3.3 原子结构的模型
一．选择题
1.下列粒子中不能直接构成物质的是( A )
A．核外电子 B．原子 C．分子 D．离子
2.分子与原子的根本区别是( D )
A．能否保持物质的化学性质 B．大小不同
C．能否直接构成物质 D．在化学变化中能否再分
3.下列叙述正确的是( D )
A．分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大
B．分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大
C．1个氢原子的质量大约为一粒米质量的1%
D．分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大
4.原子核中一定含有的粒子是( C )
A. 中子 B. 质子和中子 C. 质子 D. 电子
5.下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是(D)
A. 核电荷数相同 B. 质量几乎相等
C. 镁离子比镁原子稳定 D. 电子数与质子数相同
6.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是( A )
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
7.已知碳－14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳－14原子核外电子数为(A)
A. 6 B. 8 C. 12 D. 14
8.我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为( B )
A．115 B．49 C．66 D．164
9.美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子(Al13)是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子电子层最外层总共有40个电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为( D )
A．＋3 B．＋2 C．0 D．－1
10.2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国的三位科学家——格罗斯、波利泽和维尔泽克，他们在有关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的贡献。有关夸克的说法不正确的是(C)
A.夸克是目前原子核中发现的最小粒子 B.质子和中子都由夸克构成
C.不是所有分子中都存在夸克粒子 D.夸克是科学研究的一个热点
11.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)，因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是(B)
A.碳原子核，含7个质子，8个中子 B.氮原子核，含7个质子，7个中子
C.碳原子核，含6个质子，7个中子 D.氧原子核，含7个质子，8个中子
12.已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为(C)
A. m－x＋2 B. m＋x－2 C. m－x－2 D. m＋x＋2
13.R2－核外共有n个电子，则R原子核内质子数为( B )
A．n＋2 B．n－2 C．n D．2n
/ / /
第14题图 第15题图 第16题图
14.图是石墨晶体的部分结构示意图，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为( D )
A．6个 B．4个 C．3个 D．2个
15.如图所示为某原子的结构示意图，该原子的原子核中可能有(A)
A. 6个质子和8个中子 B. 4个质子和5个中子
C. 6个质子和8个电子 D. 8个质子和6个电子
16.用“/”“/”和“/”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是(B)
A. 甲、丁互为同位素 B. 乙、丁为同一种元素
C. 甲、丙的核电荷数不同 D. 甲、丙为同一种原子
17.某工业盐酸中含有H＋、Fe3＋、Cl－，H＋和Cl－的个数比为91∶94，Cl－和Fe3＋的个数比为( C )
A．1∶94 B．3∶94 C．94∶1 D．94∶3
18.科学上常用元素符号左下角数字表示原子的质子数，左上角数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 53131I和 53127I的说法中错误的是(A)
各取一个原子相比较，中子数相同 B.属于同种元素
各取一个原子相比较，核外电子数相同 D.各取一个原子相比较，质子数相同
填空题
1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：
(1)显电中性的微粒有中子、分子、原子。 (2)带正电的微粒有质子、原子核、阳离子。
(3)带负电的微粒有电子、阴离子。 (4)质量最小的微粒是电子。
(5)化学变化中，一定发生变化的微粒有分子。(6)在同一原子里数目相等的是质子、电子。
2.如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：
(1)该过程说明原子通过得失电子形成离子。
(2)甲原子形成的离子是阳离子。
(3)最终形成的化合物不显(填“显”或“不显”)电性，原因是两种离子所带电荷数相同，电性相反。
3.水在生产生活中起重要作用。
/
如图甲、乙所示，代表水的两种变化，按要求回答下列问题。(图“/”表示氢原子，图“/”表示氧 原子)
(1)请从微观角度解释甲图变化的原因受热时水分子的间隔变大。
(2)乙图中：反应后方框内应再填入3个“/”微粒。
(3)甲图和乙图两种变化的微观本质区别是甲中分子种类没有改变，乙中分子种类发生了变化。
/
3.3 原子结构的模型
一．选择题
1.下列粒子中不能直接构成物质的是( )
A．核外电子 B．原子 C．分子 D．离子
2.分子与原子的根本区别是( )
A．能否保持物质的化学性质 B．大小不同
C．能否直接构成物质 D．在化学变化中能否再分
3.下列叙述正确的是( )
A．分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大
B．分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大
C．1个氢原子的质量大约为一粒米质量的1%
D．分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大
4.原子核中一定含有的粒子是( )
A. 中子 B. 质子和中子 C. 质子 D. 电子
5.下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确的是( )
A. 核电荷数相同 B. 质量几乎相等
C. 镁离子比镁原子稳定 D. 电子数与质子数相同
6.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是( )
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
7.已知碳－14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳－14原子核外电子数为( )
A. 6 B. 8 C. 12 D. 14
8.我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为( )
A．115 B．49 C．66 D．164
9.美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子(Al13)是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子电子层最外层总共有40个电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为( )
A．＋3 B．＋2 C．0 D．－1
10.2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国的三位科学家——格罗斯、波利泽和维尔泽克，他们在有关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的贡献。有关夸克的说法不正确的是( )
A.夸克是目前原子核中发现的最小粒子 B.质子和中子都由夸克构成
C.不是所有分子中都存在夸克粒子 D.夸克是科学研究的一个热点
11.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)，因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是( )
A.碳原子核，含7个质子，8个中子 B.氮原子核，含7个质子，7个中子
C.碳原子核，含6个质子，7个中子 D.氧原子核，含7个质子，8个中子
12.已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为( )
A. m－x＋2 B. m＋x－2 C. m－x－2 D. m＋x＋2
13.R2－核外共有n个电子，则R原子核内质子数为( )
A．n＋2 B．n－2 C．n D．2n
/ / /
第14题图 第15题图 第16题图
14.图是石墨晶体的部分结构示意图，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为( )
A．6个 B．4个 C．3个 D．2个
15.如图所示为某原子的结构示意图，该原子的原子核中可能有( )
A. 6个质子和8个中子 B. 4个质子和5个中子
C. 6个质子和8个电子 D. 8个质子和6个电子
16.用“/”“/”和“/”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是( )
A. 甲、丁互为同位素 B. 乙、丁为同一种元素
C. 甲、丙的核电荷数不同 D. 甲、丙为同一种原子
17.某工业盐酸中含有H＋、Fe3＋、Cl－，H＋和Cl－的个数比为91∶94，Cl－和Fe3＋的个数比为( )
A．1∶94 B．3∶94 C．94∶1 D．94∶3
18.科学上常用元素符号左下角数字表示原子的质子数，左上角数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于 53131I和 53127I的说法中错误的是( )
各取一个原子相比较，中子数相同 B.属于同种元素
各取一个原子相比较，核外电子数相同 D.各取一个原子相比较，质子数相同
填空题
1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：
(1)显电中性的微粒有 。 (2)带正电的微粒有 。
(3)带负电的微粒有 。 (4)质量最小的微粒是 。
(5)化学变化中，一定发生变化的微粒有分子。(6)在同一原子里数目相等的是质子、电子。
2.如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：
(1)该过程说明原子通过 电子形成离子。
(2)甲原子形成的离子是 离子。
(3)最终形成的化合物 (填“显”或“不显”)电性，原因是 。
3.水在生产生活中起重要作用。
/
如图甲、乙所示，代表水的两种变化，按要求回答下列问题。(图“/”表示氢原子，图“/”表示氧 原子)
(1)请从微观角度解释甲图变化的原因 。
(2)乙图中：反应后方框内应再填入3个“/”微粒。
(3)甲图和乙图两种变化的微观本质区别是 。
/
2.3 原子结构的模型
一、原子结构的模型
（一）原子结构模型的建立
1.原子结构模型的建立
时间
人物
原子模型
1803年
道尔顿
原子是坚实的、不可再分的实心球
1897年
汤姆生
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中
1911年
卢瑟福
在原子中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动
1913年
波尔
认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
2.原子的构成
原子核（带正电荷）
原子
核外电子（带负电荷）
原子呈电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量——大小相等，电性相反
原子核在原子中所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但它几乎集中了原子全部的质量
核外电子在核外空间做高速运动
（二）揭开原子核的秘密
原子核的构成
/
核电荷数：原子核所带的电荷数
原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
夸克
质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的
夸克还可以再分
(三）带电的原子——离子
离子
离子：带电的原子或原子团。离子也是构成物质的基本粒子
阳离子：带正电的原子或原子团
阴离子：带负电的原子或原子团
原子与离子的关系
项目
原子
离子
电性
电中性
阳离子：带正电；
阴离子：带负电
表示方法
用元素符号表示
钠原子：Na
2个钠原子：2Na
在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性（＋，—），例如：氧离子O2—
2个氧离子2 O2—
数量关系
核内质子数 = 核外电子数
阳离子：核内质子数大于核外电子数
阴离子：核内质子数小于核外电子数
稳定性
除稀有气体元素的原子外，都是不稳定结构
一般都是稳定结构。
阳离子：比相应原子少一个电子层
阴离子：与相应原子的电子层数相同
相同点
都是直接构成物质的微粒，同种元素的原子和离子的核电荷数相同
联系
说明
在离子中，核电荷数 ＝ 质子数 ≠ 核外电子数
原子的最外层电子数决定了元素的分类、元素的化学性质、元素的化合价
氯化钠的形成
金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成带正电荷的钠离子（阳离子），氯原子得到了电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。带相反电荷的钠离子与氯离子相互吸引，构成了电中性的氯化钠
/
（四）同位素——原子的“孪生兄弟”
定义
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
元素是一个宏观概念
元素只讲种类，不讲个数
这里所说的一类原子是指质子数相同、中子数不同的原子，也就是说同种元素的原子可以是不同种原子，如
6
12
??
、
6
13
??、
6
14
??
都是碳原子
同位素
定义：原子中核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素原子
/
同位素的特点
三相同：质子数相同、电子数相同、化学性质相同
三不同：中子数不同、原子质量不同、物理性质不同
元素和同位素的关系
/
