课件24张PPT。第3节 原子结构的模型
第1课时 原子第2章 微粒的模型与符号提示：点击 进入习题答案显示1238D4(1)乙 (2)A、B、D5C6D7C9C原子核；核外电子；相等；相反；电中性(1)分子、原子、中子(2)质子、原子核(3)电子 (4)电子
(5)质子；电子(6)质子；中子质子；中子；夸克13B10B11A12A14见习题15(1)不会；原子核 (2)空 (3)C1．原子是由带正电荷的________和带负电荷的____________构成的。两者所带的电量大小________，电性_________，因而原子呈__________。原子核核外电子相等相反电中性2．原子核由两种更小的粒子________和________构成，且它们都是由更小的基本粒子________构成。质子中子夸克3．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。
(1)显电中性的微粒：________________________。
(2)带正电的微粒：_______________________。
(3)带负电的微粒：________________________。
(4)质量最小的微粒：_________________________。
(5)在同一原子中，数目一定相等的粒子是_______和________。
(6)决定原子质量大小的粒子主要是__________和________。分子、原子、中子质子、原子核电子电子质子质子电子中子4．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。(1)卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是________(填序号)。
(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现_______(填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质乙A B D5．揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的模型是在实验和探索中不断地修正和完善的。下列关于原子结构模型的叙述正确的是( )
A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
C．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
D．现代科学家认为电子像葡萄干那样嵌在原子中C6．自从汤姆生发现了电子，人们开始研究原子内部结构。科学家提出了许多原子结构的模型，在20世纪上半叶，最为大家所接受的原子结构模型是图中的( )D7．卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现α粒子( )
A．全部穿过或发生很小的偏转
B．全部发生很大的偏转
C．绝大多数穿过，只有少数发生偏转，甚至极少数被弹回
D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回C8．下列关于原子的叙述中，正确的是( )
A．原子是不能再分的粒子
B．一切物质都是由原子直接构成的
C．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．原子核内的质子数一定等于核外的电子数D9．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是( )
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多C10．一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为( )
A．24 B．58 C．82 D．140B11．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( )
A．6个质子和8个中子
B．8个质子和6个中子
C．6个质子和8个电子
D．8个质子和6个电子A12．图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个( )
A．建立模型的过程
B．得出结论的过程
C．提出问题的过程
D．验证证据的过程A13．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成，u夸克带电量为2/3基元电荷，d夸克带电量为－1/3基元电荷，下列论断可能正确的是( )
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成【答案】B14．下表列出了几种原子的构成。从表中你能获得的信息有(内容不能重复)：(1)__________________________________________。
(2)__________________________________________。
(3)__________________________________________。
(4)__________________________________________。各原子中的质子数等于核外电子数不同原子的质子数不相等不是所有的原子都有中子原子中质子数与中子数不一定相等15．1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验做法如图所示。
①放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1 μm，
重叠了3 000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出
闪光；④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生了较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。【解释与结论】
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就________(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是____________。
(2)1 μm金箔包含了3 000层左右的金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是________的。不会原子核空(3)通过α粒子散射实验，下列图中，能正确示意氢原子核式结构的是( )C课件33张PPT。第3节 原子结构的模型
第2课时 离子与同位素第2章 微粒的模型与符号提示：点击 进入习题答案显示1238D4A5A6B7C9C离子；阳离子；负核电荷数；元素；相同；不相同等于；等于；等于；不等于13A10D11D12D14不带电；24；带2个单位负电荷；14；2；3；1、4；1、4提示：点击 进入习题答案显示161819BD15离子；6；4(1)氯原子；氯离子 (2)原子得失电子
(3)钠离子带的正电荷数与氯离子带的负电荷数数量相等，电性相反，所以氯化钠呈电中性17C20见习题1．带电的原子或原子团叫____________。带正电的原子或原子团叫________________。阴离子是带________电的原子或原子团。离子阳离子负2．在原子中，核电荷数________质子数________核外电子数；在离子中，核电荷数________质子数________核外电子数。等于等于等于不等于3．具有相同____________(即核内质子数)的同一类原子总称为____________。原子中核内质子数________，中子数________的同类原子统称为同位素原子。核电荷数元素相同不相同4．【中考·丽水】思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”处应填入的是( )
A．原子 B．中子
C．电子 D．质子A5．下列物质由阴、阳离子构成的是( )
A．氯化钠 B．铜
C．干冰 D．金刚石A6．R原子失去2个核外电子后得到粒子R′，则粒子R′是( )
A．原子 B．阳离子
C．阴离子 D．分子B7．下列有关微粒的说法错误的是( )
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
B．钠原子失去1个电子形成钠离子
C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成
D．构成物质的微粒在不停地运动C8．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。1个氢原子失去1个电子后，它不会变成( )
A．质子 B．原子核
C．阳离子 D．带负电荷的离子D9. 818O(质子数为8，相对原子质量约为18)是一种与普通氧原子有相同的核内质子数的原子，它与普通氧原子的化学性质相同，在有机化学反应中被用作示踪原子。和普通氧原子属于( )
A．相同分子 B．相同原子
C．相同元素 D．相同单质C10．钠元素与钙元素的本质区别是( )
A．电子层数不同 B．最外层电子数不同
C．中子数不同 D．原子核内质子数不同D11．下列关于“两个原子的交谈”图示内容说法错误的是( )
A．当原子失去一个带负电
荷的电子后，它就变成
了一个带正电荷的离子
B．当原子得到一个带负电
荷的电子后，它就变成了一个带负电荷的离子
C．原子带上正电荷，质子数就大于电子数了
D．原子带上负电荷，质子数就大于电子数了【点拨】原子带上负电荷，质子数不变，电子数变大，因此质子数就小于电子数。【答案】D12．金属钠在氯气中燃烧生成的产物为氯化钠。反应过程中，氯气中的氯原子转化为氯离子，钠原子则转化为钠离子。下列关于氯离子和氯原子的说法，正确的是( )
A．氯离子比氯原子多一个质子
B．氯离子比氯原子少一个电子
C．氯离子和氯原子的化学性质相同
D．氯离子和氯原子核内质子数相同【点拨】氯离子和氯原子都属于氯元素，它们的质子数相同，故A错误；氯原子最外层电子数为7，多于4个，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，氯离子比氯原子多一个电子，故B错误；氯离子最外层电子数为8，具有相对稳定结构，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，它们的化学性质不相同，故C错误。【答案】D13．在自然界中，一些元素的原子可自动放射出具有固定组成的粒子而变为其他元素的粒子，据此判断，下列叙述中，正确的是( )
A．放射出的粒子中一定含有质子
B．放射出的粒子中一定只含质子
C．放射出的粒子中一定只含有电子
D．放射出的粒子中一定只含中子【点拨】元素种类由质子数决定，放出粒子后变成其他元素的粒子，说明质子数改变，A正确。【答案】A14．根据下列四种原子的微粒的相关信息，填写下表，并回答下列问题。不带电24带2个单位负电荷14上表的粒子中属于阳离子的是____________(填序号，下同)，属于阴离子的是________，属于原子的是________，表中________属于同种元素，互为同位素。231、41、415．科学家发现了一种新型粒子，研究表明该粒子内含有3个质子，且该粒子带有1个单位正电荷。该粒子属于__________(填“分子”“原子”或“离子”)；2个该粒子中含有________个质子、________个电子。离子6416．用“ ”“○”“●”分别表示质子、中子和电子，下列关于如图所示的四种原子结构模型图的说法正确的是( )
A．甲、乙互为同位素 B．乙、丁属同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子【点拨】甲与乙的质子数不同；乙与丁的质子数都是2，属同种元素，但中子数不同(分别是2、1)，互为同位素原子；甲与丙的核电荷数相同(都是1)，属同种元素，但中子数不同(分别是2、0)，它们不是同一种原子，互为同位素原子。【答案】B17．如图所示为三种原子的部分信息(提示：质量数＝质子数＋中子数)，下列说法正确的是( )
A．A与B属于同种元素 B．A与B中子数相同
C．A与C互为同位素原子 D．C的核外电子数为18【点拨】A和B的核内质子数不同，故不属于同种元素，A错误；A的中子数＝19－9＝10，B的中子数＝39－19＝20，B错误；A和C的核内质子数相同，互为同位素原子，C正确；C的核外电子数＝9，D错误。【答案】C18．同位素原子在医学、农业、环保等方面应用广泛，下列关于其应用的说法错误的是( )
A．在医学上同位素主要用于显像、诊断和治疗，另外还包括医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究
B．同位素的辐射育种技术为农业提供了改进质量、增加产量的多种有效手段
C．同位素在测定从工厂排放出来的温室气体的途径及其被植物同化方面有着重要的作用，可以增加我们对二氧化碳带来的环境冲击的了解
D．当前大多数应用中，同位素技术已被现有可更替的技术所取代【答案】D19．如图是钠在氯气中燃烧的实验模型，回答下列问题：
(1)图中得到电子的原子是________，其得到电子后形成________。
(2)形成离子的本质原因是____________________。氯原子氯离子原子得失电子(3)氯化钠呈电中性的原因是__________________________________________________________________________________________。钠离子带的正电荷数与氯离子带的负电荷数数量相等，电性相反，所以氯化钠呈电中性20．生物在有生命时，同位素碳－14在生物体内的质量分数与外界环境中的质量分数是相等的(即碳－14在所有碳原子中所占的质量分数是恒定的)。生物一旦死亡，碳－14便不会再从环境中吸收。经科学实验证明，经过5 730年(即半衰期)，其碳－14的含量恰好减少一半。利用碳－14的含量减少一半的时间，即可推测出生物的死亡年代。
(1)已知普通碳原子的质子数为6，则碳－14原子的核电荷数为________，核外电子数为________，中子数为________。668
