课 题
第二节
溶液组成的表示
课 型
新授
课 时
第1课时
备课方式
集体
√
备课时间
个人
授课时间
教学目标
1.知道溶液是由溶质、溶剂两部分组成，并能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
2.掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
教学重点
理解溶液的组成 ，溶质、溶剂与溶液三者的质量关系
难点
理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系
教具准备
多媒体课件和实验器材
教 学 过 程 设 计
教学内容
教 师 活 动
学 生 活 动
备 注
第二节
溶液组成的表示
一、溶液的组成
1.认识学习目标
【创设情境导入】
假如你是一名护士，遵医嘱给病人静脉输液，对于你手里拿着这瓶药液，你必须关注它的哪些方面呢？
【投影】一张生理盐水或葡萄糖注射液的标签
【过渡】在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。几乎所有的生物体内都有溶液,生命活动所需要的各种物质，都通过溶液输送到机体的各个部位的。工业生产中的许多化学反应，农业生产中农药、化肥等的使用也离不开溶液在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系，那它的成分如何表示呢？
【板书课题】一、溶液的组成
【出示学习目标】
1.知道溶液是由溶质、溶剂两部分组成，并能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
2.掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
学生回答成分、药量、药效
学生明确学习目标，学有所向。
教学内容
教 师 活 动
学 生 活 动
备 注
2.认识溶液的组成
3.溶液的命名规则
4.溶液的组成质量关系
【过渡】那么溶液中是哪几部分组成呢？
【指导阅读】P10有关溶液的组成溶质和溶剂的内容
【交流与讨论】
1.什么是溶质？什么是溶剂？
2.怎么判断溶质和溶剂？
【点拨讲解】溶液的种类和判断方法特别是发生化学反应的溶质的判断方法
【引导小结】1.溶液的组成：溶质和溶剂。溶质: 被溶解的物质。溶剂：溶解其他物质的物质。水无论多少都是溶剂。
【拓展讨论】
1.溶液中的溶质只能有一种吗？2.溶液必须在水中形成吗？3.将一定量的镁与一定量的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中的溶质是什么？
【过渡】那么溶液怎么命名呢？
【点拨讲解小结】
2.命名规则：溶质的溶剂的溶液
【练习】投影表格
【过渡】溶液中的溶质和溶剂以及溶液的质量关系又是如何？
【小结】3.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
【拓展讨论】50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗？为什么？
学生自学讨论，归纳溶质和溶剂的概念
学习判断溶质的方法
尤其是发生化学反应的溶质的判断方法
学生举例辨析、讨论、理解组成
学生讨论、归纳出溶液组成的质量关系
学生思考回答问题
思考并动手操作：课本p9：7 教学内容
教 师 活 动
学 生 活 动
备 注
三、本课小结
四、巩固与练习
五、布置作业
【本课小结】今天我们对于溶液组成有什么认识？得到了哪些结论？
略
略
板
书
设
计
溶解现象
第二节溶液组成的表示
一溶液的组成
1.溶液的组成：溶质和溶剂。
溶质: 被溶解的物质。
溶剂：溶解其他物质的物质。
水无论多少都是溶剂。
2.溶液的命名：溶质的溶剂的溶液
3.溶液的组成的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
教
后
记
课 题
第二节
溶液组成的表示
课 型
新授
课 时
第2课时
备课方式
集体
√
备课时间
个人
授课时间
教学目标
1.了解溶液中溶质质量分数的定义，能进行溶质质量分数的简单计算。
2.熟悉和学会配制一定质量分数的溶液。
3.在设计配制溶液的过程中，培养学生的探究能力、观察能力、实验能力以及自主学习能力。在训练学生能力的同时，培养学生良好的思维习惯。
教学重点
1.理解溶液中溶质的质量分数定义。
2.溶质的质量分数的增浓和稀释问题计算以及涉及溶液体积时的计算。
难点
溶质的质量分数的增浓和稀释问题计算以及涉及溶液体积时的计算
教具准备
多媒体课件和实验器材
教 学 过 程 设 计
教学内容
教 师 活 动
学 生 活 动
备 注
第二节
溶液组成的表示
二、溶液浓度的表示
1.认识学习目标
2.认识溶液浓度的表示方法-溶质质量分数
【创设情境导入】
【设问】同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？
【过渡】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?
【板书课题】二、溶液浓度的表示方法
【出示学习目标】
1.了解溶液中溶质质量分数的定义，能进行溶质质量分数的简单计算。
2.熟悉和学会配制一定质量分数的溶液。
【分组实验探究】
1.称取3g蔗糖加入大烧杯中，再用量筒量取20ml水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
2.称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取50ml水加入烧杯中，搅拌是蔗糖完
学生讨论回答通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀
学生明确学习目标，学有所向。
学生量取液体、称量固体、溶解配置的方法和步骤
教学内容
教 师 活 动
学 生 活 动
备 注
2.利用溶质质量分数公式进行计算
溶解。
（强调量取液体、称量固体、溶解配置的方法和步骤，记录数据于表格6-6）
【点拨讲解】人们把一定量溶液中所含溶质的量叫做溶液的浓度。溶液的浓度可以用多种方法来表示，人们常用溶液中所含溶质的质量分数来表示溶液的浓度。
溶质的质量分数=100%
【引导小结】
1溶液的浓度的表示方法
溶质的质量分数=100%
【交流与讨论】
5%的氯化钠溶液的含义是什么？
【练习运用】
现有一杯常温下的100g10%的硝酸钾溶液，经过一些变化后，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数分别有什么变化？（增浓和稀释问题）
100g 10℅ KNO3溶液
溶质质量10g
溶剂质量90g
溶液质量110g
溶质的质量分数10℅
加水100g（稀释）
?
?
?
蒸发少量水50g（增浓）
?
?
?
加少量溶质10g（增浓）
?
?
?
?
减少溶质（稀释）
?
?
?
?
从100g10%的硝酸钾溶液中取出30g,剩余溶液
?
?
?
?
学生将数据记录记录
表格6-6中，并进行相关计算，回答研究结果
学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
学生讨论、辨析
学生利用公式进行计算完成表格数据填空，加深理解溶质质量分数的技巧，掌握增浓或稀释问题的计算方法
学生理解稀释问题计算过程中抓住溶质质量不变
教学内容
教 师 活 动
学 生 活 动
备 注
3.涉及体积的利用溶质质量分数计算问题
4.配置一定质量分数的溶液的步骤和注意事项
【例题讲解】配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少mL?需加水 多少mL? （20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。）
【交流与讨论】
结合前面老师的配制溶液过程如果中考理化测试：需要配制50g5%的氯化钠溶液,你应该怎么配制呢？
【引导小结】
1：第一步：计算溶质的质量和溶剂的质量
第二步：称量或量取。所需仪器：
第三步：配制溶液（溶解）
【拓展讨论】
市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g.ml/L。如何配制50g溶质质量分数为5%的稀盐酸?
（点拨：第二步只要量取，仪器只要量筒）
【引导小结】
配置溶液的步骤和注意事项
【拓展视野】
介绍无土栽培的原理和意义
学生理解利用密度转换成质量计算
学生讨论、确定方案
归纳步骤
学生讨论步骤中第二步量取所需仪器的变化
教学内容
教 师 活 动
学 生 活 动
备 注
三、本课小结
四、巩固与练习
五、布置作业
【本课小结】今天我们对于溶液中溶质质量分数及其计算有什么认识？应该注意什么问题？
略
略
板
书
设
计
溶解现象
第二节溶液浓度的表示
二、溶液浓度的表示
1.溶质质量分数：溶质的质量分数=100%
2.配置一定质量分数的溶液的步骤以及注意事项
教
后
记
