课件13张PPT。第二节 常见的酸和碱
第1课时一、几种常见的酸盐酸、 硫酸、 硝酸、 碳酸
醋酸、柠檬酸HCl H2SO4 HNO3 H2CO3它们在组成上有说明共同之处？ 见光易分解的物质，应盛放在棕色试剂瓶中。如：HNO3、H2O2溶液、AgNO3溶液。实验常识：HCl气体极易溶于水（1∶500）无色液体无色、粘稠、
油状的液体瓶口有白雾无明显现象有刺激性气味无气味浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。1.19g/mL1.84g/mL二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质 如果不小心将浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？变小不变变小变小问题讨论：浓硫酸的特性1、吸水性（物理性质）：常作为干燥剂ab洗气时：长管进、短管出。 如果不小心将浓硫酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？不变变大变小变大问题讨论：2、脱水性：使纸张、蔗糖等炭化3、腐蚀性： 对皮肤、衣服有强烈的腐蚀性★ 使用时要特别小心浓硫酸的特性 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？应立即用大量的水冲洗，
然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。小常识操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅
注意：切不可将水倒进浓硫酸里。发热或烫浓硫酸溶于水
放出大量的热三、浓硫酸的稀释：再 见课件11张PPT。第二节 常见的酸和碱
第2课时 酸能与许多物质发生反应，以稀盐酸为例，你能写出哪些化学反应方程式？知识回顾Zn ＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2↑2Al＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑1、与金属反应Fe ＋2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋H2↑一、酸的化学性质溶液颜色为浅绿色Cu不能与稀酸发生反应。盐仿写化学方程式 试写出Mg、Al、Zn、Fe与稀硫酸反应的化学方程式。Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑2Al＋ 3H2SO4＝ Al2(SO4) 3＋3H2↑Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑Mg＋ H2SO4 ＝ MgSO4 ＋ H2↑溶液颜色为浅绿色应用：1、实验室制取氢气； 相同条件下，金属单质的活动性越强，其与酸溶液发生反应越剧烈。Mg、Zn、Fe、Cu四种金属单质活动性强弱的顺序如何？Mg > Zn > Fe > Cu金属活动性顺序的判断方法：1、金属单质与酸能否发生置换反应；
结论：能>不能
2、金属单质与酸反应的剧烈程度。
结论：剧烈>不剧烈常见金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn 、Pb 、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金金属活动性由强到弱应用：1、判断金属与酸能否发生反应；
2、判断金属与酸反应的剧烈程度。2、与石灰石（大理石）反应CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑应用：1、实验室制取CO2气体；
2、除去水瓶胆中的水垢；
3、清洗仪器。3、与铁锈（Fe2O3）反应Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O现象：1、铁锈逐渐减少；
2、溶液变为黄色。应用：金属表面除锈。 为什么盐酸、硫酸、硝酸在性质上有许多共同之处？交流与讨论 因为盐酸、硫酸、硝酸溶液中都含有大量的H+。归纳与总结酸常见的化学性质1、与酸碱指示剂反应使石蕊试液变红使酚酞试液不变色2、与活泼金属反应：4、与铁锈（氧化铁）反应：3、与石灰石的反应：
