鲁科版化学必修二)第一章第三节元元素周期表的应用(2)课件(24张ppt+教案+测试

文档属性

名称 鲁科版化学必修二)第一章第三节元元素周期表的应用(2)课件(24张ppt+教案+测试
格式 zip
文件大小 2.3MB
资源类型 教案
版本资源 鲁科版
科目 化学
更新时间 2019-08-20 16:15:35

文档简介

《元素周期表的应用》第2课时教学设计
教学目标:
知识与能力目标:
1、以ⅦA、ⅠA族元素为例,使学生掌握同主族元素性质递变规律,并能用原子结构理论初步加以解释;
2、了解元素“位、构、性”三者间的关系,初步学会运用元素周期表;
3、通过“交流·研讨”、“观察思考”,培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力;
4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用
过程与方法目标:
1、通过“交流·研讨”、“观察思考”等活动,培养学生获取并整合信息的能力,学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法;?
2、通过对本节内容的整体学习,学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。
情感与态度目标:
1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习,让学生体验科学研究
的艰辛与喜悦;
2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习,帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和
“量变引起质变”等辨证唯物主义观点;
3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习,让学生体会化学对人类生
活、科学研究和社会发展的贡献,培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。
教学重、难点:
(一)知识上重点、难点
?
1、同主族元素性质递变规律;
2、元素“位、构、性”三者间的关系。
(二)方法上重点、难点
?学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法
教学过程:
教学环节
教师活动
学生活动
【复习回顾】
1、判断原子失电子能力 (元素金属性)强弱的依据?
2、判断原子得电子能力 (元素非金属性)强弱的依据?
学生思考,回答,从而对知识进行巩固,也为这节课的学习提供知识支持。
【直接导入】
上节课我们学习了同周期元素的递变规律,那么同主族元素的性质有无规律呢?
【板书】
【思考、填空】
【过渡】
【板书】
【复习、思考】
【过渡】
二、同主族元素性质的预测
最外层电子数 ,性质具有 。电子层数 ,原子半径 ,核对电子的吸引力 。
同主族元素性质又有递变性,那有何递变性呢?
1、卤族元素(第ⅦA族)
最外层电子数 ,原子半径 。
化合价
最高正价
最底负价
F
Cl
Br
I
得电子能力(非金属性)是如何递变的呢?
学生思考同主族元素原子结构上有何特点?从而元素的性质有何特点?填空。
学生思考、填空,引导学生为接下来做出正确预测
教学环节
教师活动
学生活动
【分组?讨论】
【学生回答】
【提问】
【总结】
1、根据原子结构预测第ⅦA元素原子得电子能力(非金属)的递变规律。
2、阅读课本23页并通过所学知识寻找证据证明你的预测。
回答:1、预测的结论是什么?
2、证明预测的依据有哪些?
老师根据学生的回答进行课件展示,使其他同学有更直观的理解
与H2化合的情况
H2+X2=2HX
F2
反应条件越来越
.
Cl2
Br2
I2
氧化性
举例
F2
氧化性逐渐
.
Cl2
Br2
I2
同主族元素得电子能力(非金属性)逐渐减弱,那其它性质如何递变呢?
老师根据课件引导学生总结同主族有关非金属性性质的递变规律。
学生6人或4人一组进行讨论。
根据问题每组一位代表回答
学生根据课件思考,总结同主族非金属性性质的递变规律
教学环节
教师活动
学生活动
【过渡】
【板书】
【复习、思考】
【预测】
【实验探究】
【观察?思考】
【回答】
【提问】
【总结】
【思考】
同主族金属性如何递变呢?我们以ⅠA元素为例。
老师首先介绍哪些元素是碱金属
2、碱金属元素(第IA族)
最外层电子数 ,最高正价 ,具有强 ,
原子半径 。
原子失电子能力?
根据课本P23实验内容进行实验。
1、根据实验步骤分组实验,观察实验 现象。
2、总结实验现象,讨论根据现象能否验证你的预测。
根据学生回答进行多媒体展示
实验内容
实验现象
结论
Na与水
K与水
同主族元素失电子能力(金属性)逐渐增强,那其它性质如何递变呢?
老师根据课件引导学生总结同主族有关金属性性质的递变规律。
【总结】:同主族元素,从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱
老师展示元素周期表中所有主族元素,让学生根据同主族性质的递变规律找出金属性、非金属性最强的元素。
学生填空并根据原子结构的特点预测原子失电子能力的强弱。
学生动手实验,根据要求讨论,总结
学生回答实验现象及得到的结论。
学生根据课件思考,总结同主族金属性性质的递变规律
学生思考回答。
教学环节
教师活动
学生活动
【过渡】
【板书】
【阅读、思考】
【过渡】
【课堂小结】
我们学习了元素周期表及元素的递变规律,有何用呢?
3、元素周期表的应用
研究物质结构、发现新元素、合成新物质、寻找新材料等
用多媒体展现和应用有关的相关题目,让学生阅读完成。
【阅读p24完成】元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下面A、B两栏描述的内容对应起来。
A
B
①制半导体的元素
(a)IVB至ⅥB的过渡元素
②制催化剂的元素
(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”
③制耐高温材料的元素
(c)金属与非金属元素分界线附近
④制冷剂的元素
(d)相对原子质量较小的元素
⑤地壳中含量较多的元素
(e)过渡元素
我们已经学习了同周期、同主族的性质递变规律,下面我们把这些性质整合到一张表中进行总结一下
1、元素周期表中同周期,同主族元素性质的递变规律
周期表中的位置
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
原子结构
核电荷数


电子层数


最外层电子数


原子半径




元素金属性
和非金属性
金属性逐渐________
非金属性逐渐_______
金属性逐渐__________
非金属性逐__________
主要化合价
最高正价____→_____
负价_____ →______
最高正、负价数______
最高正价=主族序数
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性________
酸性________
碱性______________
酸性______________
非金属气态氢化物稳定性和还原性
稳定性逐渐_______
还原性逐渐
稳定性逐渐_______
还原性逐渐
单质的氧化还原性
还原性_____________
氧化性_____________
还原性______________
氧化性______________
学生阅读课本了解元素周期表在指导生产实践中的作用,并完成相关题目
学生思考、填表
【课堂练习】
【作业】
2、元素“位置—结构—性质”之间的关系
1、下列元素中最容易和氢气化合的是( )
A、硫 B、氯 C、磷 D、碘
2、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是 ( )
A、在化合物中呈+2价 B、单质能与水反应放出氢气
C、镭比钙的金属性弱 D、碳酸镭难溶于水
3、短周期元素中,(用微粒符号或化学式填空)
与水反应最剧烈的金属是_____
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_____
氧化性最强的单质是_____
地壳中含量最多的元素是_____
既能与盐酸又能与烧碱反应的最高价氧化物是 。
氢化物的稳定性 H2S HCl HF
完成课后案
学生理解、记忆。
学生思考,独立完成
课件24张PPT。元素周期表的应用
——第2课时复习提问: 1、判断原子失电子能力 (元素金属性)强弱的依据? 2、判断原子得电子能力 (元素非金属性)强弱的依据? 1、原子失电子能力(金属性)不看多少
看难易1)单质跟水或酸反应;
2)最高价氧化物对应的水化物的碱性;
3)金属活动性顺序表中的相对位置;
4)置换反应;
5)金属阳离子的氧化性。易——→失电子能力强强——→失电子能力强前——→失电子能力强还原剂——→强,强换弱弱——→失电子能力强1)单质跟氢气反应;
2)氢化物稳定性;
3)最高价氧化物对应的水化物酸性;
4)置换反应;
5)简单阴离子的还原性。易——→得电子能力强稳定——→得电子能力强强——→得电子能力强:
氧化剂——→强,强换弱弱——→得电子能力强 2、原子得电子能力 (非金属性)二、预测同主族元素的性质最外层电子数 ,性质具有 。递变性?电子层数 ,原子半径 ,
核对电子的吸引力 。 相同相似性增多增大减弱1、卤族元素(第ⅦA族) 最外层电子数 7 无
+7
+7
+7-1
-1
-1
-1分组?讨论:
1、根据原子结构预测第ⅦA元素原子得电子能力(非金属)的递变规律。
2、阅读课本23页并通过所学知识寻找证据证明你的预测。单




?原





力单


H2







?气











?元





?最








?减弱减弱难稳定性减弱减弱减弱还原性增强暗处,剧烈反应光照或点燃,
剧烈反应200℃ ,
缓慢进行更高温,缓慢进行,同时分解难减弱还原性还原性
.增强减弱Cl2+2Br—
=Br2+2Cl—Br2+2I—
=I2+2Br—2、碱金属元素(第IA族) 最外层电子数 1最高正价 +1原







增强观察?思考:P23
1、根据实验步骤分组实验,观察实验现象。
2、总结实验现象,讨论根据现象能否验证你的预测。浮在水面上,熔化成小球,
四处游动,发出嘶嘶的响声,
有紫色火焰产生,
并有轻微爆炸钾比钠活泼,失电子能力钾比钠强浮在水面上、
熔化成小球、
四处游动、
发出“嘶嘶”的响声















?元





增强增强增强原







增强










剧烈单









?剧烈










减弱同主族元素,自上而下,金属性增强,非金属性减弱强强元素的金属性、非金属性强弱同周期:递变性
同主族:相似性;递变性3、元素周期表的应用研究物质结构
发现新元素
合成新物质
寻找新材料等 元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下面A、B两栏描述的内容对应起来。阅读P24【小结】1、同周期、同主族的递变规律增大相同增多减小增大增多相同增大减弱增强减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强减弱增强+1 +7- 4 - 1相同原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置,决定性质2、位、构、性的关系课堂练习2、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是 ( )
A、在化合物中呈+2价
B、单质能与水反应放出氢气
C、镭比钙的金属性弱
D、碳酸镭难溶于水 C1、下列元素中最容易和氢气化合的是( )
A、硫 B、氯 C、磷 D、碘B3、短周期元素中,(用元素符号或化学式填空)
与水反应最剧烈的金属是_____
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_____
氧化性最强的单质是_____
地壳中含量最多的元素是_____
既能与盐酸又能与烧碱反应的最高价氧化物是
氢化物的稳定性 H2S HCl HFNaF2OAl2O3 HClO4< <【作业】完成课后案谢谢大家,再见!☆ 课堂练习
1、下列元素中最容易和氢气化合的是( )
A、硫 B、氯 C、磷 D、碘
2、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是 ( )
A、在化合物中呈+2价 B、单质能与水反应放出氢气
C、镭比钙的金属性弱 D、碳酸镭难溶于水
3、短周期元素中,(用微粒符号或化学式填空)
与水反应最剧烈的金属是_____
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_____
氧化性最强的单质是_____
地壳中含量最多的元素是_____
既能与盐酸又能与烧碱反应的最高价氧化物是 。
氢化物的稳定性 H2S HCl HF
课后测评练习
一、选择题
1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )
A. SiH4比CH4稳定; 02-半径比F-的小。
B. Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强。
C. P和As属于第ⅤA族元素.H3PO4酸性比H3AsO4的弱。
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱。
E.第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强。
2.砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是( )。
A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水
3.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是?(? ????? )???????
A.制催化剂的材 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料 C.制农药的材料????D.半导体材料
4.下列关于碱金属性质的叙述中不正确的是 ( )
A. 它们都能在空气中燃烧生成氧化物
B. 它们都能与水反应生成碱和氢气
C. 所形成的阳离子的氧化性自上而下依次减弱
D. 碱金属氧化物的水化物碱性自上而下逐渐减弱
5.(双选)据报道:1994年11月9日德国科学家利用数亿镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后,制得一种新原子110269X(暂用X表示),它属于一种新元素——第110号元素,这种新元素是有史以来制得的最重的元素,存在时间不到千分之一秒。经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是( )
A 这种原子的中子数为159 B 这种元素肯定是金属元素
C 这种元素与铅属同一族 D 这种元素属第六周期元素
6. 随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 ( )
A. 单质的氧化性逐渐增强 B. 气态氢化物的稳定性逐渐增强
C. 卤素离子的还原性逐渐增强 D. 最高价含氧酸的酸性逐渐增强
7.下列4个选项的元素中,其单质氧化性最强的是 ( )
A.最外电子层上有5个电子的第二周期元素 B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子序数为10的元素 D.原子序数为17的元素
8.1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是(   )
A 该元素属于第七周期?? B 该元素位于III A族????
C 该元素为金属元素,性质与82Pb相似 ??? D 该同位素原子含有114个电子和184个中子
二、填空题
9.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④Cl一的还原性比S2一弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦C12能与H2S反应生成S ⑧在周期表中C1处于S同周期的右侧
10.能说明甲的金属性比乙强的是
①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈;②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质;③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强;④与非金属单质反应时,甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多;⑤甲单质的熔沸点比乙的低。
11.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价。
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高。
C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强。
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。
E.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素。
F.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。
G.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
12.下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,化合物中只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 ;
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ;
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ;
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是 .
(5)A和E形成化合物的化学式 。
13.已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素与D元素同主族;E的单质为黄色固体,易溶于二硫化碳。
(1)请写出元素符号:A ,B ,C ,D ,E .
(2)画出E的阴离子的结构示意图:
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式
为: 。向X的水溶液滴入酚酞溶液,会观察到
(4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧,所得的气体通入1L1mol/LNaOH溶液中,完全吸收后,
溶液中大量存在的离子是: