(共20张PPT)
第2节
氧化与燃烧（第1课时）
第3章
空气与生命
一、课程导入
苹果变色
锈迹斑斑的铁
产生这两个现象的原因是什么？
二、新课讲解
苹果变色
锈迹斑斑的铁
物质跟氧发生的反应称为氧化反应，在氧化反应中氧气提供氧，具有氧化性。
二、新课讲解
【教学实验】硫在氧气中燃烧。
二、新课讲解
【教学实验】铁丝在氧气中燃烧。
二、新课讲解
请同学们比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应有什么异同点？
燃烧和缓慢氧化
二、新课讲解
相同点：都是氧化反应。
不同点：前两个反应易察觉，速度快，反应剧烈，既发光又放热；后两个反应短期内不易察觉，速度慢，反应缓慢能发热但不能发光。
燃烧和缓慢氧化
二、新课讲解
1.缓慢氧化是缓慢发生、不易觉察的氧化反应。
（放热不发光的氧化反应）
如：铜和铁等金属表面生锈，塑料和橡胶制品的老化，食物的腐败，
酒和醋的酿造等。
二、新课讲解
2.燃烧是一种可燃物质跟氧气发生的一种发光、放热、剧烈的氧化反应。
二、新课讲解
蜡烛的燃烧
1.点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象。然后将一个玻璃杯倒扣在蜡烛上，观察此时蜡烛燃烧的现象。通过这个实验，说明燃烧的条件之一是：______________________________________。
燃烧要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气
燃烧的条件
二、新课讲解
2.将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，观察现象。火柴头和火柴梗分别要多久才能燃烧？分别记录时间。通过这个实验说明燃烧的条件之一是：
____________________________。
温度达到可燃物的着火点
火柴各部分燃烧
二、新课讲解
物质燃烧所需要的最低温度叫做着火点。
物质
白磷
红磷
木材
木炭
无烟煤
着火点（℃）
40
240
250~330
320~370
700~750
通常状况下一些常见物质的着火点
结论：不同物质的着火点不同，着火点是物质的一种属性。
二、新课讲解
燃烧的三个条件：
一是有可燃物；
二是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；
三是温度达到该可燃物的着火点。
二、新课讲解
思考与讨论：
森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？
自燃和爆炸
二、新课讲解
粮食、麦秆、煤炭、擦拭机器的棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通就会引起自燃。
自燃
二、新课讲解
【教学实验】粉尘爆炸实验_1.mp4”。
三、随堂练习
1.
古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是（
）
A．
散热的速度加快
B．
增大木柴与空气的接触面积
C．
木柴的着火点降低
D．
提高空气中氧气的含量
B
三、随堂练习
2.
根据下图所示的实验现象，下列判断不正确的是（
）
A．①②说明物质燃烧需要氧气
B．①说明白磷的着火点不高于80℃
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③说明两种可燃物的着火点不同
C
四、课堂小结
1．什么是缓慢氧化？
2．燃烧是什么？
3．燃烧的三个条件？
（1）有可燃物；
（2）有氧气或空气；
（3）温度达到着火点
再见《第1节氧化和燃烧》第1课时
1．下列化学反应不是氧化反应的是（
）
A.生物的呼吸
B.食物的腐败
C.铁生锈
D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
2．酒精燃烧与食物腐烂的相同点（
）
A.都发光
B.都剧烈地产生热量
C.都是氧化反应
D.都是物理变化
3．下列物质和空气混合后遇到明火，不可能发生爆炸的是（
）
A．氮气
B．天然气
C．氢气
D．面粉粉尘
4．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于“物理性爆炸”的是（
）
A．厨房中因燃气泄漏而爆炸
B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸
C．节日烟花在空中爆炸
D．矿井发生瓦斯爆炸
5．下列有关爆炸的说法你认为符合科学道理的是（
）
A．只有点燃火药才能发生爆炸现象
B．只有可燃性气体与空气混合点燃后才可能发生爆炸
C．空气与可燃性气体或可燃性微粒混合，在有限空间中遇明火很有可能发生爆炸
D．只要将氢气等可燃性气体与空气混合，点燃就一定发生爆炸
参考答案
1．D
2．C
3．A
4．B
5．C
解析：任何可燃性气体或粉尘被点燃都可能发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合点燃后都有可能发生爆炸;爆炸方面存在一个爆炸极限方面的问题，可燃性气体或粉尘与氧气混合时，只有达到爆炸极限时遇明火才能发生爆炸。
。《第2节
氧化和燃烧》
第1课时
一、教学目标
1．知道什么是氧化反应。
2．了解缓慢氧化与燃烧的异同点。
3．
知道燃烧的条件。
4．通过观察对比，学生能自主探讨出缓慢氧化与燃烧的区别。
5．通过实验探究，学生能归纳得出燃烧所必需的条件，并根据相关条件来判断物体是否能燃烧。
6．能通过现实问题的思考与讨论，学生能用燃烧的条件来分析解决实际问题。
7．通过对燃烧和氧化的观察和探究，学生能够发展对探索空气中的气体性质的欲望，养成用实验来验证猜想的习惯，提高自主思维能力。
二、教学重、难点
【教学重点】探究燃烧的条件。
【教学难点】运用燃烧的条件解决现实的问题。
三、课前准备
多媒体课件；
2．
镊子、玻璃杯、蜡烛、火柴、酒精灯、铁架台、铜片。
四、教学过程
【课程引入】
【展示】展示图片，提出问题，图上所呈现的两个现象，你们觉得产生这两个现象的原因是什么？
【新课讲解】
知识点一：氧化反应
【讲述】两个现象的产生原因相同，都是因为空气中的氧气。这些物质与氧气发生了反应，我们称之为“氧化”。氧化：物质跟氧发生的化学反应。在氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性。
【提问】在生活中，你们还了解哪些氧化现象？或者说你们觉得哪些现象是氧化呢？
【展示】播放视频【教学实验】硫在氧气中燃烧和【教学实验】铁在氧气中燃烧。
硫在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
【组织讨论】请同学们比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应有什么异同点。
【讲述】
相同点：都是氧化反应。
不同点：前两个反应易察觉，速度快，反应剧烈，既发光又放热；后两个反应短期内不易察觉，速度慢，反应缓慢能发热但不能发光。
如塑料和橡胶制品的老化、苹果变色、铜（Cu）和铁等金属表面生锈等都是缓慢氧化反应，氧化的速度非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，可称为缓慢氧化。如硫、铁等物质的燃烧等氧化反应，反应剧烈，可称为剧烈氧化。
【提问】请同学们思考生活中有哪些运用燃烧的实例？
【展示】课件展示生活中燃烧的实例。
【总结】燃烧是一种可燃物质跟氧气发生的一种发光、放热、剧烈的氧化反应。燃烧的现象是非常常见的，那么同学们你们知道燃烧需要什么条件吗？现在请同学们来探究燃烧的条件。
知识点二：燃烧的条件
实验探究:探究燃烧的条件
1.
点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象。然后将一个玻璃杯倒扣在蜡烛上，观察此时蜡烛燃烧的现象。通过这个实验，说明燃烧的条件之一是：
燃烧要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气。
2．将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，观察现象。火柴头和火柴梗分别要多久才能燃烧？分别记录时间。通过这个实验说明燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。
【讲述】物质燃烧所需到达的最低温度叫着火点。不同物质的着火点是不同的，如白磷的着火点为
40℃。现在我们来了解一下常见物质的着火点。
通常状况下一些常见物质的着火点
物质
白磷
红磷
木材
木炭
无烟煤
着火点（℃）
40
240
250~330
320~370
700~750
结论：不同物质的着火点不同，着火点是物质的一种属性。
【总结】通过以上实验可以归纳出燃烧必需同时满足的三个条件：一是有可燃物；二是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；三是温度达到该可燃物的着火点。这三个条件缺一不可。
知识点三、自燃和爆炸
【过渡】森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？
【讲述】物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不能及时散失，就会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质也会自发地燃烧起来。这种由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫
自燃。例如，粮食、麦秆、煤炭、擦拭机器的棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通就会引起自燃。
【展示】播放视频【教学实验】粉尘爆炸实验_1.mp4
【讲述】如
果
燃
烧
以
极
快
的
速
度
在
有限的空间里发生，瞬间累积大量的
热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸
。爆炸虽然会给人们带来灾难，但它也能为人类服务，你能举出这方面的例子吗
【随堂练习】
1.
古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是（
）
A．
散热的速度加快
B．
增大木柴与空气的接触面积
C．
木柴的着火点降低
D．
提高空气中氧气的含量
答案：B
2.
根据下图所示的实验现象，下列判断不正确的是（
）
A．①②说明物质燃烧需要氧气
B．①说明白磷的着火点不高于80℃
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③说明两种可燃物的着火点不同
答案：C
五、课堂小结
1．什么是缓慢氧化？
2．燃烧是什么？
3．燃烧的三个条件：
六、板书设计
