沪教版九年级化学第6章第2节溶液组成的表示 (共17张PPT)
文档属性
| 名称 | 沪教版九年级化学第6章第2节溶液组成的表示 (共17张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 453.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-11-22 15:47:06 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
溶质的质量分数
溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液浓度
溶质质量分数的意义：
表示一定量溶液中含有溶质的多少
例1：高锰酸钾是紫黑色固体，其溶液为紫红色，不同浓度则溶液颜色深浅不同。
例2：糖水浓度越大，糖水越甜。
浓 度 计 算 例 题
例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：溶质的质量分数
例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？
40 × 2% = 0.8 g （食盐）
40 – 0.8 = 39.2 g （水）
例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：溶质的质量分数。
例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。
溶液的浓度不变，仍是 10 %
浓 度 计 算 例 题
例5、50克胆矾溶在150克水中，求：溶质的质量分数。
注意：结晶水合物溶在水中，溶质不算结晶水！
解
= 16%
×100%
请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？
溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中含有36克溶质。
溶质T0C时溶解度36克是指： 在T0C 时，100克水最多溶解该溶质36克。
表示溶液中溶质
质量的多少
表示物质
溶解性的强弱
不一定
一 定
不一定
不一定
100克
无单位
必须饱和
质量单位（克）
溶质质量分数 溶解度
意 义
温 度
溶 剂 量
是否饱和
单 位
1、下列叙述中正确的是（ ）
对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。
A、浓度大的溶液一定是饱和溶液
B、饱和溶液的浓度一定大
C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质的溶解度
D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质的质量分数
对于不易溶的物质，浓度很稀时就可能已经饱和。
只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。
√
D
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：溶质在溶液中的质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
解：
x = 18 ＜ 20
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100% ≈ 26%
3、600C时，50克水最多能溶解55克硝酸钾，把600C时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降至600C。晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。
分析：既然蒸发水后又降温，有晶体析出，说明溶液已经饱和，则溶液中溶质的质量分数可直接根据溶解度计算。
解：
4、将600C时80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，求：600C时硝酸铵的溶解度。
分析：求溶解度就是计算100克水最多溶解的硝酸铵质量，或根据：饱和溶液中溶质质量分数）=S /（100+S）
解：
S = 410 克
答：略
5、（根据溶解前后溶质质量守恒计算）现有20克10%的碳酸钠溶液，要使其溶液浓度变为20%，应加入多少克碳酸钠晶体？
提示：碳酸钠晶体：Na2CO3 · 10H2O
解：
原溶液中溶质
新加入的溶质
后来溶液中总溶质
x = 11.8 克
6、（稀释前后溶质质量不变）把250克20%的硝酸钾溶液蒸发掉80克水后，恰好配成T0C时的硝酸钾饱和溶液。求： T0C时硝酸钾的溶解度。
设：溶解度为S 则该饱和溶液的浓度 = S /（100+S）
溶 液 中 溶 质
饱 和 溶 液 × 饱和溶液浓度
S = 41.7 克
7、（混合前后溶质质量不变）用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升，加入500毫升10% 密度为1.07g/cm3的稀硫酸中，才能得到20%的硫酸。
设：98%、 密度1.84g/cm3的浓硫酸 x毫升
则：以上溶液中的溶质质量为： 1.84x · 98%
1.84x · 98% + 500 × 1.07 × 10% =
（1.84 x + 500 × 1.07 ）20%
答案（略）
8、有K2CO3与CaCl2的混合物49.8克，在400C时加入一定量水中充分反应后，其溶液恰好饱和。在该温度下过滤，得滤液104.3克，将滤渣洗涤干燥后称其质量为20克。求（1）原混合物中K2CO3的质量分数 （2）KCl在400C时的溶解度
K2CO3 + CaCl2 = 2KCl + CaCO3 ↓
138 149 100
( ) ( ) 20
27.6
29.8
则（1）原混合物中K2CO3的质量分数 ：
K2CO3% = 27.6/49.8 ×100 % = 55.4%
溶液中的水含有：104.3 - 29.8 = 74.5
则（2） KCl在400C时的溶解度
= 29.8/74.5 ×100 = 40（克）
答：略
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
例1： （溶质为固体）配制150克16%的食盐水
计算：150 × 16% = 24 （克） 150 – 24 = 126 （克）水
称量：用天平称量 24 克食盐 用量筒量取126毫升水
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
例2： （溶质为液体）配制100克20%的硫酸
计算：100 × 20% = 20 （克）纯硫酸 根据98%浓硫酸密度为1.84克/毫升 ，可换算为： 1毫升浓硫酸质量=1.84×98%=1.8克 则需要浓硫酸为 20÷1.8=11.1（毫升）
水为100 – 11.1×1.84 = 79.6（克）
称量：用量筒量取 11.1毫升浓硫酸，再用量筒量取79.6毫升水
溶解：烧杯、玻璃棒（注意要将浓硫酸倒入水中）
实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
溶质的质量分数
溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液浓度
溶质质量分数的意义：
表示一定量溶液中含有溶质的多少
例1：高锰酸钾是紫黑色固体，其溶液为紫红色，不同浓度则溶液颜色深浅不同。
例2：糖水浓度越大，糖水越甜。
浓 度 计 算 例 题
例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：溶质的质量分数
例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？
40 × 2% = 0.8 g （食盐）
40 – 0.8 = 39.2 g （水）
例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：溶质的质量分数。
例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。
溶液的浓度不变，仍是 10 %
浓 度 计 算 例 题
例5、50克胆矾溶在150克水中，求：溶质的质量分数。
注意：结晶水合物溶在水中，溶质不算结晶水！
解
= 16%
×100%
请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？
溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中含有36克溶质。
溶质T0C时溶解度36克是指： 在T0C 时，100克水最多溶解该溶质36克。
表示溶液中溶质
质量的多少
表示物质
溶解性的强弱
不一定
一 定
不一定
不一定
100克
无单位
必须饱和
质量单位（克）
溶质质量分数 溶解度
意 义
温 度
溶 剂 量
是否饱和
单 位
1、下列叙述中正确的是（ ）
对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。
A、浓度大的溶液一定是饱和溶液
B、饱和溶液的浓度一定大
C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质的溶解度
D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质的质量分数
对于不易溶的物质，浓度很稀时就可能已经饱和。
只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。
√
D
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：溶质在溶液中的质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
解：
x = 18 ＜ 20
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100% ≈ 26%
3、600C时，50克水最多能溶解55克硝酸钾，把600C时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降至600C。晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。
分析：既然蒸发水后又降温，有晶体析出，说明溶液已经饱和，则溶液中溶质的质量分数可直接根据溶解度计算。
解：
4、将600C时80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，求：600C时硝酸铵的溶解度。
分析：求溶解度就是计算100克水最多溶解的硝酸铵质量，或根据：饱和溶液中溶质质量分数）=S /（100+S）
解：
S = 410 克
答：略
5、（根据溶解前后溶质质量守恒计算）现有20克10%的碳酸钠溶液，要使其溶液浓度变为20%，应加入多少克碳酸钠晶体？
提示：碳酸钠晶体：Na2CO3 · 10H2O
解：
原溶液中溶质
新加入的溶质
后来溶液中总溶质
x = 11.8 克
6、（稀释前后溶质质量不变）把250克20%的硝酸钾溶液蒸发掉80克水后，恰好配成T0C时的硝酸钾饱和溶液。求： T0C时硝酸钾的溶解度。
设：溶解度为S 则该饱和溶液的浓度 = S /（100+S）
溶 液 中 溶 质
饱 和 溶 液 × 饱和溶液浓度
S = 41.7 克
7、（混合前后溶质质量不变）用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升，加入500毫升10% 密度为1.07g/cm3的稀硫酸中，才能得到20%的硫酸。
设：98%、 密度1.84g/cm3的浓硫酸 x毫升
则：以上溶液中的溶质质量为： 1.84x · 98%
1.84x · 98% + 500 × 1.07 × 10% =
（1.84 x + 500 × 1.07 ）20%
答案（略）
8、有K2CO3与CaCl2的混合物49.8克，在400C时加入一定量水中充分反应后，其溶液恰好饱和。在该温度下过滤，得滤液104.3克，将滤渣洗涤干燥后称其质量为20克。求（1）原混合物中K2CO3的质量分数 （2）KCl在400C时的溶解度
K2CO3 + CaCl2 = 2KCl + CaCO3 ↓
138 149 100
( ) ( ) 20
27.6
29.8
则（1）原混合物中K2CO3的质量分数 ：
K2CO3% = 27.6/49.8 ×100 % = 55.4%
溶液中的水含有：104.3 - 29.8 = 74.5
则（2） KCl在400C时的溶解度
= 29.8/74.5 ×100 = 40（克）
答：略
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
例1： （溶质为固体）配制150克16%的食盐水
计算：150 × 16% = 24 （克） 150 – 24 = 126 （克）水
称量：用天平称量 24 克食盐 用量筒量取126毫升水
溶解：烧杯、玻璃棒
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
例2： （溶质为液体）配制100克20%的硫酸
计算：100 × 20% = 20 （克）纯硫酸 根据98%浓硫酸密度为1.84克/毫升 ，可换算为： 1毫升浓硫酸质量=1.84×98%=1.8克 则需要浓硫酸为 20÷1.8=11.1（毫升）
水为100 – 11.1×1.84 = 79.6（克）
称量：用量筒量取 11.1毫升浓硫酸，再用量筒量取79.6毫升水
溶解：烧杯、玻璃棒（注意要将浓硫酸倒入水中）
实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒