沪教版九年级下册化学 基础实验5 配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 沪教版九年级下册化学 基础实验5 配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 65.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-06-27 18:10:30 | ||
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文档简介
沪教版九年级下册化学跟踪训练 基础实验5 配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液
一、单选题
1.用食盐和水配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（??? ）
A.?蒸发皿??????????????????????????????????B.?玻璃棒??????????????????????????????????C.?天平??????????????????????????????????D.?量筒
2. 要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ）
A.?烧杯、试管、玻璃棒???????????????????????????????????????????B.?烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C.?烧杯、胶头滴管、漏斗???????????????????????????????????????D.?烧杯、酒精灯、玻璃棒
3.下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是( )
A.?称量－计算－溶解－转液贴签?????????????????????????????B.?计算－称量－溶解－转液贴签 C.?计算－称量－转液贴签－溶解?????????????????????????????D.?计算－溶解－称量－转液贴签
4.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A.?托盘天平??????????????????????????B.?烧杯??????????????????????????
C.?蒸发皿????????????????????????????D.?量筒
5.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（? ）
A.?用托盘天平称取5.0 g的蔗糖 B.?用量程为10 mL的量筒量取所需的水 C.?溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D.?将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
6.用固体氢氧化钠配制50g、10%的氢氧化钠溶液时，其操作顺序正确的是（???）
A.?溶解、天平称量、量筒量取、计算??????????????????????B.?量筒量取、天平称量、计算、溶解 C.?天平称量、量筒量取、计算、溶解??????????????????????D.?计算、天平称量、量筒量取、溶解
7.实验室用硝酸钾配制50.0g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A.?用托盘天平称取5.0g硝酸钾????????????????????????????????B.?用量程为50mL的量筒量取所需的水 C.?该实验中使用的玻璃仪器只有量筒、玻璃棒????????D.?将配制好的溶液装瓶，并贴上如图所示标签
8. 要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ ）
A.?称取5g含杂质的蔗糖??????????????????????????????????????????B.?用量筒量取90mL水 C.?搅拌后玻璃棒上有液体残留????????????????????????????????D.?量筒中的水未完全倒入烧杯中
9.现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。下列说法不正确的是( )
A.?实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管?????????B.?该20%稀硫酸中，溶质质量为100g C.?实验中不需要使用托盘天平????????????????????????????????D.?该20%的稀硫酸中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
10.实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是（???）?
A.?烧杯?????????????????????????????????B.?托盘天平?????????????????????????????????C.?量筒?????????????????????????????????D.?玻璃棒
二、填空题
11.配制一瓶如图的溶液需氯化钠________g；配制50g 6%的氯化钠溶液，量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数________6%（填“＞”、“＜”或“=”）．
12.实验室欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液100 g。 （1）根据下图回答问题。 ①仪器A的名称是________。 ②配制一定溶质质量分数的NaCl溶液所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、________（填字母序号）、药匙、胶头滴管。 （2）配制过程包括以下步骤： ①计算 ②称取10 g NaCl固体，放入烧杯中； ③量取90 mL 水（水的密度可近似看做1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：________ ， 使氯化钠溶解。 ⑤装入试剂瓶，贴上标签。标签上应写________。 （3）取9 g上述溶液配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水________g。
13.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水2000g时，下列做法：①用80g食盐和2000g水配制溶液；②称量食盐时（1克以下用游码），食盐放在右盘的纸上；③量水的体积时，俯视量筒；④溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；其单一错误会导致溶液浓度偏小的是 ________?．
三、解答题
14. 实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因．
四、综合题
15. 现配制300g质量分数为3%的NaCl溶液，实验操作如下：
（1）①称量氯化钠固体的质量（如图所示）：所选砝码的质量为________g；
②量取水的体积：用量筒取________mL水（ρ水=1g/cm3）
③溶解；
④装瓶、贴标签：标签上应填写的内容是________．
（2）经检测所配置的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是________．
a．所用的砝码有缺损
b．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
c．量取水时，俯视读数
d．末端调节天平平衡，指针向右偏时开始称量氯化钠．
16.配制50g5%氯化钠溶液．回答问题：
（1）若用10%氯化钠溶液加水稀释配制，则需要质量分数为10%的氯化钠溶液（密度约为1.03g/cm3） ________?mL（计算结果精确到0.1）．量取所需要的10%的氯化钠溶液时，应选用________?（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）规格的量筒．
（2）若用固体氯化钠和水配制，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是________?
（3）溶液配制过程中用到的仪器除了天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________?
（4）将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内写出标签内容.
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】A.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，A符合题意； B.配制溶液的过程中，需要使用玻璃棒搅拌加快溶解速度，B不符合题意； C.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，需要使用托盘天平称量6g氯化钠， C不符合题意； D.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，需要量筒量取一定量的水，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解，根据各步骤所需的仪器解答
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误；
B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确；
C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用胶头滴管、漏斗，该组仪器不合适，故选项错误；
D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误；
故选：B．
【分析】实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
3.【答案】 B
【解析】【解答】配制溶液的步骤为计算－称量－溶解－转液贴签； 故答案为：B。
【分析】根据配制溶液的操作步骤分析。
4.【答案】 C
【解析】【解答】A、托盘天平用于配制溶液时称取固体氯化钠；故A需要；
B、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水，完成溶解操作；故B需要；
C、蒸发皿用于蒸发液体的仪器；而配制溶液的过程中不需要进行蒸发；故C不需要；
D、量筒用于配制溶液时量取水的体积；故D需要；
故选C．
【分析】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，一般使用固体氯化钠溶于水，配制步骤为计算﹣称量﹣溶解；称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，可以据此解答该题．
5.【答案】 B
【解析】【解答】解：A．溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=50.0g×10%=5.0g，故正确；
B．溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量=50.0g﹣5.0g=45.0g，那么水的体积为45.0mL，需要用50mL的量筒，10mL的需要多次量取，误差较大，故错误；
C．在溶解过程中，需要将蔗糖和水放入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故正确；
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，注明溶液名称和溶质的质量分数，故正确．
故选B．
【分析】要配制50.0g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，首先应计算配制所需水和蔗糖的量，然后根据计算结果称量所需物质，接下来进行溶解，完全溶解后进行装瓶保存．
6.【答案】 D
【解析】【分析】用固体氢氧化钠配制50g 10%的氢氧化钠溶液，通常选用固体氢氧化钠溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶质氢氧化钠的质量=50g×10%=5g，需溶剂水的质量=50g-5g=45g（合45mL)．所设计的配制方案只要满足氢氧化钠5g、水40g即可完成配制，所以用固体氢氧化钠配制50g10%的氢氧化钠溶液的步骤包括：计算、天平称量、量筒量取、溶解。
故选D
7.【答案】 B
【解析】【解答】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50.0g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=50.0g×20%=10.0g，故选项说法错误；
B、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50.0g﹣10g=40.0g（40.0mL），量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用量程为50mL的量筒量取所需的水，故选项说法正确；
C、用硝酸钾配制50.0g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误；
D、将配制好的溶液装瓶，标签上第一行应为硝酸钾溶液，第二行应为20%，故选项说法错误；
故选：B．
【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断；
B、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，确定所需水的质量和体积，进行分析判断；
C、实验室配制50.0g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作确定所需要使用的仪器；
D、根据标签的书写方法进行分析判断．
8.【答案】 A
【解析】【解答】A、称取5g含杂质的蔗糖，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；
B、用量筒量取90mL水，实际所量取的水比所需要的水（应需要95mL）少，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；
C、搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，溶质质量分数不变，故选项错误；
D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；
故选：A．
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
9.【答案】B
【解析】【解答】A.实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，不符合题意； B.该20%稀硫酸中，溶质质量为5001.1420%=114g，符合题意； C.该实验为溶液稀释，实验中不需要使用托盘天平，不符合题意； D.该20%的稀硫酸中，溶液质量∶溶剂质量＝100g:80g＝5∶4，不符合题意； 故答案为：B。
【分析】根据浓溶液配制一定质量分数的稀溶液的操作步骤分析；根据溶质质量分数的含义进行分析。
10.【答案】 B
【解析】配置一定质量分数的液体溶液的步骤是：计算、量取、稀释、装入试剂瓶贴上标签，量取时需要用到量筒和胶头滴管，稀释用烧杯和玻璃棒，没有用到托盘天平，故选B.
二、填空题
11.【答案】4.5；＜
【解析】【解答】解：500mL=500cm3 ， 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图的溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×500cm3×0.9%=4.5g． 配制50g6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小． 故答案为：4.5；＜． 【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析解答．
12.【答案】试管 ??；C；用玻璃棒搅拌；10% NaCl溶液（或10%氯化钠溶液）；91
【解析】【解答】（1）①根据实验室常用仪器回答，仪器A的名称是试管； ②根据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤（计算、称量、溶解），来确定所用的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，需要药匙、胶头滴管、量筒、玻璃棒和烧杯。故选C （2）④在配制溶液的过程中，溶解时，常用玻璃棒搅拌，以加速溶解。 ⑤根据题意，标签上应写明溶液的组成，以及其溶质质量分数，故填写10%氯化钠溶液。 （3）根据溶质质量分数= ×100%可知，该实验配制的溶液的溶质质量分数=×100%=10%，而用上述溶液配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，是对溶液的稀释，在溶液稀释的前后，改变的是溶剂的质量，而溶质质量不变。 设取9g上述溶液配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水xg 则9g×10%=（9g+x）×0.9% 解得x=91g 【分析】化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。
13.【答案】①④
【解析】【解答】①用80g食盐和2000g水配制溶液，而实际需用的水是1920g，因此结果偏小； ②称量食盐时（1克以下用游码），食盐放在右盘的纸上，而食盐需用是80g，不要游码，因此不影响； ③量水的体积时，俯视量筒，会使水少，结果偏大； ④溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，相当于水多了，因此结果偏小； 故答案为：①④． 【分析】溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小即溶液中NaCl质量分数小于4%的原因．
三、解答题
14.【答案】称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
【解析】【解答】解：溶质质量分数= ×100%，溶质质量小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如称量时物体与砝码放反了且使用游码、量取水时仰视读数等； 答案：称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等． 【分析】根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏小，则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故
四、综合题
15.【答案】（1）5 ；291 ；NaCl溶液；3%
（2）ab
【解析】【解答】（1）①需要氯化钠固体质量为：300g×3%=9g，所以选择5g的砝码，然后将游码移动到4g位置；故填：5；
②需要水的质量为：300g﹣9g=291g，水的体积为：291g÷1g/cm3=291mL；故填：291；
③标签上注明溶液的名称以及溶液的溶质质量分数，故填：NaCl溶液；3%；
（2）a．由于左盘药品的质量等于右盘砝码的质量加上游码的质量，所以一个砝码缺损了一个小角会导致药品质量偏小，溶质少了，溶剂不变，所以溶质质量分数偏小；
b．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
c．量取水时俯视读数会导致量取的水的质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏大；
d．指针向右偏时开始称量氯化钠，称量的食盐偏多，导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏大．
故选ab．
【分析】（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量来分析；（2）若溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大．
16.【答案】（1）24.3 ；50mL
（2）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡
（3）胶头滴管
（4）
【解析】【解答】解：（1）设需要质量分数为10%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×5%=1.03g/cm3×x×10%??? x≈24.3cm3（即24.3mL）．
量取所需要的10%的氯化钠溶液24.3mL时，应选用50mL规格的量筒．
（2）某同学称取一定量的氯化钠固体，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量过程中发现指针偏右，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡．
（3）溶液配制过程，要进行的操作是量取10%的氯化钠溶液和水，再进行混匀．量筒与胶头滴管用于准确量取10%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌．
（4）图2的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氢氧化钠溶液、10%，即
．
故答案为：（1）24.3；50mL；（2）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡；（3）胶头滴管；（4）
．
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答．
（3）由浓溶液配制稀溶液的实验步骤，进行分析解答．
（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数．
一、单选题
1.用食盐和水配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（??? ）
A.?蒸发皿??????????????????????????????????B.?玻璃棒??????????????????????????????????C.?天平??????????????????????????????????D.?量筒
2. 要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ）
A.?烧杯、试管、玻璃棒???????????????????????????????????????????B.?烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C.?烧杯、胶头滴管、漏斗???????????????????????????????????????D.?烧杯、酒精灯、玻璃棒
3.下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是( )
A.?称量－计算－溶解－转液贴签?????????????????????????????B.?计算－称量－溶解－转液贴签 C.?计算－称量－转液贴签－溶解?????????????????????????????D.?计算－溶解－称量－转液贴签
4.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A.?托盘天平??????????????????????????B.?烧杯??????????????????????????
C.?蒸发皿????????????????????????????D.?量筒
5.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（? ）
A.?用托盘天平称取5.0 g的蔗糖 B.?用量程为10 mL的量筒量取所需的水 C.?溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D.?将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
6.用固体氢氧化钠配制50g、10%的氢氧化钠溶液时，其操作顺序正确的是（???）
A.?溶解、天平称量、量筒量取、计算??????????????????????B.?量筒量取、天平称量、计算、溶解 C.?天平称量、量筒量取、计算、溶解??????????????????????D.?计算、天平称量、量筒量取、溶解
7.实验室用硝酸钾配制50.0g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
A.?用托盘天平称取5.0g硝酸钾????????????????????????????????B.?用量程为50mL的量筒量取所需的水 C.?该实验中使用的玻璃仪器只有量筒、玻璃棒????????D.?将配制好的溶液装瓶，并贴上如图所示标签
8. 要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ ）
A.?称取5g含杂质的蔗糖??????????????????????????????????????????B.?用量筒量取90mL水 C.?搅拌后玻璃棒上有液体残留????????????????????????????????D.?量筒中的水未完全倒入烧杯中
9.现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。下列说法不正确的是( )
A.?实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管?????????B.?该20%稀硫酸中，溶质质量为100g C.?实验中不需要使用托盘天平????????????????????????????????D.?该20%的稀硫酸中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
10.实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是（???）?
A.?烧杯?????????????????????????????????B.?托盘天平?????????????????????????????????C.?量筒?????????????????????????????????D.?玻璃棒
二、填空题
11.配制一瓶如图的溶液需氯化钠________g；配制50g 6%的氯化钠溶液，量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数________6%（填“＞”、“＜”或“=”）．
12.实验室欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液100 g。 （1）根据下图回答问题。 ①仪器A的名称是________。 ②配制一定溶质质量分数的NaCl溶液所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、________（填字母序号）、药匙、胶头滴管。 （2）配制过程包括以下步骤： ①计算 ②称取10 g NaCl固体，放入烧杯中； ③量取90 mL 水（水的密度可近似看做1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：________ ， 使氯化钠溶解。 ⑤装入试剂瓶，贴上标签。标签上应写________。 （3）取9 g上述溶液配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水________g。
13.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水2000g时，下列做法：①用80g食盐和2000g水配制溶液；②称量食盐时（1克以下用游码），食盐放在右盘的纸上；③量水的体积时，俯视量筒；④溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；其单一错误会导致溶液浓度偏小的是 ________?．
三、解答题
14. 实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因．
四、综合题
15. 现配制300g质量分数为3%的NaCl溶液，实验操作如下：
（1）①称量氯化钠固体的质量（如图所示）：所选砝码的质量为________g；
②量取水的体积：用量筒取________mL水（ρ水=1g/cm3）
③溶解；
④装瓶、贴标签：标签上应填写的内容是________．
（2）经检测所配置的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是________．
a．所用的砝码有缺损
b．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
c．量取水时，俯视读数
d．末端调节天平平衡，指针向右偏时开始称量氯化钠．
16.配制50g5%氯化钠溶液．回答问题：
（1）若用10%氯化钠溶液加水稀释配制，则需要质量分数为10%的氯化钠溶液（密度约为1.03g/cm3） ________?mL（计算结果精确到0.1）．量取所需要的10%的氯化钠溶液时，应选用________?（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）规格的量筒．
（2）若用固体氯化钠和水配制，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是________?
（3）溶液配制过程中用到的仪器除了天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________?
（4）将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内写出标签内容.
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】A.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，A符合题意； B.配制溶液的过程中，需要使用玻璃棒搅拌加快溶解速度，B不符合题意； C.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，需要使用托盘天平称量6g氯化钠， C不符合题意； D.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中，需要量筒量取一定量的水，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解，根据各步骤所需的仪器解答
2.【答案】 B
【解析】【解答】A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误；
B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确；
C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用胶头滴管、漏斗，该组仪器不合适，故选项错误；
D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误；
故选：B．
【分析】实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
3.【答案】 B
【解析】【解答】配制溶液的步骤为计算－称量－溶解－转液贴签； 故答案为：B。
【分析】根据配制溶液的操作步骤分析。
4.【答案】 C
【解析】【解答】A、托盘天平用于配制溶液时称取固体氯化钠；故A需要；
B、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水，完成溶解操作；故B需要；
C、蒸发皿用于蒸发液体的仪器；而配制溶液的过程中不需要进行蒸发；故C不需要；
D、量筒用于配制溶液时量取水的体积；故D需要；
故选C．
【分析】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，一般使用固体氯化钠溶于水，配制步骤为计算﹣称量﹣溶解；称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，可以据此解答该题．
5.【答案】 B
【解析】【解答】解：A．溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=50.0g×10%=5.0g，故正确；
B．溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量=50.0g﹣5.0g=45.0g，那么水的体积为45.0mL，需要用50mL的量筒，10mL的需要多次量取，误差较大，故错误；
C．在溶解过程中，需要将蔗糖和水放入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故正确；
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，注明溶液名称和溶质的质量分数，故正确．
故选B．
【分析】要配制50.0g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，首先应计算配制所需水和蔗糖的量，然后根据计算结果称量所需物质，接下来进行溶解，完全溶解后进行装瓶保存．
6.【答案】 D
【解析】【分析】用固体氢氧化钠配制50g 10%的氢氧化钠溶液，通常选用固体氢氧化钠溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶质氢氧化钠的质量=50g×10%=5g，需溶剂水的质量=50g-5g=45g（合45mL)．所设计的配制方案只要满足氢氧化钠5g、水40g即可完成配制，所以用固体氢氧化钠配制50g10%的氢氧化钠溶液的步骤包括：计算、天平称量、量筒量取、溶解。
故选D
7.【答案】 B
【解析】【解答】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50.0g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=50.0g×20%=10.0g，故选项说法错误；
B、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50.0g﹣10g=40.0g（40.0mL），量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应用量程为50mL的量筒量取所需的水，故选项说法正确；
C、用硝酸钾配制50.0g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误；
D、将配制好的溶液装瓶，标签上第一行应为硝酸钾溶液，第二行应为20%，故选项说法错误；
故选：B．
【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断；
B、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，确定所需水的质量和体积，进行分析判断；
C、实验室配制50.0g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作确定所需要使用的仪器；
D、根据标签的书写方法进行分析判断．
8.【答案】 A
【解析】【解答】A、称取5g含杂质的蔗糖，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；
B、用量筒量取90mL水，实际所量取的水比所需要的水（应需要95mL）少，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；
C、搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，溶质质量分数不变，故选项错误；
D、量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；
故选：A．
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
9.【答案】B
【解析】【解答】A.实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，不符合题意； B.该20%稀硫酸中，溶质质量为5001.1420%=114g，符合题意； C.该实验为溶液稀释，实验中不需要使用托盘天平，不符合题意； D.该20%的稀硫酸中，溶液质量∶溶剂质量＝100g:80g＝5∶4，不符合题意； 故答案为：B。
【分析】根据浓溶液配制一定质量分数的稀溶液的操作步骤分析；根据溶质质量分数的含义进行分析。
10.【答案】 B
【解析】配置一定质量分数的液体溶液的步骤是：计算、量取、稀释、装入试剂瓶贴上标签，量取时需要用到量筒和胶头滴管，稀释用烧杯和玻璃棒，没有用到托盘天平，故选B.
二、填空题
11.【答案】4.5；＜
【解析】【解答】解：500mL=500cm3 ， 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图的溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3×500cm3×0.9%=4.5g． 配制50g6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小． 故答案为：4.5；＜． 【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析解答．
12.【答案】试管 ??；C；用玻璃棒搅拌；10% NaCl溶液（或10%氯化钠溶液）；91
【解析】【解答】（1）①根据实验室常用仪器回答，仪器A的名称是试管； ②根据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤（计算、称量、溶解），来确定所用的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，需要药匙、胶头滴管、量筒、玻璃棒和烧杯。故选C （2）④在配制溶液的过程中，溶解时，常用玻璃棒搅拌，以加速溶解。 ⑤根据题意，标签上应写明溶液的组成，以及其溶质质量分数，故填写10%氯化钠溶液。 （3）根据溶质质量分数= ×100%可知，该实验配制的溶液的溶质质量分数=×100%=10%，而用上述溶液配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，是对溶液的稀释，在溶液稀释的前后，改变的是溶剂的质量，而溶质质量不变。 设取9g上述溶液配制溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水xg 则9g×10%=（9g+x）×0.9% 解得x=91g 【分析】化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。
13.【答案】①④
【解析】【解答】①用80g食盐和2000g水配制溶液，而实际需用的水是1920g，因此结果偏小； ②称量食盐时（1克以下用游码），食盐放在右盘的纸上，而食盐需用是80g，不要游码，因此不影响； ③量水的体积时，俯视量筒，会使水少，结果偏大； ④溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，相当于水多了，因此结果偏小； 故答案为：①④． 【分析】溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小即溶液中NaCl质量分数小于4%的原因．
三、解答题
14.【答案】称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
【解析】【解答】解：溶质质量分数= ×100%，溶质质量小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如称量时物体与砝码放反了且使用游码、量取水时仰视读数等； 答案：称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等． 【分析】根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏小，则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故
四、综合题
15.【答案】（1）5 ；291 ；NaCl溶液；3%
（2）ab
【解析】【解答】（1）①需要氯化钠固体质量为：300g×3%=9g，所以选择5g的砝码，然后将游码移动到4g位置；故填：5；
②需要水的质量为：300g﹣9g=291g，水的体积为：291g÷1g/cm3=291mL；故填：291；
③标签上注明溶液的名称以及溶液的溶质质量分数，故填：NaCl溶液；3%；
（2）a．由于左盘药品的质量等于右盘砝码的质量加上游码的质量，所以一个砝码缺损了一个小角会导致药品质量偏小，溶质少了，溶剂不变，所以溶质质量分数偏小；
b．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小；
c．量取水时俯视读数会导致量取的水的质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏大；
d．指针向右偏时开始称量氯化钠，称量的食盐偏多，导致配制的氯化钠溶液中溶质质量分数偏大．
故选ab．
【分析】（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量来分析；（2）若溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大．
16.【答案】（1）24.3 ；50mL
（2）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡
（3）胶头滴管
（4）
【解析】【解答】解：（1）设需要质量分数为10%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×5%=1.03g/cm3×x×10%??? x≈24.3cm3（即24.3mL）．
量取所需要的10%的氯化钠溶液24.3mL时，应选用50mL规格的量筒．
（2）某同学称取一定量的氯化钠固体，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量过程中发现指针偏右，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡．
（3）溶液配制过程，要进行的操作是量取10%的氯化钠溶液和水，再进行混匀．量筒与胶头滴管用于准确量取10%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌．
（4）图2的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氢氧化钠溶液、10%，即
．
故答案为：（1）24.3；50mL；（2）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡；（3）胶头滴管；（4）
．
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析解答．
（3）由浓溶液配制稀溶液的实验步骤，进行分析解答．
（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数．