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第3节
化学方程式（第3课时）
第3章
空气与生命
一、导入新课
1.什么是质量守恒定律
2.什么是化学方程式
3.化学方程式的意义
4.如何读化学方程式：
【复习提问】
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
用化学式来表示化学反应的式子。
①表示反应物、生成物以及反应条件。②该反应中的微粒的个数比。③表示了物质的质量比。
C
+
O2
CO2
点燃
①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②1个碳原子和1个氧分子生成1个二氧化碳分子。
③每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳。
一、导入新课
H2
+
O2
H2O2
点燃
H2
+
O2
H2O
+
O
点燃
2H2
+
O2
2H2O
点燃
5.判断下面方程式的正误，并说明原因。
臆造了物质的组成
产物与事实不符
二、书写化学方程式要遵守两个原则
【提出问题】根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？
化学方程式反映化学反应的客观事实。
因此，书写化学方程式要遵守两个原则：
原则一
以客观事实为基础。
绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应。
原则二
遵守质量守恒定律。
等号两边各原子的种类和与数目必须相等，对于书写化学方程式来说就是要配平。
三、书写化学方程式的步骤
请写出水通电生成氢气和氧气的化学方程式，并总结书写步骤：
H2O
H2
+
O2
写
左
右
反应物化学方程式
生成物化学方程式
短线相连
水
氢气
氧气
+
根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成
物的化学式，不止一种物质的用“+”号联结。
三、书写化学方程式的步骤
H2O
H2
+
O2
配
左
右
反应物化学方程式
生成物化学方程式
短线相连
水
氢气
氧气
+
2
2
1
？
？
？
配平化学方程式的目的是使“——”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方程式后，要检查。
三、书写化学方程式的步骤
H2O
H2
+
O2
注
左
右
反应物化学方程式
生成物化学方程式
短线相连
水
氢气
氧气
+
2
2
通电
注明反应条件，如点燃、加热（常用
“△”表示）、高温、催化剂等，生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。
三、书写化学方程式的步骤
H2O
H2
+
O2
等
左
右
反应物化学方程式
生成物化学方程式
短线相连
水
氢气
氧气
+
2
2
通电
将短线改为等号。
四、配平化学方程式
（1）配平化学方程式的原理
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律。
（2）配平化学方程式的方法
方法1:最小公倍数法
Al
+
O2
Al2O3
从左右两端各出现一次、且原子个数相差较大、原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。
3
2
【练习】
__Al
+__Fe3O4
__Al2O3
+__Fe
8
3
4
9
4
四、配平化学方程式
方法2:奇数配偶法
左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。
KClO3
KCl
+
O2
2
2
3
MnO2
(1)
CO
+
O2
CO2
(2)
C2O3
+
O2
CO2
(3)
S
+
KNO3
+
C
K2S
+
CO2
+
N2↑
【练习】
2
2
2
4
2
3
3
点燃
点燃
五、课堂小结
一、
书写化学方程式要遵守两个原则
1.
以客观事实为依据
2.
遵循质量守恒定律
二、
书写化学方程式的步骤
写
配
注
等
三、配平化学方程式的方法
再
见《第3节
化学方程式》
第3课时
教学目标
1.通过具体化学反应分析加深理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式应遵守的原则,能正确书写简单的化学方程式。
2.采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
3.培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点
【教学重点】
化学方程式的书写原则，化学方程式的配平方法。
【教学难点】
化学方程式的配平方法。
课前准备
多种配平方法
教学过程
导入新课
【提出问题】
什么是质量守恒定律？
什么是化学方程式？
化学方程式的意义？
如何读下列化学方程式？
判断下面方程式的正误，并说明原因。
+O
讲授新课
知识点一
书写化学方程式要遵守两个原则
【提出问题】根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？
【归纳总结】化学方程式的书写原则
（1）以客观事实为依据
绝不能凭主观臆造事实上不存在的物质和化学反应，如我们不能把氧化铝写成AlO，而应写成Al2O3，不能把氧化铁写成FeO，而应写成Fe2O3。
（2）遵守质量守恒定律
等号两边各原子的种类和与数目必须相等，对于书写化学方程式来说就是要配平。
知识点二
书写化学方程式的步骤
【合作学习】请写出水通电生成氢气和氧气的化学方程式,并总结书写步骤。
【归纳总结】
1．写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连接。
2．配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
3．注：注明反应条件和生成物状态，气体用“”符号,沉淀物质用“”将号表示。
4.
等：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律。
【知识拓展】
反应条件点燃、加热、高温的区别：
1.“点燃”指物质在燃烧时所必需的条件。
2.“加热”指引发和维持反应的温度范围500℃左右，一般用酒精灯作热源，用“△”表示。
3.“高温”指酒精灯的火焰温度不足以引发反应，而需用酒精喷灯（800℃以上）时，反应条件就写“高温”。
【设问过渡】如何配平呢？
知识点三
配平化学方程式
(1)配平化学方程式的原理
【讲解】配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律。
(2)配平化学方程式的方法
方法1:最小公倍数法(以Al
+
O2——Al2O3为例)
【讲解】找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
先找出氧原子个数的最小公倍数是6，于是在O2前边加上化学计量数3，在O2前边加上化学计量数3，使左右两式中氧原子个数相等后再调整Al2O3前面的化学计量数为2，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
两边氧原子数相等了，再考虑铝原子的个数。右边铝原子总数是4，因此，应在左边Al的前面配上系数4。
确认短线两边各元素的原子数相等后，将短线改为等号：4Al
+
3O2
=
2Al2O3。
方法2:奇数配偶法
【讲解】
①找出方程式中两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一个偶数，选定这一元素作为配平的起点，把奇数配成偶数。
③由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数(调整)。
例：
【归纳总结】
1.最小公倍数法：配平化学方程式的基本方法，该方法的关键：从左右两端各出现一次，且原个数相差较大，原子个数的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子个数。
2.奇数配偶法：左右两端的原子总数为一奇一偶，在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2，变奇数为偶数，然后依次配平与其相关的其他元素原子。
3..观察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合。对于一些比较简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。
课堂练练习：（1）CO+O2——CO2
（2）C2O2+O2——CO2
（3）S+KNO3+C——K2S+CO2+N2
四、课堂小结
本节课我们学习了化学方程式的书写原则：以客观事实为依据，要遵循质量守恒定律；还学会了书写化学方程式；并学习了最小公倍数法和奇数配偶法这两种配平化学方程式的方法。
板书设计
第3节
化学方程式
书写化学方程式要遵守两个原则
以客观事实为依据
遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤
写
配
注
等
三、配平化学方程式的方法《化学方程式》同步测试
第3课时
下列对应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A.
用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：
B.
用水的电解实验测定水的组成：
C.
在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律：
D.
用胃舒平主要成分为氢氧化铝治疗胃酸过多：
丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2=xCO2+yH2O，其中x，y分别为（ ）
A.
3 4
B.
3 8
C.
1 3
D.
1 5
下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
为避免汽车尾气对大气的污染，汽车尾气净化装置里装有Pb等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。下列有关说法不正确的是：
A.
步骤1属于化合反应，步骤2属于置换反应
B.
反应前后原子种类、数目和质量都不发生变化
C.
尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为
D.
上述总反应中的氧化剂是NO和
配平化学方程式
（1）______Fe3O4+______CO______Fe+______CO2
（2）______C2H4+______O2______CO2+______H2O
（3）______MnO2+______HCl______MnCl2+______C12↑+______H2O
（4）______CuSO4+______NaOH=______Cu(OH)2↓+______Na2SO4
（5）______N2H4+______N2O4______N2+______H2O
（6）______H2+______WO3______W+______H2O．
天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是：CaCO3+X+H2O=Ca(HCO3)2。
（1）X的化学式是______。
（2）已知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是______，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为______ （用文字描述）。
写出下列化学反应的文字表达式，并用相应的序号填空：
(1)硫在空气中燃烧___________________________________________________。
(2)氯酸钾和二氧化锰加热_____________________________________________。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气____________________。
(4)铁丝在氧气中燃烧_____________________________________________。
以上各反应中属于化合反应的是________，属于分解反应的是________，既是化合反应又是氧化反应的是____________。
将下列化学方程式配平
（1）______ C+______ Fe3O4=______ Fe+______ CO2↑
（2）______ MnO2+______HCl（浓）=______MnCl2+______ Cl2↑+______H2O。
写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧
______
；
（2）镁和稀硫酸反应
______
；
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水混合
______
．
配平下列化学方程式：
（1）Al2O3+HCl=AlCl3+H2O
（2）NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+H2O+NH3↑
（3）C2H2+O2CO2+H2O
（4）NO+NH3N2+H2O
配平下列化学方程式
①______C2H6+______O2→______CO2+______H2O
②______Fe3O4+______Al→______Fe+______Al2O3
③______Al+______H2SO4→______Al2（SO4）3+______H2
配平下列化学方程式：
（1）______Cu+______O2+______H2SO4=______CuSO4+______H2O
（2）______Al+______Fe3O4=______Fe+______Al2O3
（3）______C2H2+______O2=______CO2+______H2O
（4）______Al+______HCl=______AlCl3+______H2
（5）______Cu2（OH）2CO3=______CuO+______CO2+______H2O
（6）______NO2+______H2O=______HNO3+______NO．
配平下列化学方程式
（1）______C3H8+______O2______CO2+______ H2O
（2）______N2O3+______FeFe3O4+______ N2
（3）______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2
（4）______Al（OH）3+______H2SO4=______Al2（SO4）3+______H2O。
饮食中和形成二氧化碳有关的几个问题。
（1）馒头：面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口。请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：
_____NaHCO3
=_____Na2CO3
+_____CO2↑+_____H2O
（2）油饼（油条）：向发酵的面团中加入碳酸钠的同时，加入适量明矾（化学式为[K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O]），成型后放入热油中，炸制过程中会生成较多气体，使油饼松脆可口。请配平下列化学方程式：
__K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O
+__NaHCO3=__K2SO4
+__Na2SO4
+__Al(OH)3
+__CO2↑+__H2O
（3）食用这种油饼会摄入少量氢氧化铝，对人体健康不利。为避免摄入氢氧化铝，市售不含铝的膨松剂的主要成分是：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式：
___Ca(H2PO4)2
+___NaHCO3
=___CaHPO4
+___Na2HPO4
+___CO2↑+___H2O
配平下列化学方程式（化学计量数为1的省略不写）：
（1）______P+______O2______P2O5．
（2）______Fe2O3+______AlFe+______Al2O3．
（3）______C2H4+______O2______CO2+______H2O．
（4）______FeS2+______O2Fe2O3+______SO2．
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
解：A、用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的化学方程式书写完全正确，故A正确；
B、缺少反应条件，气体符号没有标注，改为：2H2O 2H2↑+O2↑，故B错误；
C、违背客观事实，生成物的化学式书写错误，改为：2Mg+O2 2MgO，故C错误；
D、没有遵守质量守恒定律，没有配平化学方程式，改为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，故D错误。
故选：A。
A、用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的化学方程式书写完全正确；
B、缺少反应条件，气体符号没有标注；
C、违背客观事实，生成物的化学式书写错误，没有配平化学方程式；
D、没有遵守质量守恒定律，没有配平化学方程式．
本题主要考查化学方程式的书写方法及技巧；由题目中的信息，可知反应物、生成物、反应条件，书写此化学方程式的方法．
2.【答案】A
【解析】
解：由质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，根据反应前后碳原子个数相等，则x=3；根据反应前后碳原子个数相等，则2y=8，y=4．
故选：A．
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析判断．
本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变并能灵活运用是正确解答本题的关键．
3.【答案】B
【解析】
解：A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钠和反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故B正确；
C、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故C错误；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故D错误。
故选：B。
A、根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析；
B、根据硫酸铜和氢氧化钠和反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
C、根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
D、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析。
在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物、反应条件，最后结合书写化学方程式的原则进行判断。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用和化学方程式的书写，以及化学基本反应类型的判定，据此解答即可。
【解答】
A.步骤1是一氧化氮和氧气生成二氧化氮的反应，是两种物质生成一种物质的反应，是化合反应，步骤2是一氧化碳和二氧化氮生成氮气和二氧化氮的反应，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误，但符合题意；
B.该反应前后原子种类、数目和质量都不发生变化，故B正确，但不符合题意；
C.步骤1的化学方程式为：，步骤2的化学方程式为：，总化学方程式为：，故C正确，但不符合题意；
D.一氧化碳转化为二氧化碳是得氧，被氧化，发生氧化反应，本身是还原剂，一氧化氮失去氧变为氮气，一氧化氮发生了还原反应，本身是氧化剂，则NO和O2是氧化剂，故D正确，但不符合题意。
故选A。
5.【答案】1
4
3
4
1
3
2
2
1
4
1
1
2
1
2
1
1
2
1
3
4
3
1
1
3
【解析】
解：（1）根据得失氧的方法配平，一氧化碳到二氧化碳需要得到1个氧，而四氧化三铁中含有4个氧，所以需要4个一氧化碳，得4个氧，得到4个二氧化碳分子，所以在一氧化碳前边放上4，在二氧化碳前边放上4，用观察法在铁的起边放上3，所以答案为：1、4、3、4；
（2）利用先配平碳和氢，最后配平氧，在二氧化碳前边放上2，在水的前边放上2，在氧气前边放上3，所以答案为：1、3、2、2；
（3）用观察法配平，右侧氯原子是4个，所以在盐酸前边放上4，氢原子成了4和，所以在水的前边放上2，所以答案为：1、4、1、1、2；
（4）先配平原子团，右侧氢氧根是2个，所以在氢氧化钠前边放上2，就平了，所以答案为：1、2、1、1；
（5）左侧氧原子是4个，在水的前边放上4，氢原子成了8个，所以在N2H4前边放上2，所以在氮气前边放上3，所以答案为：2、1、3、4；
（6）用观察法配平，左侧有3个氧原子，所以在水的前边放上3，氢成了6个，所以在氢气前边放上3，所以答案为：3、1、1、3．
故答案为：（1）1、4、3、4；（2）1、3、2、2；（3）1、4、1、1、2；（4）1、2、1、1；（5）2、1，3、4；（6）3、1、1、3．
根据配平方法有：观察法、最小公倍数法、奇偶法、先配平碳和氢，最后配平氧，先配平原子团，再配平其他，根据得失氧的方法配平等．
此题考查化学方程式的配平问题，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键．
6.【答案】CO2
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙
【解析】
解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+X+H2O═Ca（HCO3）2，反应前钙、碳、氧、氢原子个数分别为1、1、4、2，反应后的生成物中钙、碳、氧、氢原子个数分别为1、2、6、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，是因为碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙。
故答案为：
（1）CO2；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙。
（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，进行分析解答。
本题难度不大，理解CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2、掌握二氧化碳的化学性质、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。
7.【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（1）（4）；（2）（3）；（1）（4）
【解析】
【分析】
在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式和判断反应类型。
（1）根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫进行分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气进行分析；
（3） 根据过氧化氢溶液在二氧化锰作用下生成水和氧气进行分析；
（3）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析。
【解答】
（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，文字表达式为：；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，文字表达式为：；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：；
（4）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，文字表达式为：；
以上各反应中属于化合反应的是（1）（4），属于分解反应的是（2）（3），既是化合反应又是氧化反应的是（1）（4）。
故答案为（1）；（2）；（3）；（4）；（1）（4）；（2）（3）；（1）（4） 。
8.【答案】2
1
3
2
1
4
1
1
2
【解析】
解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe3O4的化学计量数定为1，则C、Fe、CO2前面的化学计量数分别为：2、3、2．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把MnO2的化学计量数定为1，则HCl、MnCl2、Cl2、H2O前面的化学计量数分别为：4、1、1、2．
故答案为：（1）2、1、3、2；（2）1、4、1、1、2．
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．
9.【答案】C+O2CO2；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
解：（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2．
（2）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）C+O2CO2；（2）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
10.【答案】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2O3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Ca（OH）2的化学计量数定为1，则NH4Cl、CaCl2、H2O、NH3前面的化学计量数分别为：2、1、2、2。
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、6、3，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、2、2。
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则NO、N2、H2O前面的化学计量数分别为：、、，同时扩大4倍，则NO、NH3、N2、H2O前面的化学计量数分别为4、6、5、6。
故答案为：
（1）1、6、2、3；
（2）2、1、1、2、2；
（3）2、5、2、2；
（4）4、6、5、6。
【解析】
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。
本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数。
11.【答案】2；7；4；6；
3；8；9；4；
2；3；1；3
【解析】
解：①本题可利用“定一法”进行配平，把C2H6的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、3，同时扩大4倍，则C2H6、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：2、7、4、6．
②利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe3O4、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整铝、铁前面的化学计量数为8、9．
③本题可利用“定一法”进行配平，把Al2（SO4）3的化学计量数定为1，则Al、H2SO4、H2前面的化学计量数分别为：2、3、3．
故答案为：
①2、7、4、6；
②3、4、8、9；
③2、3、1、3．
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．
12.【答案】2
1
2
2
2
8
3
9
4
2
5
4
2
2
6
2
3
1
2
1
1
3
1
2
1
【解析】
解：（1）用观察法配平，等号左右铜原子、氢原子、硫原子都已经平了，只有氧原子不平，生成物中含有5个氧原子，反应物中含有6个氧原子，所以在氧分子前边放上二分之一，再在等号两边同时乘以2，所以前边的计量数是：2；1；2；2；2；
（2）用最小公倍数法配平：氧的最小公倍数是12，所以四氧化三铁前边是3，三氧化二铝前边是4，铝前边是8，铁前边是9，所以化学计量数分别是：8；3；9；4；
（3）先配平碳和氢，在二氧化碳分子前边放上2，水分子前边放上1，所以在氧分子前边放上，再在等号左右同时乘以2，将分母去掉，所以化学计量数分别是：2；5；4；2；
（4）反应物中氢原子和氯原子的个数比是1：1；生成物中含有3个氯原子，2个氢原子，所以需要把氢原子核氯原子都配成6个，所以在盐酸前边放上6，氯化铝前边放上2，在氢气前边放上3，在铝的前边放上2，所以化学计量数分别是：2；6；2；3；
（5）用观察法配平即可，在氧化铜前边放上2就已经平了，所以化学计量数分别是：1；2；1；1；
（6）用观察法配平，反应物中含有2个氢原子，所以在硝酸的前边放上数值2，生成物中含有3个氮原子，所以在二氧化氮前边放上数值3，所以化学计量数分别是：3；1；2；1．
故答案为：（1）2；1；2；2；2；（2）8；3；9；4；（3）2；5；4；2；（4）2；6；2；3；（5）1；2；1；1；（6）3；1；2；1．
本题考查化学方程式的配平，质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平．
本题根据质量守恒定律中的守恒规律来解答：利用原子在化学反应前后数目不变来配平．
13.【答案】1；5；4；3
4；9；3；4
4；11；2；8
2；3；1；6
【解析】
解：根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等，可将上述方程式配平。
（1）本题可利用“定一法”进行配平，把C3H8的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：5、4、3。
（2）根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等，可将方程式配平；4N2O3+9Fe═3Fe3O4+4N2；
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，同时扩大2倍，则化学计量数分别是4、11、2、8。
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2（SO4）3的化学计量数定为1，则Al（OH）3、H2SO4、H2O前面的化学计量数分别为：2、3、6。
故答案为：（1）1、5、4、3；（2）4；9；3；4；（3）4、11、2、8；（4）2、3、1、6。
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法进行配平即可。
本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键。
14.【答案】（1）2
1 1 1
（2）1 6
1
3
2
6
24
（3）1 2 1
1 2 2
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答本题的关键。根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。
【解答】
（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Na2CO3的化学计量数定为1，则NaHCO3、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：2；1；1；
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O的化学计量数定为1，NaHCO3、K2SO4、Na2SO4、Al(OH)3、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：6；1；3；2；6；24；
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把Ca(H2PO4)2的化学计量数定为1，NaHCO3、CaHPO4、Na2HPO4、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：2；1；1；2；2。
故答案为（1）2；1；1；1；（2）1；6；1；3；2；6；24；（3）1；2；1；1；2；2。
15.【答案】4
5
2
1
2
2
1
1
2
2
2
4
11
2
8
【解析】
解：（1）用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、五氧化二磷前面的化学计量数分别为：5、2，最后调整磷前面的化学计量数为4．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则Al、Fe、Al2O3前面的化学计量数分别为2、2、1．
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、2、2．
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为：4、11、2、8．
故答案为：（1）4、5、2；（2）1、2、2、1；（3）1、2、2、2；（4）4、11、2、8．
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数。
