浙江省杭州市2018学年八年级下期末复习化学式、化学方程式的计算专题

科学八年级下化学式、化学方程式计算专题
一、填空题
1.根据信息回答下列问题：
（1）核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子131I），有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。131I原子中含有53个质子，78个中子。自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为________
（2）血红蛋白的相对分子质量为68000，经测定其中铁的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中铁的原子个数为________
2.当CO和CO2质量比为________时，两种物质所含的氧元素的质量相同。
二、解答题
3.尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵(NH4HCO3)是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为 2500 元/t，碳酸氢铵的市场价格为 800 元/t。若分别用 10000 元采购尿素和碳酸氢铵， 请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果）
4.?尼泊尔发生了8.1级地震．为了防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO2）是其中的一种消毒剂．试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子质量．
（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比 .
5.过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示.
/
（1）完全反应后生成氧气的质量为________g
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
6.在实验室里加热 60g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 40.8g。请计算：
（1）生成氧气的质量为________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
（3）剩余固体中氧元素的质量分数（精确到 0.1%）
7.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学反应方程式为2Al2O34Al＋3O2↑。对“电解10吨氧化铝最多生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法
小明同学的解法
解：设最多生产铝的质量为x。
2Al2O3
/
4Al＋3O2↑
204
108
10吨
x
/＝ /
x＝ /≈5.3吨
答：最多生产5.3吨铝。
解：氧化铝中铝元素的质量分数为
×100%
＝ /×100%
≈53%
最多生产铝的质量为
10吨×53%＝5.3吨
答：最多生产5.3吨铝。
请你回答问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法正确吗？________。
（2）对“34克过氧化氢完全分解(化学方程式为2H2O2 /2H2O＋O2↑)产生氧气的质量为多少克？”一题，也能用上述两种方法解答吗？试试看，请你把能用的解法过程写出来。
8.某次实验中，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热 （杂质不参加反应，不溶于水）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：
操作次序
第一次，
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量/g
4.2
3.9
3.3
3.3
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳________?g；
（2）原混合物中杂质有多少克？
（3）若将反应完全后的固体充分溶于1000g 20摄氏度的水中，过滤后所得的溶液中的溶质质量分数为？20摄氏度时，氢氧化钙的溶解度为0.2g（计算结果精确到0.1）
9.化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：
/
（1）求废水中HCl的质量分数．（结果精确到0.1%）
（2）当滴加氢氧化钠溶液20g时，废水中所含的溶质是________
10.黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金与盐酸溶液反应情况如图【提示：铜不与稀盐酸溶液反应，锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑】，实验数据如下表：
反应前
反?? 应?? 后
实验
数据
盐酸溶液
的质量
烧杯和黄铜样品
的质量
烧杯和剩余物
的质量
50.0g
63.0g
112.9g
求：
/
（1）生成氢气的质量M为________克．
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？

答案解析部分
一、填空题
1.【答案】 （1）53（2）4
2.【答案】 14:11
二、解答题
3.【答案】 解：尿素中 /
碳酸氢 /
经计算尿素含氮元素质量约 1.87t；碳酸氢铵含氮元素质量约 2.22t；
所以碳酸氢铵含氮元素质量多。
4.【答案】（1）解：亚氯酸钠的相对分子质量为23+35.5+16×2=90.5
答：亚氯酸钠的相对分子质量为90.5．
（2）解：亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比为23：（16×2）=23：32
答：亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比为23：32．
5.【答案】 （1）0.48g （2）设过氧化氢溶液溶质质量分数为x2H2O2/2H2O＋O2↑68?????????????????????????? 3251gx??????????????????????? 0.48g68:32=51gx :0.48gx=2%。
6.【答案】 （1）19.2g（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 克
2KClO3
/
2KCl+
3O2↑
245
96
x
19.2g
/
∴x=49g
答：原混合物中氯酸钾的质量为 49 克
（3）二氧化锰的质量：60g-49g=11g
二氧化锰中氧元素的质量分数： /≈36.78%
?固体中的氧元素： /≈9.9%
7.【答案】（1）正确（2）解：不能用小明同学的解法。
设产生氧气的质量为x。
2H2O2
/
2H2O＋
O2↑
68
32
34克
x
/
x＝16克
8.【答案】（1）2.2（2）解：设参与反应的CaCO3的质量为x，生成氧化钙的质量为y
CaCO3 /
CaO+
CO2↑
100
56
44
x
y
2.2g
/， /
x=5g，y=2.8g
原混合物中杂质：5.5g﹣5g=0.5g
答：原混合物中杂质为0.5g
（3）解：设氧化钙与水反应生成氢氧化钙的质量为z
CaO+H2O=
Ca（OH）2
56
74
2.8g
z
?? /
z=3.7g
20摄氏度时，氢氧化钙的溶解度为0.2g，故20摄氏度时，1000水中最多溶解2g氢氧化钙，因此有1.7g氢氧化钙不溶，形成饱和溶液，故过滤后所得的溶液中的溶质质量分数为： /=0.2%
答：过滤后所得的溶液中的溶质质量分数为0.2%
9.【答案】（1）解：根据图可以看出，当加入40g10%的氢氧化钠溶液时，pH等于7，也就是恰好完全反应．
设废水中HCl的质量为x
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
40
36.5
40g×10%
x
/= /
x=3.65g
废水中HCl的质量分数为 /=14.6%
答：废水中HCl的质量分数为14.6%．
（2）HCl和NaCl
10.【答案】（1）0.1（2）解：由图象可知参加反应的稀盐酸的质量是36.5g
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量是x
Zn+
2HCl═ZnCl2+
H2↑
73
2
x
0.1g
/?? 解得：x=3.65g
所用盐酸溶液的溶质质量分数为： /=10%