2.3 原子结构的模型（课件 26张ppt）

课件26张PPT。第3节 原子结构的模型(1)1.道尔顿的原子学说及原子模型　英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)观点：原子是坚硬的、不可分割的、实心球体。
建模：请你能根据他的观点建立原子模型。道尔顿模型
（实心球模型）原子是最小的微粒吗?1.已有观点:
从道尔顿提出原子论以后的相当长一段时间里，原子一直被认为是坚硬的、实心的球，是不可分割的。
2.寻找新的证据:
1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子。汤姆生原子模型原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)电子是一种带负电、有一定质量
的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个球
体，正电荷均匀地分布在整个球体
内，带负电的电子像面包里的葡萄
干那样镶嵌在其中。英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）2.汤姆生的原子结构模型汤姆生模型
（西瓜模型）探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福
用带正电的α粒子轰击金属箔，
实验发现多数α粒子穿过金属箔
后仍保持原来的运动方向，但有
少量的α粒子发生了较大的偏转。
金金属箔α粒子源探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福
用带正电的α粒子轰击金属箔，
实验发现多数α粒子穿过金属箔
后仍保持原来的运动方向，但有
少量的α粒子发生了较大的偏转。
问题思考：
[1]大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是：
。
[2]有小部分改变原来的运动路径，原因是：
。[3]极少数被弹射了回来，原因是：
。α粒子受到了同种电荷互相排斥作用而改变了运动方向。原子内有较大的空隙。α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。金金属箔α粒子源　　自从卢瑟福用α粒子轰击了金属箔后，使人们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对原子内部结构的认识更接近了它的本质。
卢瑟福认为：
(1)原子的中心有一个很小的原子核；
(2)原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中中在原子核里；
(3)带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。“行星模型”3.卢瑟福的原子结构模型卢瑟福模型
（核式结构模型）
(行星模型) 1913年丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，他认为：
电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动.4.波尔的原子结构模型波尔模型
（分层模型）现代模型
（电子云模型）5.现代原子结构模型 20世纪20年代以来，现代科学家认为：
电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确测定电子的确切位置。 学会小结：讨论：
氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型？（用图表示）原子是由带正电的原子核和带负电荷的核外电子构成。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。讨论：人们如何描述原子与原子核的体积大小关系?
原子核与原子比较，前者体积极小，犹如一粒米对一个万人体育场的大小比例。 带着问题自学：揭开原子核的秘密
(1)研究原子核的方法是什么？
(2)原子是由什么粒子构成? 粒子带电情况如何?
(3)原子核是由什么粒子构成？粒子带电情况如何?
(4)什么是核电荷数？
(5)说一说质子、中子、电子的质量。原子质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:中子不带电电子:
( —）一个电子带一个单位的负电荷原子核
(+)原子核所带的电荷数简称为核电荷数。说一说：以氧原子为例解说原子的结构氧原子（电中性）电子:8个，带8个单位负电荷氧原子核
(带8个单位正电荷)质子:8个，带8个
单位负电荷中子:可能8个,
不带电思考： 分析课本表格中数量关系你能得出哪些结论？讨论 1.核电荷数＝质子数＝核外电子数 4.氢原子核中没有中子。 2.决定元素原子种类的是核内质子数。(原子的种类不同，质子数一定不同） 3.同种原子质子数和中子数不一定相等。1818881111研究发现，原子的化学性质决定于原子核外电子数。则上述5种原子中， 原子化学性质相同； 原子化学性质相同。A、C、DB、E读课本图1-20说一说物质的微观层次结构：
一杯水的微观层次的分析：
　水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克 质子即为氢原子核（带一个单位正电荷）
α粒子即为氦原子核（带2个单位正电荷）1.下列关于原子的叙述正确的是…………（? ）
A．构成一切物质粒子???????????
B.用化学方法不能再分的粒子
C．保持物质化学性质的粒子?????
D.原子可以构成分子
2.提出近代原子学说的科学家是 ，发现原子里有电子的科学家是 。
3.原子是 中的最小微粒，原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带
电的电子构成的。B D道尔顿汤姆生化学变化正原子核负4.原子和分子的根本区别在于………（ ）
A质量不同
B.在化学变化中是否可分
C.分子能直接构成物质，原子不能
D.分子能保持原物质的化学性质，原子不能
5.化学变化中的最小微粒是（ ）
在化学变化中可分的微粒是（ ）
A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核BAB6.下列叙述正确的是……………（ ）
A．原子核都是由质子和中子构成的
B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它们都是在不停地运动的
C．原子既可以构成分子，也可以构成物质
D．物质在发生物理变化时，分子发生了变化，在发生化学变化时，原子发生了变化B7.1999年，艾哈曼德?泽维尔开创了飞秒化学（10-15秒）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是…………（ ）
A. 化学变化中反应物分子的分解
B. 反应中原子的运动
C. 化学变化中生成物分子的形成
D. 原子核内部结构。D8、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景非常可观。请你推测，反氢原子的结构可能是…………………（　 ）
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B