沪教版九下化学 7.2.3中和反应 复习 课件（18张PPT）
文档属性
| 名称 | 沪教版九下化学 7.2.3中和反应 复习 课件（18张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-05-27 14:34:41 | ||
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文档简介
课件18张PPT。 中和反应--酸和碱的反应---复习课 1.学会判断中和反应，知道中和反应属于
复分解反应。
2.了解酸碱中和反应的实质，知道酸碱
中和反应在日常生活生产的应用。
3.了解考点中和反应的以往呈现方式，
掌握 一般的解题方法（重点与难点）一、中和反应的判断 1. HCl + NaOH == NaCl + H2O
2. CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O
3. Fe2O3 + 3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O
中和反应：由 酸和碱参加的生成盐和水的反应。 如此看来，判断一个反应是不是中和反应是根据反应物是否为酸和碱，而不是根据生成物是否为盐和水 如此看来，判断一个反应是不是中和反应是根据反应物是否为酸和碱，而不是根据生成物是否为盐和水 你知道吗？ 不同的酸和碱都能发生反应，为什么呢？ 原来，稀盐酸中的H+与氢氧化钠溶液里的OH-结合生成H2O。NaOH+HCl＝NaCl+H2O盐酸与氢氧化钠反应硫酸与氢氧化钠反应 原来，稀硫酸中的H+与氢氧化钠溶液里的OH-结合生成H2O 。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O酸溶液中的H+与碱溶液里的OH-结合生成水分子。
H+ + OH- == H2O
它代表酸与碱这一类反应
（上述方程式到高中称之为 “离子方程式”）二、中和反应的实质 动动你的聪明大脑在向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡出现，可能的原因是： 。药品变质发生的相关的化学反应用化学方程式表示为
。 。变质：CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O产生气泡：Na2CO3+2HCl ==2NaCl+CO2↑+ H2O 中考题题目变形．如右下图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向 烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加
指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是
否恰好完全反应，她 从烧杯中取了
少量反应后的溶液于一支试管中，
并向试管中 滴加几滴无色酚酞试液
振荡．观察到酚酞试液不变色。于是 她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)， 理由是 。
(2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 错误溶液为酸性，酚酞试液也不变色注意：滴加酚酞不变色，则溶液此时显中性（即恰好完全中和）或酸性（即盐酸过量））。 交流与讨论 一 问题二：现有三瓶失去标签的Ca(OH)2、NaCl、HCl无色溶液，能否分别用下列试剂（或试纸）区分开？
A紫色石蕊试液 B．pH试纸 C．酚酞试液 【实验验证】 ：
Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液问题三．【典型例题】---中考曾经这样考过
3．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是( )
A4． 向盛有10 mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
(1) 当加入稀盐酸的体积为_______mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2) 当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显_______色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显_____色。
(3) 当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有
。 10红无NaCl HCl(4) 当烧杯中溶液的pH＝12.7时，溶液中的阴离子有
。 Cl- 、OH-学完本节课你有哪些收获？1. 恰好完全反应，溶液溶质为： 。 问题拓展
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，加入稀盐酸，充分反应后，溶液中的溶质可能有几种情况？2.如盐酸有剩余时，溶液溶质为：.
. 3.如氢氧化钠有剩余时，溶液溶质为：NaCl NaCl、HClNaCl、NaOH 由此可见：
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余 附加题7．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
??Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： 。
??Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
??【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
??【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三： 。
??【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓（白色）+ 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O
??Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
；可能是CaCl2 HCl
；??【进行实验】
??实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
??实验现象： 结论：猜想一不正确
??实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
??实验现象： 。
结论：猜想二不正确，猜想三正确
??【反思与拓展】
（1） 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 .酚酞没有变红先有气体产生，后有沉淀出现反应物是否有剩余?（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
（填序号）
??a．pH试纸 ??b．铜? c．紫色石蕊溶液????
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。a 、 c腐蚀铁质下水道 石灰石或碳酸钙
复分解反应。
2.了解酸碱中和反应的实质，知道酸碱
中和反应在日常生活生产的应用。
3.了解考点中和反应的以往呈现方式，
掌握 一般的解题方法（重点与难点）一、中和反应的判断 1. HCl + NaOH == NaCl + H2O
2. CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O
3. Fe2O3 + 3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O
中和反应：由 酸和碱参加的生成盐和水的反应。 如此看来，判断一个反应是不是中和反应是根据反应物是否为酸和碱，而不是根据生成物是否为盐和水 如此看来，判断一个反应是不是中和反应是根据反应物是否为酸和碱，而不是根据生成物是否为盐和水 你知道吗？ 不同的酸和碱都能发生反应，为什么呢？ 原来，稀盐酸中的H+与氢氧化钠溶液里的OH-结合生成H2O。NaOH+HCl＝NaCl+H2O盐酸与氢氧化钠反应硫酸与氢氧化钠反应 原来，稀硫酸中的H+与氢氧化钠溶液里的OH-结合生成H2O 。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O酸溶液中的H+与碱溶液里的OH-结合生成水分子。
H+ + OH- == H2O
它代表酸与碱这一类反应
（上述方程式到高中称之为 “离子方程式”）二、中和反应的实质 动动你的聪明大脑在向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡出现，可能的原因是： 。药品变质发生的相关的化学反应用化学方程式表示为
。 。变质：CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O产生气泡：Na2CO3+2HCl ==2NaCl+CO2↑+ H2O 中考题题目变形．如右下图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向 烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加
指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是
否恰好完全反应，她 从烧杯中取了
少量反应后的溶液于一支试管中，
并向试管中 滴加几滴无色酚酞试液
振荡．观察到酚酞试液不变色。于是 她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是 的(填“正确”或“错误”)， 理由是 。
(2)请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 错误溶液为酸性，酚酞试液也不变色注意：滴加酚酞不变色，则溶液此时显中性（即恰好完全中和）或酸性（即盐酸过量））。 交流与讨论 一 问题二：现有三瓶失去标签的Ca(OH)2、NaCl、HCl无色溶液，能否分别用下列试剂（或试纸）区分开？
A紫色石蕊试液 B．pH试纸 C．酚酞试液 【实验验证】 ：
Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液问题三．【典型例题】---中考曾经这样考过
3．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是( )
A4． 向盛有10 mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
(1) 当加入稀盐酸的体积为_______mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2) 当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显_______色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显_____色。
(3) 当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有
。 10红无NaCl HCl(4) 当烧杯中溶液的pH＝12.7时，溶液中的阴离子有
。 Cl- 、OH-学完本节课你有哪些收获？1. 恰好完全反应，溶液溶质为： 。 问题拓展
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，加入稀盐酸，充分反应后，溶液中的溶质可能有几种情况？2.如盐酸有剩余时，溶液溶质为：.
. 3.如氢氧化钠有剩余时，溶液溶质为：NaCl NaCl、HClNaCl、NaOH 由此可见：
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余 附加题7．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
??Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： 。
??Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
??【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
??【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三： 。
??【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓（白色）+ 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O
??Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
；可能是CaCl2 HCl
；??【进行实验】
??实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
??实验现象： 结论：猜想一不正确
??实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
??实验现象： 。
结论：猜想二不正确，猜想三正确
??【反思与拓展】
（1） 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 .酚酞没有变红先有气体产生，后有沉淀出现反应物是否有剩余?（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
（填序号）
??a．pH试纸 ??b．铜? c．紫色石蕊溶液????
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。a 、 c腐蚀铁质下水道 石灰石或碳酸钙