沪教版九下化学 7.5基础实验8 酸与碱的化学性质 课件（16张PPT）

课件16张PPT。基础实验8
酸与碱的化学性质 甲组
1. 镁条、锌粒、铜片分别加入稀硫酸
2. 生锈铁钉、铜绿粉末分别加入稀硫酸
3. 石灰石分别加入稀硫酸，稀盐酸
4.碳酸钠粉末分别加入稀硫酸，稀盐酸
乙组
1. 镁条、锌粒、铜片分别加入稀盐酸
2. 生锈铁钉、铜绿粉末分别加入稀盐酸
3. 石灰石分别加入稀硫酸，稀盐酸
4. 碳酸钠粉末分别加入稀硫酸，稀盐酸
实验探究一常见酸的化学性质实验（1）金属与酸不活泼 持续大量气泡反应剧烈，产生大量气泡，放热无气泡 锌粒铜片镁条实验（2）生锈的金属与酸 铜绿消失，无色溶液变为蓝色生锈的铁钉铜绿粉末铁锈消失，无色溶液变为黄色实验（3）盐与酸碳酸钠石灰石反应剧烈，产生大量气泡，（硫酸）：有少量气泡，反应逐渐停止（盐酸）：持续产生大量气泡不能长期浸泡，去除铁锈后，如酸有剩余，会和铁反应。
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl == FeCl2+H2↑
Fe2O3+3H2SO4 (稀) == Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4(稀) == FeSO4+H2↑［问题1］继续观察装有生锈铁钉的试管，你还能观察到什么现象？由此推断，用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？请说出你的理由。铁钉表面有气泡。议一议［问题2］根据实验现象说明，在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体？ 稀盐酸和大理石反应速率适中，能持续产生较多气体，有利于收集。稀硫酸和大理石反应，表面生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面，使反应停止。用碳酸钠粉末反应太快，不易控制和收集气体。 议一议

硫酸铜溶液 加入石灰水

硫酸铜溶液 加入稀氢氧化钠溶液实验探究二常见碱的化学性质实验2 常见碱的化学性质2mL硫酸铜溶液 滴加石灰水 滴加稀氢氧
化钠溶液碱溶液
+
铜盐溶液
↓
氢氧化铜沉淀步骤（1）步骤（2）实验探究三 酸碱中和反应［问题3］酸碱中和反应实验中，无色酚酞试液的作用是什么？借助酚酞的颜色变化，来判断盐酸是否与氢氧化钠发生反应以及是否恰好完全反应。议一议检验稀盐酸是否正好将氢氧化钠完全反应掉，所得溶液为中性。步骤（3）议一议［问题4］H+Na+Cl–OH–H+Na+OH–Cl–Na+Cl–Cl–Na+H2OH2O 酸碱中和反应的本质议一议［问题5］ 今天你收获了吗？
与大家一起分享吧！酸与指示剂作用与活泼金属作用与金属氧化物作用与碳酸盐作用与碱作用 盐 + 氢气盐 + 水 新盐+新酸(碳酸)盐 + 水本课小结：（H+）碱与指示剂作用与非金属氧化物作用与盐作用与酸作用盐+水盐+水新盐+新碱( OH-)