课件30张PPT。第7节 元素符号表示的量
第1课时
相对原子质量和相对分子质量第2章 微粒的模型与符号提示：点击 进入习题答案显示12m－33n＋16114；24；1511D2C3D4A5D13(1)56 (2)7∶86A7D8A9C10(1)化学 (2)5 (3)33∶2014B15A16A17D提示：点击 进入习题答案显示192021B(1)相对分子质量越大，沸点越高 (2)CnH2n＋218B(1)①；H2O (2)③④；不相同；不一定
(3)D (4)不适用1．原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于( )
A．质子的质量
B．核外电子的质量
C．中子的质量
D．原子核中的质子和中子的质量之和D2．下列有关相对原子质量的说法正确的是( )
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C．原子质量越大，相对原子质量就越大
D．相对原子质量是一个比值，单位为“g”C3．已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该原子的相对原子质量约为( )
A．15 B．16
C．1 D．31D4．【中考·温州】联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出了巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为( )
A．101 B．157
C．258 D．359AD6．下列关于(NH4)2SO4的相对分子质量的计算式中，正确的是( )
A．(14＋1×4)×2＋32＋16×4
B．(14×1×4)×2＋32＋16×4
C．14＋1×4×2＋32＋16×4
D．(14＋1)×4×2＋32＋16×4A7．下列相对分子质量计算正确的是( )
A．NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448
B．2NH3：相对分子质量总和＝2×14＋1×3＝31
C．O2：相对分子质量＝16×2＝32克
D．2Ca(OH)2：相对分子质量总和＝2×[40＋(16＋1)×2]＝148D8．自然界中相对分子质量最小的物质是( )
A．氢气 B．氦气
C．锂 D．甲烷(CH4)A9．儿童缺锌可口服葡萄糖酸锌，其化学式为C12H22OxZn，查阅资料得知其相对分子质量为455，则x的值为( )
A．28 B．16 C．14 D．2C10．【中考·宁波】氯霉素属于广谱抗生素，能杀灭细菌，但摄入过多容易导致血液疾病，所以国家严令禁止在食品中使用。2019年，广州市有关部门在抽检中发现，有些不法商贩向黄金贝、花蛤等海产品中添加氯霉素，来延长海鲜的存活期。这种滥用氯霉素的现象引起了市民的警觉。(1)氯霉素性质稳定，不易分解，这种性质属于________(填“物理”或“化学”)性质。
(2)氯霉素(化学式为C11H12Cl2N2O5)是由________种元素组成的。
(3)氯霉素中碳元素和氧元素的质量比为________。化学533∶2011．康泰克以前是治疗感冒的常用药，因含PPA(苯丙醇胺)对人体有较大副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON，它由________种元素组成，每个PPA分子中共含有________个原子，其相对分子质量为________。42415112．某化合物HnRO2n－1的相对分子质量为m，则元素R的相对原子质量为______________。m－33n＋1613．已知一个碳－12原子的实际质量是1.993×10－26 kg，又知一个铁原子的质量是9.288×10－26 kg，铜的相对原子质量约为64，试求：
(1)铁的相对原子质量约为________(计算结果保留整数)。
(2)一个铁原子和一个铜原子的质量比为________。567∶814．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m g，则该硫原子的质量为( )
A．32m g B．2m g
C．m g D．不能确定BA16．已知某元素的原子与碳－12原子的质量比为9∶1，则该元素的相对原子质量为( )
A．108 B．1.33
C．108克 D．1.33克A17．下列各组物质中，相对分子质量相等，分子个数相等的物质中氧原子数也相等的一组为( )
A．CO2和NO2
B．SO2和CO2
C．Fe2O3和Fe3O4
D．H2SO4和H3PO4DB19．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为( )
A．12 B．16
C．5 D．10B20．如表所示分别列出了四种碳氢化合物的名称、相对分子质量和沸点。(1)根据表中的信息，得知这类碳氢化合物的沸点与它的相对分子质量的关系是______________________________。
(2)甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、C3H8、C4H10，从中发现这类碳氢化合物的分子中碳原子和氢原子的结合有一定规律，若分子中的碳原子数为n，则其化学式为_____________________。相对分子质量越大，沸点越高CnH2n＋221．如表所示为小刚同学查阅到的4种分子的模型结构示意图，其中“○”代表氢原子(H)，“○”代表氧原子(O)，“ ”代表碳原子(C)，请分析回答下列问题：(1)4种物质中，属于单质的是________(填序号)，②的化学式可表示为________________。
(2)4种物质中，相对分子质量相同的是________(填序号)，它们的分子结构________(填“相同”或“不相同”)，由此可以得出的结论是相对分子质量相同的物质，________(填“一定”或“不一定”)是同一种物质。①H2O③④不相同不一定(3)小刚学习了相对分子质量的知识后，回想起氢气的密度很小，疑惑这是不是与氢气的相对分子质量有关呢？于是他查阅了相关资料，发现在相同条件(0 ℃、标准大气压)下，构成气体的分子，其相对分子质量越大，气体的密度也越大。根据此规律，可判断在相同条件下(0 ℃、标准大气压)，下列气体中，密度最大的是________(填字母)。
A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2D(4)小刚进一步查阅资料后发现，酒精的化学式为C2H5OH，在0 ℃、标准大气压下，液态水的密度大于酒精的密度。这说明第(3)小题中气体的密度随气体相对分子质量增大而增大的规律__________(填“适用”或“不适用”)于液体。不适用课件28张PPT。第7节 元素符号表示的量
第2课时
元素质量分数与质量比的确定第2章 微粒的模型与符号提示：点击 进入习题答案显示16C15A1C2A3C4A5D18(1)39∶127∶48 (2)10 (3)7.56C7B8A9(1)4 (2)3∶1 (3)48%13A10见习题11A12C14C17(1)46∶71 (2)39.3% (3)4.5 (4)1.819(1)(100－3a)% (2)44%1．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。下列关于丙氨酸的说法错误的是( )
A．丙氨酸由四种元素组成
B．丙氨酸的相对分子质量为89
C．1个丙氨酸分子中含有1个氧分子
D．丙氨酸中C、H、N、O各元素的质量比为36∶7∶14∶32C2．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是( )
A．氨气(NH3) m(N)∶m(H)＝14∶3
B．甲烷(CH4) m(C)∶m(H)＝1∶4
C．过氧化氢(H2O2) m(H)∶m(O)＝1∶4
D．三氧化硫SO3 m(S)∶m(O)＝1∶3A3．尿素是一种常见的化肥，其化学式为CO(NH2)2，尿素中各元素质量分数的示意图如下，图中的“①”表示的元素是( )
A．碳 B．氧
C．氮 D．氢C4．吸烟危害健康，中学生不能吸烟，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另一种元素的质量比是4∶3，它是下列气体中的( )
A．CO B．CO2 C．SO2 D．NOAD6．过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如图所示(注：“●”表示碳原子，“ ”表示氧原子，“○”表示氢原子)。下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是( )
A．过氧乙酸分子的化学
式为C2H4O3
B．其相对分子质量为76
C．C、H、O三种元素的质量比为2∶4∶3
D．保持其化学性质的是C2H4O3分子【点拨】过氧乙酸中C、H、O三种元素的原子个数比为2∶4∶3，质量比为6∶1∶12。【答案】C7．相同质量的下列物质中，所含氧元素质量最多的是( )
A．H2O B．H2O2 C．CO D．CO2B8．分子数相同的下列物质中，所含氧元素质量最少的是( )
A．H2O B．H2O2 C．SO3 D．CO2A9．山梨酸钾(化学式为C5H7COOK)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在舟山市海产品深加工过程中广泛应用。
(1)该物质由________种元素组成。
(2)该物质中碳、氧元素的原子个数比是________。
(3)该物质中碳元素的质量分数为________。43∶148%10．某钙片的标签如表所示，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。(1)其中维生素D2有助于钙的吸收，它的化学式为C28H44O，它的相对分子质量为________。396(2)根据标签中的含钙量计算出，每片钙片中碳酸钙的含量为________g。
(3)标签中的含钙量是否合理？请计算说明。1.87511．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )
A．6∶9∶8 B．12∶8∶9
C．2∶3∶6 D．1∶3∶4A12．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是( )
A．分别计算它们的相对分子质量
B．计算所含SO42－的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量大小
D．计算所含金属元素的质量分数C13．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1∶3。其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为( )
A．32 B．80 C．40 D．16A14．由A、B两种元素组成的化合物中，已知A与B的相对原子质量之比为12∶1，质量之比为6∶1，则该化合物的化学式可能表示为( )
A．AB4 B．A2B3 C．A2B4 D．A2B6C15．元素X的氧化物中，X元素与氧元素的质量比为7∶20，X元素与氧元素的相对原子质量之比为7∶8。该化合物的化学式为( )
A．N2O5 B．Fe2O3
C．H2O D．Al2O3【点拨】由X元素与氧元素的相对原子质量之比为7∶8，可以知道X元素的相对原子质量为7×16÷8＝14，故可以知道X元素为氮元素；设氮的氧化物中，氮、氧元素的原子个数比为a∶b，则该氧化物为NaOb，则14a∶16b＝7∶20，则a∶b＝2∶5，则该氧化物的化学式为N2O5。【答案】A16．2015年我国科学家屠呦呦获诺贝尔生理学或医学奖，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。原因是她发现治疗疟疾的药物——青蒿素C15H22O5。下列关于青蒿素的说法中，正确的是( )
A．青蒿素的相对分子质量为282 g
B．1个青蒿素分子含有44个原子
C．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15∶22∶5【点拨】青蒿素的相对分子质量为282；1个青蒿素分子含有42个原子；青蒿素中C、H、O三种元素的原子个数比为15∶22∶5。【答案】C17．如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。
完成下列填空。
(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是________。
(2)氯化钠中钠元素的质量分数是_______(结果精确到0.1%)。
(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是______g。
(4)该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是_____g(精确到0.1 g)。46∶7139.3%4.51.818．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，请回答下列问题。
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元
素的质量比为____________。39∶127∶48(2)每袋该食盐中含碘元素的质量为______mg。
(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天应摄入这种食盐______g。107.519．某固体由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成，已知Na元素的质量分数为46%，求氧元素的质量分数。
以下是小涛同学的解题思路：
①先找出混合物中成比例的原子，即Na∶S(个数比)＝2∶1；
②结合已知量Na元素的质量分数w(Na)＝46%，利用相对原子质量与原子个数乘积之比＝元素质量之比，求出硫元素的质量分数，即w(Na)∶w(S)＝(23×2)∶32，则w(S)＝32%；③w(O)＝1－32%－46%＝22%。
模仿上述解题思路，完成下列问题。
(1)某混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成，测知该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为____________。
(2)混合物NaHSO3、MgSO4和MgS中，硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为________。(100－3a)%44%
