浙教版科学八下
2.7.3元素符号表示的量-元素质量分数和质量比的确定
单项选择题
1.阿莫西林是一种常见的抗生素，其化学式为C16H19N3O5S，关于阿莫西林的说法正确的是（ ）
A．阿莫西林是一种有机化合物
B．阿莫西林中碳、氧元素质量比为12：5
C．阿莫西林由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
D．阿莫西林中含有44个原子
2.加“硒”食盐中添加有亚硒酸钠（Na2SeO3），亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，下列说法中正确的是（ ）
A．Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为2：1：3
B．Na2SeO3属于盐类
C．硒是人体必须微量元素，尽可能多吃含硒的营养补剂
D．Na2SeO3中Se显+2价
3.在铁的氧化物组成的混合物中，可能是Fe2O3、FeO和Fe3O4中的一种组合，已知混合物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则下列组合合理的是（ ） ①FeO和Fe2O3????②只有Fe3O4③Fe2O3、FeO和Fe3O4?????④FeO和Fe3O4．
A．①④ B．② C．①②③ D．①③
4.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，该化合物的化学式是（ ）
A．NO B．NO3 C．N2O3 D．N2O4
5.一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的数据．根据表中数据，能得出的结论是（ ）
A．三种样品可能属于同种物质
B．样品1中铜元素的质量分数为50%
C．样品2的化学式是Cu2S
D．样品3中铜元素与硫元素的质量比为1：2
6.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w（O）为（ ）
A．1.25a% B．1.75a% C．1-1.75a% D．无法计算
7.一定质量的木炭在氧气和氮气的混合气体的密闭容器中燃烧产生CO和CO2，且反应后测得混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数不可能为（ ）
A．10% B．20% C．30% D．40%
8.某农田计划施用品牌的优质尿素（化学式CO（NH2）2）25kg，其中含氮量为42%，则品牌的优质尿素中尿素的含量约是（ ）
A．100% B．89.9% C．46.7% D．80%
9.某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血．某贫血患者每天需要服用这种含铁元素5%的药物224mg，则每天他需要服用的这种药物中含硫酸亚铁（FeS04）的质量是（该药物中其它成分不含铁元素）?（ ）
A．15.2mg B．30.4?mg C．22.4mg D．22.6mg
10.在FeO、Fe2O3、Fe3O4、三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ?）
A. 6：9：8 B. 12：8：9 C. 2：3：6 D. 1：3：4
答案解析：
单项选择题
1. D
解析：A．由阿莫西林的化学式C16H19N3O5S可知，这是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B．由阿莫西林的化学式C16H19N3O5S可知，其中碳、氧元素质量比为：（12×16）：（16×5）=12：5，故B正确；
C．由阿莫西林的化学式C16H19N3O5S可知，阿莫西林由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的，故C正确；
D．阿莫西林是由分子构成的，一个阿莫西林分子中共含有原子数为：16+19+3+5+1=44，故D错误．
2. B
解析：A、Na2SeO3中钠、硒、氧元素的质量比为（23×2）：（79×1）：（16×3）≠2：1：3，故选项说法错误． B、Na2SeO3是由钠离子和亚硒酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确． C、硒是人体必须微量元素，即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，故选项说法错误． D、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价，故选项说法错误． 故选：B．
3. D
解析：（解法一）FeO中铁元素与氧元素的质量比为：56：16=7：2； Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3； Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：8； 经计算得? 7：2＞21：8＞7：3， 若该物质为纯净物，则只能为四氧化三铁； 若为混合物则可以是FeO，Fe2O3的混合物；也可以是Fe3O4，FeO，Fe2O3三者的混合物； （解法二）根据样品中铁与氧元素的质量比为21：8求算出铁和氧的原子个数之比为3：4， 所以可以判断若该物质为纯净物，则只能为四氧化三铁； 而FeO中铁原子和氧原子的个数比为1：1，Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为2：3； 根据1：1＞3：4＞2：3； 可以判断若为混合物则可以是FeO，Fe2O3的混合物；也可以是Fe3O4，FeO，Fe2O3三者的混合物； 故选D．
4. D
解析：某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，则该氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为14x：16y＝7：16则 x：y=1:2
A、该氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为1：1，故选项错误． B、该氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为1：3，故选项正确． C、该氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为2：3，故选项错误． D、该氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为2：4=1：2，故选项正确． 故选：D．
5. A
解析：A、样品1中铜元素和硫元素的质量比是：3.35g：1.67g≈2：1，样品2中铜元素和硫元素的质量比是：6.71g：3.34g≈2：1，样品3中铜元素和硫元素的质量比是：66.4g：33.2g=2：1，由于所测得的，铜元素和硫元素的质量比相同，所以三种样品可能属于同种物质，故正确； B、样品1中铜元素的质量为3.35g，所以其中铜元素的质量分数为：3.35g/5.02g×100%≈66.7%，故错误
C、Cu2S中铜元素和硫元素的质量比是：（64×2）：32=4：1，与A中分析的样品2中两种元素的质量比是2：1不相吻合，故错误； D、样品3中铜元素与硫元素质量比为2：1，故错误；
故选：A；
6. C
解析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24），混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32=3：4，由于w（S）=a%，故w（A）=3/4×a=0.75a%，
氧元素的质量分数=1-a%-0.75a%=1-1.75a%；
故选：C．
7. A
解析：设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24g，则原来木炭就为24g，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，由化学式求出此时氧元素的质量为：24g÷12/44)-24g=64g ，求出此时氮气的质量为100g-24g-64g=12g，故氮气的质量分数为：(12g/100g)×100%═12%
假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氧元素的质量为：24g÷(12/28)-24g=32g
，求出此时氮气的质量为100g-24g-32g=44g，(44g/100g)×100%═44%；氮气的质量应在这两个值之间．故氮气的质量分数也是在12%到44%之间． 故选：A．
8. B
解析：某农田机会施用品牌的优质尿素（化学式CO（NH2）2）25KG，其中含氮量为42%，则品牌的优质尿素中尿素的含量约是42%÷（）≈89.9%.故选B
9. B
解析：因药物中只有硫酸亚铁含有铁元素。设硫酸亚铁的质量为x，根据硫酸亚铁中铁元素的质量等于药物中铁元素的质量，则，解得X=30.4mg
故选：B．
10. A
解析：根据最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8；
故选A．
课件12张PPT。浙教版《科学》元素符号表示的量3授课：小慧老师 八年级下册第二章第七节第3课时[慕联教育同步课程]
课程编号：TS1604010204Z82030703XHH
慕课联盟课程开发中心：www.moocun.com —— 元素质量分数和质量比的确定目标1.能根据化学式计算元素含量、所含元素的质量比
一、根据化学式可以计算组成物质的各元素的质量比例：求水（Ｈ2Ｏ）中氢元素和氧元素的质量比解：Ｈ:Ｏ＝（１ × ２）:16 = 1:８Ｈ2Ｏ中氢元素和氧元素的质量比：练一练：１.求：SO２中硫元素和氧元素的质量比解：32：（16×２）＝SO２中硫元素和氧元素的质量比：（1）计算二氧化碳（CO2 )中各元素的质量比。
（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。各元素的质量比＝化合物中各元素相对原子质量总和之比C：O=1×12 ：16×2=12 ：32=3 ：8H：S：O=2 ：32 ：64=1 ：16 ：32N：H：C：O=14 ：5 ：12 ：48二、根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。例题2：计算水中氢元素的质量分数。解：水中氢元素的质量分数
=氢元素的相对原子质量总和水的相对分子质量=2×118×100%×100%×100%计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数解：NH4NO3中氮元素的质量分数=
2NNH4NO3=2 × 1414 × 2+1 × 4+16 × 3==35%×100%×100%×100%练一练三、通过化学式可以计算出物质中某元素的质量例3：计算36克水中氧元素的质量解：H2O氧元素的质量分数=H2O18氧元素的质量= 36克 ×O1688.9% =32克×100%×100%= 88.9%=例4：计算多少克水中含氢10克？解：H2O中氢元素的质量分数=H2O=18水的质量=2H2=900.9克×100%×100%= 1.11%10克
1.11%四、通过化学式可以计算出物质的质量计算多少吨硝酸铵（NH4NO3）中氮50吨？解：NH4NO3中氮元素的质量分数 =
2NNH4NO3==35%×100%×100%硝酸铵的质量=50吨
35%
=142.9吨小结2.某元素的质量分数该元素相对原子质量×该元素的原子个数化合物的相对分子质量×100%=1.化合物中各元素的质量比＝各元素相对原子质量总和之比4.化合物的质量=化合物中某元素的质量
该元素的质量分数3.化合物中某元素的质量 = 化合物的质量×该元素的质量分数
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