12g D．6g
8．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的
质量如下，则下列说法中错误的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 7.6 2.0 0.2 0
反应后的质量（g） 3.2 X 5.8 0.4
A．X＝0.4
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
9．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（　　）
A．参加反应的X的质量为4.3g
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素
D．产物为气态时都是空气污染物
10．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
11．已知反应2A+B═3C+D，若10g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则A，B，C，D的相对分子质量比为（　　）
A．10：4：9：5 B．4：5：5：3 C．2：1：3：1 D．5：4：3：5
12．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．铁在氧气中燃烧2Fe+3O22Fe2O3
B．盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2P+O2P2O5
D．CO还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
13．在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（　　）
A．反应后Q的质量为10g
B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1
C．反应后生成15gZ
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
14．某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
15．已知A+3B＝2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．23 B．46 C．92 D．96
16．将一定量xFeSO4?y（NH4）2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（　　）
A．x：y＝1：1 B．x：y＝1：2 C．x：y＝1：4 D．x：y＝2：1
17．在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
18．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（　　）
A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
19．碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（　　）
A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g
20．30g某有机物M在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和18gH2O，下列说法不正确的是（　　）
A．M含有C、H、O三种元素
B．M中氧元素的质量分数约为53.3%
C．完全燃烧时，M与消耗O2的质量比为15：16
D．3.0gM在2.4gO2氧气中燃烧生成2.4gCO、1.2CO2和1.8gH2O
二．填空题（共5小题，每空1分，其中25题每小题1分，共14分）
21．某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由　 　元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为　 　．
22．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入横线内）
（1）　 　FeS2+　 　O2　 　Fe2O3+　 　SO2
（2）　 　Fe2O3+　 　C 　 　Fe+　 　CO2
（3）　 　KClO3　 　KCl+　 　O2↑
（4）　 　C2H4+　 　O2　 　H2O+　 　CO2
（5）　 　CuSO4+　 　NaOH═　 　Cu（OH）2↓+　 　Na2SO4
23．在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X．则X的化学式为　 　；该反应的化学方程式为　 　．
24．在反应A+3B═2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为　 　．
25．一定条件下，4.8g CH4与16.0g O2恰好完全反应，生成10.8g H2O、4.4g CO2和物质X．则X的质量为　 　g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为　 　．
26．新制Cu（OH）2与肼（N2H4）反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体．
（1）生成Cu2O反应的化学方程式中，Cu2O的化学计量数为2，其化学方程式为　 　；
（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为　 　．
三．实验探究题（共3小题，每空1分，共19分）
27．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律：

（1）实验一将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，最后天平的指针　 　（填序号）。
A．偏左B．偏右C．不偏转 D．无法预测
（2）实验二中气球在整个实验过程中的现象是先　 　后　 　，气球的作用是　 　，实验中瓶底放有少量细砂的作用是　 　。
（3）实验三中，稀盐酸（HCl）与Na2CO3反应有二氧化碳、水和氯化钠生成，该反应的化学方程式为　 　，反应前后天平不平衡。若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡，原因为　 　。
28．物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律．甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律．

（1）甲组研究了反应：2H2+O22H2O，他们从该反应中获取的信息有：
①该反应的反应物是氢气和氧气；
②该化学反应的条件是点燃；
③在化学反应前后元素种类和原子个数不变；
④　 　；⑤　 　．
（2）乙、丙两组同学分别设计了如下实验，如图1中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）．
请根据图1所示回答：
①乙组实验中，m（前）＞m（后），原因是　 　，若所用试剂不变，改进的方法是　 　；
②丙组实验中，m（前）＝m（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是　 　．
（3）丁组同学研究了物质W的组成．一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图2所示：
其中，x＝　 　g，W的化学式是　 　．
29．为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是　 　。
（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是　 　。
（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是
　 　（只写一条）。
（4）反思：白磷燃烧　 　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是
　 　。

四．计算题（共6小题，27分）
30（5分）．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图所示，

请计算：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）生成的氯化钾质量是多少？
（3）参加反应的氯酸钾的质量是多少？
31（4分）．小金将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。计算：
（1）KClO3中O元素的质量分数　 　。
（2）制得O2　 　克。
（3）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？
32（5分）．在实验室里加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，实验测得试管中固体的质量随时间变化的相关数据见下表：请通过计算回答：
加热时间/min 0 t1 t2 t3 t4
固体质量/g 28.0 25.4 23.2 18.4 18.4
请请通过计算回答：
（1）实验过程中共制得氧气　 　g；
（2）当完全反应后，二氧化锰的质量为　 　g；
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数？（写出计算过程）
33（3分）．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是多少克？
（2）原混合物中KClO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

34（5分）．加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g．计算：
①生成多少克氧气？
②消耗了多少克高锰酸钾？
③若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾．
35（5分）实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g。
（1）反应产生氧气质量为　 　g；
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数；
（3）剩余固体中钾元素质量分数为。







































优化与提高：3.3化学方程式 参考答案
一．选择题（共20小题，共40分）
1．C； 2．A； 3．D； 4．D； 5．D； 6．A； 7．D； 8．B； 9．B； 10．C； 11．D； 12．B； 13．D； 14．C； 15．B； 16．A； 17．B； 18．B； 19．A； 20．D；
二．填空题（共5小题，每空1分，其中25题每小题1分，共14分）
21．碳、氢；C3H8； 22．4；11；2；8；2；3；4；3；2；2；3；1；3；2；2；1；2；1；1； 23．CO；C3H8+4O2CO2+4H2O+2CO； 24．2：1； 25．5.6；5：2； 26．N2H4+4Cu（OH）2＝2Cu2O+N2↑+6H2O；Cu2O+2HCl＝CuCl2+Cu+H2O；
三．实验探究题（共3小题，每空1分，共19分）
27．C；变大；变小；平衡瓶内外气体压强；防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；反应产生的二氧化碳是气球膨胀，因此装置受到的浮力会增大； 28．反应的生成物是水；2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2个水分子；二氧化碳气体逸出；将烧杯改成密闭容器；质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应；52；C2H6O； 29．防止锥形瓶底部局部受热破裂；产生白色的烟，气球胀大，后又缩小；装置漏气；遵守；化学反应前后原子种类、数目和质量都不变；
四．计算题（共6小题，27分）
30．4.8； 4.75 ；12.25； 31．39.2%；2.88； 32．9.6；3.45； 33． 19.2；原混合物中KClO3的质量分数是81.7%；34.0.64；6.32；1.63； 35．4.8；37.25%；39%







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