浙教版科学八年级下——3.3化学方程式的书写及计算-提高练习【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.配平方程式：FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2，其化学计量数正确的一组为( )
A.4、11、2、8 B.5、11、2、8 C.4、13、2、8 D.4、11、2、9
2.下列化学方程式书写正确的是( )
A.S＋O2＝SO2 B.S＋O2SO2↑
C.S＋O2＝SO2↑ D.S＋O2SO2
3.10?g?细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，生成物的质量是( )
A.一定小于10?g B.一定等于10?g C.一定大于10?g D.约等于10?g
4.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是( )
A.4∶5∶2 B.31∶24∶47 C.31∶32∶142 D.124∶160∶284
5.下列化学方程式①～④中书写错误的有( )?
①在空气中点燃镁带：2Mg+O22MgO?
②用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O。?
③用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑?
④将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO+HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
A.①②? B.③④ C.①③ ?D.②④
6.A物质和B物质在一定条件下发生化合反应生成C，mgA和ngB发生反应，生成C的质量是 ( )
A.等于(m＋n)g B.小于或等于(m＋n)g C.小于(m＋n)g D.大于(m＋n)g
7.下列关于化学反应“X2＋3Y2＝2Z”的叙述错误的是( )
A.Z的化学式为XY3
B.若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成(m＋n)gZ
C.若X2和Y2的相对分子质量分另为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)
D.若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗(b－a)gY2
8.4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为（? ）
A.32g B.36g C.38g D.以上都不对
二、填空题
9.配平下列化学方程式：
(1)C2H5OH+O2 ─ CO2+H2O
(2)Fe(OH)3+H2SO4─Fe2(SO4)3+H2O
(3)FeCl3+NaOH─Fe(OH)3↓+NaCl
(4)CO+Fe2O3─Fe+CO2
(5)Ca(OH)2+Na2CO3─CaCO3↓+NaOH
10.按要求写出下列反应的化学方程式。
（1）有水生成的分解反应 。
（2）有水生成的化合反应 。
（3）有水参加的分解反应 。
11．在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是 。
12．有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D g。现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量 。
13.下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
(
Hg
O
Hg
O
Hg
Hg
O
O
+
)
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 。从图示中我还发现构成物质的粒子有 。
三、计算题
14.实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？
15.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：
（1）m值是 。
（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
【答案与解析】
1.【答案】A
【解析】用奇数配偶数法配平，先在Fe2O3化学式前填上最小的偶数2（将右边O原子变为偶数），再配平FeS2、 、SO2、O2的化学计量数。
2.【答案】D
【解析】本题主要考查化学方程式的书写。A中没有书写反应条件；B中SO2后的“↑”不用书写，因为反应物中氧气为气体；C中没有书写反应条件，同时SO2后的“↑”不能书写。
3.【答案】C
【解析】由于有氧气参加反应，所以，生成物的质量等于铁丝和氧气的质量和，应该大于10?g。
4.【答案】D
【解析】写出该反应的化学方程式：4P+5O22P2O5，根据方程式可求出该反应中P、O2、P2O5的质量比为：(4×31)∶(5×32)∶(2×142)＝124∶160∶284＝31∶40∶71。
5.【答案】D
【解析】铁锈的主要成分是Fe2O3而不是FeO，故②中错在反应物的化学式；④中未将化学方程式配平。
6.【答案】B
【解析】mgA和ngB发生反应，若恰好完全反应，生成C的质量等于(m＋n)g，若A或B因过量而有剩余，则生成C的质量小于(m＋n)g。
7.【答案】C
【解析】依据质量守恒定律可知Mr(Z)＝(M＋3N)/2。
8.【答案】B
【解析】氢气与氧气充分燃烧的质量比为4∶32，即4g氢气只能与32g氧气恰好完全反应，生成36g水。
9.【答案】(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(2)2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O
(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(5)Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。
10.【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）2H2+O22H2O
（3）2H2O2H2↑+O2↑
11.【答案】3.5g
【解析】根据质量守恒定律，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC，同时生成D的质量是：
5g+10g—8g=7g；A、D之间的质量比是5∶7，则2.5gA完全反应生成D的质量是3.5g。
12．【答案】18 18
【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量是：49g+29g-60g=18g；设D的相对分子质量为X，则有98+58=120+2X，解得X=18。
13.【答案】2HgO2Hg+O2↑ 分子、原子
【解析】根据图示知反应物为2个HgO,生成物有2个Hg和1个O2，反应条件为“△”，然后写出化学方程式；由图示知O2是由氧分子构成的，Hg是由Hg原子构成的，即构成物质的微粒有分子、原子等。
14．【答案】
解：设可制得氢气的质量为X。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
32.5g X
答：可制得氢气的质量为1g。
15.【答案】（1）6
（2）解：8+2n=6×2+2+16 n=11
设参加反应的氧气质量为X。
8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O
11×32 16×18
X 3.6g
X=4.4g
答：参加反应的氧气质量为4.4g。
【解析】根据碳原子数反应前后相等可得到：8=m+2 ，m=6 ；根据反应前后氧原子个数相等可得到：8+2n=6×2+2+16 ，n=11 。然后再根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气的质量。
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1
)
浙教版科学八年级下——3.3化学方程式的书写及计算-提高学案【学习目标】
1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
【要点梳理】
要点一、化学方程式的书写原则和步骤
1.书写化学方程式时应遵循两条原则：
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）
（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】
化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
要点二、化学方程式的配平
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种：
1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。
例如：P + O2 ─ P2O5
P + 5O2 ─ 2P2O5
4P+5O22P2O5
2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。
例如：H2O2 ─ H2O + O2
反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。
2H2O22H2O+O2↑
3.观察法：从化学式比较复杂的一种物质入手推求各反应物、生成物的化学计量数。
例如：Fe + O2─Fe3O4
?Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。
3Fe+2O2Fe3O4
4.归一法：找到化学方程式中较复杂的化学式，定其化学计量数为1，然后根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
例如：CH3OH＋O2─H2O＋CO2
（1）首先定CH3OH的化学计量数为1，可得其燃烧后生成H2O与CO2的化学计量数：
CH3OH＋O2─2H2O＋CO2
（2）然后配平氧原子(并将横线写成等号）：
CH3OH＋（3/2）O2=2H2O＋CO2
（3）再将各化学计量数同乘以2化为整数：
2CH3OH＋3O2=4H2O＋2CO2
【要点诠释】
配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。
要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式
1.设未知量；2.写出相关的化学方程式；3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；5.列比例式求解；6.写出简明答案。
例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。请问制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：①根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑
③写出相关物质的相对分子质量 100 56
和已知量、未知量 x 1t
④列出比例式，求解 (
x
56
1
00
?
1
t
)
x=1.8t
⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】
根据化学方程式计算注意的问题：
1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
【典型例题】
类型一、考查化学方程式的书写
1.完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
(1)煅烧石灰石制生石灰（氧化钙）和二氧化碳 ，该反应是 (填反应类型)反应。
(2)钢铁厂用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳 。
【思路点拨】本题考查化学方程式的书写。准确书写化学方程式是一项基本技能，要求根据题中信息判断反应物、生成物和反应条件，并能够准确标注气体和沉淀符号。
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ 分解
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】书写化学方程式时，首先都要正确书写反应物、生成物的化学式，然后根据质量守恒定律进行配平，最后不要忘记标明反应条件和标注气体、沉淀符号。煅烧石灰石是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
【总结升华】按照书写步骤来书写，并且不要忘记检查。
2.自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）请写出该反应的化学方程式 。
（2）A物质属于 （填物质类别）。
（3）D物质中氯元素的化合价为 。
（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是 。
【思路点拨】上述图示直观反映了A、B、C、D各物质的分子构成及化学反应的实质。认真分析微观示意图就可以写出该反应的化学方程式，依据物质的组成及元素化合价变化的一般规律来确定A物质的类别及D物质中氯元素的化合价。
【答案】（1）H2O+Cl2=HCl+HClO (2)化合物 （3）+1
（4）化学反应过程中，元素种类，原子个数不变（其它合理答案也可）
【解析】由微观示意图可以确定A、B、C、D的化学式，然后可写出化学方程式。A物质由两种元素组成，是化合物；D的化学式为HClO，根据化合物中化合价的代数和为零，可以算出氯元素的化合价为+1 ；通过微观示意图可以看出化学反应前后，元素种类，原子种类、原子个数都不变。
【总结升华】此题主要考查学生捕捉信息、分析问题的能力，同时考查了化学方程式的书写、物质的分类和化合价等基础知识，解决此类题要注意把微观示意图和宏观物质的化学式结合起来。
举一反三：
【变式1】ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观示意图如下：
(其中表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子)
试回答：
（1）ClO2 叫做 ，其中氯元素的化合价为 ；
（2）根据反应的微观示意图写出反应的化学方程式_ 。
【答案】（1）二氧化氯 ＋4 （2）Cl2 ＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl
【变式2】右图是某化学反应的微观示意图，
其中 表示氧原子， 表示碳原子。该反应的化学方程式为 ，该示意图说明了化学变化的实质是 。
【答案】（1）2CO+O2?2CO2
（2）原子发生了重新组合，原子本身没有改变（或分子发生了变化）。
(
1
24
) (
)类型二、考查利用化学方程式的简单计算
3.在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（ ）
A．质量比为1：9的H2和O2 B．质量比为3：6的C和O2
C．质量比为1：6的CH4和O2 D．质量比为7：2的CO和O2
【答案】A
【解析】A、H2与O2反应后生成的是水，2H2+O22H2O中H2与O2的质量比为1：8而A项中H2与O2质量比为1：9所以氧气有剩余，生成的水在常温是一种液体，故剩余气体只有氧气，一定是纯净物；故A对。
B、C与O2完全反应生成CO2，C+O2CO2 中C与O2的质量比为3：8； 不完全燃烧时生成CO，
2C+O22CO中 C与O2质量比为3：4，而B项中C与O2质量比为3：6，所以反应后的气体物质既有一氧化碳也有二氧化碳一定是混合物，故B错。
C、CH4与O2反应：CH4+2O2CO2+2H2O，其中CH4与O2的质量比为16：64=1：4，而，C项中CH4与O2质量比为1：6生成物中H2O是液体，气体有CO2一种，还有剩余的氧气，所以反应后的气体物质一定是混合物，故C错。
D、CO与O2反应：2CO+O2?2CO2，其中 CO与O2质量比为56：32=7：4，而D项中CO与O2质量比为7：2；所以有生成的二氧化碳和剩余的一氧化碳，故反应后的气体物质一定是混合物，故D错。
【总结升华】此题是借助发生化学反应时物质的质量关系进行求解，只要是正好符合反应时的质量比，且气体为一种即是正确的选项。
4.在A＋B=C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB恰好完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？
【答案】
解:由题意得生成D的质量为:（2.9g＋4.9g）－6g=1.8g
设A的相对分子质量为X。
A＋B=C＋2D
X 2×18
2.9g 1.8g
X ：2.9g=2×18 ：1.8g
X=58
答：A的相对分子质量为58。
【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是恰好完全反应的。根据质量守恒定律，产物C和D的质量之和应等于反应物A和B的质量之和，因此生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g=1.8g。再根据“A与D的质量比等于其相对分子质量×化学计量数之比”，即可求出A的相对分子质量。
【总结升华】运用质量守恒定律解题的关键在于找出等量关系，常从“物质质量守恒”或“元素质量守恒’等方面考虑。
举一反三：
【变式1】在实验室用高锰酸钾为原料，制取4.8 Kg的氧气，需要多少千克高锰酸钾？
【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为X。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
X 4.8 kg
316∶32=X∶4.8 Kg X=47.4 kg
答：需要高锰酸钾的质量为47.4 kg。
【变式2】下面是某位同学一道计算题的解答过程，请指出其中的错误（答出3条即可）：
题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，问可制得H2的质量是多少？
解：设可得H2为Xg。
Zn + 2HCl=ZnCl + H2↑
65 1
3.25g X
65∶1=X∶3.25g X=211.25g
答：可制得氢气211.25g。
错误：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
【答案】
（1）设写的不准确，应为“设可制得H2的质量为X”
（2）化学方程式中的化学式写错了，应为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）比例式列错，应为 65 ：2 = 3.25g ：X
(
1
)
