沪教化学下册第7章 第3节 几种重要的盐：复分解反应的条件 及简单应用（共16张PPT）
文档属性
| 名称 | 沪教化学下册第7章 第3节 几种重要的盐：复分解反应的条件 及简单应用（共16张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 263.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-01-15 10:10:18 | ||
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文档简介
(共16张PPT)
文杰和佳诚是好朋友。春节期间，文杰给生病的佳诚写了一封慰问信。佳诚打开信，看到白色的信纸上一个字也没有。文杰说，他是用无色的氢氧化钠溶液写的这封信。
怎样才能让信纸上的字显现出来呢？
复分解反应的条件
及简单应用
复分解反应定义：
由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
AB+CD=
元素化合价不变
AD+CB
练一练：请写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
（2）治疗胃酸过多的病人常服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
（4）工业上常用盐酸除铁锈
（5）用熟石灰和纯碱制烧碱
（6）食盐水能与硝酸银溶液反应
其中的复分解反应有 。
2.3.4.5.6
常见复分解反应
酸+碱——盐+水
酸+盐——新酸+新盐
酸+金属氧化物——盐+水
碱+盐——新碱+新盐
盐+盐——新盐+新盐
酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？
复分解反应发生的条件:
常见的沉淀有：AgCl BaSO4
CaCO3 BaCO3 Ag2CO3
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
(1)反应物条件：有酸酸溶，无酸全溶
(2)生成物条件：有气体放出或有沉淀析出或有水生成
1.判断下列反应能否发生，能反应的写出反应方程式；不能反应的打×。
（1)．Na2CO3+HCl-
（2)．BaCl2+H2SO4-
（3)．K2SO4+HCl-
（4)．CaCO3+NaOH-
（5)．HCl+NaOH-
×
应用一：判断复分解反应能否进行
×
NaOH + HCl = NaCl + H2O
溶液中离子种类发生变化
探究复分解反应微观实质
复分解反应微观实质
酸、碱、盐溶液中的特殊阳离子和阴离子结合生成气体、沉淀、或水。
H+和OH-结合成H2O
Ba2+和SO42-结合成BaSO4
H+和CO32-结合成H2O和CO2
Ag+和Cl-结合成AgCl
Ca2+和CO32-结合成CaCO3
Ba2+和CO32-结合成BaCO3
Cu2+和OH-结合成Cu(OH)2
2.下列各组物质，能在溶液中大量共存的是 ( )
A.FeCl3 H2SO4 KNO3 B.NH4Cl NaOH HCl
C.K2CO3 BaCl2 NaNO3 D.BaCl2 AgNO3 HNO3
A
应用二：判断物质（或离子）能否共存
应用二：判断物质（或离子）能否共存
3.甲、乙两组同学在探究物质的性质实验后，得到的废液中共含有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，且每组同学的废液中只有三种离子。经测试：甲组同学实验所得废液的pH =13；那么，乙组同学实验废液中含有的离子是 。
Ba2+、Cu2+、NO3-
应用三：用于物质的除杂
4.现有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉可供选用，若欲除去HNO3中混有的少量H2SO4 ，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量的 ；若除去NaCl溶液中混有的少量HCl，以得到纯净的NaCl溶液，应加入适量 。
Ba(NO3)2溶液
Na2CO3溶液
5.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如右图所示。由此推断白色固体中 （ ）
A．可能存在Na2SO4
B．不存在NaOH
C．肯定存在BaCl2
D．肯定只存在Na2CO3
应用四：用于物质的推断
C
6. 有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、 。
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 。
（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3。
你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确。
应用四：用于物质的推断
BaSO4 CuCl2 Ca(NO3)2
KCl
是
实验桌上提供了一些化学试剂：稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液，从中选择药品完成下列任务。
任务1：两种溶液混合产生“汽水”效果
任务2：两种溶液混合产生“牛奶”效果
任务3：能否在同一溶液中依次完成
任务1和任务2
文杰和佳诚是好朋友。春节期间，文杰给生病的佳诚写了一封慰问信。佳诚打开信，看到白色的信纸上一个字也没有。文杰说，他是用无色的氢氧化钠溶液写的这封信。
怎样才能让信纸上的字显现出来呢？
复分解反应的条件
及简单应用
复分解反应定义：
由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
AB+CD=
元素化合价不变
AD+CB
练一练：请写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
（2）治疗胃酸过多的病人常服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
（4）工业上常用盐酸除铁锈
（5）用熟石灰和纯碱制烧碱
（6）食盐水能与硝酸银溶液反应
其中的复分解反应有 。
2.3.4.5.6
常见复分解反应
酸+碱——盐+水
酸+盐——新酸+新盐
酸+金属氧化物——盐+水
碱+盐——新碱+新盐
盐+盐——新盐+新盐
酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？
复分解反应发生的条件:
常见的沉淀有：AgCl BaSO4
CaCO3 BaCO3 Ag2CO3
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
(1)反应物条件：有酸酸溶，无酸全溶
(2)生成物条件：有气体放出或有沉淀析出或有水生成
1.判断下列反应能否发生，能反应的写出反应方程式；不能反应的打×。
（1)．Na2CO3+HCl-
（2)．BaCl2+H2SO4-
（3)．K2SO4+HCl-
（4)．CaCO3+NaOH-
（5)．HCl+NaOH-
×
应用一：判断复分解反应能否进行
×
NaOH + HCl = NaCl + H2O
溶液中离子种类发生变化
探究复分解反应微观实质
复分解反应微观实质
酸、碱、盐溶液中的特殊阳离子和阴离子结合生成气体、沉淀、或水。
H+和OH-结合成H2O
Ba2+和SO42-结合成BaSO4
H+和CO32-结合成H2O和CO2
Ag+和Cl-结合成AgCl
Ca2+和CO32-结合成CaCO3
Ba2+和CO32-结合成BaCO3
Cu2+和OH-结合成Cu(OH)2
2.下列各组物质，能在溶液中大量共存的是 ( )
A.FeCl3 H2SO4 KNO3 B.NH4Cl NaOH HCl
C.K2CO3 BaCl2 NaNO3 D.BaCl2 AgNO3 HNO3
A
应用二：判断物质（或离子）能否共存
应用二：判断物质（或离子）能否共存
3.甲、乙两组同学在探究物质的性质实验后，得到的废液中共含有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，且每组同学的废液中只有三种离子。经测试：甲组同学实验所得废液的pH =13；那么，乙组同学实验废液中含有的离子是 。
Ba2+、Cu2+、NO3-
应用三：用于物质的除杂
4.现有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉可供选用，若欲除去HNO3中混有的少量H2SO4 ，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量的 ；若除去NaCl溶液中混有的少量HCl，以得到纯净的NaCl溶液，应加入适量 。
Ba(NO3)2溶液
Na2CO3溶液
5.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如右图所示。由此推断白色固体中 （ ）
A．可能存在Na2SO4
B．不存在NaOH
C．肯定存在BaCl2
D．肯定只存在Na2CO3
应用四：用于物质的推断
C
6. 有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、 。
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 。
（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3。
你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确。
应用四：用于物质的推断
BaSO4 CuCl2 Ca(NO3)2
KCl
是
实验桌上提供了一些化学试剂：稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液，从中选择药品完成下列任务。
任务1：两种溶液混合产生“汽水”效果
任务2：两种溶液混合产生“牛奶”效果
任务3：能否在同一溶液中依次完成
任务1和任务2