浙教版科学八年级下册 2.4 元素及其化合价 辅导教案

个性化教学辅导教案
学生姓名
年 级
初二
学 科
科学
上课时间
教师姓名
课 题
元素与化学式的书写
教学目标
1、知道元素的种类，宏观概念，能对物质进行简单分类
2、会写常见的元素符号，知道元素符号的意义
3、了解元素周期表的排列规律，会从元素周期表中读取相关信息
4、知道化学式表示的意义，会读写化学式
5、会书写离子符号，知道离子符号表示的意义，熟记带电的原子团符号
6、熟记常见元素的化合价，知道元素的普遍规律，知道化合价规则，
教学过程
教师活动
1．下列关于家庭电路的说法中不正确的是( C )
A．在家庭电路中各用电器都是并联的 B．保险丝熔断后，禁止用铁丝、铜丝等导线代替 C．控制用电器的开关要连接在零线和用电器之间 D．我国家庭电路的电压是220V
2．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c对应的是( A )
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子 C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
3．2008年诺贝尔化学奖授予绿色荧光蛋白的发现者和推广者．绿色荧光蛋白能够帮助研究人员观察到生命体在分子层面和细胞层面的诸多反应和细胞内部的运动情况．下列关于荧光技术运用的说法不正确的是( B ) A．可探知生物体内分子的运动情况 B．可看到原子的运动情况以及构成原子的微粒 C．可看到精子和卵细胞的结合过程及受精卵的发育过程 D．可看到癌细胞的成长、转移等具体过程
4．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的，u夸克带电量为2e/3，d夸克带电量为-e/3，e为基元电荷．下列论断中可能正确的是( B )
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成 D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
元素
1．正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别( C )
A．元素符号不同 B．原子质量不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
2．元素中文名称大多数都使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素．下列各组元素属于非金属元素的一组是( C ) A．汞、铁、钔、铝 B．锘、铹、铁、钍 C．溴、氟、砷、碲 D．汞、溴、砹、氡
3．下列物质中前者是化合物，后者是混合物的是( B )
A．矿泉水，水 B．甲烷，石灰水
C．氮气，硫酸铜晶体 D．一氧化碳，氢气
4．地壳里所含元素，由多到少的顺序是( C ) A．Al＞Ca＞Fe B．Fe＞Ca＞Al C．O＞Si＞Al D．Si＞O＞Al
5．下列元素符号书写正确的是( D )
A．MN B．CA
C．mg? D．Zn
6．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是( A )
A．该元素的原子核外有24个电子 B．该元素属于非金属元素 C．该元素在地壳中的含量为52.00% D．该元素的原子序数为52
1、元素的概念
元素是具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称。
人类已知的元素有110多，其中有些是人造元素，世界上大部分物质都是由常见的元素组成。
关键点：判断是否是同一元素的依据是核电荷数(质子数)是否相同。
2、元素的分类
金属元素：铜、铁等
非金属元素：氧，碳等（包括稀有元素）
从元素名称上区分金属与非金属元素的方法：除汞和金外，金属元素的名称都是带“钅”字旁，而
非金属元素的元素名称通常是带“气”字头（气态非金属元素，如氢、氧等）、“氵”字旁或者“石”
字旁（如：碳、硫）。
元素与原子的联系与区别
联系：元素是具有相同核电荷数的同类原子的总称。
区别：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，通常与“组成”搭配。而原子是微观概念，既可讲种类，又可以讲个数，通常与“构成”搭配。例如：水是由氢元素和氧元素组成；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
元素
原子的总称，宏观概念
只论种类，不计个数
组成物质
原子
构成物质的微观
粒子之一，微观概念
既分种类也分个数
构成物质/先构成分子，分子构成物质/形成离子构成物质
3、物质的简单分类
单质：由同种元素组成的纯净物，如氢气、氧气、红磷等
化合物：由不同元素组成的纯净物，如氯化钠、硫酸等
分类：

思考：能否说“同种元素组成的物质叫单质”？
4、元素的分布
（1）在人体内大约有30多种元素，其中含量较多的元素有氧、碳、氧、氮等11种。
（2）地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素
是氧。
（3）植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株
矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多
褐斑。
元素在自然界中的分布
元素在自然界中的分布是不均匀的。下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按质量分数排列顺序：
地壳中：O%>Si%>Al%>Fe%>Ca%
（2）空气中：N%>O%
（3）人体中：O%>C%>H%
（4）海水中：O%>H%>Cl%
5、元素符号
（1）表示方法：国际上统一用拉丁文的第一个大写字母来表示元素，当几种元素的第一个字母相
同时，可再写上该元素名称的第二个字母用小写以示区别。
（2）书写原则：元素符号只有一个字母要大写，有两个字母第一个字母大写，第二个小写。
6、元素符号表示的意义：
（1）表示一种元素；
（2）表示该元素的一个原子；
（3）如果物质直接由原子构成,元素符号还可表示一种物质；
（4）元素符号前的数字,，表示原子个数。
7、元素周期表
（1）元素周期表的含义：根据元素原子的结构和性质，将已知的100多种元素的原子按原子序数(即
质子数或核电荷数)从小到大有序排列所制得的表，叫元素周期表。
如同位素在周期表中占有相同的位置。
（2）周期表的编排结构
1、每格信息：如图指出图3中A、B、C、D表示的含义。
2、横行：元素周期表共有7个横行，为7个周期，电子层数相同且
等于周期数。
3、纵行：元素周期表共有18个纵列，分为16个族，7个主族，7个副族，一个零族，一个
第八族，每个主族电子层数逐渐增加，最外层电子数相同。每个族中元素的化学性质相似．
1．化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是( D )
A．相对原子质量的大小
B．核外电子数
C．核内中子数
D．核内质子数
2．下列关于元素与物质的说法中正确的是( B )
A．纯净物都是由同种元素组成的 B．一种单质只能由一种元素组成 C．由一种分子构成的物质就是单质 D．由不同种元素组成的物质叫化合物
3．如图是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子．这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等．据此，下列说法错误的是( D ) A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同 B．甲乙两种物质都是碳单质 C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同 D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物
4．在Fe（原子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）三种粒子中，一定相等的是( B )
A．带电量 B．核电荷数
C．核外电子数 D．质量
5．冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指( A )
A．元素 B．原子
C．分子 D．单质
6．碘-131是一种质子数为53、中子数为78的碘原子；碘-127是一种质子数是53，中子数是74的碘原子。碘-131和碘-127属于( A )
A．同种元素 B．同种物质
C．同种分子 D．同种原子
7．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( C )
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
8．根据下列三种微粒结构示意图,所获取信息正确的( B )
A．它们表示三种元素 B．②③化学性质不相同 C．①表示的是原子，②表示的是阴离子 D．③表示的元素是非金属元素
9关于元素符号“Fe”的意义，四位同学展开了讨论，你认为不正确的是( D ) A．可以表示铁元素???????????????????????
B．不能表示铁分子 C．可以表示铁原子???????????????????????
D．可以表示铁离子
10．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）．该书把一种元素翻译为“矽（xi）”．在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为( D ) A．锡 B．硒 C．氧 D．硅
11．如图所示是氧元素在周期表中的信息,从图中无法获取的信息是( B )
A．氧的元素符号 B．地壳中氧元素的含量 C．氧原子核内质子数 D．氧原子相对原子质量
化合价、化学式
1．写出下列原子团的符号及化合价：
硝酸根离子? NO3- ?? 硫酸根离子? ?SO42- ?
碳酸根离子 CO32- ? 铵根离子 NH4+
氢氧根离子 ? OH- ?
2．NO2的读法是( B )
A．一氧化二氮 B．二氧化氮
C．氮化氧 D．一氮化二氧
3．下列物质的化学式书写错误的是( B )
A．氧化铁，Fe2O3 B．高锰酸钾，K2MnO4　
C．硫酸铜，CuSO4 D．硝酸钾，KNO3
一．离子符号
1、离子符号：在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数来表示。
2、有些离子的组成不止一种元素，如OH-。
3、原子团：由多个原子构成，在化学反应中作为一个整体的集团（注：不是一种物质，它不能独
立存在）
离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，阳离子标“+”，阴离子标“-”,数
字在前，符号在后，“1”省去不写。
如Fe3+, Na+，O2- , Cl-
5、常见原子团（读着某某根离子）：
负一价：OH- 、 NO3-； 负二价：SO42- 、 CO32- ； 负三价：PO43-; 正一价：NH4+
离子符号表示的意义：Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子；Na+表示带1个单位正电荷的钠离
子；Ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子；Mg2+表示带2个单位正电荷的镁离子，2Na表示2
个钠离子。
二、化合价
1、化合价的概念：是一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合的性质。比如形成
NaCl时，一个Na+带一个单位的正电荷，化合价就表现为+1价，一个Cl-带一个单位的负电荷，
化合价就表现为-1价，当形成化合物时，双方都达到稳定状态，双方的原子个数比为1:1
2、元素化合价的一般规则
（1）常见化合物中氧显“-2价”、氢显“+1价”；
（2）金属元素常显正价，菲金属元素与氧化合时显正价，与氢化合时显负价；
（3）单质里元素的化合价为：零价（化合价只在形成化合物时才表现出来）；
（4）化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为：零 ；
（5）原子团中各元素化合价的代数和等于该原子团的化合价；
（6）同一元素在不同的化合物里，可能显示不同的化合价，如 NO和NO2中的氮元素的化合价，
有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3中的氮元素的化合价。
化合价歌诀：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；
一二铜汞二三铁，三铝四硅五磷氮；
二四六硫二四碳，二四六七锰常见。
三、化学式
化学式：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式，比如二氧化碳表示为: CO2
1、单质的写法
单质化学式书写时要注意稀有气体通常用元素符号直接来表示它们的化学式。金属和部分固态非
金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
①金属单质
单质 ②非金属固体单质（除碘） 用元素符号直接表示，无数字角标
③稀有气体单质 （由原子直接表示）
④非金属气体（双原子分子）
比如：①铁Fe 铜Cu ②碳C 磷P ③氦气He 氖气Ne ④氧气O2 氢气H2
2、化合物的写法和读法
化合物的写法：
①首先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号右下角写出每个化
合物分子中该元素的原子个数
化学式元素顺序：金氢在前；非氧在后（即金属元素、氢元素在左边，非金属元素在
右边，氧元素在最右边）“金轻在前，肥羊在后”
②根据化合价正确书写化合物的化学式。
化合物的读法：从右往左，一般读作“某化某”
3、化学式表示的意义：
①表示一种物质； ②表示该种物质的1个分子；
③表示组成物质的元素种类； ④表示该物质的1个分子中各原子的个数。
1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)3，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为( B )
A．+3、+3?? B．+6、+3
C．+2、+3?? D．+2、+2
2．根据规则写出下列物质的化学式：
一氧化碳__CO__、一氧化氮_NO____、氯化氢___HCl______、二氧化硫___SO2____、
二氧化碳________CO2____、水__H2O__________、氯化钠____NaCl________
3．根据规则读出下列物质的名称：
CuO叫___氯化铜__、ZnCl2叫__氯化锌__ 、NaCl叫___氯化钠__、P2O5叫_五氧化二磷__、
SO3叫_三氧化硫_、SO2叫_二氧化硫_、CO叫__一氧化碳___、CO2叫_二氧化碳___。
4．标出下列物质中N元素的化合价：
N2； ② NO；③ NO2；④ N2O5；⑤ HNO3；⑥ NH4NO3
5．3SO42-表示 三个硫酸根 ，它共带 6 个单位负电荷。
6．按要求写出下列符号：
①氧元素 O ②两个氧原子 2O ③氧气 O2 ④两个氧气分子 2O2 ；
⑤氧离子 O2- ⑥两个氧离子 2O2- 。
7．下列化合物中，R元素的化合价为＋1价的是( B )。
A．R2O3 B．HRO C．NaR D．HRO3
8．若R的化合价为＋2，则下列化学式错误的是( A )。
A．RCl B．RO C．R(OH)2 D．RSO4
9．碘酸钾KIO3中碘I的化合价为( B )。
A．＋1 B．＋5 C．＋7 D．＋3
10．下列化合物中，碳元素的化合价为＋4价的为( D )。
A． CH4 B．CO C． C2H2 D．Na2CO3
1．地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是( A )
A．Al(NO3)3 B．CaCO3 C．Al2(SO4)3 D．Fe(NO3)3
2．某粒子(原子或离子)的结构示意图为：请回答下列问题：
（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为__Na____；
（2）若n=2，且该粒子不显电性，则其所对应元素的符号为__Mg____；
（3）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为__S2-____；
（4）若m?n<10,则该粒子是一个__阴离子____(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)．
3．下表列出一些微粒的半径(单位:10?-10m):?
微粒
O2-
F-
Na+
Mg2+
Al3+
S2-
Cl-
Cl5+
Cl7+
K+
Ca2+
半径
1.40
1.36
0.95
0.65
0.50
1.84
1.81
0.34
0.26
1.33
0.99
由表中数据可以看出:?（1）核电荷相同的单原子核微粒的大小顺序规律性应该是?
核电荷数相同的单原子微粒，外层电子越多，半径越大?
（2）相同电子层数且各层电子排布相同的离子，半径大小的顺序的规律性是?
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小?
4．以下是某化学探究的过程，请在下列横线上填写适当的内容：
向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。
（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢?
（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH?和极少量的H+．
（3）猜想：是大量的OH?使紫色石蕊试液变蓝色。
（4）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净的试管中加入2mL的蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明_
水不能使紫色石蕊试液变蓝色__
②在一支干净的试管中加入2mL的氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明_Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色__
③在一支干净的试管中加入2mL的氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明_
_OH?能使紫色石蕊试液变蓝色_
（5）结论：原假设_成立__(填“成立”或“不成立”)
1．科学家合成了一种由4个氧原子构成的氧分子(O4)，并用质谱仪探测到了它的存在。下列有关说法正确的是( D )
A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是混合物
2．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法错误的是( B )
A．各一个原子相比较，质子数相同???? ?
B．各一个原子相比较，中子数相同??
C．各一个原子相比较，核外电子数相同?
D．属于同种元素
3．如图是物质基本分类和基本转化关系图,试按下列要求填空． （1）物质类别:①_纯净物_，②__单质_．（2）变化类型:③__化学变化_．(填“物理变化”或“化学变化”)
4．
（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。
如图1,提供了几种微量元素相关信息,由此可知：上述微量元素中属于金属元素的有__2___种;锌原子核外电子数为_30_;硒原子在化学反应中容易得到2个电子,形成___阴___(选填“阴”或“阳”)离子。缺碘可能造成的疾病有__甲状腺肿大____．
（2）如图2，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是_A、C_____．
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期。
5．经分析某一物质中只含一种元素，则该物质( C )
A．一定是一种单质
B．不可能是混合物
C．不可能是化合物
D．一定是纯净物
6．下列物质的化学式，书写正确的是( D )
A．氯化铁FeCl2
B．二铝化三氧 Al2O3
C．三氧化四铁Fe3O4
D．碳酸铵(NH4)2CO3
7．下列离子符号书写正确的是( B )
A．铝离子 Al2+
B．镁离子Mg2+
C．碳酸根离子SO32-
D．钾离子 K1+
8．非金属元素R能与非金属M、N分别形成化合物MR3、NR2,其中R的化合价相同。若在MR3中M元素的化合价和硫酸中硫元素的化合价相同,则NR2中N元素的化合价是( A )
A．?+4 B．?0 C．?+1 D．??2
1．下列各物质：
A．澄清石灰水 B．冰水混合物 C．四氧化三铁
D．水银 E．纯净的盐酸 F．液氧。
属于混合物的是 AE ；属于单质的是 DF ；属于化合物的是 BC ，属于纯净物的是 BCDF 。
2．一种元素的离子变成原子发生的变化是( C ) A．一定得到电子 B．一定失去电子 C．可能得到电子也可能失去电子 D．不得电子也不失去电子
3．（1）按顺序默写出1-20号元素的名称及元素符号
1-10号元素： 氢 H 氦 He 锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 。
11-20号元素： 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 钙 Ca 。
（2）识记并写出下列元素（初中阶段常用的元素）的符号：
锰
铁
铜
锌
溴
银
锡
Mn
Fe
Cu
Zn
Br
Ag
Sn
碘
钡
钨
铂
金
汞
铅
I
Ba
W
Pt
Au
Hg
Pb
4．写出下列金属的化学式：
钾（ K ） 钙（ Ca ） 钠（ Na ） 镁（ Mg ） 铝（ Al ） 锌（ Zn ） 铁（ Fe ）
铜（ Cu ） 汞（ Hg ） 银（ Ag ） 钡（ Ba ） 锰（ Mn ） 锂（ Li ） 铍（ Be ）
5．写出下列非金属的化学式：
碳（ C ） 硅（ Si ） 硫（ S ） 磷（ P ） 硼（ B ） 氢气（ H2 ）
氧气（ O2 ） 氮气（ N2 ） 氟气（ F2 ） 氯气（ Cl2 ） 溴（ Br2 ） 碘（ I2 ）
6．新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是( B )
A．+2
B．+3
C．+5
D．+6
7．某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IrO4+），已知其中氧元素显?2价，由此可判断其中铱元素的化合价为( A )
A．+9
B．+7
C．+5
D．+3
8．下列书写符合要求的是( C )
A、氧离子O-2
B、2个氢原子H2
C、氢氧化镁的化学式Mg(OH)2
D、铁离子Fe2+
9．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题。
常见的几种离子
H+ Na+ Mg2+ OH- Cl- SO42-
对应元素及原子团
在化合物中的化合价
+1 +1 +2 -1 -1 -2
H Na Mg OH C1 SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的_______电荷数__数相等。
（2）根据氯化亚铁化学式FeCl2，可推出该物质所含阳离子符号为___Fe2+________。写出硫酸钠的化学式 Na2SO4 。