新课程化学教学分析的基本过程与内容
理顺学习任务类型极其重要，因为不同性质的知识内容获得的条件与规律是有区别的，教学的策略和基本程序也各不相同。本节课为探究式教学，在教学中，以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围，教学中应遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。注重引导学生从生活经验或对身边事物的观察为出发点，从生活中获取化学知识，认识到化学反应有快慢之分，再让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；然后组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论。最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。
【知识与技能】：
1..初步认识化学反应速率的概念，知道影响化学反应速率的因素，
2.了解控制化学反应速率对人类的意义，并能解释有关现象
【过程与方法】：
1.通过探究影响化学反应速率的因素，使学生进一步熟悉实验探究的一般过程，同时培养学生观察能力、思维能力和实验能力
2.在实验探究的过程中，引导学生体会定性观察、对比实验、控制变量等科学方法
【情感态度和价值观】：
1.引导学生关注生活，从生活中学习化学知识，再将化学知识应用于生产、生活实践的意识。
2.通过分组实验，激发学生学习化学的兴趣，培养合作学习的意识，并体会实验对学习化学的重要性。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
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新
课
引
入
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【设??疑】
镁片与锌粒与盐酸反应都会产生气泡，产生气泡的快慢一样吗？
?思考
?以疑问的方式激发学生的求知欲，从学生熟悉的实验着手，让学生切实感受化学反应有快慢之分，同时，借助化学实验提升学生的学习兴趣
【实? 验】
取两支试管，分别加入3ml 3mol/L的盐酸。取表面积大致相同的镁片和锌粒分别放入两支试管中，观察产生气泡的快慢。
?
实验、
观察
描述现象
【投影】
在我们的日常生活中，许多现象的背后发生着各种各样的化学反应，这些反应有的进行的很快，例如烟花绽放，炸药爆炸，瞬间就可完成；有些化学反应进行的很慢，像溶洞形成，塑料降解需要经过漫长的时间。
那么我们如何描述反应进行的快慢呢？又如何改变这种快慢？
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感受图片背后的反应快慢
从熟悉的现象中中体会化学反应的快慢
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课
程
讲
解
【提问】
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物理学中用“速度”也就是单位时间内物体经过的路程来表示物体运动的快慢，在化学上我们用化学反应速率来描述反应的快慢，我们可以用单位时间内什么量的变化来表示化学反应速率呢？
思考回答
由浅入深，有已知知识类推得知新内容
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【板书】
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第一节 化学反应的速率
一、化学反应的速率 1、定义：单位时间里反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
2、表达式：
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书写、
记忆
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【思考】
根据化学反应速率的表达式，你能分析出它的单位该怎么表示吗？
回忆、
推导
?培养学生的推导能力
【板书】
4、单位：mol?L-1?S-1
mol?L-1?min-1
mol·L-1·h-1
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【设疑】
充分理解，并思考：化学反应速率是平均速率，还是瞬时速率？是正值还是负值？
思考
回答
培养学生分析问题的能力
【练习】
例1. 在2L的密闭容器中发生反应N2+3H2= 2NH3，5min内NH3的物质的量增加了0.1mol，求ν(N2)、 ν(H2) 、 ν(NH3) 。
思考、解答并展示结果
巩固概念
【设疑】
由计算结果分析：同一个化学反应，用不同物质表示化学反应速率，数值一样吗？有什么联系？
观察
回答
培养学生的观察总结能力
【解答】
各物质的速率之比等于系数之比
一般不用固体和纯液体来表示化学反应速率
记录
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实
验
探
究
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【过渡】
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化学反应速率与我们的生活是息息相关的，我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反应则越慢越好！哪些因素会影响化学反应速率呢？
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【板书】
二．影响化学反应速率的因素
【思考】
根据已知化学知识及日常生活中常见的现象进行分析：
回忆联想
归类表达
为实验探究进行假设
【板书】
1.内因：物质本身的性质（决定性）
【设计
实验】
小组讨论，确定实验方案
培养学生进行实验设计的能力；培养学生的团队合作精神。
【展示】
?
展示结论
锻炼学生的语言组织能力，及语言表达能力
【实验】
根据实验方案，探究出影响化学反应速率的因素：浓度
取两支试管，分别加3ml0.5mol/L或3ml3mol/L的盐酸。取表面积大致相同的镁片分别放入两支试管中，观察产生气泡的快慢。
分组实验
培养学生实施实验、观察实验现象并总结的能力
【结论】
2.外因：
（1）浓度：浓度越大化学反应速率越快
表达结论
【观看
视频】
课件设计催化剂、温度、接触面积.mp4
观看
培养学生观察实验现象并总结的能力
【板书】
（2）温度：温度越高化学反应速率越快
（3）催化剂：可改变反应速率（加快）（4）接触面积：接触面积越大反应越快
小组交流展示结论
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【讲解】
思考：对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？
播放视频：课件设计微观模拟：压强对反应速率的影响h264_720x576_800k.mp4
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观看思考
培养学生通过现象分析本质的能力
?【解释】
对气体来说增大压强是增加它的浓度，故压强也是影响化学反应速率的一大因素。
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?巩固与应用
【讲述】
知道了影响化学反应速率有哪些因素，我们可以通过调节这些因素来调控化学反应的速率。
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?
?
?让学生体会与社会、生活有密切的关系
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【提问】?
在生产中，要想让庄稼生长的更好需要化肥，对于合成氨的反应，你有什么方法来加快生成NH3的速率？
思考作答
?总
结
?【总结】
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总结本节课的教学内容
聆听回忆
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培养学生归纳能力
本节课由浅入深，从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概念和原理。形成由简单到复杂、由感性到理性的科学探究过程。
课件13张PPT。第二节 化学反应的快慢高一化学 必修二 鲁科版 学生分组探究（8人一组）实验内容：取两支试管，分别加入3ml 3mol/L的盐酸。取表面积大致相同的镁片和锌粒分别放入两支试管中，观察产生气泡的快慢。
烟花绽放 炸药爆炸 溶洞形成 塑料降解学习目标：1．了解化学反应速率的概念和表示方法。
2．掌握有关化学反应速率的简单计算。
3．知道浓度、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。
4．了解如何调控化学反应速率。重点、难点 ：影响化学反应速率的因素一、化学反应速率3.单位：mol?L-1?S-1 mol?L-1?min-1 mol·L-1·h-1 正值平均速率1.定义：单位时间内反应物浓度减少量或生成物浓度增加量
ν(B ) =2.表达式：思考：平均速率还是瞬时速率？正值还是负值？学 生 活 动 2例1. 在2L的密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，5min内NH3的物质的量增加了0.1mol，求ν(N2)、 ν(H2) 、ν(NH3) 。
ν(N2)=0.005 mol·L－1·min－1
ν(H2)=0.015 mol·L－1·min－1
ν(NH3)=0.01 mol·L－1·min－1思考:各物质表示的反应速率数值之间有什么联系？各物质的速率之比等于系数之比;一般不用固体和纯液体来表示化学反应速率。思考：化学反应速率与哪些因素有关?1.镁与水的反应要比锌和水的反应剧烈；反应物本身的性质
2.硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；浓度
3.夏天食物容易变质，保存在冰箱里不易变质；温度
4.实验室用KClO3制O2使用MnO2时很快放出气体;催化剂
5.木材劈得小一些烧得更快;固体物质的接触面积
请你根据教材内容设计实验证明温度、溶液浓度、催化剂、固体表面积等外界因素将对化学反应速率产生怎样的影响？ 试剂： 表面积大致相同的镁片 、锌粒，盐酸（0. 5mol/L, 3mol/L），过氧化氢（5﹪）溶液，FeCl3 溶液（ 1mol/L ）块状碳酸钙，碳酸钙粉末， MnO2粉末。
仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，导管，水槽，量筒。提示：对于有气体产生的化学反应，可以通过观察气泡逸出的快慢来判断反应的快慢。1.内因：反应物本身的性质（决定性因素）
结论：反应物性质活泼，反应速率相对就大
二、影响化学反应速率的因素增大浓度，速率加快;减小浓度，速率减慢思考：对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？ 一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。 课堂检测：
1.对于反应A2+3B2 =2C以下化学反应速率的表示中，反
应速率最快的是( )
A.v(B2)=0.8 mol?L-1?S-1 B.v(A2)=0.4 mol?L-1?S-1
C.v(C)=0.6 mol?L-1?S-1 D.v(B2)=4.2 mol?L-1?min-1B2．反应A＋B===C在温度T1下进行，反应M＋N===K在温度T2下进行，已知T1>T2，且A和B的浓度均大于M和N的浓度，则两个反应的反应速率( )
A．前者大 B．后者大 C．相同 D．无法确定D 3．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ( )
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体D 4.( 双选)在一定温度下，100 mL 6 mol·L－1的硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
A．碳酸钠固体 B．蒸馏水
C．硫酸钾溶液 D．烧碱溶液BC 1.化学反应速率2.影响化学反应速率的因素反应物本身的性质
2.2.1 化学反应的快慢
1.对于反应A2+3B2 =2C以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )
A.v(B2)=0.8 mol/(L·s) B.v(A2)=0.4 mol/(L·s)
C.v(C)=0.6 mol/(L·s) D.v(B2)=4.2 mol/(L·min)
2.影响化学反应速录的主要因素是 ( )
A.反应物本身的性质 B.温度
C.浓度 D.催化剂
3.在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（ ）
A.20 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L-1的稀盐酸中
B.20 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中
C.50 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L-1的稀盐酸中
D.50 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中
4.（2010·中山高一检测）对于反应A+B====C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是（ ）
A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度
C.减少C的物质的量 D.增加体系的压强
5．反应A＋B===C在温度T1下进行，反应M＋N===K在温度T2下进行，已知T1>T2，且A和B的浓度均大于M和N的浓度，则两个反应的反应速率( )
A．前者大 B．后者大 b C．相同 D．无法确定
6．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ( )
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体
7.( 双选)在一定温度下，100 mL 6 mol·L－1的硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
A．碳酸钠固体 B．蒸馏水
C．硫酸钾溶液 D．烧碱溶液
8.（思维拓展题）把放在空气中一段时间的5.0 g铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线OA段不产生氢气的原因是 ___________，
有关的离子方程式是 ___________。
(2)曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是 __________。
(3)曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因 _______。
(4)曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___________________ 。
答案 1.B 2.A 3.D 4.B 5.D 6.D 7.BC
8.（1）铝片表面有氧化物薄膜，与硫酸反应不产生氢气；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）此时反应物浓度较高，但温度低，反应速率缓慢；
（3）反应放热，温度升高，速率变快；
（4）随着反应的进行，氢离子浓度逐渐下降，速率逐渐下降；
