浙教版科学八年级下册 化学式有关的计算 辅导教案

个性化教学辅导教案
学生姓名
年 级
初二
学 科
科学
上课时间
教师姓名
课 题
化学式有关的计算
教学目标
了解相对分子质量、相对原子质量的意义
利用化学式计算相对分子质量
利用化学式计算元素质量分数
4．掌握化学式、化合价、相对分子质量的综合考察
教学过程
教师活动
1．写出下列物质的化学式或符号
①氯元素 Cl ②2个氖原子 2Ne ③氢气 H2 ④氦气 He ．
⑤钠离子 Na ⑥磷 P ⑦氯离子 Cl- ⑧氧化铜 CuO ．
⑨三氧化硫 SO3 ⑩四氧化三铁 Fe3O4 ?水 H2O ?四氯化碳 CCl4 ．
2．下列关于人体和地壳中元素的说法正确的是：( D )
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是单质铝。 ②人体中只含非金属元素，不含金属元素。 ③人体中氢氧元素含量最高，这与水占人体质量的2/3以上有关。 ④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素。 A．①、② B．②、③、④ C．①、③、④ D．③、④
3．下列说法正确的是( C )
A．金属铁中铁元素有0、+2、+3价 B．纯净物都是由同种元素组成的 C．离子在化学反应中不一定发生变化 D．不同种元素组成的物质才是混合物
4．下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：①KCl ②Cl2 ③HClO ④X ⑤NaClO4根据这种排列规律，X不可能是( A ) A．AgCl B．KClO3 C．HClO2 D．Cl2O5
1．作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.993×10-26kg，某种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量约为( B ) A．1 B．2 C．3 D．4
2．食醋中含有3%-5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH．试计算：（1）一个醋酸分子中共含有___8__原子．（2）醋酸的相对分子质量为____60__．（3）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比__6:1:8____．
3．写出硫酸铵的化学式，并计算出其相对分子质量,以及其所含元素质量比。
33千克含80%硫酸铵的氮肥中含氮多少千克？这种氮肥中氮元素的质量分数为多少？
(NH4)2SO4 132 N:H:S:O=7:2:8:16 5.6kg 17.0%
相对原子质量、相对分子质量
相对原子质量
把一个碳-12原子（）的质量分成12等份，则一份质量为1．993×10-26×1/12=1．661×10-27千克。其他原子的质量与1．661×10-27千克质量相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。
表达式：原子的相对原子质量=某种原子的实际质量×12/碳-12原子质量
注意：①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量
②相对原子质量的单位为“1”，一般不写出
③相对原子质量质子数+中子数 （电子质量相对太小，忽略不计）
相对分子质量
一个分子中各原子的相对原子质量总和
二、元素质量分数和质量比的确定
1、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
例：AmBn中A、B元素的质量比。
A、B元素的质量比=（A的相对原子质量×m）：（B的相对原子质量×n）
根据化学式计算物质中某一元素或某一部分的质量分数
（1）质量分数的定义
组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，成为质量分数。
（成分可以是元素，也可以是化合物中某一部分，如结晶水合物中的结晶水）
（2）根据化学式计算化合物中某元素的质量质量分数
化合物中某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数/化合物的相对分子质量×100%
例：AmBn中A元素的质量分数
A%=（A的相对原子质量×m）/
{（A的相对原子质量×m）+（B的相对原子质量×n）}
（3）根据化学式计算化合物中某元素的质量
化合物中某元素的质量=该化合物的质量化合物中该元素的质量分数
例：100g AmBn中含A多少克？
m（A）=100×A%
1．?原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为m?kg,另一种元素的一个原子的质量为?n?kg,则该原子的相对原子质量为( C )
A．?m/12n B．?mn/12 C．?12n/m ?D．?m/n
2．胞嘧啶（C4H5N3O）是DNA的水解产物之一，下列有关胞嘧啶的说法正确的是( C ) A．1个胞嘧啶分子中共有12个原子 B．胞嘧啶中含有C4分子 C．胞嘧啶由C、H、N、O四种元素组成 D．胞嘧啶的相对分子质量为43
3．我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”,又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是( C )
A．二氧化钛中Ti的化合价为+2
B．二氧化钛和萘胺都是有机物 C．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1 D．这种试纸是一种新型化合物
4．在2008年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE[ETFE的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：(C2H2F2)]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题：
（1）ETFE由 3 种元素组成；
（2）ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比） 12:1:19 。
（3）ETFE中C元素的质量分数是 37.5% 。
5．某大棚里的蔬菜因缺氮需施氮肥，目前市场上尿素CO（NH2）2的价格是每吨1080元，碳酸氢铵（NH4HCO3）的价格每吨330元，你将选择何种化肥，并说说你的理由。
NH4HCO3
6．一份人体尿样，经测验尿素CO（NH2）2的质量分数为2%，假定其他成分不含氮，求：
（1）尿素中，氮、氧的质量比为多少？ 7：4
（2）此尿样中氮元素的质量分数为多少？ 0.93%
7．已知1个碳-12原子的质量为1．993×10-26kg，A原子的质量为5．146×10-26kg，若A原子核内中子数比质子数多1，求：（要写计算过程） （1）A原子的核外电子数？(15) （2）A原子的相对原子质量？(31)
根据质量比或质量分数确定物质的化学式
8．某氮氧化物中，氮氧元素的质量比为7:20，求该氧化物化学式。
（N2O5）
9．维生素A1中含C的质量分数为83.9%，H为10.5%，O为5.6%，其相对分子质量是286，则维生素A1化学式为( C ) A．C19H28O2 B．C20H14O2 C．C20H30O D．C19H42O
10．由A和B两种元素组成的化合物中，已知A和B的元素质量比为21：8，而A和B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为( B )
A．A2B3 B．A3B4
C．A2B5 D．AB
11．元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY2，则B的化学式为( C )
A．XY
B．X2Y
C．XY3
D．X3Y
混合物中有关的计算
12．在氧气和二氧化硫的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气和二氧化硫的质量比是( C ) A．1：1
B．2：1 C．1：4
D．1：2
13．下列物质无论以任何比例混合，其氯元素的质量分数不变的是( B ) A．HClO4??KClO3
B．NaClO??KCl C．KClO??KCl
D．NaCl??KCl??????
14．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、
Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是( C ) A．11：20：5 B．5：6：53 C．18：40：33 D．2：5：3
15．有碳和氧两种元素组成的某气体中碳与氧的质量比为3:5,该气体不可能为( C ) A．?CO和CO2组成的混合物 B．?CO和O2组成的混合物 C．?CO2和O2组成的混合物 D．?CO、CO2和O2组成的混合物
16．有一包（NH4）2SO4样品，经化验，样品的含氮量为22．5%，则样品中的杂质不可能是( B )
A．NH4NO3　　　　
B．NH4HCO3　　　
C．CO（NH2）2　　　　
D．NH4Cl
17．某Na2S、Na2SO3、Na2SO4、混合物中，S元素的质量分数为32%，则混合物中Na元素和S元素的质量比为 23:16 ，O元素的质量分数为 22% 。
18．由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成的混合物,检测出氢元素的质量分数为1%,那么钠元素的质量分数为多少? 58.4%
1．已知一个SO2的分子质量是n千克,一个SO3的分子质量是m千克(假设两种分子中,硫原子、氧原子分别具有相同的中子数)．若以硫原子质量是132作为标准,则SO2的相对分子质量是( B )
A．?32n/(m?n) B．?32n/(3n?2m) C．?32m/(3n?2m) D．?16n/(3m?2n)
2．下列物质中一定属于混合物的是( D )
A．含氮35%的硝酸铵 B．含铁70%的氧化铁 C．冰和水的混合物 D．含碳10%的碳酸钙
3．香烟中对人体危害最大的是烟碱(尼古丁)、焦油和氰化物。尼古丁分子的结构式如图所示。求：
(1)组成尼古丁的各元素的原子个数比； 5:7:1
(2)组成尼古丁的各元素的质量比； C:H:O=60:7:14
(3)尼古丁中碳元素的质量分数 74.1%
1．已知一个SO2分子质量为N千克，一个SO3分子质量为M千克，（设两分子中硫、氧原子分别相同）若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则SO2的相对原子质量为多少？
16N/(M-N)
2．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1．40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( A ) A．3．80g
B．6．95g
C．10．00g
D．3．18g
3．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质．已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6．7%，其余为氧元素．则R的化学式为( B )
A、C5H10O2
B、C5H10O5
C、C6H6O
D、C6H12O6
4．在锰的某种氧化物中,锰与氧的质量比为55:56,则在该氧化物中锰的化合价是( A )
A．?+7 B．?+6 C．?+4 D．?+2
X
Y
C1
75%
25%
C2
80%
20%
5．某正三价金属元素的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比7：3，则该金属元素的相对原子质量为( B ) A．40
B．56 C．62 D．80
6．X和Y两种元素形成两种化合物，C1和C2，每种化合物中元素的质量分数组成见右表，如果C1的分子式为XY4，则C2的分子式为 XY3 。
7．春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的小偏方，其中多吃大蒜能预防感冒。大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C．H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48．6%，氢元素质量分数8．1%，求：
(1)1千克大蒜中含氢元素_10.125__克，S元素的质量分数为__43.3%_．
(2)硫化丙烯的化学式为___C3H6S ．
8．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)是工厂里炼铁的主要原料,根据氧化铁(Fe2O3)化学式计算：(相对原子质量：Fe-56;O-16)
(1)Fe2O3中由哪几种元素组成 Fe O ．
(2)若要知道16克氧化铁中铁元素的质量与多少克氧化亚铁中铁元素质量相等,请写出计算表达式(无需计算结果)___．
(3)请列式计算10克含氧化铁80%的赤铁矿中铁元素的质量. 5.6g
1．某金属氧化物的相对分子质量为M，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是( A )

2．下列化合物中,铁元素质量分数最小的是( D )
A．?FeO B．?Fe2O3 C．?Fe3O4 D．?FeS
3．氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓，便施用了一种化肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。
试根据相关信息计算：
⑴这种氮肥共含有 4 种元素。
⑵碳酸氢铵的相对分子质量为 79 。
⑶这种氮肥中碳酸氢铵的质量分数为 17.7% 。
4．某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]元，硝酸铵(NH4NO3) 0.8元。若用10元钱买化肥，则买哪种化肥又便宜含氮量又多？ 尿素