人教版高中化学选修二教学讲义，复习补习资料（巩固练习）：06水资源的利用(提高)
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修二教学讲义，复习补习资料（巩固练习）：06水资源的利用(提高) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 64.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-12-24 21:13:52 | ||
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文档简介
水资源的利用
【学习目标】
1、通过学习天然水的净化和污水处理的几种方法，知道化学在水处理中的应用；
2、了解海水的综合利用，从中认识和体会化学科学发展对自然资源开发、利用的重要意义。
【巩固练习】
一、选择题
1．下列净化水的操作过程中，一定发生化学变化过程的是（
）
A．沉淀
B．消毒
C．过滤
D．蒸发
2．暂时硬水和永久硬水的主要区别在于（
）
A．含Ca2+、Mg2+的多少
B．含Cl－、SO42－的多少
C．含HCO3－还是SO42－、Cl－
D．含HCO3－的多少
3．（2019
北京海淀）下列说法正确的是（
）
A．软水中一定不含Ca2+、Mg2+
B．硬水经煮沸后就一定会变为软水
C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁
D．经磺化煤处理过的水是不含离子的超净水
4．要使同时含有Ca2+、Mg2+的永久硬水软化，正确的方法是（
）
A．只需加纯碱
B．先加石灰，后加纯碱
C．先加纯碱，后加石灰
D．将适量的纯碱和石灰混合后加入水中
5．电解饱和食盐水前，应除去粗盐中含有的MgCl2、CaSO4等杂质，其目的是（
）
A．防止它们与Cl2反应，消耗了Cl2
B．防止它们与H2反应，消耗了H2
C．防止它们与NaOH反应，产物覆盖电极，影响电解
D．防止析出金属镁和钙
6．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（
）
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。
A．①④②⑤③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．⑤②④③①
7．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列说法正确的是（
）
A．溶液的pH增大
B．Na+和CO32－的浓度减小
C．溶液的浓度增大
D．溶液的浓度不变
8．（2019
南京检测）海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。下列关于提取镁的说法中，不正确的是（
）。
A．此法的优点之一是原料取自大海
B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能
9．从溴水中提取溴的操作方法是（
）
A．过滤、蒸发
B．萃取、蒸发
C．萃取、分液、过滤
D．萃取、分液、蒸馏
10．向含有20.6
g
NaBr的溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干，得固体16.15
g，则下列说法正确的是（
）
A．NaBr全部转化为NaCl
B．40%的Br―被氧化
C．Br―未被氧化
D．16.15
g固体由NaCl和NaBr组成
11．有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种；已知W、X混合后无反应，则正确的判断是（
）
A．Y肯定不是HCl
B．W、X不能确定
C．Y可能是HCl
D．Y不是Cl2，也不是HBr
12．工业上利用碘硫化学循环法制备某能源的原理如图所示，下列有关说法正确的是（
）
A．该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是O2
B．反应①的化学方程为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
C．该循环中只有SO2可以多次重复使用
D．该循环可以在碱性环境中进行
二、填空题
1．水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：
①配制标准溶液：称取0.30
g
NaNO3，溶于水后在容量瓶中稀释至1
L得溶液A，移取5
mL溶液A，稀释至1
L，得溶液B。
②配制标准色阶：取6只规格为10
mL，的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B（见下表），并稀释至10
mL，再加入少许（约0.3
g）氨基苯磺酸（
）粉末，反应后溶液由无色变为由浅到深的樱桃红色。
色阶序号
1
2
3
4
5
6
加入溶液B的体积／mL
0.0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
③检测：取10
mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。
请填写以下空白：
（1）比色法的基本依据是________________。
（2）用NaNO3直接配制溶液B的缺点是________________。
（3）若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中含NO2－________mg·L－1。
（4）如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是________________。
2．生产高纯度氢氧化钠的离子交换膜电解槽，采用阳离子交换膜把阴极室和阳极室隔开，阳离子交换膜中只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。原料食盐水加入阳极区，未反应完的食盐水从阳极区取出经精制后送回阳极室，从外部加水到阴极室以调节生成的烧碱溶液并取出。
（1）写出电解食盐水的电极反应式。
（2）在离子交换膜电解槽中，只允许Na+通过，它是由阳极室穿过离子膜进入阴极室吗？试加以解释。
（3）得到的固体烧碱中杂质NaCl的含量极低，试解释其原因。
（4）离子交换膜法对食盐水的纯度要求极高，要求高浓度的食盐水中所含钙、镁等金属离子的总量极低。试解释其原因。
3．（2019
长沙模拟）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________。
（2）水的净化与软化的区别是________。
（3）硬度为1°的水是指每升水含10
mg
CaO或与之相当的物质（如7.1
mg
MgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10－3
mol·L－1，c（Mg2+）=6×10－4
mol·L－1，则此水的硬度为________；
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3－）=8×10－4
mol·L－1，现要软化10
m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2________g，后加入Na2CO3________g。
4．某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）样品中含有不跟NaOH溶液、盐酸的可溶性杂质。某校化学课外活动研究小组欲测定此样品中含KCl·MgCl2·6H2O的质量分数。现进行了如下表所示的实验。请回答下列问题：
（1）填充表中的内容：
序号
实验操作
①
称取a
g样品，放入锥形瓶中，加适量水溶解
②
③
过滤并冲洗沉淀2～3次，收集滤液及洗液于另一锥形瓶
④
向锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液
⑤
用c
mol·L―1的HCl溶液滴定过量的NaOH至终点，消耗HCl溶液V2
mL
（2）在步骤③中如何洗涤沉淀？________________________。
（3）样品中含KCl·MgCl2·6H2O（相对分子质量为277.5）的质量分数表达式：________。
【参考答案与解析】
一、选择题
1．B
【解析】消毒是利用了消毒剂的强氧化性
2．C
【解析】暂时硬水的硬度由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起，而永久硬水的硬度由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的
3．C
【解析】硬水与软水的区分是Ca2+、Mg2+含量的多与少，不是有与没有，故A不正确；当然不含Ca2+、Mg2+的水一定是软水，煮沸的方法是通过Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的分解以及MgCO3转变为Mg(OH)2的过程，故C正确；煮沸能使暂时硬度较高的硬水中的Ca2+、Mg2+浓度降低，但不一定能降低到软水中Ca2+、Mg2+的含量标准，更何况有的硬水中的硬度很高是由于永久硬度造成的，故B不正确；磺化煤只能交换阳离子，水中还含有多种阴离子和交换出的大量Na+，故D不正确。
4．B
【解析】A不正确，只加纯碱时，Mg2+不能完全除去，因为生成的MgCO3是微溶物。B正确，先加石灰，可以将Mg2+除去，再加纯碱可以将Ca2+除去。这就是我们常说的石灰纯碱法。C不正确，先加纯碱，可以除去硬水中的Ca2+，再加石灰，可以除去Mg2+，但是此时又向水中引入了新的Ca2+。D不可以，石灰和纯碱混合将发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
5．C
【解析】Mg(OH)2、Ca(OH)2溶解度不大
6．C
【解析】Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液后加入，盐酸一定要在Na2CO3溶液后加入
7．D
【解析】用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液实质是电解水，由于溶液是饱和的，所以pH不变，各离子的浓度不变，溶液的浓度不变
8．C
【解析】有关反应方程式：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O==Ca(OH)2，MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O，MgCl2
(熔融)Mg+Cl2↑。工业上由于MgO的熔点太高，耗能太大，不采用电解MgO，而用电解熔点较低的MgCl2的方法制镁。
9．D
10．D
【解析】采用差量法进行求解，设反应的溴化钠为x：
2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
Δm
206
117
89
x
20.6
g―16.15
g=4.45
g
所以溴化钠只有一半转化为氯化钠，16.15
g固体由NaCl和NaBr组成
11．AB
【解析】只有Cl2和HBr混合会反应。W、X不能同时为Cl2和HBr
12．B
二、填空题
1．（1）溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比
（2）由下面（3）中的计算可知，1
L溶液B中只含NO2－
1
mg，不易称量，直接配制溶液B时误差大
（3）1.20
（4）取多于10
mL的溶液B，另行配制标准色阶，或将水样先稀释数倍后再重复实验。
【解析】若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中含NO2－的浓度与5号相同，1
L溶液B中含NO2－的物质的量为：，5号中加了8
mL的B溶液，则其中含有NO2－的量为：，NO2－的浓度为
2．（1）阴极：2H++2e―==H2↑
阳极：2Cl――2e―==Cl2↑
（2）是。电解中阳极区因阴离子Cl―不断消耗而使Na+相对过量，阴极区因水电离产生的H+不断消耗而产生OH―，这样Na+穿过离子膜由阳极区进入阴极室，从而才能维持两极区电解质溶液的电中性。
（3）透过离子膜由阳极室进入阴极室的只有Na+，它和阴极室电解产生的OH―结合成NaOH，阳极区原料食盐水中的Cl―和电解生成的Cl2均较难通过离子交换膜，因此烧碱中的NaCl杂质很少。
（4）不仅Na+能通过阳离子交换膜，Ca2+、Mg2+等金属离子也能通过。当Ca2+、Mg2+通过离子膜到达阴极室时与OH―形成难溶化合物，使离子膜因堵塞而损坏。所以在离子交换膜法中对食盐水的要求极高，要求精制。
3．（1）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（答出任意一种正确试剂均可）
（2）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
（3）10°
（4）740
1484
【解析】（1）天然水净化加入的混凝剂必须满足水解可生成胶体粒子。因此加入铝盐或铁盐，如明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等。（3）该水的硬度为(1.2×56)／10+(0.6×40)／7.1≈10°。（4）先加入Ca(OH)2的目的是除去Mg2+，同时中和HCO3－，使Ca2+转化为CaCO3沉淀。10
m3水中含有n
(Mg2+)=10×103
L×6×10－4
mol／L=6
mol。n
(HCO3－)=10×103
L×8×10－4
mol／L=8
mol，故共需要加入n[Ca(OH)2]=6
mol+8
mol÷2=10
mol，即需加入Ca(OH)2
740
g；10
m3水中含有n
(Ca2+)=10×103
L×1.2×10－3
mol／L=12
mo1，加入Ca(OH)2引入10
mol
Ca2+，但溶液中原有HCO3－转化为CO3－已经沉淀出8
mol
Ca2+，故还需加入n
(Na2CO3)=12
mol+10
mol－8
mol=14
mol，即14
mol×106
g／mol=1484
g。
4．（1）②加入V1
mL
b
mol·L―1
NaOH溶液（过量）充分反应。
（2）直接在过滤器中用少量蒸馏水洗涤2～3次。
（3）
【解析】测定的流程图可图示为：
6
【学习目标】
1、通过学习天然水的净化和污水处理的几种方法，知道化学在水处理中的应用；
2、了解海水的综合利用，从中认识和体会化学科学发展对自然资源开发、利用的重要意义。
【巩固练习】
一、选择题
1．下列净化水的操作过程中，一定发生化学变化过程的是（
）
A．沉淀
B．消毒
C．过滤
D．蒸发
2．暂时硬水和永久硬水的主要区别在于（
）
A．含Ca2+、Mg2+的多少
B．含Cl－、SO42－的多少
C．含HCO3－还是SO42－、Cl－
D．含HCO3－的多少
3．（2019
北京海淀）下列说法正确的是（
）
A．软水中一定不含Ca2+、Mg2+
B．硬水经煮沸后就一定会变为软水
C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁
D．经磺化煤处理过的水是不含离子的超净水
4．要使同时含有Ca2+、Mg2+的永久硬水软化，正确的方法是（
）
A．只需加纯碱
B．先加石灰，后加纯碱
C．先加纯碱，后加石灰
D．将适量的纯碱和石灰混合后加入水中
5．电解饱和食盐水前，应除去粗盐中含有的MgCl2、CaSO4等杂质，其目的是（
）
A．防止它们与Cl2反应，消耗了Cl2
B．防止它们与H2反应，消耗了H2
C．防止它们与NaOH反应，产物覆盖电极，影响电解
D．防止析出金属镁和钙
6．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（
）
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。
A．①④②⑤③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．⑤②④③①
7．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列说法正确的是（
）
A．溶液的pH增大
B．Na+和CO32－的浓度减小
C．溶液的浓度增大
D．溶液的浓度不变
8．（2019
南京检测）海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。下列关于提取镁的说法中，不正确的是（
）。
A．此法的优点之一是原料取自大海
B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能
9．从溴水中提取溴的操作方法是（
）
A．过滤、蒸发
B．萃取、蒸发
C．萃取、分液、过滤
D．萃取、分液、蒸馏
10．向含有20.6
g
NaBr的溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干，得固体16.15
g，则下列说法正确的是（
）
A．NaBr全部转化为NaCl
B．40%的Br―被氧化
C．Br―未被氧化
D．16.15
g固体由NaCl和NaBr组成
11．有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种；已知W、X混合后无反应，则正确的判断是（
）
A．Y肯定不是HCl
B．W、X不能确定
C．Y可能是HCl
D．Y不是Cl2，也不是HBr
12．工业上利用碘硫化学循环法制备某能源的原理如图所示，下列有关说法正确的是（
）
A．该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是O2
B．反应①的化学方程为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
C．该循环中只有SO2可以多次重复使用
D．该循环可以在碱性环境中进行
二、填空题
1．水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：
①配制标准溶液：称取0.30
g
NaNO3，溶于水后在容量瓶中稀释至1
L得溶液A，移取5
mL溶液A，稀释至1
L，得溶液B。
②配制标准色阶：取6只规格为10
mL，的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B（见下表），并稀释至10
mL，再加入少许（约0.3
g）氨基苯磺酸（
）粉末，反应后溶液由无色变为由浅到深的樱桃红色。
色阶序号
1
2
3
4
5
6
加入溶液B的体积／mL
0.0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
③检测：取10
mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。
请填写以下空白：
（1）比色法的基本依据是________________。
（2）用NaNO3直接配制溶液B的缺点是________________。
（3）若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中含NO2－________mg·L－1。
（4）如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是________________。
2．生产高纯度氢氧化钠的离子交换膜电解槽，采用阳离子交换膜把阴极室和阳极室隔开，阳离子交换膜中只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。原料食盐水加入阳极区，未反应完的食盐水从阳极区取出经精制后送回阳极室，从外部加水到阴极室以调节生成的烧碱溶液并取出。
（1）写出电解食盐水的电极反应式。
（2）在离子交换膜电解槽中，只允许Na+通过，它是由阳极室穿过离子膜进入阴极室吗？试加以解释。
（3）得到的固体烧碱中杂质NaCl的含量极低，试解释其原因。
（4）离子交换膜法对食盐水的纯度要求极高，要求高浓度的食盐水中所含钙、镁等金属离子的总量极低。试解释其原因。
3．（2019
长沙模拟）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：
（1）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是________。
（2）水的净化与软化的区别是________。
（3）硬度为1°的水是指每升水含10
mg
CaO或与之相当的物质（如7.1
mg
MgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10－3
mol·L－1，c（Mg2+）=6×10－4
mol·L－1，则此水的硬度为________；
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3－）=8×10－4
mol·L－1，现要软化10
m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2________g，后加入Na2CO3________g。
4．某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）样品中含有不跟NaOH溶液、盐酸的可溶性杂质。某校化学课外活动研究小组欲测定此样品中含KCl·MgCl2·6H2O的质量分数。现进行了如下表所示的实验。请回答下列问题：
（1）填充表中的内容：
序号
实验操作
①
称取a
g样品，放入锥形瓶中，加适量水溶解
②
③
过滤并冲洗沉淀2～3次，收集滤液及洗液于另一锥形瓶
④
向锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液
⑤
用c
mol·L―1的HCl溶液滴定过量的NaOH至终点，消耗HCl溶液V2
mL
（2）在步骤③中如何洗涤沉淀？________________________。
（3）样品中含KCl·MgCl2·6H2O（相对分子质量为277.5）的质量分数表达式：________。
【参考答案与解析】
一、选择题
1．B
【解析】消毒是利用了消毒剂的强氧化性
2．C
【解析】暂时硬水的硬度由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起，而永久硬水的硬度由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的
3．C
【解析】硬水与软水的区分是Ca2+、Mg2+含量的多与少，不是有与没有，故A不正确；当然不含Ca2+、Mg2+的水一定是软水，煮沸的方法是通过Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的分解以及MgCO3转变为Mg(OH)2的过程，故C正确；煮沸能使暂时硬度较高的硬水中的Ca2+、Mg2+浓度降低，但不一定能降低到软水中Ca2+、Mg2+的含量标准，更何况有的硬水中的硬度很高是由于永久硬度造成的，故B不正确；磺化煤只能交换阳离子，水中还含有多种阴离子和交换出的大量Na+，故D不正确。
4．B
【解析】A不正确，只加纯碱时，Mg2+不能完全除去，因为生成的MgCO3是微溶物。B正确，先加石灰，可以将Mg2+除去，再加纯碱可以将Ca2+除去。这就是我们常说的石灰纯碱法。C不正确，先加纯碱，可以除去硬水中的Ca2+，再加石灰，可以除去Mg2+，但是此时又向水中引入了新的Ca2+。D不可以，石灰和纯碱混合将发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
5．C
【解析】Mg(OH)2、Ca(OH)2溶解度不大
6．C
【解析】Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液后加入，盐酸一定要在Na2CO3溶液后加入
7．D
【解析】用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液实质是电解水，由于溶液是饱和的，所以pH不变，各离子的浓度不变，溶液的浓度不变
8．C
【解析】有关反应方程式：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O==Ca(OH)2，MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O，MgCl2
(熔融)Mg+Cl2↑。工业上由于MgO的熔点太高，耗能太大，不采用电解MgO，而用电解熔点较低的MgCl2的方法制镁。
9．D
10．D
【解析】采用差量法进行求解，设反应的溴化钠为x：
2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
Δm
206
117
89
x
20.6
g―16.15
g=4.45
g
所以溴化钠只有一半转化为氯化钠，16.15
g固体由NaCl和NaBr组成
11．AB
【解析】只有Cl2和HBr混合会反应。W、X不能同时为Cl2和HBr
12．B
二、填空题
1．（1）溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比
（2）由下面（3）中的计算可知，1
L溶液B中只含NO2－
1
mg，不易称量，直接配制溶液B时误差大
（3）1.20
（4）取多于10
mL的溶液B，另行配制标准色阶，或将水样先稀释数倍后再重复实验。
【解析】若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中含NO2－的浓度与5号相同，1
L溶液B中含NO2－的物质的量为：，5号中加了8
mL的B溶液，则其中含有NO2－的量为：，NO2－的浓度为
2．（1）阴极：2H++2e―==H2↑
阳极：2Cl――2e―==Cl2↑
（2）是。电解中阳极区因阴离子Cl―不断消耗而使Na+相对过量，阴极区因水电离产生的H+不断消耗而产生OH―，这样Na+穿过离子膜由阳极区进入阴极室，从而才能维持两极区电解质溶液的电中性。
（3）透过离子膜由阳极室进入阴极室的只有Na+，它和阴极室电解产生的OH―结合成NaOH，阳极区原料食盐水中的Cl―和电解生成的Cl2均较难通过离子交换膜，因此烧碱中的NaCl杂质很少。
（4）不仅Na+能通过阳离子交换膜，Ca2+、Mg2+等金属离子也能通过。当Ca2+、Mg2+通过离子膜到达阴极室时与OH―形成难溶化合物，使离子膜因堵塞而损坏。所以在离子交换膜法中对食盐水的要求极高，要求精制。
3．（1）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（答出任意一种正确试剂均可）
（2）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
（3）10°
（4）740
1484
【解析】（1）天然水净化加入的混凝剂必须满足水解可生成胶体粒子。因此加入铝盐或铁盐，如明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等。（3）该水的硬度为(1.2×56)／10+(0.6×40)／7.1≈10°。（4）先加入Ca(OH)2的目的是除去Mg2+，同时中和HCO3－，使Ca2+转化为CaCO3沉淀。10
m3水中含有n
(Mg2+)=10×103
L×6×10－4
mol／L=6
mol。n
(HCO3－)=10×103
L×8×10－4
mol／L=8
mol，故共需要加入n[Ca(OH)2]=6
mol+8
mol÷2=10
mol，即需加入Ca(OH)2
740
g；10
m3水中含有n
(Ca2+)=10×103
L×1.2×10－3
mol／L=12
mo1，加入Ca(OH)2引入10
mol
Ca2+，但溶液中原有HCO3－转化为CO3－已经沉淀出8
mol
Ca2+，故还需加入n
(Na2CO3)=12
mol+10
mol－8
mol=14
mol，即14
mol×106
g／mol=1484
g。
4．（1）②加入V1
mL
b
mol·L―1
NaOH溶液（过量）充分反应。
（2）直接在过滤器中用少量蒸馏水洗涤2～3次。
（3）
【解析】测定的流程图可图示为：
6