[学习目标]
1.探究碱金属元素性质的相似性和递变性。
2.初步掌握碱金属元素的原子结构和元素性质的关系。
3.初步了解原子结构决定元素的性质。
[学习重点] 元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系
教师活动
学生活动
设计目的
【导入】从元素周期表的提出到现在已经有147年的历史。这节课让我们走近元素周期表，一起探讨其中的规律。
首先一起来了解一下元素周期表的演进历史。
了解元素周期表的演进历史
可见，我们今天是站在了巨人的肩膀上开展学习。看谁能站得更高。
【提出问题】通过初三的学习我们已知元素周期表有7个周期。每一周期的元素是按什么原则编排在一起的呢？我们以第三周期为例来看看。这是该周期元素的原子结构示意图。
观察PPT示意图
仔细观察，在学案上试着填写编排原则。
提问：---你是怎么填的？
板书：编排原则
把---
对于前18号元素，同学们并不陌生，下面在学案对应的地方写出他们的元素符号。要求按照在周期表中的位置来写。
----你来黑板上写。
按位置书写1-18号元素的符号
。
【活动】通过书写不难发现前三周期的元素分别由2种、8种、8种。
元素种类教少，叫做
【板书】短周期。 其他周期有多少种元素呢，同学们数一数，填充表格。
数元素种类、填表
提问：---你是怎么填的？
很好。
后4个周期元素种类较多，称为
【板书】长周期
【提出问题】第6周期和第4、5周期都占有18个格，为什么第6周期比4、5周期多14种元素？---
对，镧系这15种元素的化学性质非常相似，从周期表排列的整体性考虑把他们排在同一个格中。第7周期第3列的的锕系情况与此相同。
2.8.8.18.18.32.26
回答：
聆听
提出镧系锕系元素的概念
每一周期元素的所含元素的种类是一组重要的数据。重要的数据背三遍。
背数据：2、8、8、18
【探究活动】现在你已经知道了每一周期所含元素的种类，就可以试着推算一下每周期的最后一种元素的原子序数。
----你推的结果是？
【板书】2、10、18、36、54、86、118
很好。依据这组数据我们可以根据原子序数判断元素所在的周期数。例如：53号元素在第几周期？
不看表，自己算。
回答问题
回答：第5周期
这是一张周期实物表，第七周期的元素都有这样的符号，表示什么意思呢？
对。第7周期的元素多具有放射性。
【提出问题】我们认识了7个横行，再来看纵行。每一纵行的元素原子结构有什么排布特点呢？
我们来比较一下第1纵行元素的原子结构示意图，完成学案填充。
----你来说一下
【板书】每一纵行元素的原子核外电子层数递增、最外层电子数相同。
【追问】同一纵行原子最外层电子数是相等的。那么最外层电子数相等的原子一定是同一纵行的元素吗？
【任务】请大家仔细查找这三种元素分别在周期表中第几纵行？
【发现】通过查表比较，你有什么发现？----你来说一下。
比较、填写
回答。
质疑
查表
我们已知元素周期表的纵行称为族。
【板书】族又分为7个主族和7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。
【板书】主族用罗马数字和大写英文字母A 来表示，副族用罗马数字和大写英文字母B来表示。
【活动】现在请同学们完成学案表格，来体验一下族的写法。
填表
【活动】族与纵行是相对应的，大家把纵行所对应的族填在表格里。
填完了吗？
如果只看族序数的话，从左往右是如何排列的？
-----你来读一下这些序数
如果只看族的类别的话，从左往右是如何排列的？
我们一起来说一下：
掌握了元素周期表的结构，我们可以不看表
【交流研讨】推算6号、53号元素在周期表的确切位置。
先独立思考。
你是怎么判断的？
独立思考
交流研讨
【板书】元素周期表中的某些族有自己的特别名称。例如第ⅠA族的元素，除氢以外他们的最高价氧化物的水化物都是强碱，所以第ⅠA族又叫碱金属；第ⅡA主族元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，所以第ⅡA主族元素又叫碱土金属；第ⅥA族又叫氧族元素；第ⅦA族的元素能与金属形成无氧酸，又叫卤族元素；0族元素在自然界中的含量较低，又叫稀有气体。
【板书】我们在用结构示意图表示原子结构时，提出了一个相等关系：原子序数====
其实，原子的结构与元素在周期表中的位置是有对应关系的，大家仔细观察表格中的内容，把对应关系找出来。
----你来说。
【板书】
这个对应关系可以帮助我们根据原子结构示意图判断元素在周期表中的位置。
【解说】从整体来看一下周期表的结构，我们会发现：除了H以外的非金属都排在表的右边，我们可以从非金属区域寻找制备新型农药材料的元素；在金属与非金属之间有一个阶梯状的分解线，可以从分界线附近寻找制备半导体材料的元素；副族元素和第Ⅷ族元素位于周期表的中间，合称为过渡元素，可以从过渡元素中找制备耐高温、耐腐蚀的材料和做催化剂材料的元素。可见元素周期表对生产是有重要指导意义的。
【焰色反应】我们已经学的检验离子的方法氧化、沉淀、显色等都不能用来检验Na和K元素。在这里我们多学一点离子检验的新方法：焰色反应。
播放实验视频。
焰色反应的常见的应用有：1、制造焰火
2、检验元素
观看视频
整理笔记
通过这节课的学习，看看本节目标达成了吗？
---
观看ppt :学习目标
回答问题
来做一下练习
我们以周期表4字口诀来重温一下本节学的知识。
写得不全，自己完善。
课后作业：完善知识结构、完成学案第4题。
下课。
齐读口诀。
课件33张PPT。第2节 第2课时山东科学技术出版社 化学 必修2 第1章 原子结构与元素周期律元素周期表一、元素周期表的演进历史二、周期表的结构----周期 周期的编排原则：
把电子层数相同的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列。 3个短周期：
第1周期
第2周期
第3周期4
个
长
周
期二、周期表的结构----周期二、周期表的结构----周期二、周期表的结构----周期53号元素在第几周期？纵行元素原子结构排布特点：
最外层电子数 相同，
电子层数 递增。第 纵行 第 纵行 第 纵行 18 2 12 发现？一个Ⅷ族
一个0族二、周期表的结构----族二、周期表的结构----族只看序数---只看族的类别--- 推测 6号、53号元素在周期表的位置（哪一周期？哪一族？），说明你的判断方法。【交流研讨】二、周期表的结构----族碱金属碱土金属卤族元素稀有气体氧族元素2.最高正价=最外层电子数=主族序数3.周期数=电子层数1.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数三、原子结构与元素位置的对应关系四、周期表对生产的指导意义：【多学一点】【应用】1.制造焰火
2.检验元素：K----浅紫色 Na----黄色【目标达成】1.了解周期表的编排原则；
2.掌握元素周期表的结构：7个周期、16个族；
3.建立原子结构与元素在周期表中位置的对应关系。对周期表结构的具体认识课堂练习 1下列有关元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18个族
C．第Ⅰ A族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第1、2、3、4周期 已知某主族元素的原子结构示意图如下:
X.位于第 周期，第 族
Y.位于第 周期，第 族。课堂练习 2课堂练习 3推算原子序数为34、88的元素在周期表中的位置。
34： 、
88： 。 第 4 周期 ⅥA族第 7 周期 ⅡA族一张表格
1 8 6 9
前 1 8 号
已记心间
七个周期
三短四长
若要排满
1 1 8 填
镧系锕系
第 6 第 7
第 7 放射
也别放过1 8 纵行
1 6 个族
7 A 7 B
一Ⅷ一0
哪族最多
就数ⅢB纵行对族
一一细数
ⅠⅡⅢⅣ
ⅤⅥⅦⅧ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ 0
主主副副
副副副Ⅷ
副副主主
主主主 0族有别名
细心聆听
第ⅠA族
为碱金属
第ⅡA族
碱土金属
第Ⅵ主族
氧族元素
第Ⅶ主族
卤族元素
0 族元素
稀有气体副族Ⅷ族
都为金属
过渡元素
耐热催化
分界线处
半导材料
非金属处
新型农药
焰色反应
Na黄K紫
对应关系
不再赘述【周期表4字口诀】课后作业：1、完善知识结构。
2、完成学案第4题。二、周期表的结构----族现在我们来了解一下元素周期表的演进历史。
对元素周期表的提出做了
重要铺垫工作的科学家有：
法国的拉瓦锡、德国的 德贝莱纳 和 英国的纽兰兹德贝莱纳纽兰兹迈尔门捷列夫拉瓦锡18C 法国 化学家 拉瓦锡
对当时已知的33种元素按其性质进行了分类，
开创了按性质研究类似元素的先河。德贝莱纳纽兰兹迈尔门捷列夫拉瓦锡1829年 德国 化学家
德贝莱纳
通过研究当时已经知道的54种元素的性质，
划分出了5个性质相似的“三素组”。德贝莱纳纽兰兹迈尔门捷列夫拉瓦锡1865年 英国 化学家 纽兰兹
将元素按原子量递增的顺序排列后，
根据元素性质的变化提出了“八音律”表。德贝莱纳纽兰兹迈尔门捷列夫 在前人研究的基础上，1869年，德国的迈尔和俄国的门捷列夫分别提出了自己设计的周期表。门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数，形成现行的元素周期表。拉瓦锡第2课时 元素周期表
【学习目标】1.了解周期表的编排原则；
2.掌握元素周期表的结构：7个周期、16个族；
3.建立原子结构与元素在周期表中位置的关系。
【知识准备】1.两种数字
阿拉伯数字
1
2
3
4
5
6
7
罗马数字
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
2前20号元素在周期表中的相对位置
【课堂练习】
1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族
C．第Ⅰ A族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第1、2、3、4周期
2.已知某主族元素的原子结构示意图如下
X位于第 周期，第 族 ; Y位于第 周期，第 族。
3．推算原子序数为6、53、34、88的元素在周期表中的位置。
6： 第 周期 A族 、53: 、
34： 、88：
4. Na+和F-的核外电子排布相同，钠元素和氟元素分别位于元素周期表的第 周期和第 周期。
如果原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，推?断：??
①A和B所属周期数之差为________；?
②A和B的核电荷数之差为（用含m、n的代数式表示）________________；???
③Am+是由A原子失去最外层 个电子形成的，所以A元素原子的最外层电子数为 ，主族序数为
；Bn-是由B原子得到 个电子形成的8电子结构，所以B元素原子最外层电子数为 ，
B元素的主族序数为 ；B和A的族序数之差为（用含m、n的代数式表示）?__________ _ 。
【知识建构】
