沪教版九下化学 7.2.3中和反应 课件（35张PPT）
文档属性
| 名称 | 沪教版九下化学 7.2.3中和反应 课件（35张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 895.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-05-27 14:36:55 | ||
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文档简介
课件35张PPT。 课前复习巩固：1.往酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟
反应而显色。不变色酸碱指示剂蓝红酸碱指示剂2.向碱中滴加紫色石蕊试液变 色，加入无 色酚酞溶液变 色，这说明了碱也能跟 反应而显色。 红 3．下列物质属于碱的是 ，属于酸的是 。
①Ｈ2O ②HCl ③NaOH ④H2SO4
⑤ Ca(OH)2 ⑥NaCl
4.回忆酸与碱的化学性质。 ③ ⑤② ④同学们有这样的经历吗? 被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸中和反应学习目标:1．认识酸和碱之间会发生中和反应
2．理解中和反应在实际中的应用提出问题：酸和碱之间会发生什么反应?实验验证：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合观察现象：无明显现象得出结论：?你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸滴入几滴酚酞溶液并不断搅拌溶液酸和碱之间会发生 什么反应？实验现象：
得出结论：
为什么要加入酚酞指示剂？
借以判断反应有无发生
什么时候酸和碱恰好完全反应？
溶液刚好由红色变为无色溶液由红色变为无色酸和碱能反应实验10-8反应后生成了什么物质呢？氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子的过程。微观世界重新组合HCl + NaOH=== NaCl + H2O为什么NaOH+HCl反应?生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合微观世界HCl + NaOHNaCl + H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应 生成水的过程。中和反应的实质:氢离子和氢氧根离子结合成水分子+NaOH + HCl === NaCl + H2O氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成什么？NaOH + HCl === NaCl + H2O碱酸水？盐由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐：Cl-、SO42-、CO32-、NO3-盐 金属离子 + 酸根离子 Na2SO4 + H2OHCl + Ca(OH)2 ===
H2SO4 + NaOH ===试试身手吧！ HCl + NaOH === NaCl + H2OCaCl2 + H2O22中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应。
注意：中和反应一定生成盐和水，但生成
盐和水的反应不一定是中和反应。22思考：生成盐和水的反应就是中和反应吗？例子：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。讨论反应物必须是
酸与碱
拓展实验稀硫酸与氢氧化铜固体反应现象:蓝色固体逐渐溶解消失,溶液变成蓝色方程式:H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O反思:对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得氢氧化铜沉淀2.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C. Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
D. Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O
当堂检测C1.下列物质属于盐的是（ ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. Na2SO4 D. HClC1.农业上 ：改变土壤的酸碱性能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？用熟石灰中和酸性。不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。二、中和反应在实际中的应用
Ca(OH)2 +2 HCl === CaSO4 + 2H2O植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？你能写出用熟石灰中和含盐酸
的土壤的化学方程式吗？2.工业上：处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O熟石灰价格便宜，处理污水成本低。？3.生活上：用于医药胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O服用含有碱性的药物，中和过多的胃酸。你能写出化学方程式吗？胃酸的主要成分是盐酸同学们有这样的经历吗?在家庭中可用浓肥皂水（牙膏）涂抹可迅速止痒。 显碱性 被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年胃 乐胶囊返回返回小结：学完本节课你知道了什么？ 一、中和反应： 酸 + 碱 →盐 + 水
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：
1、农业上 改变土壤的酸碱性
(在酸性土壤中加入 熟石灰 )
2、工业上 处理工厂的废水 （如中和硫酸厂排放的废硫酸常用熟石灰）
3、生活上 治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等
练习巩固：1.盐的定义：由 离子和 离子构成的化合物叫做盐。
2.中和反应的定义： 和 作用生成盐和水的反应叫做中和反应。金属酸根酸碱3.从右图思考中和反应的微观本质是：
。氢离子和氢氧根离子结合成水分子中和反应
中和反应指的是酸和碱作用生成盐和水的反应。
但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应、碱和非金属氧化物的反应就不属于中和反应。4.补充完成下列反应的化学方程式：
① Ca(OH)2 + 2 HCl = + 2H2O
② 2NaOH + = Na2SO4 + 2H2O
③ 2KOH + H2SO4 = +2H2O
④ + = NaNO3 + H2OCaCl2H2SO4K2SO4NaOHHNO3知识点2 中和反应在实际中的应用
易错：中和反应在实际中的应用，强调反应必须是酸和碱。5.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③B填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）NaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物练习巩固：小结：学完本节课你知道了什么？ 一、中和反应： 酸 + 碱 →盐 + 水
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：
1、农业上 改变土壤的酸碱性
(在酸性土壤中加入 熟石灰 )
2、工业上 处理工厂的废水 （如中和硫酸厂排放的废硫酸常用熟石灰）
3、生活上 治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等
1.农业上 ：改变土壤的酸碱性能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？用熟石灰中和。不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。二、中和反应在实际中的应用能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO + H2O == Ca(OH)2
Ca(OH)2 +2 HCl === CaSO4 + 2HO植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？ 浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？如何判断溶液是酸性还是碱性？问题：一般用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）三、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值<7碱性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】 如何测定溶液的PH测定PH最简便的方法是：使用PH试纸注意： 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 活动与探究1（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。了解溶液的酸碱度的重要意义。 ⑴化工生产中许多反应必须在一定的PH 溶液里才能进行。 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长。 ⑶测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。 ⑷测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。 学完本节课你知道了什么？
三、酸碱度—pH（0—14之间）
1、pH与溶液的酸碱性的关系。
⑴中性溶液 pH=7
⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强
⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强
2、溶液酸碱度的意义
⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
1.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液
变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶
液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色
时，溶液呈______________性，pH______________；继
续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，
在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，
化学方程式为_____________________________。
红色>7中=7无<7中和反应HCl + NaOH === NaCl + H2O当堂检测2.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( )
A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强
3.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则 ( )
A.A地是酸雨 B.B地是酸雨
C.均是酸雨 D.都不是酸雨
CA当堂检测
反应而显色。不变色酸碱指示剂蓝红酸碱指示剂2.向碱中滴加紫色石蕊试液变 色，加入无 色酚酞溶液变 色，这说明了碱也能跟 反应而显色。 红 3．下列物质属于碱的是 ，属于酸的是 。
①Ｈ2O ②HCl ③NaOH ④H2SO4
⑤ Ca(OH)2 ⑥NaCl
4.回忆酸与碱的化学性质。 ③ ⑤② ④同学们有这样的经历吗? 被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸中和反应学习目标:1．认识酸和碱之间会发生中和反应
2．理解中和反应在实际中的应用提出问题：酸和碱之间会发生什么反应?实验验证：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合观察现象：无明显现象得出结论：?你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸滴入几滴酚酞溶液并不断搅拌溶液酸和碱之间会发生 什么反应？实验现象：
得出结论：
为什么要加入酚酞指示剂？
借以判断反应有无发生
什么时候酸和碱恰好完全反应？
溶液刚好由红色变为无色溶液由红色变为无色酸和碱能反应实验10-8反应后生成了什么物质呢？氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子的过程。微观世界重新组合HCl + NaOH=== NaCl + H2O为什么NaOH+HCl反应?生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合微观世界HCl + NaOHNaCl + H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应 生成水的过程。中和反应的实质:氢离子和氢氧根离子结合成水分子+NaOH + HCl === NaCl + H2O氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成什么？NaOH + HCl === NaCl + H2O碱酸水？盐由金属离子和酸根离子构成的化合物。盐：Cl-、SO42-、CO32-、NO3-盐 金属离子 + 酸根离子 Na2SO4 + H2OHCl + Ca(OH)2 ===
H2SO4 + NaOH ===试试身手吧！ HCl + NaOH === NaCl + H2OCaCl2 + H2O22中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应。
注意：中和反应一定生成盐和水，但生成
盐和水的反应不一定是中和反应。22思考：生成盐和水的反应就是中和反应吗？例子：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。讨论反应物必须是
酸与碱
拓展实验稀硫酸与氢氧化铜固体反应现象:蓝色固体逐渐溶解消失,溶液变成蓝色方程式:H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O反思:对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得氢氧化铜沉淀2.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C. Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
D. Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O
当堂检测C1.下列物质属于盐的是（ ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. Na2SO4 D. HClC1.农业上 ：改变土壤的酸碱性能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？用熟石灰中和酸性。不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。二、中和反应在实际中的应用
Ca(OH)2 +2 HCl === CaSO4 + 2H2O植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？你能写出用熟石灰中和含盐酸
的土壤的化学方程式吗？2.工业上：处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O熟石灰价格便宜，处理污水成本低。？3.生活上：用于医药胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O服用含有碱性的药物，中和过多的胃酸。你能写出化学方程式吗？胃酸的主要成分是盐酸同学们有这样的经历吗?在家庭中可用浓肥皂水（牙膏）涂抹可迅速止痒。 显碱性 被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年胃 乐胶囊返回返回小结：学完本节课你知道了什么？ 一、中和反应： 酸 + 碱 →盐 + 水
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：
1、农业上 改变土壤的酸碱性
(在酸性土壤中加入 熟石灰 )
2、工业上 处理工厂的废水 （如中和硫酸厂排放的废硫酸常用熟石灰）
3、生活上 治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等
练习巩固：1.盐的定义：由 离子和 离子构成的化合物叫做盐。
2.中和反应的定义： 和 作用生成盐和水的反应叫做中和反应。金属酸根酸碱3.从右图思考中和反应的微观本质是：
。氢离子和氢氧根离子结合成水分子中和反应
中和反应指的是酸和碱作用生成盐和水的反应。
但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应、碱和非金属氧化物的反应就不属于中和反应。4.补充完成下列反应的化学方程式：
① Ca(OH)2 + 2 HCl = + 2H2O
② 2NaOH + = Na2SO4 + 2H2O
③ 2KOH + H2SO4 = +2H2O
④ + = NaNO3 + H2OCaCl2H2SO4K2SO4NaOHHNO3知识点2 中和反应在实际中的应用
易错：中和反应在实际中的应用，强调反应必须是酸和碱。5.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③B填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）NaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物练习巩固：小结：学完本节课你知道了什么？ 一、中和反应： 酸 + 碱 →盐 + 水
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：
1、农业上 改变土壤的酸碱性
(在酸性土壤中加入 熟石灰 )
2、工业上 处理工厂的废水 （如中和硫酸厂排放的废硫酸常用熟石灰）
3、生活上 治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等
1.农业上 ：改变土壤的酸碱性能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？用熟石灰中和。不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。二、中和反应在实际中的应用能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO + H2O == Ca(OH)2
Ca(OH)2 +2 HCl === CaSO4 + 2HO植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？ 浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？如何判断溶液是酸性还是碱性？问题：一般用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）三、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值<7碱性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【思考】 如何测定溶液的PH测定PH最简便的方法是：使用PH试纸注意： 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 活动与探究1（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。了解溶液的酸碱度的重要意义。 ⑴化工生产中许多反应必须在一定的PH 溶液里才能进行。 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长。 ⑶测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。 ⑷测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。 学完本节课你知道了什么？
三、酸碱度—pH（0—14之间）
1、pH与溶液的酸碱性的关系。
⑴中性溶液 pH=7
⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强
⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强
2、溶液酸碱度的意义
⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
1.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液
变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶
液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色
时，溶液呈______________性，pH______________；继
续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，
在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，
化学方程式为_____________________________。
红色>7中=7无<7中和反应HCl + NaOH === NaCl + H2O当堂检测2.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( )
A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强
3.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则 ( )
A.A地是酸雨 B.B地是酸雨
C.均是酸雨 D.都不是酸雨
CA当堂检测