沪教版九下化学 7.2.4复分解反应及其应用 课件（20张PPT）

课件20张PPT。复分解反应的应用2、发生的条件
（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必须有 沉淀 或 气体 或水一、复分解反应1、实质：两种化合物在水溶液中相互交换离子 3、复分解反应⑴酸＋碱＝盐＋水⑵酸＋盐＝新酸＋新盐⑶碱＋盐＝新碱＋新盐⑷盐＋盐＝新盐＋新盐H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 二、巩固练习：
1、判断下列反应是否能发生：不反应（1）Fe(OH)3 + H2SO4(3) HNO3 ＋ BaSO4 － － －(4) HNO3 ＋ BaCO32Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O2HNO3 ＋ BaCO3=Ba（NO3 ）2+H2O+CO2↑BaSO4既不溶于水也不溶于酸（2）KOH ＋ Ba(NO3)2 － － －不反应（5）Ba(OH)2 ＋ CaCO3 －（8）FeCl3 ＋ BaCO3 －（7）Ba(NO3)2 ＋ Na2CO3 －不反应 Ba(NO3)2 ＋ Na2CO3=BaCO3 ↓+ 2NaNO3 CaCO3不溶于水不反应 BaCO3不溶于水（6）Ba(OH)2 ＋ CuSO4 Ba(OH)2 ＋ CuSO4 = BaSO4 ↓+ Cu（OH）2 ↓例1：下列物质能在水溶液中大量共存的是( )
A CuSO4和NaOH B Ba(NO3)2和Na2SO4
C Na2CO3和HCl D CaCl2和KNO3 练习：下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ）
A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4
C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3三、复分解反应的应用1、判断物质是否能共存要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键是看几种物质之间能否发生反应DD例2：下列各组离子在溶液中不反应的是（　 ）
A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH-
C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-1.1 离子的共存关键是看离子之间不会结合生成沉淀 或 气体 或水D例3：在碱性溶液中能大量共存的离子是（ ）
A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32-
B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl-
C、H+ Ba2+ NO3- Cl-
D、K+ Na+ SO42- NO3-D在同一溶液中不能大量共存(即相互反应)的离子有：(1) 结合生成沉淀（↓）的离子
如：Ba2+和SO42- Cl-与Ag+

OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+

CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等 (2) 生成气体或水的离子2H+ + CO32- = H2O+CO2↑H+ + OH- = H2O注意题干中的隐含条件颜色或者PH练习1:下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（ ）
A、NaNO3 ? HCI? Na2SO4????
B、NaNO3? NaCI? CuSO4C、NaCI? Na2SO4? Na2CO3?
D、NaOH?? BaCI2? Na2SO4练习2：下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-
B、K+、Na+、CO32-、Cl-
C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D、Na+、Cl-、K+、NO3-DA2、物质的鉴别与推断本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2?。?利用本组物质间的相互反应来鉴别物质例题1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH　② MgSO4?③Ba（NO3）2?④FeCl3???? ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是　【分析】此类题目常常有两种解题方法:
①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。④ ① ② ③ ⑤练习1:下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A、KCl溶液 B、K2CO3溶液
Ｃ、NaNO3溶液 D、稀盐酸 BB例：某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存在，选用的方案是：
先取少量的原溶液滴入过量的________ ，发现有气泡生成
再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。 2.1 离子的鉴别稀盐酸BaCl2练习： 有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH- 中的几种，现进行如下实验： ① 取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； ② 在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色； ③ 在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。 则溶液中一定含有的离子是______________； 一定没有的离子是________________。?OH-、CO32-、SO42-Ba2+、H+常见离子的鉴别
H+的鉴别
1、加入紫色石蕊 2、用PH试纸
3、加入Zn等较活泼的金属
4、加入碳酸盐
?
OH-的鉴别
1、加入紫色石蕊 2、加入无色酚酞 3、用PH试纸
4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀
加入Cu2+（如硫酸铜溶液），出现蓝色沉淀
CO32- 的鉴别
滴加HCl溶液,，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
Cl- 的鉴别
先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，沉淀不溶解
SO42-的鉴别
先加入BaCl2，出现白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解
Na2CO3、Na2SO4、BaCl2CuSO4KNO3例：有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、
Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或
几种组成，实验结果如下：
（1）将此固体加到水中，有白色沉淀产生，
上层清液为无色；
（2）过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。
则：该粉末中
一定含有 ，
一定不含有 ，可能含有 。2.2 物质的推断K2SO4、Na2CO3CuCl2、CaCl2NaCl练习：有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验：
（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。
（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。
判断这包固体的成分：
一定含有 ，可能含有 ，
一定没有 。 课堂小结：一、物质（离子)的共存
关键:看物质（离子）之间能否发生反应二、物质（离子）的鉴别与推断
关键：1、从特殊物质的颜色入手
2、根据物质之间反应的现象（生成沉
淀或放出气体）作业：思考：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量
Ba（NO3）2杂质?1|、甲、乙两相邻工厂向小河排放的废水中分别含有以下四种物质CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、 Fe(NO3)3中的两种；某中学环保小组对河水取样测试时发现，上游甲厂处河水的pH>7。
试推断：乙厂排放的废水中，含有的两种物质是什么？从环保角度，给两厂提出合理化的建议例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量
Ba（NO3）2杂质?4、除杂除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质除杂的方法：
①根据溶解性　　
②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
?练习1：从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水
(1)把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。
NaCl(Na2CO3) ；
NaOH(Na2CO3) 。