沪教化学下册第7章2常见的酸和碱(共16张PPT)
文档属性
| 名称 | 沪教化学下册第7章2常见的酸和碱(共16张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 654.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-02-01 20:50:37 | ||
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文档简介
课件16张PPT。第七章 应用广泛的酸碱盐第2节 常见的酸和碱
（第四课时）复分解反应及应用教材地位复分解反应几乎涵盖了酸碱盐的全部化学性质，能够透彻理解复分解反应并会判断反应是否发生，对酸碱盐知识的学习是很好的概括、很好的提高。
学习好复分解反应，对于整个酸碱盐章节的学习起到重要的作用。和其相关的离子共存，酸碱盐鉴别，除杂都是中考考点。学习目标：
1.理解并掌握复分解反应的概念 ，掌握复分解反应的条件，会用溶解性表判断反应能否发生
2.能够正确书写复分解反应的方程式
3.在学习过程中能培养学生实事求是的科学态度
4.让学生具备通过学习，进行分析解决问题的能力
重点：复分解反应的条件，判断两物质是否发生反应?
难点：判断两物质是否发生反应，理解酸、碱、盐的溶解性
课前预习-情景导入写出下列反应方程式1.碳在氧气中完全燃烧；磷在空气中点燃
2.加热高锰酸钾；过氧化氢制氧气
3.铁和硫酸铜；锌和稀硫酸
4.碳酸钙和稀盐酸；氢氧化钠和稀硫酸预习前测这几个反应有没有特征？（反应物的物质类别，种类）复分解反应概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应特点：（1）化合物双交换
（2）价不变?实验11-1 向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2ml盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入澄清石灰水中。观察现象Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑实验11-2 向盛有少量碳酸钠的试管里滴入澄清石灰水。观察现象溶液变浑浊CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
产生大量气泡
实验11-3 向两支装有硫酸铜溶液的试管中分别加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。 产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2↓+Na2SO4产生白色沉淀CuSO4+BaCl2=
CuCl2+BaSO4↓回答：课本75页讨论复分解反应的条件（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl
(2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
(3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓通过以上讨论，我们可以总结出复分解反应要发生，需要具备以下几个条件复分解反应的判断依据1.反应物: 两种化合物在溶液中相互交换成分。
有酸，不论溶解性；无酸，两者皆可溶。2.生成物：有沉淀、水、或气体生成。 【课堂练习】【练习1】判断下列物质是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2
AgNO3 Fe(OH)3 白色↓白色↓白色↓蓝色↓白色↓红褐色↓×√√√×√【练习3】判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式(1)NaOH+CuSO4
(2)HCl+AgNO3
(3)CaCO3+HCl
(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
(2)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)NaCl+KNO3
本节课小结完成下列能发生反应的方程式
1．BaCl2+H2SO4= 2．Na2CO3+ HCl=
3．K2SO4+HCl= 4．FeCl3+ NaOH=
5．KCl+AgNO3= 6．K2SO4+NaNO3=
7．Fe(OH)3+ HNO3= 8．Ba(OH)2+ HCl=课后作业
（第四课时）复分解反应及应用教材地位复分解反应几乎涵盖了酸碱盐的全部化学性质，能够透彻理解复分解反应并会判断反应是否发生，对酸碱盐知识的学习是很好的概括、很好的提高。
学习好复分解反应，对于整个酸碱盐章节的学习起到重要的作用。和其相关的离子共存，酸碱盐鉴别，除杂都是中考考点。学习目标：
1.理解并掌握复分解反应的概念 ，掌握复分解反应的条件，会用溶解性表判断反应能否发生
2.能够正确书写复分解反应的方程式
3.在学习过程中能培养学生实事求是的科学态度
4.让学生具备通过学习，进行分析解决问题的能力
重点：复分解反应的条件，判断两物质是否发生反应?
难点：判断两物质是否发生反应，理解酸、碱、盐的溶解性
课前预习-情景导入写出下列反应方程式1.碳在氧气中完全燃烧；磷在空气中点燃
2.加热高锰酸钾；过氧化氢制氧气
3.铁和硫酸铜；锌和稀硫酸
4.碳酸钙和稀盐酸；氢氧化钠和稀硫酸预习前测这几个反应有没有特征？（反应物的物质类别，种类）复分解反应概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应特点：（1）化合物双交换
（2）价不变?实验11-1 向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2ml盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入澄清石灰水中。观察现象Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑实验11-2 向盛有少量碳酸钠的试管里滴入澄清石灰水。观察现象溶液变浑浊CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
产生大量气泡
实验11-3 向两支装有硫酸铜溶液的试管中分别加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。 产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2↓+Na2SO4产生白色沉淀CuSO4+BaCl2=
CuCl2+BaSO4↓回答：课本75页讨论复分解反应的条件（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl
(2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
(3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓通过以上讨论，我们可以总结出复分解反应要发生，需要具备以下几个条件复分解反应的判断依据1.反应物: 两种化合物在溶液中相互交换成分。
有酸，不论溶解性；无酸，两者皆可溶。2.生成物：有沉淀、水、或气体生成。 【课堂练习】【练习1】判断下列物质是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2
AgNO3 Fe(OH)3 白色↓白色↓白色↓蓝色↓白色↓红褐色↓×√√√×√【练习3】判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式(1)NaOH+CuSO4
(2)HCl+AgNO3
(3)CaCO3+HCl
(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
(2)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)NaCl+KNO3
本节课小结完成下列能发生反应的方程式
1．BaCl2+H2SO4= 2．Na2CO3+ HCl=
3．K2SO4+HCl= 4．FeCl3+ NaOH=
5．KCl+AgNO3= 6．K2SO4+NaNO3=
7．Fe(OH)3+ HNO3= 8．Ba(OH)2+ HCl=课后作业