课件17张PPT。三、中和反应 第2节常见的酸和碱蜜蜂与马蜂蜜蜂
被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂
被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性
氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液；
酸和碱是两类不同物质，混合会发生什么变化呢？活动与探究
⑴如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 变红色留下白色固体讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?
是盐酸吗？为什么？ 答：不是氢氧化钠也不是盐酸，
是氯化钠。因为氢氧化钠和盐酸发
生了化学反应：
NaOH+HCl===NaCl+H2O 实验一 取少量氢氧化钡溶液，加入少量稀硫酸，观察现象。实验二 溶液出现浑浊，由于二者发生了化学反应。化学方程式为Ba(OH)2+ H2SO4===BaSO4 + 2H2O 类似上面的反应,例如氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]与盐酸（HCl）、氢氧化钠（ NaOH ）与稀硫酸（H2SO4 ）、氢氧化铝[Al(OH)3]与盐酸（HCl）你能写出它们的化学方 程式吗？课堂练习碱酸水NaOH + HCl === NaCl + H2O？盐Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+ 2H2OBa(OH)2+ H2SO4===BaSO4 + 2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O一、盐
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等
金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等铵根离子：NH4+酸根离子：NO3-、SO42-
CO32-、Cl- 等 我们化学上所说的“
盐”，是否就是我们日常
生活中所说的“盐”？ 二、中和反应1、 概念：酸和碱作用生成盐和水的
反应叫做中和反应。2 、特点:A反应物是酸和碱；
B生成物是盐和水3 、表达式:酸+碱→盐+水4 、本质：酸中的氢离子和碱中的
氢氧根离子结合成水。H+ + OH- ==H2O三、中和反应在实际中的应用1 ．改变土壤的酸碱性 ⑴酸性土壤中通常加碱性物质如用熟石灰改良酸性土壤⑵碱性土壤中通常加酸性物质如用碳酸水浇树改良土壤的碱性促进植物的光合作用H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 2．处理工厂的废水 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。⑴酸性废水加碱性物质⑵碱性废水加酸性物质如造纸厂的废水3．用于医药 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O ⑴胃酸过多的病人，可以服用氢氧化铝 来治病。 ⑵处理蚊虫叮咬中和胃酸1、下列反应中属于中和反应的是（ ）
A. CuO＋H2 Cu＋H2O
B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
C. 2H2 ＋ O2 2H2O
D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
D2．下列反应中，肯定能生成水的是 ( )
A．化合反应 B．中和反应
C．分解反应 D．置换反应 B4．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( )
A．盐酸可用来除铁锈
B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业
D．熟石灰可用来改良酸性土壤 B×3．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )
A．改良酸性土壤
B．改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室 BC碳酸并能分解放出CO25．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3能中和胃中过量的盐酸小结收获一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.二、中和反应
1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2 、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水
3 、表达式: 酸+碱→盐+水
4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
H+ + OH- ==H2O三、中和反应的应用
1、改良土壤酸碱性（酸性）
2．处理工厂的废水
3．用于医药 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 中和胃酸作业独立完成：课本48页1—4题。
课件31张PPT。第2 节常见的酸和碱一、常见的酸酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
（如：H2SO4、HCl…)
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物.
(如：NaOH、Ca(OH)2…）什么是酸、碱呢？你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？盐酸硫酸乙酸硫酸，硝酸盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”(HCl)(H2SO4)(C2H4O2)(HNO3)浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？把实验结果填入课本40页表7-3中注意：嗅闻物质气味的方法 一、常见的酸
（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质无色液体无色、黏稠的油状液体瓶口有白雾无明显现象有刺激性气味无味比水的大比水的大敞口放置，m溶质减小，m溶液减小，w减小敞口放置，m溶剂变大，m溶液变大，w变小1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？
提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。
2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？
提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。1）浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：
使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘
进鼻孔。2）工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。3）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇
空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，故形成白雾。浓盐酸1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气
体干燥剂。2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以它的腐蚀性最强。二、浓硫酸的特性
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？
提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。 稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？
浓硫酸的稀释操作：
把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中
因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。红色不变色红色不变色（二）酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应知识回顾 向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。
比较镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应lry .flv反应剧烈,有大量气泡产生反应剧烈,有大量气泡产生反应较剧烈，有气泡产生不反应不反应结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜反应较剧烈，有气泡产生发生反应，有气泡产生发生反应，有气泡产生活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。2.酸与某些金属的反应 人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1. 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
2. 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。3.铁发生置换反应生成亚铁盐（如Fe+2HCl===FeCl2+H2↑)
4.排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来（如：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4)
5.一般不用K、Ca、Na去置换，活动性较强。
6.参加反应的盐必可溶。
铁锈溶解,生成黄色的溶液铁锈溶解,生成黄色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液 分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。3.酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2OCuO+2HCl = CuCl2+H2O金属氧化物 + 酸→盐 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？
提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。结论：酸+盐→新酸+新盐（化合价不变）如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳
知识回顾盐 酸 新盐 新酸酸和碱的反应
实验：在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，观察颜色变化，再逐滴滴加稀盐酸观察颜色变化。
现象：试液变红，又变为无色。
NaOH+HCl====NaCl+H2O
结论：酸+碱→盐+水
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸3.酸＋金属氧化物→盐＋水【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气【小结】5.酸+碱→盐+水1.组成上都含有氢元素。课本P42页2.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的
性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化
学性质也有差异。即组成决定性质。HCl → H+ + Cl-H2SO4 → 2H+ + SO42-盐酸和硫酸的用途【典例1】下列说法正确的是 ( )
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C. 长期露置于空气中，浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D知识点一、对盐酸和硫酸的认识经典例题知识点二、酸的化学性质B【典例2】（2010·兰州中考）有一食品包装说明书中
注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料
得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下
列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ）
A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )
A.铝 B.碳酸钠
C.铁锈 D.石灰石C习题巩固2、(2010·烟台中考）稀盐酸和硫酸具有许多相似化
学性质的原因是（ ）
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们的水溶液中都含有大量氢离子D3、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式:
________________________、___________________。Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe+2HCl= H2 +FeCl24、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么 ？写出有关反应的化学方程式。
鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑1、酸的通性：
(1)酸溶液使紫色石蕊试液变红，使酚酞试液不变色。
(2)酸+活泼金属→盐+氢气
(3)酸+金属氧化物→盐+水
(4)酸+盐→新酸+新盐
（5)酸+碱→盐+水
酸具有通行的原因是：溶液中都含有H+.课堂小结谢谢！课件26张PPT。二、常见的碱 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。
3、你见过氨水吗？它有些什么性质？二、常见的碱
1、俗称： 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：
2、物理性质碱的性质实验记录探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录生石灰与水反应
CaO + H2O = Ca(OH)2 （放热）
（用途：做干燥剂）
9探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录归纳与小结3、化学性质：探究四：向氢氧化钠溶液和石灰水中分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液观察现象。变蓝变蓝变红变红探究五：向澄清的石灰水和氢氧化钠溶液中分别通入二氧化碳，把现象和结论填表。变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O无现象2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O结论：碱+非金属氧化物→盐+水探究六：在烧碱溶液、石灰水 中分别滴加硫酸铜溶液，并把实验现象和结论填入表7-6中。反应化学方程式：
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4结论：碱+盐→新碱+新盐（参加反应的碱和盐必可溶）CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物 化合物 化合物 化合物交换成分二、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点 各元素的化合价在反应前后均不改变。小组讨论：
氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。二、常见的碱碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 （2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O； 二、常见的碱提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保存？（3）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 二、常见的碱（4）与酸反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O；
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O； 二、常见的碱氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用你能得出答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）
A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子B你能得出答案吗？2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )
A. 酚酞试液
B．紫色石蕊试液
C．水 D．pH试纸B、D你能得出答案吗？3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱B你能得出答案吗？4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ）
A.不避光
B.玻璃瓶配玻璃塞
C.塑料瓶装
D.密封B你能得出答案吗？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）
A.稀盐酸
B.CaCl2溶液
C.CO2气体
D.澄清石灰水 D你能得出答案吗？6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）
⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？ 1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。
2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。
3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。课外作业：
