重要的有机化合物
第3节 饮食中的有机化合物（第1课时）教学设计
【教材分析】
饮食中的有机化合物是继烃类（甲烷、乙烯、苯）之后对有机物的进一步探索，烃的含氧衍生物在日常生产和生活中具有广泛的用途。通过本节的学习，可以帮助学生进一步认识烃的含氧衍生物的性质和用途，体会有机物的学习方法。
本节课是鲁科版普通高中课程标准实验教科书《化学2》必修第三章第三节《饮食中的有机化合物》第1课时《乙醇》的内容。它以初中所学的乙醇的用途为增长点，通过学习乙醇的分子结构和化学性质，帮助学生构建“结构决定性质”的有机物学习的思维模式，既能巩固前面所学知识，又为后面进一步学习乙酸、糖类、油脂、蛋白质等奠定了基础
【教学目标】
知识目标：
1.通过了解生活中乙醇的用途，认识乙醇的物理性质；通过认识乙醇的分子结构，能够辨识乙醇的官能团；能举例说明乙醇的主要化学性质，并能够正确描述相关性质的实验现象。
2.通过对乙醇结构和性质的学习，认识官能团对有机化合物性质的影响，建立以“结构决定性质”为主线的有机化合物学习模式。
素养目标：
1.培养学生观察、分析问题、归纳总结，并利用实验探究解决问题的能力。
2. 培养学生用辩证观点看待化学与生产、生活关系。
【教学重难点】
教学重点：乙醇的分子结构和化学性质
教学难点：从分子结构的角度认识乙醇与钠的反应、乙醇的氧化反应
【教法学法】
学案导学、问题驱动、合作学习、实验探究
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
创设情景
导入新课
提到酒大家一定不陌生，中国是最早酿酒的国家，经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌。下面我们就一起来欣赏几句与酒有关的诗歌。
李白：岑夫子，丹丘生，
将进酒，杯莫停。
苏轼：明月几时有，把酒问青天。
酒的主要成分是什么呢？
学生诵读诗句，感受酒文化的魅力。
回答：酒精
创设情境，激发学生学习兴趣。
实物展示：
乙醇
【教师进一步引导】
酒精的化学名称是乙醇，这就是今天我们要探究的主要内容。老师这里有一瓶乙醇，通过观察试剂瓶中的乙醇，你能认识乙醇的哪些性质呢?
回答：
无色特殊香味的液体。
引出本节课课题
一、乙醇的物理性质
【设问】
你还知道生活中乙醇有哪些用途？
【问题导引】
下列叙述分别体现了乙醇的哪些物理性质？
酒香不怕巷子深;
20℃时乙醇密度是0.789g/cm3 ;
用酒精洗涤试管内壁残留的碘;
用酒精清洗衣物上的中性笔痕迹;
市售酒的度数一般为3°-65°。
【投影】
色、味、态：无色、特殊香味的液体
挥发性：易挥发
密 度：比水小
溶解性：能够溶解多种无机物和有机物
回答：燃料，酒，物理降温等
回答：
挥发性；
乙醇密度比水小；
乙醇可以溶解多种无机物和有机物，是一种良好的有机溶剂；
乙醇与水以任意比例互溶。
引导学生根据生活常识认识乙醇的物理性质。
活动探究一
二、乙醇的分子结构
【过渡】
认识一种有机物首先要认识它的结构。下面，我们就来认识乙醇的结构。
（1）初探乙醇的分子结构
根据乙醇的分子式为C2H6O，小组讨论推测乙醇可能的结构，动手组装所有可能结构的球棍模型，并写出其结构式。
【过渡】
到底哪种才是乙醇的结构呢？我们需要通过实验进一步的来探究。
（2）再探乙醇的分子结构
实验1
实验步骤
实验现象
1.向试管里注入约2mL无水乙醇，再放入一小块金属钠；
2.观察并记录实验现象
小组合作，拼插球棍模型，分析并写出对应结构式：
学生代表演示实验，
分析实验现象。得出乙醇的结构式
整理乙醇的分子结构
让学生自己推测乙醇的结构，有利于提高学习兴趣和空间想象能力。
通过与钠和水反应的对比引导学生发现问题，解决问题。
【归纳整理】乙醇的分子结构
分子式：C2H6O
结构式：
官能团：—OH
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
【过渡】
请同学们根据钠与水反应的方程式书写钠与乙醇反应的化学方程式
书写钠与乙醇反应的化学方程式：
培养学生由表及里的分析方法，落实基础知识
三、乙醇的化学性质
【投影】
1.置换反应
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
介绍乙醇钠的用途
【过渡】
我们在实验室里最常用的乙醇的用途是做燃料，燃烧产物是什么？化学方程式怎么写？
分析乙醇断键的位置
了解乙醇钠的用途
让学生了解化学知识在生活中的应用。
活动探究2
实验2
实验3
【投影】
2.氧化反应
（1）燃烧
CH3CH2OH + 2O2→2CO2 + 3H2O
教师结合学生回答讲解：乙醇具有可燃性,是一种优良的燃料，现正在大面积的推广使用。
应用：乙醇汽油
【设问】
（1）乙醇能否在其他条件下被氧气氧化呢？
（2）乙醇能否被KMnO4氧化呢？
书写乙醇燃烧的化学方程式
通过回答，复习有机物燃烧的一般规律。
实验步骤
实验2
1.取一支试管，加入约2-3mL的乙醇
2.加热铜丝一端
3.将铜丝趁热立即插入盛有乙醇的试管底部，观察现象
4重复2，3步操作2-3次。
实验3
1.取一支试管，加入1滴KMnO4溶液
2.再加入约2-3mL的乙醇，充分振荡并静置，观察现象。
【提问】
1.铜丝发生什么变化？
2.铜起什么作用？
3.反应前后试管内液体气味有何不同
【归纳】
1.铜丝：红色 黑色 红色
2.铜起催化剂的作用
3.刺激性气味
小贴士
乙醛：无色刺激性气味的液体
结构简式：CH3CHO
书写反应的化学方程式：
（2）催化氧化：
动画模拟分析断键位置：
乙醇催化氧化反应的应用：
高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化物。只要把银器、铜器趁热蘸一下酒精，就会光亮如初。
小组合作完成实验2和实验3，完成后汇报实验现象
整理方程式
分析乙醇催化氧化反应的断键位置
通过小组合作实验，培养学生的团队合作能力，动手能力和逻辑思维能力。
加强记忆
实验现象：紫色逐渐褪去。
【归纳】
乙醇与KMnO4这种强氧化剂发生反应
回答实验现象
乙醇在人体内的变化
【讲解】
乙醇除了实验试剂作用下被氧化，在人体内也可以被氧化。当人们饮酒后，乙醇会在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，乙醛继续在乙醛脱氢酶作用下氧化为乙酸，乙酸转化成二氧化碳和水，但是一部分人体内缺少乙醛脱氢酶，导致乙醛浓度升高。所以在饮酒时会看到一部分人脸色发红。当人体内酒精浓度过高时，会影响信使分子的传递，导致人行动缓慢。据调查，世界上50%-60%的交通事故与酒驾有关。因此我们说珍爱生命，远离酒驾。
【过渡】
你知道交警如何查酒驾吗？
聆听
观察图片
积极回答
通过酒精对人体的影响学习等，对学生进行交通法规、健康保健教育。
介绍酒精检测仪：
（1）传统酒精检测仪
（2）新型酒精检测仪
分析酒精检测仪的原理
让学生感受化学的实用性，体现“从生活中来，到生活中去”的教育理念
整合提升
回忆联想
知识再现
整理归纳，为今后学习埋下伏笔
当堂检测
评测练习
1.下列关于乙醇叙述中，不正确的是
A.乙醇能够溶解多种有机物和无机物
B.无水乙醇在医疗上用作消毒剂
C.乙醇与水以任意比例互溶
D.由于乙醇易挥发，所以才有酒香不怕巷子深的说法
2.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到“绿色能源”的一种，这种物质是
A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
3.下列物质加入金属钠，不产生氢气的是
A.苯 B.蒸馏水 C.无水酒精 D.75％的酒精
(双选）乙醇分子中的化学键如图所示：
A.当乙醇与钠反应时①键断裂
B.当乙醇与钠反应时③键断裂
C.当乙醇与氧气发生催化氧化时①③键断裂
D.当乙醇与氧气发生催化氧化时①⑤键断裂
加深巩固
知识点
布置作业
1.全体同学完成学案基础练习部分。
2.学有余力的同学再完成学案能力提升部分
复习巩固
分层作业，作业更有针对性
【板书设计】
第3节 饮食中的有机化合物
乙醇
一、分子结构
二、化学性质
1.置换反应：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
2.氧化反应
燃烧：CH3CH2OH + 2O2→2CO2 + 3H2O
（2）催化氧化：
（3）乙醇与KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂反应
课件28张PPT。第3节 饮食中的有机化合物
第1课时 乙醇
第3章 重要的有机化合物 午夜的电影
写满古老的恋情
在黑暗中
为年轻歌唱学习目标1.认识乙醇的结构，能辨识乙醇的官能团；
2.掌握乙醇的化学性质及相关实验现象；
3.联系实际，能列举乙醇在生产生活中的用途。乙醇的物理性质酒香不怕巷子深
20℃时乙醇密度是0.789g/cm3
用酒精洗涤试管内壁残留的碘
用酒精清洗衣物上的中性笔痕迹
市售酒的度数一般为3°-65°
（酒的度数：酒中含乙醇的体积百分比）
下列叙述分别体现了乙醇的哪些物理性质？挥发性乙醇与水以任意比例互溶乙醇密度比水小乙醇可以溶解多种无机物和有机物，是一种良好的有机溶剂一、乙醇的物理性质归纳整理无色、特殊香味的液体易挥发比水小 与水以任意比例互溶
能溶解多种无机物和有机物乙醇的物理性质乙醇的分子结构活动探究1 根据乙醇的分子式为C2H6O，小组讨论推测乙醇可能的结构，动手组装
所有可能结构的球棍模型，并写出其结构式。（1）初探乙醇的分子结构二、乙醇的分子结构活动探究2（2）再探乙醇的分子结构开始时钠沉在乙醇下方，不熔成小球，有气泡产生，但反应缓慢 归纳整理 CH3CH2OH
或C2H5OH1、分子式：C2H6O 乙醇的分子结构2、结构式：3、结构简式：羟基-OH官能团乙醇的化学性质1、置换反应三、乙醇的化学性质（1）燃烧2、氧化反应三、乙醇的化学性质活动探究21.乙醇能否在其他条件下被氧气氧化呢？2.乙醇能否被KMnO4氧化呢？三、乙醇的化学性质活动探究2交流研讨实验 2：三、乙醇的化学性质（2）催化氧化反应三、乙醇的化学性质水乙醇的催化氧化在生活中的应用 高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化物。只要把银器、铜器趁热蘸一下酒精，就会光亮如初。紫色逐渐褪去乙醇在人体内的变化过程乙醛毒性是乙醇的十倍，积累在人体内会使人面红耳赤，神志不清。三、乙醇的化学性质 世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。 交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 三、乙醇的化学性质交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 新型酒精检测仪 呼出气体中若含有乙醇蒸气，则乙醇被催化氧化成二氧化碳（或乙醛）和水的过程中会释放出化学能，化学能经电化学装置转化为电能，用电压表测量电压，示数越高，则乙醇浓度越高。三、乙醇的化学性质（3）可与KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂反应CH3CH2OHKMnO4或K2Cr2O7 CH3COOH整合提升乙 醇结构性质化学性质1.与活泼金属发生置换反应
2.氧化反应①燃烧
②催化氧化
③与KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂反应物理性质色、味、态挥发性 密度溶解性决定当堂检测1.下列关于乙醇叙述中，不正确的是（ ）
A.乙醇能够溶解多种有机物和无机物
B.无水乙醇在医疗上用作消毒剂
C.乙醇与水以任意比例互溶
D.由于乙醇易挥发，所以才有酒香不怕巷子深的说法
2.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到“绿色能源”的一种，这种物质是（ ）
A. 氢气 B. 甲烷 C. 酒精 D. 木炭
BC当堂检测3.下列物质加入金属钠，不产生氢气的是（ ）
苯 B. 蒸馏水 C. 无水酒精 D. 75％的酒精
4. (双选）乙醇分子中的化学键如图所示（ ）
A.当乙醇与钠反应时①键断裂
B.当乙醇与钠反应时③键断裂
C.当乙醇与氧气发生催化氧化时①③键断裂
D.当乙醇与氧气发生催化氧化时①⑤键断裂AAC课后作业1.全体同学完成学案基础练习部分。
2.学有余力的同学再完成学案能力提升部分。
谢谢聆听
