第3章 空气与生命 单元检测

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第三章 空气与生命单元检测
一、选择题（共15题；共30分）
1.观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。下列现象描述不正确的是（ ??）
A.?磷在氧气中燃烧，可看到产生大量的白烟???????????B.?硫在氧气中燃烧，可看到产生淡蓝色的火焰
C.?铁丝在氧气中燃烧，可看到火星四射??????????????????D.?木炭在氧气中燃烧，可看到发白光
2.消防安全，人人有责。下列有关灭火器使用方法的分析不正确的是（?? ）

A.?提灭火器时，手靠近瓶口，容易提起
B.?拔保险销时，放开手柄，有利于拔出
C.?用力压手柄时，手靠近瓶口，容易压下
D.?对准火源根部扫射，灭火物质覆盖可燃物，快速灭火
3.为验证植物光合作用需要光，小明将某植株在黑暗处放置一昼夜后，用铝箱将一张叶片部分遮光，再光照4小时（如图）。去掉铝箱，经脱色、漂洗并用碘液处理后，将观察到（?? ）
选项 遮光部位 未遮光部位
A 不变蓝 不变蓝
B 不变蓝 变蓝
C 变蓝 不变蓝
D 变蓝 变蓝







A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
4.如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（?? ）
A.?将观察到高的蜡烛先熄灭
B.?不移开玻璃片，实验现象更明显
C.?蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D.?去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论

第3题图 第4题图 第5题图
5.如图，在密封的纸盒上挖一个直径的圆形小洞，并在洞口前方约米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭，蜡烛熄灭的主要原因是（?? ）。
A.?缺乏可燃物??????B.?缺乏O2?????C.?排出的气流中CO2的含量高????D.?温度降到了可燃物的着火点以下
6.我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效能化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示，则下列说法正确的是（?? ）
A.?该反应微观模型中总共有4种元素
B.?该反应微观模型中没有单质出现
C.?据图反应出Mo2C对CO没有起到吸附催化作用
D.?该反应的化学方程式为CO2+H2 CO+H2O

第6题图 第7题图 第9题图
7.纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧（与普通铁在氧气中燃烧相似），如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是(??? )
A.?纳米铁粉燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2 Fe3O4
B.?水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C.?激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D.?气球先膨胀后又变小
8.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列关于该反应的判断，正确的是（ ??）

A.?将有毒物质转化为无毒物质 B.?反应方程式为2NO+2CO=2N2+2CO2
C.?属于置换反应 D.?分子个数发生改变，反应前后质量不相等
9.如图为胸腔和肺的示意图，当肋间外肌和膈肌收缩时，图中三部位压力由大到小的顺序是（　　）
A.?c＞a＞b?????????????????????????????B.?a＞b＞c?????????????????????????????C.?a＞c＞b?????????????????????????????D.?b＞c＞a
10.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：（不计水分的蒸发）
反应过程 反应前 反应后
质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是(? ???)
A.?整个反应过程中反应速率逐渐加快 B.?反应得到氧气的质量为 1.6g
C.?催化剂二氧化锰的质量为 0.3g D.?反应所得的水和氧气质量比为 9∶8
11.在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是(??? )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 10 16 0 0
反应中质量（g） m2 1.6
反应后质量（g） m1 0 15.2 6.4
?m1 的值是 4.4???????? B.?m2 的值是 4????????
C.?甲和乙是反应物???????? D.?甲、丁间反应的质量比为 7∶8
12.在一密闭的容器中，一定质量的硫与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时)的对应关系正确的是（）
A.??????????B.????????C.????????D.?
13.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）
A.?铁丝?????????????????????????????????????B.?红磷?????????????????????????????????????C.?蜡烛?????????????????????????????????????D.?木炭
14.某研究性学习小组制做了以下4个密闭的玻璃瓶，放在一定的环境中。请根据你学过的知识判断哪个瓶中生物的生存时间最长（?? ）
A.?????????????????????????????B.?????????????????????????????C.?????????????????????????????D.?
15.随着环境污染的不断加剧，可能引起近海表层浮游植物的大量死亡，从而进一步加剧温室效应。这是因为浮游植物的死亡会（??? ）
A.?使大气中二氧化碳含量增加????????????????????????????????B.?使大气中臭氧含量增加
C.?使海水表层无机物含量增加????????????????????????????????D.?使海水表层含氧量不变化
二、填空题（共6题；共13分）
16.春天来了，许多植物会开出鲜艳的花，花儿凋谢后结出果实。下图所示为某种花的剖面结构图，请回答下列问题：?
(1)该结构图能否用来表示桃花并说明理由________。???
(2)经传粉受精，子房发育成果实。该发育过程所需的大量营养物质来自于植物的________（填一种生理作用）。???

第16题图 第17题图 第18题图
17.某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。
(1)用如图方法检查装置的气密性，使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出。若此装置气密性良好，为顺利完成该装置的气密性检查，提一条合理建议________。
(2)清洗试管时，试管中的固体物质溅落在衣服上，留下了黑点，用彩漂液（主要成分是过氧化氢）清洗，黑点处迅速产生气泡，请用化学反应方程式表示气泡产生的原因________?。
18.普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂）。火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热，让氯酸钾快速分解产生助燃剂，使火柴头猛烈燃烧，从而引燃火柴梗。
(1)火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们自的________。
(2)写出快速产生助燃剂的化学反应方程式________。
19.据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为:C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)
(1)18O中的质子数是________中子数是________
(2)相同分子数的C16O2和C16O18O.分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3,生成CaCO3的质量
前者 ________后者(选填“大于”“小于”或“等于”)
20.? 2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。

(1)根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是________（填序号）
(2)拓展小组用同样方法将其它元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式________。
21.质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有???? ?。
A.?氯化铁溶液和氢氧化钠溶液?????????B.?生石灰和水??????C.?氯化钙溶液和硝酸钾溶液?????????D.?碘和酒精
(2)在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示“ “O”表示不同原子）。则参加反应的A、B物质的分子数之比为________?。

三、实验探究题（共5题；共30分）
22.在学校组织的科学实验考查中，小明抽到的是用高锰酸钾制取氧气的实验。

(1)他看到实验桌上有上图所示的器材，要完成本实验，除选取①②③④⑤器材外，还需________（填序号）
(2)小明组装装置后，开始制取并收集氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流入试管的现象，他在实验操作中的错误是________。
23.光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢?科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究，在实验中他们利用28O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的28O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。
资料：
Ⅰ.中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3 ， 其中16O占99.76%（可视为100%），
Ⅱ.碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2 ， 而且不产生水。
Ⅲ.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
(1)16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的________方。
(2)如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例，请根据实验过程和结论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。

(3)鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为________千克/米3。
24.小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图甲），观察发现A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明以A组为研究对象进行如下实验。

实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上（如图乙），分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。
容器编号 1 2 3 4 5 6
平均时间/秒s 3.2 3.8 5.0 7.1 11.1 19.0
实验二；将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置（如图丙），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计①示数明显增大，温度计②③示数增大不明显。
(1)根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是________。
(2)实验二研究的问题是 ________。
(3)结合本实验的研究结果，对B组实验现象做出简要解释：________。
25.材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：
①?燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；
②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。

(1)由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：________。
(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自________的假设。
(3)对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是________。
(4)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是__________。
A.?分析问题应该全面、严谨 B.?实验的成功与否，取决于药品的选择
C.?定量方法是科学研究的重要方法 D.?科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
26.? 1674年，英国化学家约翰·梅献为测定空气中的氧气含量开展如下实验（装置如图甲）。

Ⅰ．将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里，把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上，用绳索将小铁方（铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现）。
Ⅱ．调整水槽中初始水位如图乙，再使铁块浸入稀硝酸中，观察到铁块表面迅速产生大量气泡，钟罩内水面下降。[稀硝酸有强氧化性，能与铁发生如下反应：4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O]
Ⅲ．当水位降至接近钟罩口时（如图丙），立即取出铁块，以防气体外逸。
IV．等待一段时间后，水面稳定在如图丁的位置。（一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应：4NO+3O2+2?? ？?? =4HNO3）
分析与评价：
(1)步骤IV中的“？”处应填________?。
(2)从图丙到图丁过程中，钟罩内水位上升的原因是________。（忽略温度变化的影响）
(3)小科重复了上述实验，虽实验时装置气密性良好，且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量（即测定气体体积的误差忽略不计），但经多次实验测定，发现每次测得空气的含氧量都小于1/5，原因是________?。
四、解答题（共3题；27小题10分；28小题8分；29小题9分；共27分）
27.? 2019年3月21日左右,位于江苏省盐城市陈家港化工园区的天嘉宜化工有限公司，发生爆炸事故，事故造成死亡44人，危重32人，重伤58人。
(1)在该仓库应该粘贴的图标有________；

(2)消防员指出“爆炸物为特殊物质,沙土掩埋为最佳灭火方式”,事后查明,爆炸主要是因为金属钠遇水所致,金属钠（Na）可以与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气,该反应的化学方程式为________?。因此,存放金属钠的地方失火时不可以用水灭火.生活中木材着火了,消防员用高压水枪灭火的原理是________．
(3)某同学给危险品物流仓库提供如下温馨提示,你认为正确的是??? ；
A.?仓库外要有明显的防火警示标志 B.?危险品着火时,立即用水灭火
C.?仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材 D.?仓库与周围建筑物之间要用足够的防火距离
(4)可燃性气体发生爆炸的条件:一是可燃性气体浓度在爆炸极限范围内,二是遇到明火，三是:________．
28.过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。

(1)氧气能用排水法收集，是因为________?。
(2)根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：________?。
(3)某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）



29.实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
(1)配制稀盐酸：配制500克7．3%的稀盐酸，需要36．5%的浓盐酸________克。
(2)抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/秒 0 10 20 30 40
总质量/克 310．0 309．6 308．6 307．8 307．8
完全反应后，生成的CO2气体的质量为________克。
(3)计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。
(4)经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是________（指出一点即可）。



参考答案
一、选择题
1. B 2. C 3. B 4. D 5. D 6. C 7. C 8. A 9. B 10. A 11. B 12. A 13. A
14. B 15. A
二、填空题
16. (1)否，因为桃花子房内只有一个胚珠，而该花的子房内却有多个胚珠。(2)光合作用
17. (1)双手分开握，增大与试管的接触面积（或“用冷水冲刷试管外壁，擦干后再重新实验”、“用冷水冲刷试管外壁，导管中形成一段水柱”、“用酒精灯加热试管”、“把试管浸入热水”等合理均可）
(2)2H2O2 2H2O+O2↑
18. (1)着火点(2)2KCIO3 ?2KCl+3O2↑
19. (1)8；10(2)小于
20. (1)③(2)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2（其它合理也给分）
21. (1)A,B(2)2：1
三、实验探究题
22. (1)⑦⑨⑩(2)没有在熄灭酒精灯前将导管从水槽中移出
23. (1)右上
(2)如图[画图要求；第1、2两柱形图不等高，第1、3柱形图等高，第2柱形图与实验1、2中的第2柱形图不等高]；

(3)1.52
24. (1)小玻璃罩中蜡烛燃烧产生热的二氧化碳上升，在顶产聚积并逐渐下沉
(2)小玻璃罩中蜡烛燃烧对周围空气温度的影响
(3)大玻璃罩中蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升，到一定高度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气大从周围下沉，导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以B组实验低处烛焰先熄灭
25. (1)铁丝在氧气中燃烧后质量会增加（合理即可）(2)空气
(3)打开容器前没有称量容器的总质量。(4)A,C,D
26. (1)H2O
(2)一氧化氮与氧气参加了反应，气体减少，使钟罩内气压减小。外界大气压大于钟罩内气压，水被压入钟罩，导致钟罩内水位升高
(3)实验中较难控制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应。无论是一氧化氮过量还是氧气过量，均会使测得的结果偏小
四、解答题
27. (1)ACD(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；使可燃物与氧气隔绝，降低可燃物的温度至着火点以下
(3)A,C,D(4)在相对密闭的环境中
28. (1)氧气不易溶于水(2)在酸性条件下保存
(3)解：设当产生氧气0.32克时，消耗掉过氧化氢的质量为x.
2H2O2=2H2O+ O2↑
68 32
x 0.32克
??
x=0.68克
剩余过氧化氢质量m=10克×30%-0.68克=2.32克
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数H2O2%=2.32克/（10-0.32）克×100%=24%
答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。
29. (1)100
(2)2.2
(3)解：设该样品中CaCO3的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
20x 2.2克
???
x=25%
(4)二氧化碳逸出时会带出水分（盐酸有挥发性）









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