第二章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键 化学反应 （第一课时）教学设计
【学习目标】
1、知识与技能：
(1)了解化学键的含义，了解化学反应的实质
(2)了解离子键和共价键的含义，并认识其形成过程
2、过程与方法：
（1）以某一化学反应为背景，学习化学键，更好的认识物质构成和化学反应的本质。
（2）用讨论、猜想、对比、动画、学生演示的方法理解化学键类型、化学键与物质构成。
3、情感态度与价值观：
（1）初步学会从微观角度认识化学反应，培养想象力和分析推理能力；
（2）培养善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
【重点与难点】
1、化学键的含义以及离子键、共价键；
2、离子化合物和共价化合物的区别。
【教学方法】 讨论、比较、讲解、探究、练习、动画模拟、学生演示。
【教学手段】 多媒体教学、学生合作互学
学生课前准备：（1）根据学案导学预习课本；
（2）讨论如何与同学合作完成化学反应的微观过程过程，如水分子形成；
（3）指导学生完成一个小情景剧：氯化氢的形成。
【教学过程】
首先预习化学反应：以思维导图的形式复习化学反应的概念、现象、特征，导入新课
[导引] 在化学反应中，不仅有 的变化，还伴随着 的变化。人们利用化学反应，有时是为了 ，有时是为了 。
［联想·质疑］看课本31页，思考以下两个问题
1、请你根据已有的知识思考：化学反应中为什么会有物质的变化？
2、请你猜测:化学反应中为什么会有能量变化？
［思考质疑］水的分解为什么需要通电?
用动画模拟水的电解过程，加深理解，同时引出化学键的概念。
在水分子中氢原子和氧原子之间存在着 的 ，要破坏这种相互作用就要 ，通电正是为水的分解提供所需的能量。
一、化学键与化学反应中的物质变化
（一）化学键与物质变化
1、化学键：分子内 间的 相互作用。
①是直接 的原子；
②是 的相互作用；
③相互作用既包括 也包括 。
［交流·研讨］引导学生从化学键的角度思考化学反应的过程。
观察水的电解过程分析化学键的变化（2H2O======2H2↑+ O2↑）
水分子中氢原子和氧原子间的化学键 ；氢原子间 新的化学键， 氧原子间也 新的化学键。
2、化学键与化学反应
化学反应?
断裂的键
生成的键
2H2+O2=======2H2O
?
?
H2+Cl2=======2HCl
?
?
N2+3H2 2NH3
?
?
［合作·模拟］为了加深学生对这部分知识的理解，找三组同学分别模拟演示上表反应的微观过程，提示学生每组演示都要分两步进行（旧化学键的断裂和新化学键的形成），最后得出化学反应的实质。
3、化学反应的实质：从化学键角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
［交流·研讨］（1）指导学生从核外电子排布角度思考氯化氢的形成；
（2)学生展示情景剧（氯化氢的形成）；
（3）得出共价键的概念。
氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子分别获得能量，使各自的化学键断裂，从效果上看，相当于分别形成氢原子、氯原子，氢原子和氯原子再结合成氯化氢分子。请根据核外电子排布规律讨论：
1、氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？
2、氯化氢分子是怎样形成的？
（二）共价键和离子键
1、共价键
（1）共价键的形成（以氯化氢为例）：
在形成氯化氢分子的过程中，氯原子和氢原子各提供一个电子组成一对 ，使两者的最外电子层都达到 并产生 的 ，从而形成氯化氢分子。
（2）概念： 间通过 形成的化学键。
（3）成键微粒： 。
（4）成键元素： （相同或不同）。
（5）用电子式表示氯化氢分子的形成： ；
［交流·研讨］（1）指导学生从核外电子排布角度思考氯化钠的形成；
（2）引导学生思考离子键和共价键的本质区别。
已知金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠（2Na+ Cl2====2NaCl）
讨论：1、运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的；
2、运用化学键的知识分析这个反应的实质。
2、离子键
（1）离子键的形成（以氯化钠为例）：
在氯化钠形成的过程中，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电荷的 和带负电荷的 （二者的最外层均达到8个电子的 ），带相反电荷的两种离子通过 形成 的化合物——氯化钠。
（2）概念： 间通过 形成的化学键称为离子键。
（3）成键粒子： 。
（4）成键元素： 元素与 元素。
（5）用电子式表示氯化钠的形成 ；
离子键和共价键的比较（引导学生分析共价键和离子键的区别）
?
共价键
离子键
成键微粒
?
?
微粒间
的作用
原子间通过 相互作用
?阴、阳离子间 作用
成键元素
同种或不同种的 元素
? （ⅠA、ⅡA）元素与 (ⅥA、ⅦA)元素
成键原因
?微粒由不稳定结构通过
共用电子对相互作用后
变成 。
?微粒由不稳定结构通过得失电子后变成 。
［交流·研讨］学生根据所学填写下表，找部分学生回答。
下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识分析它们的构成情况。
物 质
形成化学键的微粒
? 化学键的类型
水
氨气
?二氧化碳
?
?
氯化钾
氯化钙
［本节小节］化学反应的本质、化学键的概念、共价键、离子键
［评测练习］前三个题单堂检测，掌握学生学习情况，为下节讲评做准备。
后五个题课后完成上交。
课件21张PPT。第2章 化学键 化学反应与能量第一节 化学键与化学反应(第一课时）？生成新物质的变化发光、发热、颜色等有新物质生成化学反应的应用制备新物质利用
物质 变化提供能源利用
能量
变化 1、请你根据已有的知识思考：化学反应中为什么会有物质的变化？
2、请你猜测:化学反应中为什么会有能量变化？【联想·质疑】H2OH2OH2H2O2★这种相邻原子间的强相互作用称为化学键 在水分子中氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就要消耗能量，通电正是为水的分解提供所需的能量。水的分解为什么需要通电?1、化学键：相邻原子间的强相互作用。①是直接相邻的原子；②是强烈的相互作用；（一）化学键与物质变化一、化学键与化学反应中的物质变化观察水的电解过程分析化学键的变化【交流·研讨】旧化学键断裂(氢氧键）新化学键形成（氢氢键、氧氧键））水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂；氢原子间形成新的化学键，氧原子间也形成新的化学键。2、化学键与化学反应3、化学反应的实质： 从化学键角度看，化学反应的实质是旧化学键断裂和生新化学键生成。点燃点燃氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键H — HO — HH — HCl — ClH — Cl N ≡ NO=OH — HN — H【交流·研讨】 氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子分别获得能量，使各自的化学键断裂，从效果上看，相当于分别形成氢原子、氯原子，氢原子和氯原子再结合成氯化氢分子。请根据核外电子排布规律讨论：1、氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？
2、氯化氢分子是怎样形成的？H2+Cl2===2HCl点燃（二）共价键和离子键1、共价键（1）共价键的形成（以氯化氢为例）： 在形成氯化氢分子的过程中，氯原子和氢原子各提供一个电子组成一对共用电子，使两者的最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成氯化氢分子。原子间通过共用电子对形成的化学键。（2）概念：（3）成键微粒：原子（4）成键元素：一般为非金属元素（相同或不同）。（5）用电子式表示【交流·研讨】已知金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。讨论：
1、运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。
2、运用化学键的知识分析这个反应的实质。氯化钠的形成过程失 e-得 e-静电作用Na+Cl-2、离子键（2）概念：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键。阴、阳离子（3）成键粒子：（4）成键元素：活泼金属元素与活泼非金属元素（1）离子键的形成（以氯化钠为例）： 在氯化钠形成的过程中，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl—（二者的最外层均达到8个电子的稳定结构），带相反电荷的两种离子通过静电作用形成稳定的化合物——氯化钠。 （5）用电子式表示→原子阴、阳离子原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。3、离子键和共价键的比较 下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识分析它们的构成情况。 H、O共价键 N、H共价键 C、O共价键 Ca2+ 、Cl- K+ 、 Cl-离子键离子键【交流·研讨】1、下列物质中含有离子键的是（ ）A、H2O B、CaCl2 C、HCl D、Cl22、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）NaCl和KF B. H2O和NH3
C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O【练一练】BD3、下列说法正确的是（ ）
A、化学键只存在于分子之间
B、化学键只存在于离子之间
C、化学键是相邻的原子之间的强烈相互作用
D、化学键是相邻的分子之间的强烈相互作用C作业课本P38 : 2、（1） 化学键与化学反应（第一课时）评测练习
1、下列物质中含有离子键的是（ ）
A、H2O B、CaCl2 C、HCl D、Cl2
2、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
A、NaCl和KF B. H2O和NH3
C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O
3、下列说法正确的是（ ）
A、化学键只存在于分子之间
B、化学键只存在于离子之间
C、化学键是相邻的原子之间的强烈相互作用
D、化学键是相邻的分子之间的强烈相互作用
4、下列过程中，共价键被破坏的是 ( )。
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．氯化氢溶于水
5、下列有关叙述中正确的是 ( )。
A．只有活泼金属元素与活泼非金属元素才能形成离子键
B．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．离子键是阴、阳离子通过共用电子而形成的化学键
D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键
6、下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是 ( )。
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
D．CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
7、氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下
列叙述中不正确的是 ( )。
A．NH4H是由NH+和H－构成的
B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大
D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
8、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N是由________键形成的。
(2)Na3N中两种微粒半径的大小关系是________。
(3)Na3N与水的反应属于________(填反应类型)。
学生学习效果评测结果及分析：
前三个题当堂检测，学生大部分可以做对，说明学生对本节内容掌握较好；
后五个题，部分学生第7、8题出现问题，说明学生不能联系旧知识解决新问题，同时缺乏综合分析问题的能力，下一步需要加强训练；
反思：要加强学生讨论与交流，培养学生合作意识，主动性的去解决问题。
