基础实验8 酸与碱的化学性质练习
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基础实验8 酸与碱的化学性质练习
1、下列物质属于碱的是（ ）
A. H2O B. NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3
2、下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小
3、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
4、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（ ）
A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液由无色变为浅绿色 D．溶液质量将增加
5、石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）
A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象
C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色
6、下列物质变化中只有加酸才能一步实现的是（ ）
A．Mg→MgSO4 B．KOH→KCl C．Fe2O3→FeCl3 D．CaCO3→CO2
7、下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（ ）
A.碱溶液一定显碱性，显碱性的也一定是碱溶液
B.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的也一定是中和反应 C.施铵态氮肥时不可以配合呈碱性的草木灰一起使用
D.大量浓硫酸溅到皮肤上，最好先用干布擦拭，再用水冲，最后涂氢氧化钠溶液
8、氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ）
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
9、向盛有一定量Ba(OH)2 溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是（ ）
A.加入稀硫酸的质量 B.加入稀硫酸的质量 C.加入稀硫酸的质量 D.加入稀硫酸的质量
10、下列方法可以解决生活中的一些问题：
（1）在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了 操作。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，它起干燥作用时发生反应的化学方程式是 。
（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是 。
11、根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
12、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式 。
（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸 49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是 t
【参考答案】
1、【答案】C
【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。
2、【答案】B
【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。
3、【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；
C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误；
故选C。
4、【答案】B
【解析】A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，故选项说法正确；
B、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，在酸性环境中铁钉不易锈蚀，故选项说法错误；
C、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；
D、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律，溶液质量将增加，故选项说法正确。
5、【答案】AC
【解析】A、氢氧化钙的溶液显碱性，遇石蕊能够使石蕊变蓝；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀；
C、碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体生成，产生气泡；
D、石蕊遇到硫酸时会变红色，因为硫酸的溶液显酸性。
6、【答案】C
【解析】A、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，不加入酸就能一步实现，故选项错误；
B、氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，但与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误；
C、氧化物与酸反应生成盐和水，氧化铁只有与稀盐酸反应才能生成FeCl3，只有加入酸才能一步实现，故选项正确；
D、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不加入酸就能一步实现，故选项错误。
7、【答案】C
【解析】A、碱性溶液不一定都是碱，如碳酸钠的溶液呈碱性但碳酸钠是盐不是碱，A不符合题意； B、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，B不符合题意； C、铵态氮肥与草木灰混合使用，会产生氨气，降低肥效，C符合题意； D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，先用干布拭干，然后用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，D不符合题意。 故答案为：C。 8、【答案】B
【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。故选B。
9、【答案】D
【解析】A、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液的pH逐渐减小，恰好反应时pH为7，继续滴加稀硫酸，pH继续冲减小，不符合题意； B、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液中氢氧根离子被氢离子消耗，逐渐减少，直至为零，不符合题意； C、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，反应开始就产生沉淀，逐渐增加，氢氧化钡完全反应后，不再增加，不符合题意； D、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，反应没有开始溶液有水，烧杯中水的质量开始不为0，符合题意。 故答案为：D。 10、【答案】（1）过滤。
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【解析】（1）过滤能把不溶于水的固体从水中分离出来，在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了过滤操作。
故填：过滤。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
故填：CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
11、【答案】（1）红； （2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）氢氧根离子
【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色； （2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。 12、【答案】（1）浓盐酸；
（2）它们在水溶液中都能解离出H+；
（3）黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；
（5）7.6
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；
（2）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是：它们在水溶液中都能解离出H+；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；
1、下列物质属于碱的是（ ）
A. H2O B. NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3
2、下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小
3、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
4、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（ ）
A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉表面将很快出现铁锈
C．溶液由无色变为浅绿色 D．溶液质量将增加
5、石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）
A．石蕊溶液变为蓝色 B．无明显现象
C．生成无色气体 D．石蕊呈紫色
6、下列物质变化中只有加酸才能一步实现的是（ ）
A．Mg→MgSO4 B．KOH→KCl C．Fe2O3→FeCl3 D．CaCO3→CO2
7、下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（ ）
A.碱溶液一定显碱性，显碱性的也一定是碱溶液
B.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的也一定是中和反应 C.施铵态氮肥时不可以配合呈碱性的草木灰一起使用
D.大量浓硫酸溅到皮肤上，最好先用干布擦拭，再用水冲，最后涂氢氧化钠溶液
8、氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ）
A.H+ B.OH- C.H2O D.H
9、向盛有一定量Ba(OH)2 溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是（ ）
A.加入稀硫酸的质量 B.加入稀硫酸的质量 C.加入稀硫酸的质量 D.加入稀硫酸的质量
10、下列方法可以解决生活中的一些问题：
（1）在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了 操作。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，它起干燥作用时发生反应的化学方程式是 。
（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是 。
11、根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；
（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；
（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。
12、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 。
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式 。
（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸 49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是 t
【参考答案】
1、【答案】C
【解析】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，A为氧化物，B属于盐，C属于碱，D是酸，故选C。
2、【答案】B
【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。
3、【答案】C
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；
C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误；
故选C。
4、【答案】B
【解析】A、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，故选项说法正确；
B、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，在酸性环境中铁钉不易锈蚀，故选项说法错误；
C、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确；
D、铁的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律，溶液质量将增加，故选项说法正确。
5、【答案】AC
【解析】A、氢氧化钙的溶液显碱性，遇石蕊能够使石蕊变蓝；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀；
C、碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体生成，产生气泡；
D、石蕊遇到硫酸时会变红色，因为硫酸的溶液显酸性。
6、【答案】C
【解析】A、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，不加入酸就能一步实现，故选项错误；
B、氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，但与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误；
C、氧化物与酸反应生成盐和水，氧化铁只有与稀盐酸反应才能生成FeCl3，只有加入酸才能一步实现，故选项正确；
D、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不加入酸就能一步实现，故选项错误。
7、【答案】C
【解析】A、碱性溶液不一定都是碱，如碳酸钠的溶液呈碱性但碳酸钠是盐不是碱，A不符合题意； B、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，B不符合题意； C、铵态氮肥与草木灰混合使用，会产生氨气，降低肥效，C符合题意； D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，先用干布拭干，然后用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，D不符合题意。 故答案为：C。 8、【答案】B
【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。故选B。
9、【答案】D
【解析】A、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液的pH逐渐减小，恰好反应时pH为7，继续滴加稀硫酸，pH继续冲减小，不符合题意； B、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，溶液中氢氧根离子被氢离子消耗，逐渐减少，直至为零，不符合题意； C、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，反应开始就产生沉淀，逐渐增加，氢氧化钡完全反应后，不再增加，不符合题意； D、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡和水，反应没有开始溶液有水，烧杯中水的质量开始不为0，符合题意。 故答案为：D。 10、【答案】（1）过滤。
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【解析】（1）过滤能把不溶于水的固体从水中分离出来，在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了过滤操作。
故填：过滤。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
故填：CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
11、【答案】（1）红； （2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）氢氧根离子
【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色； （2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。 12、【答案】（1）浓盐酸；
（2）它们在水溶液中都能解离出H+；
（3）黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；
（5）7.6
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；
（2）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是：它们在水溶液中都能解离出H+；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；