沪教版（全国）九年级化学下册复习_第七章_广泛的酸、碱、盐_基础实验8_酸与碱的化学性质_同步测试

沪教版（全国）九年级化学下册复习 第七章 广泛的酸、碱、盐 基础实验8 酸与碱的化学性质 同步测试
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 3 分 ，共计24分 ， ）
?1. 下列图象与所述实验相符的是（ ）

向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 向一定量氯化铵饱和溶液中不断加入水 时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸

A. B. C. D.

?
2. 大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ）
①石蕊试液???②酚酞试液????③石蕊试纸????④试纸
A.只有①② B.只有①②③
C.只有①④ D.以上都可以

?
3. 下列能说明醋酸具有酸性的是（ ）
A.有刺激性气味
B.常温下醋酸是无色液体
C.能使紫色石蕊试液变红
D.易溶于酒精和水
?
4. 把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是（ ）
A.紫色、蓝色、红色
B.蓝色、红色、无色
C.蓝色、红色、紫色
D.红色、蓝色、紫色
?
5. 某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（ ）
A.氯化钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氧化铜

?
6. 小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表?
试剂 稀盐酸 食醋 氢氧化钠溶液 食盐水 蒸馏水 草木灰水?
颜色 红 红 绿 黄 黄 绿?

小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（ ）来改良花盆里的土壤．
A.食醋 B.食盐水 C.蒸馏水 D.草木灰水

?
7. 小阳、小安、小璐、小逸四位同学为了探究“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”分别设计了下列四个实验方案，其中不合理的是+水?{①变红色；变红色+石蕊试液+石蕊试液②不变红色；不变红色+石蕊试液+石蕊试液{①稀变红色；稀变红色+石蕊试液+石蕊试液②不变红色；溶液不变红色+石蕊试液+石蕊试液（ ）
A.小阳：水变红色
B.小安：稀
C.小璐：
D.小逸：
?
8. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（ ）
A. B. C. D.

二、 多选题 （本题共计 2 小题 ，每题 3 分 ，共计6分 ， ）
?9. 小樱进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：
【提出问题】小樱要探究的问题是????。
【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显????性。若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是???? （填写离子符号）。
【实验与分析】小樱从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。
【交流与反思】小玫认为小樱得出的结论不正确，你认为小玫的理由是????。为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是????。（溶于水的二氧化碳忽略不计）。
A.取样，加入铜片，观察现象
B.取样，加入锌粒，观察现象
C.取样，通入二氧化碳，观察现象
D.取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
?
10. 某学校实验开放日，化学兴趣小组进行了以下实验探究。
实验探究一：
．探究酸和碱能否发生反应
方案：甲同学向盛有少量溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到????现象时才能得出酸和碱能发生反应的结论。
方案：乙同学取少量溶液，测得溶液为，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液为，乙同学发现溶液减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了溶液：大家认为，乙同学向溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的必须????才能证明酸和碱能发生反应。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【进行猜想】；（2）和和
同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是????
【设计实验】

实验操作 实验现象
方案 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少，有产生气泡
方案 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加溶液，并不断振荡试管 开始无明显现象，过一会发现????

实验探究二：如图



确定未知溶液是稀盐酸还是稀硫酸。
实验如下：
【提出问题】是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液分别展开探究。
【猜想假设】甲同学：是稀盐酸：乙同学：是稀硫酸
【实验探究】如图
【评价交流】
下列对于甲、乙两同学的实验分析正确的是????
A.甲同学的实验方案和结论正确：实验所得溶液中可能含有、、、
B.甲同学的实验方案和结论正确：实验所得溶液中一定含有、、、
C.乙同学的实验方案和结论正确：实验所得溶液中可能含有、、、
D.乙同学的实验方案和结论正确：实验所得溶液中一定含有、、、
【归纳总结】
对比甲、乙两位同学的实验，我们能够总结出。除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成 气体、沉淀或气体或水 除去。
三、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 3 分 ，共计12分 ， ）
?
11. 酸和碱的知识是九年级化学学习的重要知识．请回答下列有关问题：
（1）下列说法中不正确的是________．（填字母代号）
A.酸和碱都含有氢元素
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.多数酸和碱有腐蚀性??
D.酸和碱能与所有的盐发生复分解反应

（2）为探究酸、碱的化学性质，某小组做了如图所示实验．



、实验后某试管中为红色溶液，向其中加入一定量的某溶液后，红色消失变为无色，该反应的化学方程式为________．
、实验结束后，将得到的蓝色溶液和无色溶液倒入同一个干净的烧杯中，可观察到有蓝色沉淀生成，解释其原因？________

（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因________．
为证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，设计了以下实验，请将表格填写完整．

实验操作 现象 结论
取少量该样品，滴入足量的
________，充分反应后过滤． 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式：
________
在滤液中，滴入几滴
无色酚酞试液 ________ 样品未完全变质，仍含有氢氧化钠．

?
12. 某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．

方案
实验操作 ? ? ?
现象 ?
________ 澄清石灰水变浑浊 红色褪为无色
结论或解释 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是
________ 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应

【提出问题】实验方案褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
???????????①；②和；③和
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是________．
探究二：
??丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象________．



【得出结论】乙同学的猜想中，________（填序号）合理．
【反思讨论】
??学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是________．（填序号）
??．溶液质量逐渐增大??????????．氯化钠质量逐渐增大，后不变
??．氯化钙的质量先增大后减小???．溶液的一直在增大．
?
13. 初中化学课上，同学们利用下列图实验探究碱的化学性质：



（1）实验中反应的化学方程式为________．

（2）实验中观察到的现象是________．反应的化学方程式为________．

（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有________．老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：________．于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲?????还可能有、
学生乙?????还可能有、
学生丙?????还可能有、
学生丁?????还可能有
…
【查阅资料】
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图所示的示意图．
【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有________，一定没有________．
【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法：________．
?
14. 实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红．他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红．为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了．四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是个偶然现象．
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故．
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中离子变少，酚酞试液又变无色．
（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象．他们的方法是：________．

（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是________．

（3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？

实验步骤 设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油． ①________
?


（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明．请你写出其中一种．

实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论
①________ ②
________? ③________

四、 解答题 （本题共计 3 小题 ，每题 10 分 ，共计30分 ， ）
?
15. 醋酸是一种有机酸，能使紫色石蕊试液变红．硬脂酸也是一种有机酸，常温下呈固态，它不溶于水，易溶于酒精等溶剂，它有酸性但比醋酸还弱．请设计一简单易行的实验证明其酸性．
?
16. 放学回家，小明想起了老师要大家检验家中的各种水溶液，如：矿泉水、汽水、肥皂水、柠檬汁、牛奶、洗洁精等，看看它们到底是酸性还是碱性的，但是怎么检验呢？家里又没有红蓝石蕊试纸，又不能都用喝的办法，该如何是好呢？
?
17. 某化工厂非法排放的废水呈酸性
（1）请写出设计实验方案加以证明．

（2）为处理该废水你建议加入什么物质？
五、 实验探究题 （本题共计 6 小题 ，每题 15 分 ，共计90分 ， ） ?
18. 下列是某化学小组为探究氢氧化钙的性质而进行的相关实验，请你也一起参与探究．
（1）小明通过一玻璃管向盛有澄清石灰水的试管中吹气，溶液变浑浊

（2）小丽向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液，溶液变浑浊．

（3）小倩向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，再向其中加入滴无色酚酞，液体变成红色，继续向试管中加入过量的稀盐酸，出现的现象是________，据小倩同学的实验及现象可知氢氧化钙具有的性质有________．

（4）上述实验涉及的反应不属于碱的相似化学性质的反应方程式是________，不属于基本反应类型的反应方程式是________．

（5）实验后三位同学将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，得到无色溶液，则该溶液中一定含有的物质是________．请设计实验证明可能存在的物质是否存在：

实验步骤 实?验现象及结论
?
________ ?
________

?
19. 和溶液都能与反应．为研究和两种溶质的溶液中，哪种溶液吸收气体效果更好的问题，某小组同学对此进行以下研究：



（1）设计方案：
如图装置，用针筒分别向两只容积相同、装满的甲乙集气瓶中注入等质量的两种溶液，比较气体的吸收情况．

（2）方案论证：
①论证发现，该实验中影响气体吸收的自变量有两个．为探究题中的问题，必须使另一个自变量保持相同，该变量是________．
②吸收气体的效果难以直接观测，本实验是通过观察________来感知的．

（3）进行实验：用修正好的方案实验，振荡后看到的情形分别如图和．

（4）得出结论：根据他们的实验现象，你得出的结论是________．

（5）反思评价：在平时学习中老师强调，实验时吸收要用溶液，检验用溶液，他们通过计算、反思溶质的性质后，明白了不用溶液吸收的道理，其原因是________．
?
20. 教材页探究酸碱中和反应：
所用试剂：稀盐酸、酚酞试液、氢氧化钠溶液．
操作过程：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加滴酚酞试液，测定此时液体温度为，然后向试管中逐滴加入稀盐酸溶液，边滴边振荡直到溶液刚好变成无色，再测定溶液温度为．我校学生在实际实验操作过程中可能有部分学生操作时试剂用量过多，老师将学生倒的废液收集起来发现此时液体的颜色是无色的．请你判断：
（1）正确操作时，实验测定的结果温度________（填“、或”）

（2）老师收集的废液是无色的，你认为老师收集的废液可能呈________性，理由是________．

（3）请你设计实验验证此时废液显什么性？（要求：所选试剂属于不同种类，至少写出四种方法，请把正确答案填入下表）

操作方法 实验现象和结论
、取样后滴加紫色石蕊试液 ?
、 ?
、 ?
、 ?

?
21. 实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子、、能使指示剂变色．
实验步骤：
（1）在第一支试管中加入约蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象．

（2）在第二支试管中加入约氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象．

（3）在第三支试管中加入约氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察现象．
通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞溶液是否变红）
实验看到的现象是________，你得出的结论是________；
实验看到的现象是________，说明________；
实验看到的现象是________，你得出的结论是________．
?
22. 某校初三年级在实验室做二氧化碳制取的实验，实验后的废液倒在废液缸中．化学课外活动小组欲对废液的酸碱性进行探究，请你参与设计．
（1）你认为选用________试剂可检验废液是否呈酸性．

（2）设计实验进行验证．

实验的步骤 实验现象 结论



（3）据各地环保部门检测，许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道．该校实验室的废液若呈酸性，把废液直接排入铸铁管下水道，会造成________________________危害．
?
23. 小芳和同学们一起研究酸、碱的化学性质．



【实验一】同学们将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合，未观察到明显现象．
【实验二】小芳改进了实验，向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，说明________．再逐滴加入稀盐酸（如图实验二）．
（1）开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡，说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反应．

（2）请你帮他们再设计一个实验，（写出操作及现象）也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应：________
________．

（3）实验二给你提供的信息是：________．
【实验三】小芳将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中，发现溶液颜色逐渐变黄，证明发生了反应，反应化学方程式是为：________．
【表达交流】有些反应伴随固体消失、变色等现象，有些反应没有明显的现象出现，可以通过
________将无现象实验显性化，获得结论．
【反思应用】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明________．
【拓展延伸】若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，也无明显现象，请你设计一个实验________（实验操作及现象），说明两者发生了化学变化．


参考答案与试题解析
沪教版（全国）九年级化学下册复习 第七章 广泛的酸、碱、盐 基础实验8 酸与碱的化学性质 同步测试
一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 3 分 ，共计24分 ）
1.
【答案】
C
【考点】
探究酸碱的主要性质
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
金属的化学性质
【解析】
本题是图象题，图象题主要是把化学问题数学化，认真分析图象的纵横坐标及图象的起点、拐点、终点，进行逐一判断．也可以四个图象同时分析起点或终点，进行分析比较作答．
【解答】
、因为锌的质量一定，所以随着硫酸的加入，锌反应完全，锌反应完全，硫酸锌溶液的质量分数将慢慢减小，因为溶液的质量随着稀硫酸的不断加入而不断增加，而硫酸锌的质量不再增加，所以硫酸锌溶液的质量分数应该会慢慢减小（但不会到零）．所以错误；
、向饱和氯化铵溶液不断加水，氯化铵溶液的质量分数将不断减小，但不会降为，所以错误。
、温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定。时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了，所以正确。
、钡离子一旦遇到硫酸就应该产生沉淀的，所以不能为一段时间无沉淀，所以很明显错误。
2.
【答案】
D
【考点】
酸碱指示剂的使用
探究酸碱的主要性质
【解析】
做好此题要了解紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇酸碱后的不同变化；以及石蕊试纸和试纸遇酸碱的变化．
【解答】
解：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；试纸遇到酸性溶液呈红色，遇到碱性溶液呈蓝色，故①②③④都可用来检验溶液的酸碱性．
故选．
3.
【答案】
C
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
醋酸是一种酸，具有酸的性质．酸具有共同的化学性质包括：一是能与酸碱指示剂反应；二是能与活泼金属反应；三是能与金属氧化物反应；四是能与碳酸盐（如纯碱等）反应，五能与碱反应．可根据上述性质检验酸性．
【解答】
解：醋酸的酸性属于化学性质，要通过化学变化体现出来，因此醋酸的气味、颜色状态、溶解性都不能体现其化学性质，只有使紫色石蕊变色是化学性质，且体现了醋酸的酸性，故选．
4.
【答案】
C
【考点】
探究酸碱的主要性质
水的性质和应用
酸碱指示剂及其性质
【解析】
了解生石灰、二氧化硫、食盐溶于水后的变化，以及紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝的特性．
【解答】
解：生石灰（主要成分）遇水变成熟石灰（主要成分）．熟石灰的溶液现碱性，可使紫色石蕊试液变蓝；二氧化硫易溶于水，且溶液现酸性，可使紫色石蕊试液变红；食盐溶于水现中性，不能使紫色石蕊试液变色．所以三种溶液分别滴入石蕊试液后颜色变化为：蓝、红、紫色．
故选．
5.
【答案】
A
【考点】
酸的化学性质
探究酸碱的主要性质
酸碱盐的溶解性
【解析】
本题要根据选项中的物质和硫酸反应后的生成物的性质进行分析：
、硫酸和氯化钡反应后生成硫酸钡和盐酸，盐酸依然显酸性；
、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠溶液、水和二氧化碳，硫酸钠溶液显中性；
、硫酸和氢氧化钠溶液反应后生成中性的硫酸钠和水；
、氧化铜和硫酸反应后生成的硫酸铜溶液是中性溶液．
【解答】
解：、硫酸和氯化钡反应后生成硫酸钡和盐酸，盐酸依然显酸性，所以所得溶液酸性基本不变，故正确；
、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠溶液、水和二氧化碳，而所得的硫酸钠溶液显中性，溶液由原来的酸性变为中性，故不正确；
、硫酸和氢氧化钠溶液反应后生成中性的硫酸钠和水，溶液由原来的酸性变为中性，故不正确；
、氧化铜和硫酸反应后生成的硫酸铜溶液是中性溶液，溶液由原来的酸性变为中性，故不正确．
故选
6.
【答案】
D
【考点】
探究酸碱的主要性质
酸碱指示剂及其性质
【解析】
分析表格信息，把数据归类：能让花汁变成红色的是稀盐酸/食醋，它们均显酸性；能让花汁变成绿色的是氢氧化纳溶液/草木灰水，它们均显碱性；能让花汁变成黄色的是食盐水/蒸馏水，它们均显中性，目前测得花盆中的土壤显酸性，所以可以用显碱性的物质改良酸性土壤，所以应用呈碱性的物质，本题中氢氧化纳溶液/草木灰均显碱性，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水．
【解答】
解：分析表格信息，氢氧化纳溶液/草木灰水显碱性，可用显碱性的物质改良酸性土壤，但氢氧化纳溶液有腐蚀性，所以只能用草木灰水．
故选．
7.
【答案】
C
【考点】
探究酸碱的主要性质
实验方案的评价
【解析】
首先弄清稀盐酸中存在的粒子有水分子、氢离子和氯离子，真正能够使紫色石蕊试液变红的是氢离子而不是其他的两种粒子，因此设计实验时应选取含有这三种粒子的试剂来进行对比实验．
【解答】
解：、由于水中含有水分子，氯化钠溶液中含有氯离子，这两种物质都不能使石蕊试液变红，说明水分子和氯离子不能使石蕊试液变红，从而说明稀盐酸中使紫色石蕊试液变红的粒子是氢离子，故正确；
、向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的粒子发生了改变，水分子和氯离子都没有变化，氢离子没有了，溶液由红色变成了紫色，说明溶液颜色的变化和氢离子有关，故正确；
、由于该实验设计只是验证了氢离子和钠离子与石蕊试液混合时的变色情况，并没有证明水分子的情况，故错误；
、由于该实验分别设计了水、硝酸钠溶液不能使石蕊试液变红，说明水分子和钠离子不能使石蕊试液变红，稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红，从而说明了氢离子使石蕊试液变红的，故正确．
故选．
8.
【答案】
A
【考点】
酸碱指示剂及其性质
探究酸碱的主要性质
水的性质和应用
酸的化学性质
碱的化学性质
【解析】
紫色石蕊溶液遇酸变红，有些物质虽然不是酸，但与水反应后能生成酸性物质也可以使紫色石蕊溶液变红．
【解答】
解：、不是酸，但它会与水反应生成硫酸，硫酸可以使紫色石蕊溶液变红，故正确；
、溶于水，会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，会使紫色石蕊溶液变蓝，故不正确；
、氢氧化钠是一种碱，它的水溶液会使紫色石蕊溶液变蓝，故不正确；
、氢氧化钙是一种碱，它的水溶液会使紫色石蕊溶液变蓝，故不正确；
故选
二、 多选题 （本题共计 2 小题 ，每题 3 分 ，共计6分 ）
9.
【答案】
中OH【交流与反思】小玫认为小樱得出的结论不正确，小玫的理由是：盐酸过量时试液也不变色为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，我认为可行的是：取样，加入锌粒，观察现象取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象故答案为：盐酸过量时试液也不变色BD
【考点】
探究酸碱的主要性质
酸碱指示剂及其性质
酸的化学性质
【解析】
由题目的信息可知，提出问题中，小樱要探究的问题是：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；猜想与假设中，所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显中性；若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是氢氧根离子；交流与反思中，小玫认为小樱得出的结论不正确，小玫的理由是：盐酸过量时试液也不变色；为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，我认为可行的是：取样，加入锌粒，观察现象；取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
【解答】
【提出问题】小樱要探究的问题是：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；故答案为：盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性；
【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显中性；若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是氢氧根离子；故答案为：中；；
【交流与反思】小玫认为小樱得出的结论不正确，小玫的理由是：盐酸过量时试液也不变色；为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，我认为可行的是：取样，加入锌粒，观察现象；取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象；故答案为：盐酸过量时试液也不变色；；
10.
【答案】
等于或小于7【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【进行猜想】（l）NaSO（2）NaSO和HSO（3）NaSO和NaOH同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是试管中是无色溶液，因此不含有氢氧化钠【设计实验】方案1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生方案2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色故填：溶液由无色变成红色实验探究二：甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定A为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明A为稀盐酸乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明A为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论在实验3中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式BaCl+NaSO═BaSO↓+2NaCl由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液中有氢离子、硝酸根离子、钠离子和氯离子即乙同学的实验方案和结论正确：实验3所得溶液中一定含有H、NO、C1、Na，故D正确故填：D【归纳总结】选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉而在选择除去干扰离子的做法中，要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉故填：气体沉淀或气体或水
【考点】
探究酸碱的主要性质
实验探究物质的组成成分以及含量
溶液的酸碱性与pH值的关系
盐的化学性质
【解析】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
显酸性溶液小于，显中性溶液等于，显碱性溶液大于；
【解答】
实验探究一：
探究酸和碱能否发生反应
方案：甲同学向盛有少量溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色，说明酸和碱能发生反应。
故填：溶液由无色变成红色；
方案：乙同学向溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的必须小于或等于，才能证明酸和碱能发生反应，这是因为小于，说明氢氧化钠已经完全反应并且硫酸过量，等于，说明氢氧化钠恰好和硫酸完全反应，故填：等于或小于；
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【进行猜想】；（2）和；（3）和
同学们对猜想（3）提出了疑问，原因是试管中是无色溶液，因此不含有氢氧化钠；
【设计实验】方案：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生；
方案：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色；
实验探究二：
甲同学的实验中将反应后的溶液中加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，就认定为稀盐酸，其实因为反应后的溶液中有碳酸根离子，生成的白色沉淀是碳酸银，故不能证明为稀盐酸；乙同学的实验中先在反应后的溶液中加入稀硝酸，把碳酸根离子除去，然后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，从而证明为稀硫酸，过程正确，能得出正确结论；在实验中的反应物是氯化钡和硫酸钠，反应生成硫酸钡和氯化钠，其反应的化学方程式；由实验及反应物、生成物可知，反应后的溶液中有氢离子、硝酸根离子、钠离子和氯离子；即乙同学的实验方案和结论正确：实验所得溶液中一定含有、、、，故正确；
故填：。
【归纳总结】
选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子除去，该实验中，乙同学先将干扰离子碳酸根离子变成了气体除掉；而在选择除去干扰离子的做法中，要考虑的是把干扰离子变成沉淀、气体或水，这样都能把干扰离子除掉；
故填：气体；沉淀或气体或水。
三、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 3 分 ，共计12分 ）
11.
【答案】
BD
,
,溶液,,溶液变红
【考点】
探究酸碱的主要性质
碱的化学性质
中和反应及其应用
复分解反应及其发生的条件
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）．根据酸和碱的组成特点分析；?????
．中和反应特指酸与碱的反应；
．根据酸碱的性质分析，多数酸和碱有腐蚀性；
．根据复分解反应的特征分析判断；
（2）根据酸碱指示剂的变色规律和反应的化学方程式回答；
（3）根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应解答；验氢氧化钠部分变质的方法是先用氯化钙来检验是否含有碳酸根，然后用酚酞检验是否含有氢氧根离子．
【解答】
解：（1）．酸和碱都含有氢元素，说法正确；．中和反应是指酸碱中和，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物和碱反应也生成盐和水，但不是中和反应，故说法错误；．多数酸和碱有腐蚀性，说法正确；．复分解反应要想发生，生成物中必须有沉淀、水或气体生成，所以并不是酸和碱能与所有的盐发生复分解反应，故说法错误．故选；
（2）①溶液的红色消失一般是酸碱中和，结合题目中所提供的物质，该反应的化学方程式为?或?．
②根据所提供的物质间的反应，蓝色溶液是硫酸铜溶液，生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，说明硫酸和氢氧化钠反应时氢氧化钠过量，无色溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成了蓝色的氢氧化铜沉淀．
（3）变质是生成了碳酸钠，若要证明碳酸钠，则根据碳酸钠和氢氧化钠的性质的不同，应选一种和碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成但不能和氢氧化钠溶液反应的物质，故可选用氯化钙，然后检验滤液是否呈碱性．

12.
【答案】
溶液变为蓝色,,稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙,滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀．,②,
【考点】
探究酸碱的主要性质
碱的化学性质
盐的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
探究一：
根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝解答；
根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水解答；
【分析讨论】根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性解答；
探究二：根据图示现象分析解答．
【得出结论】根据实验探究得出结论；
【反思讨论】根据碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳解答；根据碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠解答．
【解答】
解：探究一：
澄清的石灰水显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；
二氧化硫和氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式是；
【分析讨论】从实验现象分析可知：稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙，故猜想③肯定不合理；
探究二：根据图示现象分析可知：因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，产生气泡，然后再与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀；
【得出结论】根据实验探究可知：溶液中除含少量酚酞外，溶质有和，故②正确；
【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠，故
、不断滴加碳酸钠溶液，溶液质量逐渐增大，故对；
、氯化钠质量逐渐增大，后依然增大，故错；
、氯化钙的质量逐渐减小，故错；
、溶液的一直在增大，最后不变，故错．
答案：
探究一：

方案
实验操作 ? ? ?
现象 ?
溶液变为蓝色 澄清石灰水变浑浊 红色褪为无色
结论或解释 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是
氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应

【分析讨论】稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙
探究二：滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀．
【得出结论】②
【反思讨论】
13.
【答案】

溶液变浑浊,
,、也能使酚酞试液变红,,、,由于本身混有酚酞，所以可以观察沉淀后溶液的颜色，若溶液变红，则含有氢氧化钠，若溶液不变色，则不含氢氧化钠
【考点】
探究酸碱的主要性质
碱的化学性质
盐的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）溶液吸收生成和；
（2）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠而使溶液变浑浊；
（3）猜想假设：盐酸与氢氧化钠能反应生成氯化钠，故一定含有氯化钠，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性；
结论解释：根据图象，加入氯化钙产生沉淀，说明一定含有碳酸钠，有碳酸钠则不能含有氢氧化钙和氯化钙；
拓展提高：根据氢氧化钠呈碱性且氢氧化钠不与氯化钙反应进行分析解答．
【解答】
解：（1）溶液吸收生成和，化学反应式为：，
（2）碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故试验的现象是澄清石灰水变浑浊，
（3）猜想假设：盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠不与其他物质反应，故一定含有氯化钠，溶液呈现红色，说明溶液呈碱性，呈碱性的物质除了氢氧化钠，还有氢氧化钙和碳酸钠，
14.
【答案】
做重复实验
固体氢氧化镁中没有自由移动的离子，不能使酚酞试液变红
隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关
取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液．一支保持温度不变，另一支自然冷却．,保持温度不变的红色不消失（或消失），自然冷却的红色消失．,红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关（或无关）．
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
（1）可以用科学探究的一般方法排除偶然现象：通过做重复实验；
（2）酚酞试液变红，是因为离子的原因，所以固体氢氧化镁中没有自由移动的离子，不能使酚酞试液变红；
（3）加入植物油的目的：隔绝空气，证明红色消失与氧气和二氧化碳无关；
（4）通过实验证明氢氧化镁的溶解度与温度的关系，从而，说明酚酞溶液中红色消失的原因．
【解答】
解：由题意可知：“他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了”．所以：（1）用科学探究的一般方法排除偶然现象：做重复实验；
（2）离子使酚酞试液变红，而固体氢氧化镁中没有自由移动的离子，不能使酚酞试液变红；
（3）滴加植物油的目的：隔绝空气，证明红色消失与氧气和二氧化碳无关；排除干扰；
（4）可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中离子变少，酚酞试液又变无色”．所以设计实验：说明酚酞溶液中红色消失的原因．
答案：
（1）做重复实验；????
（2）固体氢氧化镁中没有自由移动的离子，不能使酚酞试液变红．???
（3）隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关；??????
（4）


实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论
①取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液．一支保持温度不变，另一支自然冷却． ②
保持温度不变的红色不消失（或消失），自然冷却的红色消失．? ③红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关（或无关）．

四、 解答题 （本题共计 3 小题 ，每题 10 分 ，共计30分 ）
15.
【答案】
取适量硬脂酸溶于适量酒精中，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，然后和标准比色卡对照，读取，小于，判断其酸性．
【考点】
探究酸碱的主要性质
实验方案的评价
【解析】
证明酸性的方法有用紫色石蕊试液，用试纸测
【解答】
解：硬脂酸不溶于水，但溶于酒精，故可将其溶解在酒精里测其，小于，从而判断其显酸性．

16.
【答案】
自制指示剂，用紫葡萄皮、美人蕉花浸泡液等测试．
【考点】
探究酸碱的主要性质
酸碱指示剂及其性质
【解析】
本题考查学生对教材酸碱指示剂的认识及遇酸碱变色的应用．
【解答】
解：根据提供的水溶液，有的显酸性，有的显中性，有的显碱性，酸碱指示剂可以把它们区分开，所以可利用身边的物质制得．

17.
【答案】
①取适量废水放入试管中②向试管中滴入石蕊的溶液③若溶液变红色，说明呈酸性．
（2）若要处理该废水，可向废水中加入熟石灰（主要成分使）．熟石灰是一种碱，与酸发生中和反应，使废水呈中性．故答案为：熟石灰
【考点】
探究酸碱的主要性质
酸、碱性废水的处理
【解析】
了解检验溶液酸碱性的常用试剂，会设计检验溶液酸碱性的简单试验．检验溶液是否呈酸性可用紫色石蕊试液；呈酸性的溶液可用碱加以中合，使酸性消失．
【解答】
解：（1）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，可以利用紫色石蕊试液的这一特性来检验废水是否呈酸性．试验方案为：①取适量废水放入试管中②向试管中滴入石蕊的溶液③若溶液变红色，说明呈酸性．
（2）若要处理该废水，可向废水中加入熟石灰（主要成分使）．熟石灰是一种碱，与酸发生中和反应，使废水呈中性．
五、 实验探究题 （本题共计 6 小题 ，每题 15 分 ，共计90分 ）
18.
【答案】
红色褪去，浑浊液体变澄清，溶于水、能使酚酞变红、能与（盐）酸反应；
红色褪去，浑浊液体变澄清,微溶于水、能使酚酞变红、能与（盐）酸反应
,
、、（酚酞）（或氯化钠、氯化钙（酚酞））,取实验所得的无色溶液少量于试管中，向试管中滴加石蕊溶液（或锌粒、碳酸钠等）,溶液由无色变成红色（或有气泡冒出）说明溶液中还含有
【考点】
探究酸碱的主要性质
碱的化学性质
反应类型的判定
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）小明通过一玻璃管向盛有澄清石灰水的试管中吹气，溶液变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（2）小丽向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液，溶液变浑浊，是溶液中碳酸根离子结合钙离子生成碳酸钙沉淀；
（3）小倩向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，说明氢氧化钙溶解度不大，再向其中加入滴无色酚酞，液体变成红色，说明溶液显碱性，继续向试管中加入过量的稀盐酸，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，出现的现象是溶液红色褪去；
（4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀是碱和盐的反应，二氧化碳和氢氧化钙的反应不属于基本反应类型；
（5）实验后三位同学将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，依据各试管中的成分分析得到无色溶液中含有氯化钠、氯化钙、酚酞，可能含有盐酸；
【解答】
解：（1）小明通过一玻璃管向盛有澄清石灰水的试管中吹气，溶液变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（2）小丽向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液，溶液变浑浊，是溶液中碳酸根离子结合钙离子生成碳酸钙沉淀；
（3）小倩向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，说明氢氧化钙溶解度不大，属于微溶于水的物质，再向其中加入滴无色酚酞，液体变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钙电离出阴离子全部是氢氧根离子，溶液呈碱性，继续向试管中加入过量的稀盐酸，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化根离子转化为水，出现的现象是溶液红色褪去变化为无色酚酞，

（4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀是碱和盐的反应，反应的化学方程式为：，二氧化碳和氢氧化钙的反应不属于基本反应类型，反应的化学方程式为：，

（5）实验后三位同学将试管中的废液倒入同一烧杯中，小明的试管中为碳酸钙和水，小丽试管中为碳酸钙沉淀和氯化钠，小倩试管中为氯化钙，盐酸加入会和氢氧化钙、碳酸钙反应，搅拌，依据各试管中的成分分析得到无色溶液中含有氯化钠、氯化钙、酚酞，可能含有盐酸，实验验证的设计为：取实验所得的无色溶液少量于试管中，向试管中滴加石蕊溶液（或锌粒、碳酸钠等），溶液由无色变成红色（或有气泡冒出）说明溶液中还含有；

19.
【答案】
溶液中溶质的质量分数；
②二氧化碳气体与氢氧化钠溶液和石灰水发生化学反应造成装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，气球膨胀；故填：气球膨胀；
溶液中溶质的质量分数,气球膨胀
氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好
是一种微溶物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量的
【考点】
探究酸碱的主要性质
碱的化学性质
【解析】
（2）根据控制变量的实验方法来分析；根据容器内的二氧化碳与碱溶液发生反应后，装置内的压强减小来分析；
（4）根据振荡后看到的气球的大小不同来分析；
（5）根据氢氧化钙与氢氧化钠的溶解性来分析．
【解答】
解：
（2）①为了探究和两种溶质的溶液中，哪种溶液吸收气体效果更好的问题，除了广口瓶的容积相同，加入的溶液质量相同以外，还要求氢氧化钠溶液与石灰水的溶质质量分数必需相同，
（4）振荡后，发现中气球体积比中的大，说明氢氧化钠溶液吸收了更多的二氧化碳气体，
（5）通常用石灰水而不用?溶液检验的原因是：与石灰水作用有明显实验现象，与作用无明显现象；是一种微溶物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量的．
20.
【答案】

中性,酸碱恰好完全中和时，酚酞显无色
（3）溶液可能呈中性或酸性，可以通过物质性质的差异进行鉴别确定，故填：
操作方法 实验现象和结论
、 若试液变红则溶液呈酸性
、取样后用试纸测定 若小于，则溶液呈酸性
、取样后加金属 若有气泡产生则溶液呈酸性
、取样后加入碳酸钙 若有气泡产生则溶液呈酸性

【考点】
探究酸碱的主要性质
酸碱指示剂及其性质
中和反应及其应用
物质发生化学变化时的能量变化
【解析】
用温度计可以测定反应是否放热，用酸碱指示剂可以确定酸碱性溶液是否恰好完全反应．
【解答】
解：（1）因为酸碱中和反应是放热的．
（2）酚酞试液遇中性溶液不变色．
（3）溶液可能呈中性或酸性，可以通过物质性质的差异进行鉴别确定，
21.
【答案】
无色酚酞溶液不变色；水分子不能使无色酚酞溶液变色；
无色酚酞溶液不变色；不能使无色酚酞溶液变色；
无色酚酞溶液变红色；能使无色酚酞溶液变红色．
无色酚酞溶液不变色,水分子不能使无色酚酞溶液变色,无色酚酞溶液不变色,不能使无色酚酞溶液变色,无色酚酞溶液变红色,能使无色酚酞溶液变红色
【考点】
探究酸碱的主要性质
碱的化学性质
【解析】
本实验的实验目的是：探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子、、能使指示剂变色．（1）在第一支试管中加入约蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，结合蒸馏水中含有水分子，进行分析解答．
（2）在第二支试管中加入约氯化钠溶液，氯化钠溶液溶液中含有水分子、氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，进行分析解答．
（3）在第三支试管中加入约氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，进行分析解答．
【解答】
解：（1）在第一支试管中加入约蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，蒸馏水中含有水分子，无色酚酞溶液遇中性物质不变色，则实验看到的现象是无色酚酞溶液不变色，说明水分子不能使无色酚酞溶液变色．
（2）在第二支试管中加入约氯化钠溶液，氯化钠溶液溶液中含有水分子、氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，无色酚酞溶液遇中性溶液质不变色，则实验看到的现象是无色酚酞溶液不变色，说明不能使无色酚酞溶液变色．
（3）在第三支试管中加入约氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，由前两个实验已经排除了钠离子、水分子不能使无色酚酞溶液变色，则实验看到的现象是无色酚酞溶液变红色，说明能使无色酚酞溶液变红色．

22.
【答案】
紫色石蕊试液
（2）取少量废液放入试管，滴加紫色石蕊试液，试液变红废液显酸性，是因为试验中盐酸加入过量；试液不变色废液显中性，试验中加入的盐酸正好反应完毕．
故试验为
实验方法及操作 可能观察到的现象 实验结论
取少量的废液放入试管，滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红或紫色石蕊试液不变色 废液显酸性
废液显中性

铸铁管下水道被腐蚀,污染河流,污染土壤
【考点】
探究酸碱的主要性质
酸碱指示剂的使用
金属的化学性质
【解析】
据题意可知要检验废液是否呈酸性，可选用紫色石蕊试液．实验中如果石蕊试液变红，废液显酸性，不变色，显中性．
【解答】
解：（1）紫色石蕊试液是检验溶液酸碱性的最方便试剂．

（2）取少量废液放入试管，滴加紫色石蕊试液，试液变红废液显酸性，是因为试验中盐酸加入过量；试液不变色废液显中性，试验中加入的盐酸正好反应完毕．
故试验为
实验方法及操作 可能观察到的现象 实验结论
取少量的废液放入试管，滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红或紫色石蕊试液不变色 废液显酸性
废液显中性

（3）废液如果呈酸性，废液中的盐酸与铁发生置换反应，那么铸铁管下水道被腐蚀；剩余的酸性废液还会污染河流，使河流中的生物死亡；酸性废液还可能破坏土壤的酸碱度，不利于作物生长．

23.
【答案】
【实验二】氢氧化钠溶液和镁不反应；
向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸,溶液由红色变为无色（合理均可）
不仅证明稀盐酸能和氢氧化钠溶液反应，还能同时验证酸和金属的反应（合理说法均可）,,借助其他试剂（合理均可）,实验三中稀盐酸过量,向反应后溶液中加入氯化钙溶液（或稀盐酸等），有沉淀产生（或气泡产生）
【考点】
探究酸碱的主要性质
【解析】
【实验二】根据实验现象：向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，可知氢氧化钠溶液和镁不反应；
（2）还可以根据氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，而酸性、中性溶液不能使酚酞变色设计实验，或据氢氧化钠可与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而稀盐酸可与氢氧化铜反应进行设计；
（3）通过实验二的现象分析解答；
【实验三】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，据此书写方程式；
【表达交流】通过上述实验可知：对于没有明显现象出现的化学反应，可以通过借助其他试剂或改变实验装置将无现象实验显性化，获得结论；
【反思应用】若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明溶液中还含有盐酸，滴加的氢氧化钠溶液与盐酸反应完毕后才与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；
【拓展延伸】二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，据碳酸钠与酸可反应生成气体，与可溶性钙盐、可溶性钡盐反应生成不溶性沉淀设计实验．
【解答】
解：【实验二】根据实验现象：向氢氧化钠溶液中加入镁，没有现象，可知氢氧化钠溶液和镁不反应；
（2）还可以根据氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，而酸性、中性溶液不能使酚酞变色设计实验，具体为：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，则可证明二者发生了化学反应；或据氢氧化钠可与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而稀盐酸可与氢氧化铜反应进行设计；
（3）通过实验二现象‘开始时没有气泡，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，因为镁遇到盐酸即可生成氢气，持续滴加后产生气泡，说明盐酸还能和镁发生反应；
【实验三】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，方程式是；
【表达交流】通过上述实验可知：对于没有明显现象出现的化学反应，如氢氧化钠和稀盐酸的反应，可以通过借助酚酞、镁等其他试剂将无现象实验显性化，获得结论，或改变实验装置实现；
【反思应用】若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明溶液中还含有盐酸，滴加的氢氧化钠溶液与盐酸反应完毕后才与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；
【拓展延伸】二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，据碳酸钠与酸可反应生成气体，与可溶性钙盐、可溶性钡盐反应生成不溶性沉淀设计实验；

试卷第8页，总9页
试卷第9页，总23页