课件25张PPT。“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”从杜牧诗句可知，在古代我国劳动人民就已掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有几千年的历史。
同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何书写？第3节 饮食中的有机化合物
第1课时 乙醇1.掌握乙醇的分子结构、物理性质。
2.掌握乙醇的主要化学性质。（重点）
3.能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。有特殊香味颜色状态： 气味：密度：溶解性：挥发性：熔沸点：无色液体比水小熔沸点较低（沸点是78.5℃，熔点是－117.3℃）能与水以任意比互溶，能溶解多种有机化合物和无机化合物易挥发（需密封保存！）一、乙醇的物理性质：二 、乙醇的组成和结构官能团：决定有机物化学性质的原子或原子团。例如：烯烃中的碳碳双键。C2H6OCH3CH2OH
或C2H5OH —OH（羟基）区别：－OH（羟基）和 OH-（氢氧根）不显电性带一个单位负电荷不能独立存在能独立存在于离子化合物或溶液中组成元素相同1.随着乙醇溶液浓度增大，其密度如何变化？2.如何检验酒精中是否含有水？提示：用无水CuSO4固体 ，遇水后变成蓝色。(白色)提示：乙醇溶液的浓度越大密度越小。【思考与交流】 4.酒精的常见用途：提示：燃料、造酒原料、有机溶剂、化工原料、医用酒精(酒精的体积分数为75%)。3.警察检验司机饮酒的物质和原理是什么？ 提示：橙红色的CrO3，与酒精反应后变成绿色的Cr2(SO4)3。 1.乙醇的可燃性现象：淡蓝色火焰，放出大量的热。三、乙醇的化学性质三、乙醇的化学性质根据结构可以预测乙醇还可能有哪些化学性质？现象：钠沉到乙醇底部，缓慢反应，有无色气泡冒出。1.乙醇与钠反应（1）被Na置换出来的H是乙醇分子中哪个H？乙醇钠实验结论：钠与乙醇反应较缓慢, 有氢气生成。提示：【思考与交流】 （2）水和钠、乙醇和钠，哪个反应更剧烈，为什么？水与钠反应更剧烈。H2O中的H比羟基中的H更活泼。提示：2.乙醇的催化氧化现象: 铜丝加热变黑，插入乙醇中后又变为光亮的红色，
并且试管中有刺激性气味产生。 H O－H
│ │
H－C－C－H
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H H+ CuO+ Cu+ H2O乙醇分子脱去羟基H和羟基碳上的H并形成一个碳氧双键。铜丝由红亮变成黑色的反应：铜丝由黑色变红亮的反应：（黑色CuO→红色Cu）乙醛【小结】
由上述反应过程可知，Cu在反应中起到了催化剂的作用，整理两个化学反应方程式可以得到：有机物加氢或去氧的反应叫做还原反应。有机物加氧或去氢的反应叫做氧化反应；四、乙醇的重要用途1.用做燃料。
2.各种酒的主要成分。
3.重要的______、试剂和化工原料。
4.医院里用_____(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。溶剂75%一、乙醇的结构式、结构简式羟基(－OH)是乙醇的官能团CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的物理性质无色液体，有特殊香味，密度比水小，熔沸点较低，
能以任意比溶于水，也能溶于有机溶剂。1.置换反应2.氧化反应三、乙醇的化学性质①与氧气反应：②催化氧化:1.向装有乙醇的烧杯中投入一小块钠，下列对该实验现
象描述正确的是 （ ）
A.钠块浮在乙醇上部
B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动
D.钠块表面有气泡D2.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ）
A.乙醇完全燃烧生成水
B.0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol H2
C.乙醇能与水以任意比例互溶
D.乙醇容易挥发B3.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列
溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是 （ ）
A.硝酸 B.无水乙醇
C.石灰水 D.盐酸C4.乙醇分子中含有不同的化学键，如图，乙醇在各种
不同反应中断裂键不正确的是（ ）
A.和金属钠反应①键断裂
B.在Cu催化下和O2反应①③键断裂
C.燃烧时所有键都断裂
D.燃烧断裂①③键D不轻易献出成功的皇冠乃是困难的天性。
