沪教版（全国）九年级化学下册复习_第七章_广泛的酸、碱、盐_72_常见的酸和碱_同步测试

沪教版（全国）九年级化学下册复习 第七章 广泛的酸、碱、盐 7.2 常见的酸和碱 同步测试
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ， ）
?1. 下列关于酸的说法错误的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸和硫酸性质相似是因为都含有氢元素
D.稀硫酸能够与活泼佥属反应制取氢气
?
2. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A.在溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在溶液中通入气体，有白色沉淀生成
C.在溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈红色
D.在溶液中加入溶液，有蓝色沉淀生成
?
3. 已知氢氧化钾可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化钾的化学性质的说法中错误的是（ ）
A.能使紫色石蕊溶液变红
B.能使无色酚酞溶液变红
C.能与稀盐酸反应
D.能与二氧化碳反应
?
4. 下列各组物质间的反应，由于现象不明显，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸 D.大理石与稀盐酸

?
5. 下列物质中，能用来说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和的是（ ）
A. B. C. D.酚酞

?
6. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用符合中和反应原理的是（ ）
A.工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱
B.用生石灰作食品干燥剂
C.蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除
D.用稀盐酸洗净盛放石灰水的试剂瓶
?
7. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A.易溶于水，溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊试液变红
D.能去除油污，可作厨房的清洁剂
?
8. 下列图示能正确表示出向碱溶液中不断加水的过程的是（ ）
A.B.C.D.
?
9. 下列物质能与烧碱反应，又能与水反应的是（ ）
A. B. C. D.

?
10. 食醋是日常生活中的常见物质，利用这种物质你能完成的实验探究是（ ）
①鉴别氯化钠和碳酸钠②除去热水瓶中的水垢③检验某化肥是否为铵态氮肥④检验鸡蛋壳是否含有碳酸根离子
A.①② B.③④ C.①②④ D.②③④

?
11. 醋酸【】是一种酸性较强的有机酸，在水溶液中可以解离出，从而呈现酸性，在家庭中调味品食醋就含有醋酸．下列物质不能与醋酸反应的是（ ）
A. B. C. D.

?
12. 属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.?????????
B.???????
C.????
D.????????
?
13. 下列各组物质能发生中和反应，并且有沉淀生成的是（ ）
A.碳酸钾和盐酸 B.氧化铜和硝酸
C.盐酸和硝酸银 D.硫酸和氢氧化钡

?
14. 小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A.、、
B.、、
C.、、
D.、、
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?15. 以下转变不能一步实现的（ ）
A.
B.
C.
D.
?
16. 日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）
A.保温瓶内的水垢
B.铁制水槽内的黄色铁锈斑
C.不锈钢茶杯内的茶垢
D.盛石灰水的试剂内壁的白色固体
?
17. 下列生活经验中，不正确的是（ ）
A.用汽油洗去衣服上的油渍
B.用食醋除去瓶中的水垢
C.用钢丝球洗刷铝锅脏物
D.用含的药物治疗胃酸过多
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
?18. 分别将下列各组物质混合并溶于水，最后得到无色透明溶液的是________
、、、???????????????????、、、
、、、?????????????????????、、、．
?
19. 下列反应，属于复分解反应的是________
．???．
．????．________．
?
20. 某兴趣小组用图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：


（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由________色变成________色时，停止加入盐酸．

（2）实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的________（填“”“”或“”），烧杯中溶液的溶质为________（写化学式）

（3）中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例：________

（4）固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易吸水?而潮解，而且还能跟________发生反应，该反应的化学方程式为________．
四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ， ）
?21. （10分） 治疗胃酸过多的药物一般用不溶于水的碱性药物氢氧化铝或氢氧化镁．而不用溶于水的氢氧化钠或氢氧化钙，请说明理由．




五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ， ）
?22. 生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是________（填“单质”或“化合物”）。

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的变化如图所示。下列说法正确的是________。
．点所示溶液为碱性
．点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色
．点所示溶液中的溶质为和
．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？

（4）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。



①装置玻璃管里可观察到的现象为________。
②装置中反应的化学方程式为________。
③实验结束后，若要确定装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：溶液呈碱性）

（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？


?
23. 向紫色石蕊试液中加稀盐酸，紫色石蕊试液变成红色．同学们为研究产生这一现象的原因，做了以下三种推测：
第一种：可能是盐酸中的氢离子使紫色石蕊变红
第二种：可能是盐酸中的氯离子使紫色石蕊变红
第三种：可能是盐酸中的水分子使紫色石蕊变红
（1）你以为该同学的哪种推想是正确的？如果你不同意以上三种推测，请给出你的猜测．

（2）请你设计实验方案，证明（1）中你的判断或推测（简要写出操作步骤，实验现象和相应的结论）．


参考答案与试题解析
沪教版（全国）九年级化学下册复习 第七章 广泛的酸、碱、盐 7.2 常见的酸和碱 同步测试
一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ）
1.
【答案】
C
【考点】
常见酸的物理性质及用途
酸的化学性质
【解析】
、根据浓硫酸具有吸水性，能与水具有挥发性，进行分析判断。
、根据稀盐酸和稀硫酸的用途，进行分析判断。
、根据稀盐酸和硫酸性质相似的原因，进行分析判断。
、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】
、浓硫酸具有吸水性，能与水具有挥发性，故选项说法正确。
、稀盐酸和稀硫酸均能与铁锈的主要成分氧化铁反应，都可用于金属除锈，故选项说法正确。
、稀盐酸和硫酸性质相似是因为都含有氢离子，故选项说法错误。
、稀硫酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，稀硫酸能够与活泼佥属反应制取氢气，故选项说法正确。
故选：。
2.
【答案】
B
【考点】
碱的化学性质
【解析】
、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，再考虑实验现象；
、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水考虑；
、紫色石蕊试液遇碱变蓝色；
、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠考虑．
【解答】
解：、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，故与事实相符；
、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故与事实不相符；
、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，溶液属于碱溶液，所以在溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故与事实相符；
、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故与事实相符．
故选：．
3.
【答案】
A
【考点】
碱的化学性质
【解析】
因为氢氧化钾可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，所以氢氧化钾能与二氧化碳反应、能与稀硫酸反应、能使无色酚酞溶液变红、能使紫色石蕊溶液变蓝．
【解答】
解：氢氧化钾和氢氧化钠化学性质相似，能和二氧化碳反应生成盐和水；其溶液呈碱性，使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，能和酸发生中和反应，
故选．
4.
【答案】
B
【考点】
酸的化学性质
【解析】
物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等．
【解答】
解：
、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体生成，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
、烧碱溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确．
、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到固体消失，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误；
、大理石与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
故选：．
5.
【答案】
D
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
酸碱中和生成盐和水，恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液中都显无色．
【解答】
解：、、都不能用来说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全中和，而无色酚酞加入氢氧化钠中后颜色变成红色，不断滴入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中没有了氢氧化钠，酸碱此时恰好完全反应，酚酞又变回了原来的无色．
故选．
6.
【答案】
C
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
由题意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．学会理论联系实际的学习方法．
【解答】
解：、用熟石灰和碳酸钠混合制烧碱为碱与盐的反应，不符合中和反应的概念，故与中和反应原理无关；
、生石灰作干燥剂是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故与中和反应原理无关；
、蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹氨水消除利用了酸与碱的中和反应，故与中和反应原理有关
、盛放石灰水的试剂瓶内壁的白色固体为碳酸钙，与盐酸反应，属于盐和酸反应，故与中和反应原理无关．
故选．
7.
【答案】
C
【考点】
常见碱的物理性质及用途
碱的化学性质
【解析】
根据氢氧化钠的性质回答：氢氧化钠为白色状固体，氢氧化钠极易溶于水，溶解时能放出大量的热，易吸水潮解，其水溶液呈碱性，有很强的腐蚀性，能和某些非金属氧化物，酸，盐发生复分解反应，能和油类物质发生反应．
【解答】
解：、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，说法正确，不符合题意；
、氢氧化钠有很强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，说法正确，不合题意；
、其水溶液能呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，不是变红，说法错误，符合题意；
、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，说法正确，不合题意．
故选
8.
【答案】
C
【考点】
酸碱溶液的稀释与pH的变化关系
【解析】
加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的无限接近但永远不能到达．
【解答】
解：、图中所示曲线起点的为，应为酸性，与题目所述碱溶液不符．故错误．
、图中所示曲线起点为，溶液呈中性，与题中碱溶液不符，故错误；
、图中曲线起点大于，且所示溶液不断减小，且无限接近而永远不等于，符合题目中所述溶液变化情况．故正确．
、图中曲线起点大于，但加水稀释不应增大，应减小且无限接近于，故错误；
故选．
9.
【答案】
B
【考点】
碱的化学性质
【解析】
能和烧碱反应的物质有酸、酸式盐、酸性氧化物，能与水反应的物质有酸性氧化物等．
【解答】
解：符合“既能与烧碱反应又能与水反应”的物质为二氧化碳．
故选：．
10.
【答案】
C
【考点】
酸的化学性质
醋酸的性质及醋酸的含量测定
【解析】
据题意知食醋中含有酸，能与碳酸盐反应生成可溶性盐，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，利用这一特性来检验物质．
【解答】
解：食醋中含的醋酸．醋酸是一种酸，具有酸的性质，能与碳酸盐反应生成可溶性盐，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，氯化钠和碳酸钠分别加入食醋后，无变化的是氯化钠，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸钠．故可检验这两种物质．热水瓶中的水垢的主要成分是碳酸钙，生成可溶性盐和气体二氧化碳．故食醋可用来除水垢．检验铵根离子必须有碱或显碱性的物质．故不可用食醋来检验．碳酸可与酸反应生成可溶性盐和使二氧化碳变浑浊的气体．故可用醋酸来检验碳酸根离子的存在．
故选
11.
【答案】
C
【考点】
醋酸的性质及醋酸的含量测定
【解析】
根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．
【解答】
解：、镁属于活泼金属，能与醋酸反应生成盐和氢气，故选项错误．
、属于金属氧化物，能与醋酸反应生成盐和水，故选项错误．
、不能与醋酸反应，故选项正确．
、氢氧化钠能与醋酸发生中和反应生成醋酸钠和水，故选项错误．
故选：．
12.
【答案】
D
【考点】
离子或物质的共存问题
【解析】
根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子及难溶性的物质等．
【解答】
解：、铜离子为蓝色溶液，氢离子和氢氧根离子会结合产生水，不能共存，故选项错误；
、铵根离子和氢氧根离子会结合产生氨气和水，氯离子和银离子结合产生氯化银沉淀，不能共存，故选项错误；
、钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子结合会产生沉淀，不能共存，故选项错误；
、四种离子之间不反应，能大量共存，符合无色透明的要求，故选项正确．
故答案为：．
13.
【答案】
D
【考点】
中和反应及其应用
【解析】
中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
【解答】
解：、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，该反应的反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项错误．
、氧化铜和硝酸反应生成氯化铜和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．
、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应的反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项错误．
、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，且有沉淀生成，故选项正确．
故选：．
14.
【答案】
C
【考点】
离子或物质的共存问题
【解析】
无色溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀；还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】
解：无色溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀，且不存在有色离子．
、、反应生成氯化钠和水，两者不能共存，故选项所含溶质的记录不合理．
、三者之间不反应，但溶液呈黄色，故选项所含溶质的记录不合理．
、三者之间不反应，且不存在有色离子，故选项所含溶质的记录合理．
、三者之间不反应，但呈蓝色，故选项所含溶质的记录不合理．
故选：．
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
15.
【答案】
B,D
【考点】
物质的相互转化和制备
二氧化碳的化学性质
碱的化学性质
盐的化学性质
【解析】
“一步实现”即只发生一次反应就可完成的转变．可根据源物质的性质及变化规律、或目标物质的制取方法，分析转化过程所发生的反应，判断转变是否可一步实现．
【解答】
解：．氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠和水，可一步实现；
．硝酸以及硝酸的盐全部溶于水，所以一步实现不符合复分解反应的条件，所以不可能一步实现；
．氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，可一步实现；
．氧化铜与水不反应，不能一步实现．
故选．
16.
【答案】
B,C
【考点】
酸的化学性质
【解析】
水垢的主要成分及盛石灰水的瓶内壁上的白色固体都为碳酸钙，铁锈的主要成分是三氧化二铁，都与盐酸反应生成可溶性盐；而不锈钢是铁的合金，所以不能用盐酸来除茶垢．
【解答】
解：、保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙与盐酸会反应，即，故可取；
、铁锈的主要成分是三氧化二铁与盐酸时会发生如下反应，但由于铁也能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以除锈同时容易损伤铁质水槽，故不可取；
、不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反应损坏茶杯，所以不能用盐酸除茶杯内的水垢，故不可取；
、盛石灰水的瓶内壁上的白色固体主要为碳酸钙，碳酸钙能和盐酸反应，即，故可取；
故选
17.
【答案】
C,D
【考点】
溶液的形成过程
金属的化学性质
常见碱的物理性质及用途
醋酸的性质及醋酸的含量测定
【解析】
、根据汽油能溶解油污进行分析判断．
、水垢（主要成分是碳酸钙），能与酸反应．
、根据金属的化学性质，铝在空气中能生成致密的氧化物保护膜，进行分析判断．
、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断．
【解答】
解：、汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，可用汽油洗去衣服上的油渍，故选项说法正确．
、水垢（主要成分是碳酸钙），能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，食醋除去玻璃胆瓶中的水，故选项说法正确．
、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗铝锅脏物，可能把氧化物薄膜擦去，故选项说法错误．
、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用含的药物治疗胃酸过多，故选项说法错误．
故选．
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
18.
【答案】

【考点】
离子或物质的共存问题
【解析】
、碳酸钠与盐酸反应产生气泡，但没有沉淀，溶液也没有颜色．
、硫酸铜溶液是蓝色，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀
、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀
、氯化铁溶液为棕黄色
【解答】
解：、碳酸钠与盐酸反应产生气泡，但最后溶液无色透明，正确；
、硫酸铜溶液是蓝色，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，错误；
、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，错误；
、氯化铁溶液为棕黄色，故错误；
故选
19.
【答案】
,
【考点】
复分解反应及其应用
【解析】
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】
解：、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．
、，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．
、，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．
、，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应（合理即可）．
故选：；（合理即可）．
20.
【答案】
红,无
,、
（用熟石灰）改良酸性土壤
二氧化碳,
【考点】
中和反应及其应用
常见碱的物理性质及用途
【解析】
盐酸和氢氧化钠发生的中和反应时无明显的现象，为了确定是否发生了反应，滴加酚酞试液通过颜色的改变确定是否发生了反应．当盐酸适量时，溶液颜色由红色恰好变为无色，当盐酸过量时溶液呈酸性．
【解答】
解：（1）氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色．

（2）当滴加盐酸的量过量时，溶液呈酸性，溶液颜色不变，但；烧杯中溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，

（3）中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属复分解反应，在实际中具有广泛的应用，如（用熟石灰）改良酸性土壤、（用氢氧化铝）治疗胃酸过多．

（4）固体氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：．

四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ）
21.
【答案】
氢氧化钠和氢氧化钙具有极强的腐蚀性，氢氧化铝或是氢氧化镁不具有极强的腐蚀性．
【考点】
常见碱的物理性质及用途
【解析】
根据已有的物质的性质和用途进行分析解答即可，用于治疗胃酸过多的药物不能具有极强的腐蚀性．
【解答】
解：氢氧化钠和氢氧化钙具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，而氢氧化铝或是氢氧化镁不具有极强的腐蚀性，故使用氢氧化铝或是氢氧化镁而不用氢氧化钠或是氢氧化钙，
五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ）
22.
【答案】
单质

浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；
红色固体变黑,
设需要消耗铝的质量为
，
???????????????????????
??????????????????????????
故答案为：（1）单质；（1）；（2）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；（3）①红色固体变黑；
②；
③向试管中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠；（4）理论上需要消耗铝的质量是。
【考点】
一氧化碳还原氧化铁
常见酸的物理性质及用途
中和反应及其应用
溶液的酸碱性与pH值的关系
复分解反应及其发生的条件
书写化学方程式、文字表达式
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）根据在复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，没有单质生成进行分析；
（2）根据图象这值得变化趋势和化学反应的原理进行分析；
（3）根据浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性进行分析；
（4）①根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
②根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
③根据二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，检验氢氧化钠需要先检验并除去碳酸钠进行分析；
（5）根据化学方程式和题中的数据进行计算。
【解答】
在复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，没有单质生成；
、点所示溶液的值小于，所以溶液为酸性，故错误；
、点所示溶液的值等于，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，故错误；
、点所示溶液的值大于，所以溶液中的溶质为和，故正确；
、该图中值是从小于逐渐的增大到，然后大于，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，故错误；
故选：；
浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；
①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以装置玻璃管里可观察到的现象为：红色固体变黑；
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
③二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，检验氢氧化钠需要先检验并除去碳酸钠，实验方案是：向试管中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠；
设需要消耗铝的质量为
，
???????????????????????
??????????????????????????
故答案为：（1）单质；（1）；（2）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；（3）①红色固体变黑；
②；
③向试管中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠；（4）理论上需要消耗铝的质量是。
23.
【答案】
解；（1）酸有共性的原因是因为酸中有共同的阳离子—氢离子，所以第一种猜测是正确的；
（2）可以采用排除法验证是盐酸中的氢离子使紫色石蕊变红，要排除氯离子和水分子的干扰，故可设计方案为：用两支试管各取少量蒸馏水和氯化钠溶液，各滴入少量的紫色石蕊试液均不变色；说明水分子和氯离子均不能使紫色石蕊试液变成红色，因此一定是氢离子使试液变红的．
答案：（1）第一种；（2）用两支试管各取少量蒸馏水和氯化钠溶液，各滴入少量的紫色石蕊试液均不变色；说明水分子和氯离子均不能使紫色石蕊试液变成红色，因此一定是氢离子使试液变红的．（答案即可）
【考点】
酸的化学性质
【解析】
酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，决定了酸有共性的原因就是有且只有共同的阳离子氢离子的作用，围绕着这一共同特征可以通过排除法验证这个推测．
【解答】
解；（1）酸有共性的原因是因为酸中有共同的阳离子—氢离子，所以第一种猜测是正确的；
（2）可以采用排除法验证是盐酸中的氢离子使紫色石蕊变红，要排除氯离子和水分子的干扰，故可设计方案为：用两支试管各取少量蒸馏水和氯化钠溶液，各滴入少量的紫色石蕊试液均不变色；说明水分子和氯离子均不能使紫色石蕊试液变成红色，因此一定是氢离子使试液变红的．
答案：（1）第一种；（2）用两支试管各取少量蒸馏水和氯化钠溶液，各滴入少量的紫色石蕊试液均不变色；说明水分子和氯离子均不能使紫色石蕊试液变成红色，因此一定是氢离子使试液变红的．（答案即可）
试卷第8页，总9页
试卷第4页，总14页