第3节 几种重要的盐：复分解反应及其应用教案
文档属性
| 名称 | 第3节 几种重要的盐：复分解反应及其应用教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 84.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-18 17:38:38 | ||
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文档简介
《复分解反应及其应用》设计及反思
一．教学目标
知识与技能：1.能通过复分解反应的概念和反应条件，判断物质间能否相互反应。
2.能正确书写复分解反应的化学方程式；
3.能从微观角度探究复分解反应的实质。
4.能运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
过程与方法：1.通过分析和归纳，探究具体的复分解反应；
2.重视师生交流和生生互动，培养学生自主探究的能力，并增强学
生自主学习的能力。
情感态度与价值观：培养学生勤于思考、善于合作、严谨求实的科学态度以及勇于创新和实践的科学精神，以此激发学习兴趣。
二．教学重点
复分解反应的条件和实质
三．教学难点
复分解反应规律的综合利用
四．教学过程
【创设情境】
开始前，请学生观看显微摄影技术拍摄的四个常见的化学反应，让学生感受到微观视角下化学反应的魅力。
【精讲释疑】
一）复分解反应
师：视频中的四个反应都是我们学习过的反应：包括碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀、氯化钙和碳酸钠反应生成硫酸钙沉淀。请问，这四个化学反应属于四大化学反应中的哪一类？
生：复分解反应
师：什么是复分解反应？能回忆下概念吗？
生：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应
师：PPT展示这四个化学方程式，说说它们的特点（可以请同学标下化合价）
生：通过化合价的标定，说明各元素化合价不变
小结：复分解反应的特点：（1）反应物和生成物都是化合物（2）各成分相互交换（3）各元素化合价不变
师：请你们根据复分解反应的概念和特点，判断下列反应是否是复分解反应：
（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
（3）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（4）Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O
生：(1)不是复分解反应，是置换反应；
（2）不是复分解反应，因为反应物没有相互交换成分；
（3）是复分解反应；
（4）是复分解反应。
二）复分解反应应用
1）判断两种化合物能否反应
师：化合物之间是否一定能发生复分解反应，比如硝酸钾和氯化钠溶液混合是否反应？
生：不能。没有气体、沉淀或水生成。
师：对，所以复分解反应发生的条件是什么？
生：要有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
师：这类反应的实质是什么？我们来从微观角度探究，
以CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl产生沉淀的反应为例子，在水中CaCl2和Na2CO3分别解离：CaCl2=Ca2+ + 2 Cl-，Na2CO3= 2Na+ + 2CO32-
将以上反应改写成离子的方式：
Ca2+ + 2 Cl-+2Na+ + 2CO32-= CaCO3 ↓ + 2 Cl-+2Na+
划去方程式左右两边相同的离子：Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓
师：有水和气体生成的复分解反应，溶液中的离子又是如何变化的？请你们尝试自己来写写它们的离子方程式：我们就以氢氧化钠和稀盐酸反应、以及碳酸钠和稀盐酸的反应为例，先写出它们的化学方程式，并再改写为离子方程式
生：（1）化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O
离子方程式：H+???+?OH-??? =? H2O
（2）化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
离子方程式：CO32-+ 2H+= H2O +CO2↑
小结：复分解反应是在溶液中发生的离子间的互换反应。生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子的浓度减小。
2）离子共存
师生共同：我们来小结下哪些学习过的离子是会发生化学反应，无法共存的：
3）物质鉴别
师：复分解反应也可以应用到物质鉴别中，同学们的桌上有两瓶没贴标签的试剂，是 NaCl溶液、Na2CO3溶液和CuSO4溶液中的两种，你们能通过观察判断以下这两种溶液？
生：不是CuSO4溶液，因为这两瓶溶液是无色的，而CuSO4溶液是蓝色的
师：请你们设计实验鉴别这两瓶试剂是什么溶液？尽可能多的提供实验方法
（提供试剂：无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液，稀盐酸，氢氧化钙溶液，硝酸钾溶液）
生：1）滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是Na2CO3溶液（指示剂如紫色石蕊试液、pH试纸也可以）
2）滴加稀盐酸，产生气泡的是Na2CO3溶液（加入其他酸也可以）
3）滴加氢氧化钙溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液（氯化钙溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液也可以）
师：很好，请你们实验验证，并贴上标签
生：学生实验，并贴上标签
4）除杂问题
师：有一瓶NaCl溶液和Na2CO3溶液不小心混合了，现在我想用这瓶NaCl溶液，怎么除去NaCl溶液中的Na2CO3？
（提供试剂：稀盐酸、氢氧化钙溶液）
生：向其中加入稀盐酸
师：这个量怎么控制？需要加多少？少量？适量？还是过量？
生：适量稀盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
师：可以向其中加入氢氧化钙
生：不行，会引入新的杂质NaOH：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
师：不用氢氧化钙溶液，还能选用其他钙盐的溶液？
生：氯化钙溶液：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（氯化钡溶液也行）
师：回答的很好。
五．小结
与同学一起归纳本节内容：从回忆复分解反应的概念和特点入手，探究了这类反应的微观实质，并发现复分解反应可以解决很多问题：譬如判断化合物反应是否能够发生、离子共存、物质鉴别和除杂问题。
六.教学反思
复分解反应及其应用对于大多数学生而言是难点，弄懂了概念却没办法很好的解决应用问题。因此本节以显微摄影技术拍摄的复分解反应展开，不仅引起学生的好奇心和兴趣、同时也复习复分解反应的概念；通过动画形式观察碳酸钠和氯化钙微观变化，以离子方程式探究复分解反应的微观实质；并利用思维导图帮助学生理解离子共存问题；再通过学生实验鉴别没有贴标签的两瓶溶液，让学生在实验探究和互相讨论过程中自主解决问题，获得自信和成就感，并进一步引入除杂问题，层层递进，在师生互动、学生实验探究和互相讨论过程中突破思维盲点、将抽象的概念变得具体和易懂。回顾整节课，教学内容环环相扣、重难点突出，视频、动画形式和实验设计有效地抓住了学生的学习兴趣，同时也调动了学生的学习和参与意识。不足之处在于本节课引入了离子方程式，而部分学生在认识和辨别离子方面存在困难，因此在离子方程式的书写就存在问题，又因为本节内容较为充实，提供学生的思考和理解时间较少，使得学生自主总结和归纳不到位。
一．教学目标
知识与技能：1.能通过复分解反应的概念和反应条件，判断物质间能否相互反应。
2.能正确书写复分解反应的化学方程式；
3.能从微观角度探究复分解反应的实质。
4.能运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
过程与方法：1.通过分析和归纳，探究具体的复分解反应；
2.重视师生交流和生生互动，培养学生自主探究的能力，并增强学
生自主学习的能力。
情感态度与价值观：培养学生勤于思考、善于合作、严谨求实的科学态度以及勇于创新和实践的科学精神，以此激发学习兴趣。
二．教学重点
复分解反应的条件和实质
三．教学难点
复分解反应规律的综合利用
四．教学过程
【创设情境】
开始前，请学生观看显微摄影技术拍摄的四个常见的化学反应，让学生感受到微观视角下化学反应的魅力。
【精讲释疑】
一）复分解反应
师：视频中的四个反应都是我们学习过的反应：包括碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀、氯化钙和碳酸钠反应生成硫酸钙沉淀。请问，这四个化学反应属于四大化学反应中的哪一类？
生：复分解反应
师：什么是复分解反应？能回忆下概念吗？
生：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应
师：PPT展示这四个化学方程式，说说它们的特点（可以请同学标下化合价）
生：通过化合价的标定，说明各元素化合价不变
小结：复分解反应的特点：（1）反应物和生成物都是化合物（2）各成分相互交换（3）各元素化合价不变
师：请你们根据复分解反应的概念和特点，判断下列反应是否是复分解反应：
（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
（3）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（4）Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O
生：(1)不是复分解反应，是置换反应；
（2）不是复分解反应，因为反应物没有相互交换成分；
（3）是复分解反应；
（4）是复分解反应。
二）复分解反应应用
1）判断两种化合物能否反应
师：化合物之间是否一定能发生复分解反应，比如硝酸钾和氯化钠溶液混合是否反应？
生：不能。没有气体、沉淀或水生成。
师：对，所以复分解反应发生的条件是什么？
生：要有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
师：这类反应的实质是什么？我们来从微观角度探究，
以CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl产生沉淀的反应为例子，在水中CaCl2和Na2CO3分别解离：CaCl2=Ca2+ + 2 Cl-，Na2CO3= 2Na+ + 2CO32-
将以上反应改写成离子的方式：
Ca2+ + 2 Cl-+2Na+ + 2CO32-= CaCO3 ↓ + 2 Cl-+2Na+
划去方程式左右两边相同的离子：Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓
师：有水和气体生成的复分解反应，溶液中的离子又是如何变化的？请你们尝试自己来写写它们的离子方程式：我们就以氢氧化钠和稀盐酸反应、以及碳酸钠和稀盐酸的反应为例，先写出它们的化学方程式，并再改写为离子方程式
生：（1）化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O
离子方程式：H+???+?OH-??? =? H2O
（2）化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
离子方程式：CO32-+ 2H+= H2O +CO2↑
小结：复分解反应是在溶液中发生的离子间的互换反应。生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子的浓度减小。
2）离子共存
师生共同：我们来小结下哪些学习过的离子是会发生化学反应，无法共存的：
3）物质鉴别
师：复分解反应也可以应用到物质鉴别中，同学们的桌上有两瓶没贴标签的试剂，是 NaCl溶液、Na2CO3溶液和CuSO4溶液中的两种，你们能通过观察判断以下这两种溶液？
生：不是CuSO4溶液，因为这两瓶溶液是无色的，而CuSO4溶液是蓝色的
师：请你们设计实验鉴别这两瓶试剂是什么溶液？尽可能多的提供实验方法
（提供试剂：无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液，稀盐酸，氢氧化钙溶液，硝酸钾溶液）
生：1）滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是Na2CO3溶液（指示剂如紫色石蕊试液、pH试纸也可以）
2）滴加稀盐酸，产生气泡的是Na2CO3溶液（加入其他酸也可以）
3）滴加氢氧化钙溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液（氯化钙溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液也可以）
师：很好，请你们实验验证，并贴上标签
生：学生实验，并贴上标签
4）除杂问题
师：有一瓶NaCl溶液和Na2CO3溶液不小心混合了，现在我想用这瓶NaCl溶液，怎么除去NaCl溶液中的Na2CO3？
（提供试剂：稀盐酸、氢氧化钙溶液）
生：向其中加入稀盐酸
师：这个量怎么控制？需要加多少？少量？适量？还是过量？
生：适量稀盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
师：可以向其中加入氢氧化钙
生：不行，会引入新的杂质NaOH：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
师：不用氢氧化钙溶液，还能选用其他钙盐的溶液？
生：氯化钙溶液：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（氯化钡溶液也行）
师：回答的很好。
五．小结
与同学一起归纳本节内容：从回忆复分解反应的概念和特点入手，探究了这类反应的微观实质，并发现复分解反应可以解决很多问题：譬如判断化合物反应是否能够发生、离子共存、物质鉴别和除杂问题。
六.教学反思
复分解反应及其应用对于大多数学生而言是难点，弄懂了概念却没办法很好的解决应用问题。因此本节以显微摄影技术拍摄的复分解反应展开，不仅引起学生的好奇心和兴趣、同时也复习复分解反应的概念；通过动画形式观察碳酸钠和氯化钙微观变化，以离子方程式探究复分解反应的微观实质；并利用思维导图帮助学生理解离子共存问题；再通过学生实验鉴别没有贴标签的两瓶溶液，让学生在实验探究和互相讨论过程中自主解决问题，获得自信和成就感，并进一步引入除杂问题，层层递进，在师生互动、学生实验探究和互相讨论过程中突破思维盲点、将抽象的概念变得具体和易懂。回顾整节课，教学内容环环相扣、重难点突出，视频、动画形式和实验设计有效地抓住了学生的学习兴趣，同时也调动了学生的学习和参与意识。不足之处在于本节课引入了离子方程式，而部分学生在认识和辨别离子方面存在困难，因此在离子方程式的书写就存在问题，又因为本节内容较为充实，提供学生的思考和理解时间较少，使得学生自主总结和归纳不到位。