沪教版九年级下册化学 6.3物质的溶解性 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 沪教版九年级下册化学 6.3物质的溶解性 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 128.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-06-27 18:10:30 | ||
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文档简介
沪教版九年级下册化学跟踪训练 6.3物质的溶解性
一、单选题
1.制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是(??? )
A.?降低压强????????????????B.?降低压强并升高温度????????????????C.?升高温度????????????????D.?增大压强并降低温度
2. 碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO3?10H2O、Na2CO3?7H2O和Na2CO3?H2O三种晶体．分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是（ ）
?
A.?随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大 B.?碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应 C.?碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3?H2O D.?碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3?7H2O
3.关于饱和溶液的有关叙述，一定正确的是(??? )
A.?有晶体析出的溶液????????????????B.?是浓溶液????????????????C.?混合物????????????????D.?不能再溶解该物质的溶液
4.下列物质与水混合，在室温时难以形成饱和溶液的是（）
A.?CO2????????????????????????????????B.?H2SO4????????????????????????????????C.?C2H5OH????????????????????????????????D.?KNO3
5.如图是 、 、 三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（??? ）
A.时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B.时，把 放入 水中能形成 的饱和溶液 C.将 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D.分别将三种物质的饱和溶液从 将至 时，所得溶液溶质质量分数大小关系是
6.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（?? ）
A.?能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙?????????B.?t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间 C.?t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液?????????D.?氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
7.图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的信息或应用的说法中，不正确的是(?? )
A.?根据相对原子质量表，可查找元素的相对原子质量 B.?根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断各种酸、碱、盐的溶解度大小 C.?根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法 D.?根据空气质量周报，可知道空气质量级别和首要污染物
8.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是（）
A.?氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 B.?30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 C.?40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3% D.?将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
9.根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是(??? )
A.?甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度??????????????????
B.?t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C.?将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时，只有甲析出晶体??????????
D.?当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
10. 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（? ）
A.?甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B.?在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.?在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D.?在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
二、填空题
11.如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答下列问题： （1）20℃时，KNO3的溶解度是________g。 （2）某实验小组进行以下实验： 10 g水 X Y Z X、Y、Z中为饱和溶液的是________。 （3）把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中一定可行的是________（填序号）。 A．降低温度 ?????B．加入NaCl固体????C．蒸发溶剂
12.欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是________?、________?、________ ．
13.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线． （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是________?； （2）m点的含义是：________? （3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为 ________?g； （4）t2℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是________? ，无溶质析出的是________?．
三、解答题
14.打开汽水瓶盖，会有气泡冒出．你喝汽水，过一段时间后会打嗝．利用气体溶解度解释原因．
四、综合题
15. 请根据如图回答下列问题：
（1）曲线a表示的含义是________；
（2）在70°C时，b物质的溶解度为________．
16. 如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而________；
（2）当温度为________℃时，硝酸钾的溶解度为110g；
（3）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】影响气体溶解度的因素主要有：气压、温度等，气体压强越大溶解度越大；温度越高溶解度越小；反之压强越小溶解度越小，温度越低溶解度越大，D符合题意。 故答案为：D。【分析】本题主要考查如何改变物质的溶解度，需要掌握影响物质溶解度的因素。
2.【答案】 C
【解析】【解答】A、随温度的升高，碳酸钠的溶解度先是增大，当大约40℃时开始减小，错误；
B、碳酸钠从溶液中析出，与水结合形成了新的物质，是化学变化，错误；
C、根据图象可以看出，碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3?H2O，正确；
D、根据图象可以看出，碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3?10H2O，错误；
故选C．
【分析】根据题干提供的信息结合碳酸钠溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可．
3.【答案】 D
【解析】【解答】A、有晶体析出的溶液一定是饱和溶液，但饱和溶液不一定有晶体析出，如恰好饱和时，就无晶体析出，A不符合题意； B、饱和溶液不一定是浓溶液，如室温下的氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数就很小，属于稀溶液，B不符合题意； C、饱和溶液是溶质和溶剂的混合物，但混合物不一定是饱和溶液，C不符合题意； D、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得溶液叫饱和溶液，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】本题主要考查饱和溶液的定义，饱和溶液是指在一定温度下，不能继续溶解某种物质的溶液。
4.【答案】 C
【解析】【分析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解这种溶质的溶液．二氧化碳、硫酸、硝酸钾溶于水都能形成溶液，在室温时都能形成饱和溶液．而酒精和水是以任意比例互溶，故不能形成饱和溶液． 故选：C．
5.【答案】 D
【解析】【解答】A. 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ， 不符合题意；
B. 时，A的溶解度为50g，把?50gA 放入?50g 水中最多溶解25g，所以能形成 75gA 的饱和溶液，不符合题意；
C.c的溶解度随温度的升高而减小， 将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 ，不符合题意；
D. 分别将三种物质的饱和溶液从 将至 时，A、B析出晶体，变成时饱和溶液，其溶质质量分数B>A，c变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是时饱和溶液的溶质质量分数，且比A的饱和溶液质量分数小，故所得溶液溶质质量分数大小关系是 B>A>C，符合题意；
故答案为：D
【分析】据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
6.【答案】 D
【解析】【解答】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，不符合题意；
B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，不符合题意；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，不符合题意；
D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
7.【答案】 B
【解析】【分析】A、相对原子质量表列出的是原子的相对原子质量， B、酸碱盐的溶解性表给出的是物质的溶解性， C、根据溶解度曲线的变化趋势可以获得结晶的方法， D、空气质量周报给出了空气污染物．
【解答】A、相对原子质量表列出的是原子的相对原子质量，所以根据相对原子质量表，可查找元素的相对原子质量，故A正确； B、酸碱盐的溶解性表给出的是物质的溶解性，不能知道物质的溶解度，故B错误； C、根据溶解度曲线的变化趋势可以获得结晶的方法，故C正确； D、空气质量周报给出了空气污染物，能知道空气质量级别，故D正确； 故选B．
【点评】本题考查了常见表格以及曲线的应用，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．
8.【答案】 D
【解析】【分析】由溶解度曲线图可知，溶解度曲线的相交点表示在此温度下两物质的溶解度相等．可以看出氯化铵的溶解度随温度的改变的变化趋势；由40℃，硫酸钠的溶解度，可以计算饱和溶液中溶质的质量分数；由硫酸钠的溶解度随温度的变化趋势可以判断50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度时，有无晶体析出． 【解答】A、由溶解度曲线图可知：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大． B、30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，故它们的溶解度相同． C、40℃，硫酸钠的溶解度为50g，它的饱和溶液中溶质的质量分数×100%=33.3%． D、将50℃时降温至40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，没有晶体析出．该选项说法不正确． 故选D． 【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．
9.【答案】 D
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A不符合题意； B、t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中含有溶质的质量也不能确定，B不符合题意； C、甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体，C不符合题意； D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降低温度的方法提纯甲，D符合题意． 故答案为：D.
【分析】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法来提纯物质．
10.【答案】 D
【解析】【解答】A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确；
B、在t1℃时，这两种物质的溶解度相等，故B正确；
C、由于在t2℃时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确；
D、由于在t1℃时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；
故选：D．
【分析】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力．
二、填空题
11.【答案】31.6；Y；BC
【解析】【解答】根据固体物质的溶解度曲线分析。 （1）由溶解度曲线图可知，20℃时KNO3的溶解度是31.6g。 （2）由于20℃时KNO3的溶解度是31.6g，且由溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故KNO330℃时的溶解度＞31.6g，所以在30℃时，10g水中加入2.5g KNO3固体得到的X溶液是不饱和溶液；再由溶解度曲线图可知，50℃时KNO3的溶解度是85.5g，故在50℃时，10g水中加入5g KNO3固体得到的Z溶液是不饱和溶液。故选Y。 （3）根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析，饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里，某种溶质不能继续溶解了，而不饱和溶液中，这种溶质还能继续溶解；由此可知，对于NaCl的不饱和溶液，要变为饱和溶液，可通过继续加入NaCl固体或减少（蒸发）溶剂来实现。故选BC。 【分析】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，以及饱和溶液与不饱和溶液的概念，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力；解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。
12.【答案】增加溶质；蒸发溶剂；升温
【解析】【解答】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：加入氢氧化钙、蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取升高温度的方法； 故答案为：增加溶质；蒸发溶剂；升温． 【分析】根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可，但要注意氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．
13.【答案】A＞B＞C；t2℃时，A、C的溶解度相等；70；A；C
【解析】【解答】解：（1）由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 A＞B＞C． （2）由A、C物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，A、C的溶解度曲线交予一点，所以，m点的含义是：在t2℃时，A、C的溶解度相同； （3）由A物质的溶解度曲线可知，在20℃时A物质的溶解度是40g，由溶解度的含义可知，在20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌只能溶解20g，所以，所得溶液质量为：50g+20g=70g； （4）由曲线图可看出三物质中A、B两物质的溶解度都随温度升高而增大，而A受温度影响较大，C物质的溶解度随温度升高而减小，当将三种物质等质量的饱和溶液分别从t2℃时降温到0℃时，A、B析出晶体，但A析出晶体多，C没有晶体析出． 故答为：（1）A＞B＞C；（2）t2℃时，A、C的溶解度相等；（3）70；（4）A，C． 【分析】（1）根据在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度分析判断； （2）根据溶解度曲线交点的意义分析回答； （3）根据在20℃时A物质的溶解度分析计算； （4）根据A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的情况分析判断．
三、解答题
14.【答案】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大． 喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．
【解析】【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
四、综合题
15.【答案】（1）a物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大 （2）60g
【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线的意义可知，曲线a表示的含义是：a物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大等；（2）由b物质的溶解度曲线可知，在70°C时，b物质的溶解度为60g．
故答案为：（1）a物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大；（2）60g． 【分析】根据溶解度曲线的意义分析．
16.【答案】 （1）增大
（2）60
（3）不饱和
【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；（2）当温度为60℃时，硝酸钾的溶解度为110g；（3）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的不饱和溶液．
故答案为：（1）增大；（2）60；（3）不饱和．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
一、单选题
1.制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是(??? )
A.?降低压强????????????????B.?降低压强并升高温度????????????????C.?升高温度????????????????D.?增大压强并降低温度
2. 碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO3?10H2O、Na2CO3?7H2O和Na2CO3?H2O三种晶体．分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是（ ）
?
A.?随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大 B.?碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应 C.?碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3?H2O D.?碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3?7H2O
3.关于饱和溶液的有关叙述，一定正确的是(??? )
A.?有晶体析出的溶液????????????????B.?是浓溶液????????????????C.?混合物????????????????D.?不能再溶解该物质的溶液
4.下列物质与水混合，在室温时难以形成饱和溶液的是（）
A.?CO2????????????????????????????????B.?H2SO4????????????????????????????????C.?C2H5OH????????????????????????????????D.?KNO3
5.如图是 、 、 三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（??? ）
A.时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B.时，把 放入 水中能形成 的饱和溶液 C.将 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D.分别将三种物质的饱和溶液从 将至 时，所得溶液溶质质量分数大小关系是
6.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（?? ）
A.?能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙?????????B.?t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间 C.?t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液?????????D.?氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯
7.图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的信息或应用的说法中，不正确的是(?? )
A.?根据相对原子质量表，可查找元素的相对原子质量 B.?根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断各种酸、碱、盐的溶解度大小 C.?根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法 D.?根据空气质量周报，可知道空气质量级别和首要污染物
8.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是（）
A.?氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 B.?30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 C.?40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3% D.?将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
9.根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是(??? )
A.?甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度??????????????????
B.?t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C.?将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时，只有甲析出晶体??????????
D.?当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
10. 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（? ）
A.?甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B.?在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.?在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D.?在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
二、填空题
11.如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答下列问题： （1）20℃时，KNO3的溶解度是________g。 （2）某实验小组进行以下实验： 10 g水 X Y Z X、Y、Z中为饱和溶液的是________。 （3）把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中一定可行的是________（填序号）。 A．降低温度 ?????B．加入NaCl固体????C．蒸发溶剂
12.欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是________?、________?、________ ．
13.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线． （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是________?； （2）m点的含义是：________? （3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为 ________?g； （4）t2℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是________? ，无溶质析出的是________?．
三、解答题
14.打开汽水瓶盖，会有气泡冒出．你喝汽水，过一段时间后会打嗝．利用气体溶解度解释原因．
四、综合题
15. 请根据如图回答下列问题：
（1）曲线a表示的含义是________；
（2）在70°C时，b物质的溶解度为________．
16. 如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而________；
（2）当温度为________℃时，硝酸钾的溶解度为110g；
（3）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】影响气体溶解度的因素主要有：气压、温度等，气体压强越大溶解度越大；温度越高溶解度越小；反之压强越小溶解度越小，温度越低溶解度越大，D符合题意。 故答案为：D。【分析】本题主要考查如何改变物质的溶解度，需要掌握影响物质溶解度的因素。
2.【答案】 C
【解析】【解答】A、随温度的升高，碳酸钠的溶解度先是增大，当大约40℃时开始减小，错误；
B、碳酸钠从溶液中析出，与水结合形成了新的物质，是化学变化，错误；
C、根据图象可以看出，碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3?H2O，正确；
D、根据图象可以看出，碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3?10H2O，错误；
故选C．
【分析】根据题干提供的信息结合碳酸钠溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可．
3.【答案】 D
【解析】【解答】A、有晶体析出的溶液一定是饱和溶液，但饱和溶液不一定有晶体析出，如恰好饱和时，就无晶体析出，A不符合题意； B、饱和溶液不一定是浓溶液，如室温下的氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数就很小，属于稀溶液，B不符合题意； C、饱和溶液是溶质和溶剂的混合物，但混合物不一定是饱和溶液，C不符合题意； D、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得溶液叫饱和溶液，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】本题主要考查饱和溶液的定义，饱和溶液是指在一定温度下，不能继续溶解某种物质的溶液。
4.【答案】 C
【解析】【分析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解这种溶质的溶液．二氧化碳、硫酸、硝酸钾溶于水都能形成溶液，在室温时都能形成饱和溶液．而酒精和水是以任意比例互溶，故不能形成饱和溶液． 故选：C．
5.【答案】 D
【解析】【解答】A. 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ， 不符合题意；
B. 时，A的溶解度为50g，把?50gA 放入?50g 水中最多溶解25g，所以能形成 75gA 的饱和溶液，不符合题意；
C.c的溶解度随温度的升高而减小， 将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 ，不符合题意；
D. 分别将三种物质的饱和溶液从 将至 时，A、B析出晶体，变成时饱和溶液，其溶质质量分数B>A，c变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是时饱和溶液的溶质质量分数，且比A的饱和溶液质量分数小，故所得溶液溶质质量分数大小关系是 B>A>C，符合题意；
故答案为：D
【分析】据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
6.【答案】 D
【解析】【解答】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，不符合题意；
B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，不符合题意；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，不符合题意；
D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
7.【答案】 B
【解析】【分析】A、相对原子质量表列出的是原子的相对原子质量， B、酸碱盐的溶解性表给出的是物质的溶解性， C、根据溶解度曲线的变化趋势可以获得结晶的方法， D、空气质量周报给出了空气污染物．
【解答】A、相对原子质量表列出的是原子的相对原子质量，所以根据相对原子质量表，可查找元素的相对原子质量，故A正确； B、酸碱盐的溶解性表给出的是物质的溶解性，不能知道物质的溶解度，故B错误； C、根据溶解度曲线的变化趋势可以获得结晶的方法，故C正确； D、空气质量周报给出了空气污染物，能知道空气质量级别，故D正确； 故选B．
【点评】本题考查了常见表格以及曲线的应用，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．
8.【答案】 D
【解析】【分析】由溶解度曲线图可知，溶解度曲线的相交点表示在此温度下两物质的溶解度相等．可以看出氯化铵的溶解度随温度的改变的变化趋势；由40℃，硫酸钠的溶解度，可以计算饱和溶液中溶质的质量分数；由硫酸钠的溶解度随温度的变化趋势可以判断50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度时，有无晶体析出． 【解答】A、由溶解度曲线图可知：氯化铵的溶解度随温度的升高而增大． B、30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，故它们的溶解度相同． C、40℃，硫酸钠的溶解度为50g，它的饱和溶液中溶质的质量分数×100%=33.3%． D、将50℃时降温至40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，没有晶体析出．该选项说法不正确． 故选D． 【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．
9.【答案】 D
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A不符合题意； B、t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中含有溶质的质量也不能确定，B不符合题意； C、甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体，C不符合题意； D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降低温度的方法提纯甲，D符合题意． 故答案为：D.
【分析】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法来提纯物质．
10.【答案】 D
【解析】【解答】A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故A正确；
B、在t1℃时，这两种物质的溶解度相等，故B正确；
C、由于在t2℃时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正确；
D、由于在t1℃时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；
故选：D．
【分析】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力．
二、填空题
11.【答案】31.6；Y；BC
【解析】【解答】根据固体物质的溶解度曲线分析。 （1）由溶解度曲线图可知，20℃时KNO3的溶解度是31.6g。 （2）由于20℃时KNO3的溶解度是31.6g，且由溶解度曲线图可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故KNO330℃时的溶解度＞31.6g，所以在30℃时，10g水中加入2.5g KNO3固体得到的X溶液是不饱和溶液；再由溶解度曲线图可知，50℃时KNO3的溶解度是85.5g，故在50℃时，10g水中加入5g KNO3固体得到的Z溶液是不饱和溶液。故选Y。 （3）根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析，饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里，某种溶质不能继续溶解了，而不饱和溶液中，这种溶质还能继续溶解；由此可知，对于NaCl的不饱和溶液，要变为饱和溶液，可通过继续加入NaCl固体或减少（蒸发）溶剂来实现。故选BC。 【分析】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，以及饱和溶液与不饱和溶液的概念，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力；解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。
12.【答案】增加溶质；蒸发溶剂；升温
【解析】【解答】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：加入氢氧化钙、蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取升高温度的方法； 故答案为：增加溶质；蒸发溶剂；升温． 【分析】根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可，但要注意氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．
13.【答案】A＞B＞C；t2℃时，A、C的溶解度相等；70；A；C
【解析】【解答】解：（1）由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 A＞B＞C． （2）由A、C物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，A、C的溶解度曲线交予一点，所以，m点的含义是：在t2℃时，A、C的溶解度相同； （3）由A物质的溶解度曲线可知，在20℃时A物质的溶解度是40g，由溶解度的含义可知，在20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌只能溶解20g，所以，所得溶液质量为：50g+20g=70g； （4）由曲线图可看出三物质中A、B两物质的溶解度都随温度升高而增大，而A受温度影响较大，C物质的溶解度随温度升高而减小，当将三种物质等质量的饱和溶液分别从t2℃时降温到0℃时，A、B析出晶体，但A析出晶体多，C没有晶体析出． 故答为：（1）A＞B＞C；（2）t2℃时，A、C的溶解度相等；（3）70；（4）A，C． 【分析】（1）根据在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度分析判断； （2）根据溶解度曲线交点的意义分析回答； （3）根据在20℃时A物质的溶解度分析计算； （4）根据A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的情况分析判断．
三、解答题
14.【答案】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大． 喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．
【解析】【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
四、综合题
15.【答案】（1）a物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大 （2）60g
【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线的意义可知，曲线a表示的含义是：a物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大等；（2）由b物质的溶解度曲线可知，在70°C时，b物质的溶解度为60g．
故答案为：（1）a物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大；（2）60g． 【分析】根据溶解度曲线的意义分析．
16.【答案】 （1）增大
（2）60
（3）不饱和
【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；（2）当温度为60℃时，硝酸钾的溶解度为110g；（3）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的不饱和溶液．
故答案为：（1）增大；（2）60；（3）不饱和．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．