课件14张PPT。第2节溶液组成的表示【导入】： 在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。几乎所有的生物体内都有溶液，生命活动所需要的各种物质，都是通过溶液输送到机体的各个部位。在使用溶液时，人们往往要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。一、溶液的组成溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量溶液被溶解的物质溶解溶质的物质它们之间的质量有什么关系？
指的是溶解的那部分质量，没溶解的不计算在内。溶解某物质的物质溶剂溶质如：饮料、澄清的海水强调：
1）溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
2）溶剂只有一种，但溶质可以是一种或多种。
3）溶质的状态可以为固态、液态和气态。
2、溶液的命名：溶质的溶剂溶液 1）溶质在前，溶剂在后.
如：碘的酒精溶液 2）水溶液：溶质溶液
如：硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液 3）特殊：盐酸，澄清石灰水，氨水等 溶质与溶剂的判断 2）当固体、气体和液体互溶时，一般是
固体、气体 作为溶质，液体作为溶剂。 3）当两种液体互溶时，一般把量多的物质
叫做溶剂。
5）若溶液中未指明溶剂，一般的 溶液都是指
水溶液。 4）但当溶液中有水存在时，无论水的量是多少，
水都 是溶剂。
6）若物质在溶解时发生了化学反应，那么在形成
的溶 液中，溶质是反应后的生成物。1）名称：【交流与讨论】： 日常生活中使用的溶液是不同状态的溶质溶解于水而形成的。请将你知道的一些溶液组成填入表6-5中。
食盐溶液氯化钠（固体)水（液态）高锰酸钾溶液高锰酸钾（固体）水（液态）碘酒碘（固态）酒精（液态）盐酸氯化氢（气态）水（液液态）石灰水氢氧化钙（固态）水（液态）完成下列实验[实验1]称取3g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取20ml水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。[实验2]称取5g蔗糖加入到烧杯中，再用量筒量取50ml水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。（哪杯更甜？）从这两个实验我们知道溶质的量相对多的较甜 要准确知道一定量的溶液里究竟含有多少溶质，可以用多种方法定量表示，而在初中化学上常用溶质的质量分数来表示。溶液组成的定量表示--溶质质量分数
（ω）2、表达式：1、定义：溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。3、意义：溶质的质量分数表示每100份质量的某溶液里含溶质多少公式变形： 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数例1：把2g蔗糖溶解在水中，得到10g蔗糖
溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。
2g
解：w（蔗糖）= x100%
10g
=20%
答：所得蔗糖溶液中溶质质量分数为20%。
例2：把4g 氢氧化钠溶解在46g水中，得到
的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
4g
解：：w（NaOH)= x100%
4g+46g
=8%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
【当堂检测】：1、配制10%的硫酸铜溶200g，需要硫酸铜和水各多少克？
2、实验室有15克氯化钠，现在需要配制15%的氯化钠溶液，可以配制氯化钠溶液多少克？请你来判断：1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20 %。2、100gCuSO4溶液里含17gCuSO4，若向其中加入1g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为18 %。3、从质量分数20%100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%。作业：
化学课本14-15页
【练习与实践】：
T1、4课件11张PPT。第2节溶液组成的表示三、配制一定质量分数溶液例：欲配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，该如何操作？大家不妨试一试。
1.计算。算出所需的氯化钠和水的质量。m（氯化钠）=50g×5%=2.5gm(水)=50g－2.5g=47.5g
V(水）=47.5/1g/ml=47.5ml 2.称量。用天平称出2.5g氯化钠；
用50mL量筒量取47.5mL水。 3.溶解。将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。 4.转移、装瓶、贴签。将配好的溶液转移到指定的容器中，盖好瓶塞并贴上标签备用。步骤：
1.计算
2. 称量
3. 溶解
4. 转移、装瓶、贴标签 所需仪器：
称取：托盘天 平、药匙
称量：
量取：量筒、胶头滴管
溶解：烧杯、玻璃棒。
配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：偏小的原因：
1 砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码）
2 烧杯中原来有溶剂
3 量水时仰视读数
4 溶质不纯等偏大的原因：
1 量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象
2 量水时俯视读数等
误差分析1、计算：
2、量取浓盐酸和水：
3、稀释(配制溶液)： 市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g/ml。如何来配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液,将有关步骤简要地填在下面的空格中：用浓液体配制稀溶液溶质质量为50g×5%=2.5g,浓溶液质量为2.5/37%=6.8(g)，V(浓盐酸）=6.8/1.18=5.8(ml),
m(水）=50g6.8g=43.2g,v（水）=43.2/1=43.2(ml)。用10ml量筒量取2.1ml浓盐酸，用50ml的量筒量取47.5ml水将量取的浓盐酸和水倒入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌。化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 %
密度为1.18 g/cm3例2.这是从实验室取来的未开封的一
瓶浓盐酸，请根据标签内容回答：
溶质是：
溶剂是 ：
其中溶质的质量分数是：
溶液的质量是：
溶质的质量是：
溶剂的质量是：
HCl气体371.7g218.3gH2O37%590g要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶
液，下列操作中正确的是（ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签D【当堂检测】：2.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下1）.由上表可以看出的规律是 。
2）.实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸 250mL，
需98%的浓硫酸 mL，需再加水 mL。
3. 实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。现有：托盘天平、量筒（10mL、50mL、100mL）、药匙。根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：
（1）.具体配制步骤可概括为 。
（2）.完成本实验还需要的主要玻璃仪器是： 。
（3）.本实验取水应选用 mL的量筒。量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。【作业】：
化学课本15页【练习与实践】
T6、7
