3.3 化学方程式 提高练习

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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浙教版 八年级下册 3.4 化学方程式提高练习
一、单选题（共15题；共30分）
1.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（?? ）
A.?镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
B.?5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，遵守质量守恒定律
C.?5g水和5g酒精混合后，总质量为10g，遵守质量守恒定律
D.?化学反应前后分子总数一定不会发生变化
2.铝的化学性质较活泼，在空气中易被氧化生成氧化铝．一根已经被氧化的铝丝，经测定该铝丝中氧元素和铝元素的质量比为3：5，则原铝丝中已被氧化的铝占原铝丝的质量分数为（?? ）
A.?75%????????????????????????????????????B.?67.5%????????????????????????????????????C.?56%????????????????????????????????????D.?50%
3.?已知：2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（　　）
A.??B.???????????C.???????????D.??
4.某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下：2M + 13O2 → 8CO2 +10H2O。则M的化学式为（????? ）
A.?C4H10?????????????????????????????????B.?CH4 ?????????????????????????????????C.?CH4O?????????????????????????????????D.?C2H4O2
5.?科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（　　）
A.?NO???????????????????????????????????????B.?N2??????????????????????????????????????C.?NO2??????????????????????????????????????D.?N2O
6.某实验小组为了测定某硫酸钙晶体CaSO4·xH2O中的x值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水：CaSO4·xH2O CaSO4＋xH2O，测得数据如下表：
物质 质量/克
坩埚＋硫酸钙晶体 20.85
坩埚＋硫酸钙 20.49
坩埚 19.13

根据测得的数据，得x值为(?? )
A.?1???????????????????????????????????????????B.?2???????????????????????????????????????????C.?3???????????????????????????????????????????D.?5
7.O2和Cl2都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应，已知氧气和甲烷充分反应后的生成物是二氧化碳和水，由此推断氯气和甲烷充分反应后的生成物是（）
A.?C和HCl????????????????????????B.?CH2Cl2和HCl????????????????????????C.?CCl4和HCl????????????????????????D.?CCl4和H2
8.图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（?? ）

A.?C+O2 CO2??????????????????????????????????????????????B.?2CO+O2 2CO2
C.?2H2+O2 2H2O????????????????????????????????????????D.?CH4+2O2 CO2+2H2O
9.正确理解化学概念学习化学知识非常重要．下列对化学概念的理解正确的是（?? ）
A.?氧化物就是含氧元素的化合物
B.?质量守恒定律就是化学反应前各物质的质量和反应后各物质的质量相等
C.?氧化反应就是反应物中有氧气的反应
D.?单质是由同种元素组成的纯净物
10.某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，最终排出的溶液呈中性（见右图）。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱的流量阀应作的调节为(? ?????)

A.?保持不变???????????????????????????B.?加大流量???????????????????????????C.?减小流量???????????????????????????D.?无法确定
11.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A.?反应结束后镁一定有剩余????????????????????????????????????B.?反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.?0-t1时段，产生氢气的质量镁比铁大???????????????????D.?0-t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
12.木糖醇（C5H12O5）具有较好的防龋齿特性．下列关于木糖醇的说法正确的是（?? ）

A.?木糖醇中含有22个原子???????????????????????????????????????B.?木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成
C.?木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为5：12：5???D.?木糖醇中碳元素的质量分数最大
13.6.5g的铜和锌的混合物与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量为（?? ）
A.?等于0.2g???????????????????????????B.?大于0.2g???????????????????????????C.?小于0.2g???????????????????????????D.?无法确定
14.将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成（?? ）
A.?镁和铁????????????????????????????????B.?铁和锌????????????????????????????????C.?铝和镁????????????????????????????????D.?锌和铜
15.关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（）
A.?甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.?1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.?1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.?1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
二、填空题（共6题；共24分）
16.如图所示，调节杠杆平衡

（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团________（填“上升”或“下沉”）
（2）实验2：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________发生反应。
17.配平下列方程式：
（1）________?Al+________O2 ________Al2O3
（2）________?C2H4+________O2 ________CO2+________H2O
（3）________?Fe+________H2SO4 ═________?H2↑+________FeSO4 ．
18.某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡。
（1）天平指针向________（填“左”或“右”）偏转。
（2）该反应________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律；
（3）反应后天平不平衡的原因是________ ， 发生反应的化学方程式为________。



19.毒品的特点有________?、________、________。
20.小金同学按如图 1 所示进行实验，烧杯内盛有水，底部放一枚新鲜的鸡蛋，向烧杯中加入不同的物质有不同效果或现象。可供选择的物质为：①生石灰、②较浓的稀盐酸、③熟石灰、④食盐，请根据问题填空：

（1）小金同学加入②，发现鸡蛋上下浮沉，鸡蛋上下浮沉的原因是________。
（2）小金同学要使鸡蛋保鲜，延长储存时间，选择加入________，为什么此物质能使鸡蛋保鲜的原因________。
（3）为进一步探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小金同学取了 10g 鸡蛋壳，用足量的盐酸与之充分反应后，所得气体的质量与时间的关系如图2所示，鸡蛋壳中钙元素的质量分数________。
21.按下列要求写出生成二氧化碳的化学方程式：
（1）发生化合反应________；
（2）发生分解反应________；??
（3）发生置换反应________；
（4）实验室制法________．
三、实验探究题（共3题；共8分）
22.根据问题填空：
（1）如图是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到________，其是原因用化学方程式表示为：________．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式为________．
23.小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。
下表是小明的实验步骤和现象记录：
序号 实验步骤 实验现象
① 观察溶液 无色液体
② 取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝色
③ 另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色
④ 取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸 先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象

回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是________。
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止________的干扰（填写离子符号）。
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是________。
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（ ）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式：________。
24.超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品（如图），能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。
⑴阅读产品标签：“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂，主要成分是过碳酸钠，能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污渍……，本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点。
⑵查阅资料：过碳酸钠(Na2CO4)是白色结晶颗粒，溶于水会产生碳酸盐和其它化合物。
⑶小明猜想其它化合物为：i．NaOH；ii．H2O2；iii．NaOH 和 H2O2；
⑷实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤 1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌。 固体完全溶解，形成无 色溶液 /
步骤 2：取少量步骤 1? 形成的溶液于试管中，再加入氯化钙溶液，振荡，静置。 ?? ▲ ? 含有 Na2CO3
步骤 3：取少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量 MgCl2 溶液，振荡。 无明显现象 ?? ▲ ??
步骤 4：另取一支试管，加入少量步骤 1 形成的溶液，再加入二氧化锰，将带火星木条伸入试管中。 带火星的木条复燃 含有 H2O2

请回答下列问题：
（1）小明做出以上猜想的理论依据是________；
（2）根据步骤 2 的实验结论推测其实验现象是________；
（3）从步骤 3 实验现象可以得出的实验结论是________；




四、解答题（共4题；共39分）
25.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/克 充分反应后物质的质量/克
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5

请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为________。
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。



26.在科技制作活动课上， 小明为了制作叶脉书签，将洗净的树叶放入 125g 溶质质量分数为 10％的 NaOH 溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了 5g，溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中 NaOH 的质量分数， 小明向溶液中逐渐加入 7.3％的稀盐酸，当溶液pH=7 时，消耗盐酸 50g。计算：
（1）生成 NaCl 的质量。
（2）剩下溶液中 NaOH 的质量分数。

27.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3 4Al+3O2↑对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

请你回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
（2）对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。
（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用?
28.? 2012年5月27日，桐庐市区发生一起氯气泄漏事故，经过一个半小时的紧急处置，险情排除，未对周边环境产生大的影响。氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体，相同情况下密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)。
（1）根据以上信息，氯气的物理性质有________(请写出一点)。
（2）消防队员用喷雾水枪溶解弥漫空气中的氯气，写出氯气与水反应的化学方程式：________。
（3）将氯气通入含氢氧化钙的水池中，使氯气不再对周围居民造成伤害。已知氯气与Ca(OH)2的反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2X，则X的化学式为________。


答案
一、单选题
1.B 2. B 3. A 4. A 5. B 6. B 7. C 8.B 9.D 10. B 11. D 12. B 13.C 14.B 15. C
二、填空题
16. （1）下沉（2）水、氧气
17.（1）4；3；2（2）1；3；2；2（3）1；1；1；1
18. （1）右（2）遵守（3）反应后产生的二氧化碳气体逸出了烧杯；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
19.成瘾性；戒毒难；危害大
20.（1）由于蛋壳主要成份是碳酸钙，向烧杯中加入盐酸，发生反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮，到溶液上面后气泡减少，重力大于浮力，又下沉，这样不断上下浮动，最后上浮。
（2）熟石灰，因为熟石灰会跟二氧化碳反应；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成的碳酸钙堵塞了鸡蛋表面的小孔，隔绝了氧气和细菌，使鸡蛋保鲜（3）20%
21.（1）C+O2 CO2（2）H2CO3═H2O+CO2↑（3）C+2CuO 2Cu+CO2↑（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
三、实验探究题
22.（1）气球变大；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（2）Na2SiO3
23. （1）铁能与盐酸、硫酸反应生成H2（2）（3）NaOH（4）2Al +2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2
24. （1）质量守恒定律（2）出现白色沉淀（3）不含有 NaOH
四、解答题
25. （1）1.6克
（2）解：设参加反应的H2O2的质量为x。
2H2O2 2H2O＋ O2↑
68 32
x 1.6克


x＝3.4克
答：该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4克。
26.（1）设生成 NaCl 的质量为 x

NaOH+ HCl= NaCl+H2O
36.5 58.5
50×7.3% x


x=5.85g
答：生成 NaCl 的质量为5.85g

（2）剩下溶液中 NaOH 的质量为y

NaOH+ HCl= NaCl+H2O
40 36.5
y 50×7.3%


y=4g
剩下溶液中 NaOH 的质量分数=
27. （1）他们的解题思路和方法都正确．因为小丽用的是“根据化学方程式的计算”，小明用的是根据元素的质量分数的计算
（2）本题不能用小明的方法解答，因为过氧化氢完全分解后，氧元素没有都在氧气中，还有一部分在H2O中存在．
设产生氧气的质量为x，
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 32
34g x

∴68：32=34g：x，
解得：x=16g．
答：产生氧气的质量为16g

（3）根据质量守恒定律，小丽同学的解法在任何情况下都能使用；而只有在化合物分解后，要求的元素的质量没有被分解到两种物质中时才能使用小明同学的解法
28. （1）氯气是一种黄绿色气体
（2）Cl2＋H2O=HCl＋HClO
（3）H2O
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